内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第二节 化学计量在实验中的应用》测试题
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一章第二节化学计量在化最新实用版
的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( C )
巩固 2：浓度均为 0.5 mol /L 的下列溶液中，含 NO3-数目最多的是（ C ），NO3-物质的量浓度 最大的是（ D ）
A.200mL 硝酸钾 B. 300mL 硝酸钡
C.400mL 硝酸镁 D. 100mL 硝酸铝
取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （
）x
（5）若从 1L 1 mol/L 的 NaOH 溶液中取出 20mL，则
取出的 NaOH 溶液中 c=1mol/L；( √ )
（6）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；(
)√
2. 填空题
（1）0.2mol/L的H2SO4溶液的含义是________; （2）在1L NaOH溶液中含有80g NaOH，其 物质的量浓度为_________; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH， 其物质的量浓度为_________; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有 c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________; （5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则 c(CaCl2)=_________________。
1）这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？
n= m/M= N/NA=V/Vm (气体)
巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的
（35.4%
11.6mol/L）
3.有关溶液稀释的计算
依据： 75 mL 2 mol/L的/NH4Cl
4mL水 D. 表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量
高一化学化学计量在实验中的应用试题
高一化学化学计量在实验中的应用试题1.下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g·mol－1B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子【答案】B【解析】选B。
摩尔是物质的量的单位，每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒；使用摩尔时基本微粒应予指明。
A：1mol O原子的质量为16g；He原子含有2个电子，故0.5mol He约含有6.02×1023个电子，正确；C：2H只表示2个氢原子；D：每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒，约6.02×1023个。
2.下列物质中含原子数最多的是（）A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022个H2O【答案】B【解析】选B。
依据公式nM=m、N/NA =n可计算出各选项所含原子数分别为0.4NA、0.6NA、0.2NA 、0.15NA。
3.某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。
求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？【答案】6:3:2；50.2g。
【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量依次为a、b、c，则：（1）23a：24b：27c=23:12:9，解得：a：b：c=6:3:2；（2）设三者的物质的量分别为6x：3x：2x，则氯原子的物质的量为：18x=1，得x="1/18" mol；则混合物的质量为：58.5/3 + 95/6 +133.5/18=50.2g。
4.下列说法正确的是（）A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g【答案】B【解析】A应指明是氢原子还是氢分子；C只是数值上相等，单位不同，含义不同；D单位应为g/mol。
人教版高一化学必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用 测试题(修改版)
人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用测试题一、选择题（Ⅰ）物质的量、摩尔质量的概念1. 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2.下列叙述中不正确的是A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×10244.下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol N2的质量是14 g5.下列叙述中正确的是A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1 mol氢中含有2 mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×10236.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子7. 1 mol硫酸和1 mol磷酸的下列物理量不可能相同的是A．质量B．分子总数C．氢原子总数D．氧原子总数8. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．1 mol氢气含有的原子数为2N A B．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C．1 mol 氧气中含有的分子数为2N A D．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 9. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为A．135 g B．135 g·mol－1C．64 g D．64 g·mol－110. 1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A.a28mol－1B．a mol－1C．28a mol－1 D.a14mol－111. 16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为A．16 g·mol－1B．32 g C．32 g·mol－1D．64 g·mol－112.铅笔芯的主要成分是石墨。
人教版高中化学必修一第二节《化学计量在实验中应用》质量检测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二节《化学计量在实验中的应用》质量检测试题( 时间 40 分钟，满分 100 分 )一、单项选择题 ( 本题包括 13 小题，每题4 分，共 52 分 )1．影响必然数量气体体积大小的主要因素是 (D )A ．气体分子的摩尔质量 B．微粒自己的大小 C ．微粒的质量D．微粒间的平均距离2．以下哪一种物质所含原子数与 0.2 mol H 3PO 4 所含原子数相等 ( A )A ． 0.4 mol H 2O 2B ． 0.2 mol H 2SO 4C ． 0.8 mol NaClD ． 0.3 mol HNO 33 ．以下各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C )A ． 0.3 mol O 2 和 0.3 mol H 2O B． 0.1 mol H 2SO 4 和 3.6 g H 2O C ． 0.1 mol MgSO 4· 7H O 和 0.1 mol C 12 H 22O 11( 蔗糖 )D23． 6.02 × 10 个 CO 与 0.1 mol224KMnO2( D )4．相等物质的量的 CO 和 CO 的以下比较中正确的选项是①所含的分子数量之比为 1︰ 1②所含的 O 原子数量之比为 1︰ 2③所含的原子总数量之比为 2︰ 3 ④所含的 C 原子数量之比为1︰ 1⑤所含的电子数量之比为 7︰ 11A ．①②B．②③ C．④⑤ D ．①②③④⑤【剖析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和 CO2的分子数量也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的O 原子数分别为 1 和2，则物质的量相同的CO和 CO2，所含的O原子数量之比为1︰2，②正确。
