高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结教学文案
高考理综化学复习必读知识点总结
高考理综化学复习必读知识点总结高考是每个学生人生中的重要关键点之一，对于理科生而言，尤其是高考化学是其中一大重头戏，考察学生对课程的掌握程度和思维能力。
要完成这场殊死搏斗，除了平日里的学习，还需要做好复习工作。
以下是我总结的高考理综化学复习必读知识点：一、基础知识1.化学元素周期表：了解元素的周期规律、元素周期表中的分类和元素周期表的应用。
2.离子键与共价键：掌握离子键和共价键的定义、相互转化、共存的情况和相关的理化性质。
3.化学反应：掌握化学反应的定义、反应类型、特征、特有的表述符号和方程式。
4.酸碱及其盐类：了解酸碱及其盐类的定义、性质、的酸碱化学反应、中和反应、酸碱度和盐类的定义及分类。
5.物质变化：掌握物质变化的特性及其变化机理，包括物质的物理变化、化学变化、核变化和能量变化等。
二、化学反应1.氧化还原反应：掌握氧化还原反应的定义、氧化还原数的计算、化学计量反应和氧化还原反应的实际应用。
2.酸碱中和反应：掌握酸碱度的概念和表达方式，了解酸碱中和反应的化学原理和性质等。
3.物质的络合反应：了解物质络合反应的机理和应用，掌握各种感光剂等材料的络合反应。
4.物质的溶解和沉淀：了解物质的溶解性和沉淀机理，掌握物质的溶解度曲线和公式，应用于实际的化学反应中。
三、化学反应的反应速率与化学平衡1.化学反应速率：掌握化学反应速率的定义和表达方式，了解化学反应速率与反应物浓度、反应温度和反应物种数等的关系。
2.化学平衡：了解化学平衡的含义，掌握化学平衡反应的定性和定量，了解Le Chatelier原理，以及酸碱中和反应、配位化合物的平衡等。
3.氧化还原反应的电位：了解氧化还原反应涉及的电位、电极势和标准电极势等，掌握氧化还原反应的含义和法则。
四、物质的结构与性质1.金属结晶体：掌握金属晶体的结构特性及金属结晶体中的空穴，了解材料的结晶，熔点，电导率等特性。
2.分子结构：了解分子的结构和分子之间相互作用的特性，掌握制备新的化合物、玻璃纤维和有机聚合物等材料的分子结构。
高考化学必考知识点理综考点解析
高考化学必考知识点理综考点解析高考化学是高中理科中重要的一门学科，也是大多数高中生必须学习的一门科目之一。
高考化学的考试难度较大，要求学生掌握并熟练应用一定的基础知识与思考方法。
下面我们就来详细了解一下高考化学必考知识点和理综考点。
一、化学基础知识点1. 元素与化合物：元素是纯度最高的物质，是由相同类型原子构成的化学物质。
而化合物则是由不同类型原子通过化学键结合而成的新物质。
2. 原子结构：原子由带负电的电子、带正电的质子和不带电的中子组成。
3. 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，根据元素原子结构的相似性进行分组和周期性排列。
4. 化学键和晶体：化学键是由原子之间的电子共享或转移而形成的连接。
晶体是一个由粒子排列规则重复组成的固体。
5. 化学反应和化学平衡：反应物通过化学反应转化为生成物，化学平衡则是指反应物与生成物浓度之比达到平衡状态。
二、化学考点1. 化学反应的类型：化学反应可分为氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位反应等。
2. 化学计算：化学计算常涉及的问题包括: 化学方程式转化、反应热问题、物质量计算、分子比例计算、饱和溶液等。
3. 化学元素的化合价：化合价是指一个元素在化合物中的化学结合价值。
高考考试中，化学元素的化合价被认为是一个常见的考察点。
三、化学实验1. 常见化学实验：测量物质化学量、制备化合物、检验化合物、制作溶液等。
2. 化学实验设计：一些高质量的化学实验被认为是其他科学实验工作的基础。
因此，化学实验设计是化学研究领域的重要考点之一。
以上就是高考化学必考知识点和理综考点的总结。
学生需要充分了解并熟练掌握这些知识，才能够更好地应对高考化学考试。
同时，学生也需要平时多加练习，通过模拟考试等方式进行考核并检测自己的水平。
只有在综合应用多种思考和分析技巧的基础上，才能成功地面对高考化学考试，并取得优异的成绩。
高中理综化学知识点综合考点总结
高中理综化学知识点综合考点总结高中理综化学是高中阶段学习中的一门必修科目，它是关于物质和化学变化的学科。
化学的学习，需要我们积累大量的理论知识和实验技能，并且需要我们具备运用这些知识和技能分析、解决实际问题的能力。
下面我们将从理论知识和实验技能两个方面，对高中理综化学的知识点和考点进行总结：一、理论知识1.元素周期表和元素的化学性质元素周期表是化学的基础，在此基础上许多化学现象得以解释。