CO 和CO2的分子中原子总数之比为2︰3，所以，③也正确。
物质的量相同的CO和CO2， C 原子数量之比也是 1︰1，选项④也正确。
CO和CO2分子中电子总数分别为14 和 22，即物质的量相同的CO和 CO2电子总数之比为 14︰22＝7︰ 11，选项⑤也正确。
高一化学化学计量在实验中的应用试题
高一化学化学计量在实验中的应用试题1.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是【答案】B【解析】A中不能实现，胶头滴管要深入液面以下才可以。
C中产生气体立即点燃会爆炸。
D中浓硫酸的稀释要把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，而且还要搅拌；故选B。
【考点】实验安全实验操作点评：此题要求学生熟悉掌握基本的实验安全知识，同时要能够熟悉课本中的基本实验。
2.下列属于化学变化的是A．火药爆炸B．汽油挥发C．冰熔化成水D．水银受热膨胀【答案】A【解析】火药爆炸是生成了新物质，且放出大量的热菜产生的，是化学变化其他都是物理变化，美誉生成新物质。
故选A3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+ Ca2+ SO42— CO32—B．Na+Cu2+SO42—OH—C．Na+H+Cl—SO42—D．Na+H+Cl—CO32—【答案】C【解析】A Ca2+、 CO32—不能共存B Cu2+、OH—不能共存C 能共存D H+、CO32—不能共存故选C4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A．2Na2O2+ 2CO22Na2CO3+ O2B．Na2O2+ MnO2= Na2MnO4C．5Na2O2+ 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OD．2Na2O2+ 2H2SO4= 2Na2SO4+2H2O + O2↑【答案】B【解析】A 即是氧化剂，也是还原剂B 只表现强氧化性C 只表现还原性D即是氧化剂，也是还原剂选B5.有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：(a)2X–＋Z2® 2Z–＋X2，(b)2Z–＋Y2® 2Y–＋Z2。
若某种非金属的阴离子W–能与Z2发生反应：2W–＋Z2® 2Z–＋W2，下列关于它们的叙述中不正确的是A．氧化性Y2>Z2>X2B．W2的还原性比Z2弱C．W2与Y–能发生反应D．W2与Y–不能发生反应【答案】BC【解析】A、正确；氧化性由(a) >Z2>X2由(b) Y2>Z2;B、不正确，W–还原性强于Z―；C、不正确，D、正确。
人教版高中化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用》检测(新)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章第二节化学计量在实验中的应用时间：45分钟满分：100分选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给3分，选错一个该小题不给分。
共8小题，每小题7分，计56分。
）1、下列对“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol2、一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( )A、AB3B、AB2C、A3BD、A2B33、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是( )A、30mL0.2mol/LKCl溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液D、100mL0.25mol/LNaCl溶液4、1gO2和1gO3中( )A、所含分子数相同B、所含分子数不同C、所含原子数相同D、1gO3中所含分子数较多5、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②6、用10 mL的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶17、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
1.2《化学计量在实验中的应用》过关训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二节《化学计量在实验中的应用》过关训练试题(时间40分钟满分100分)一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1．下列说法中正确的是()A．1 mol H2约含有6.02×1023个微粒B．水的摩尔质量是18 gC．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D．相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2∶3【答案】D【解析】本题易错选A的原因在于题意理解不透彻。
“微粒”不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子才是正确的。
B项原因在于概念掌握不准确，摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g。
C项原因在于知识掌握不牢固，导致理解有误。
摩尔质量与相对分子质量的关系是摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量2．下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol【答案】D【解析】本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。
A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。
B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。
另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。
C.在标准状况下水不是气态，1 mol 水的体积远远小于22.4 L。
D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。
3.下列说法正确的是( )A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD.2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g·mol-1【答案】C【解析】未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氢原子，A错误；B项单位应为g·mol-1，B错误；1 mol O2的质量即为32 g，含有的氧原子数为2N A，C正确；2N A个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g·mol-1，D错误。
高一化学计量在实验中的应用复习题(含答案和解释)
高一化学计量在实验中的应用复习题(含答案和解释)化学是重要的基础科学之一，查字典化学网为大家推荐了高一化学计量在实验中的应用复习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题1.(2021试题调研)下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有6.021023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【解析】每摩尔物质含有6.021023个微粒，这里的微粒并不一定是分子，A选项错误;1 mol氧的说法错误，B选项错误;2H只能表示2个氢原子，D选项错误。
【答案】 C2.对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是()A.Cl2B.H2C.O2D.CO【解析】等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。
【答案】 B3.(2021经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.8 mol NaClD.0.3 mol HNO3【解析】因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2mol8=1.6 mol，选项A中：0.4 mol4=1.6 mol;B中：0.2 mol7=1.4 mol;C中：0.8 mol2=1.6 mol;D中：0.3 mol5=1.5 mol。
但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。
【答案】 A4.(双选)下列说法中正确的是()A.6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1 mol氧含6.021023个O2分子C.1 mol CaCl2里含3 mol离子D.1 mol H+中含有的H+数为NA【解析】 A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.021023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是mol-1而不是个。
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一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A
D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对
一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个
9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A ．V/22400mol/L
B ．1000V/22.4mol/L
C ．V/22.4mol/L
D ．V/11.2mol/L 10．下列叙述正确的是
（ ） A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（STP ），该气体的摩尔质量是 （ ）
A ．28.4
B ．28.4g·mol -1
C ．71
D ．71g·mol -1 12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ） A ．该原子的摩尔质量是aN A
B ． Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W A
C ．Wg 该原子中含有
a
W 个该原子 D ．由已知信息可得：a N A 12 13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）
A ．150 mL 1 mol·L －1的NaCl
B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl
C ．150 mL 3 mol ·L －1的KCl
D ．75 mL 2 mol ·L －1的CaCl 2
14．某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的
物质的量浓度为 （ ）
A ．6.25mol/L
B ．12.5mol/L
C ．7mol/L
D ．7.5mol/L
15．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaCl 质量分别是 （ ）
A ．950mL ，111.2g
B ．500mL ，117g
C ．1000mL ，117g
D ．任意规格，111.2g 16．要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1 NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是（ ）
A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧
杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全
溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶
解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol ·L －1
NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取
60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
三、填空题（计34分）
17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
18．（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2• 1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mo l该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）
19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至
溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：，原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶
液浓度的影响，原因是：。
四、计算题（8分）
20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。
经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。
此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。
毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
参考答案
一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A
二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD（提
示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L－1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题
17．（每空3分）（1）m/M（2）2mN A/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)
（5）m/MV
18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个
19．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 (3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL
四、计算题
21 ．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1
化学式为：C4H8O4N4S2。