它是由一系列排列在水平行上的元素组成的，这些元素的化学性质与周期表中的位置有关。
元素周期表按照电子结构、原子序数、价电子数等特性进行分类，常见的元素周期表分为“现代元素周期表”、“伦敦元素周期表”、“前三区元素周期表”等多种版本。
理解元素周期表是理解化学的基础，掌握它对于考生考取高分必不可少。
2.化学键和化合物化学键是指原子间的吸引力，是各种化合物的基础。
通常，化学键可分为离子键、共价键及金属键等。
离子键的形成是由金属离子和非金属离子之间的电荷相互吸引而生成的。
共价键则是由非金属原子之间的电子共享而产生的化学键。
金属元素之间的电子容易流动，因此形成金属键。
了解离子键、共价键、金属键等各种基础化学键种类及其形成的规律可以在考试中提高解题的效率。
3.化学反应化学反应是指化学物质之间发生变化的过程。
化学反应可分为酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等多种类型。
酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应，通常产生水和盐。
而氧化还原反应则是指被氧化剂氧化的物质释放电子而被还原，使还原剂得到电子的过程。
了解化学反应的基本知识对于化学班的学生来说是非常必要的。
4.化学方程化学方程式是指将化学反应过程中发生化学反应的原子、分子或离子、电子等反应物描述出来的数学公式式子。
了解化学方程式可以清楚地了解化学反应方程式中发生变化的物质及其变化量。
学习化学方程式及其构成方式，对理解各种化学反应具有非常重要的作用。
二、实验技能1.实验记录化学实验是化学学科的重要组成部分，化学实验要求实验员以严密、认真，准确的态度进行实验操作。
高三理综化学知识点总结
高三理综化学知识点总结化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学，对于高三学生来说，理解和掌握化学知识点是备战高考的重要一环。
本文将对高三理综化学知识点进行总结，以帮助同学们加深对化学的理解。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物则是由两种或更多种元素组成的物质。
2. 化学反应：化学反应描述了物质之间的转化过程，包括生成反应、分解反应、置换反应等。
3. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕原子核运动。
4. 分子结构：分子由原子通过共享电子形成，共价键是分子中最常见的化学键。
5. 化学键：化学键是原子之间的吸引力，在化学反应中起到关键作用。
共价键、离子键和金属键是三种主要的化学键。
二、物质的分类1. 纯物质与混合物：纯物质是由相同组成的物质构成，如元素和化合物；混合物是由两种或更多种不同组成的物质构成。
2. 气体、液体和固体：根据物质的状态可以将其分为气体、液体和固体。
气体的分子间距离大，无定形形状；液体的分子间距离较小，能够流动；固体的分子间距离最小，有规则的形状和体积。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率指的是反应物消失或生成物出现的速率，可以通过测量质量、体积或浓度的变化来确定。
2. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学平衡被建立。
平衡常数是描述平衡体系的定量指标。
四、酸碱与盐1. 酸和碱：酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
2. pH值：pH值是测量溶液酸碱程度的指标，pH ＜ 7表示酸性溶液，pH ＞ 7表示碱性溶液，pH = 7表示中性溶液。
3. 盐的性质和用途：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，广泛应用于食品加工、制药、冶金等领域。
五、电化学1. 电解与电解质：电解是利用电能将化学能转化为其他形式能量的过程，电解质是能够在溶液中电离产生导电能力的物质。
高考化学选择题知识点总结
高考化学选择题知识点总结高考化学是学生们必修科目中相对较难的科目之一，同时也占据了高考数学、物理、生物之后的人数。
但在许多学生的学习中，化学选择题部分是较为困难的一部分。
对于化学选择题，掌握知识点是关键，下面将分别从化学反应、化学计算、酸碱、氧化还原、化学原理、化学元素六个方面对高考化学选择题涉及的知识点进行总结。
化学反应化学反应是化学中的重点和难点之一，所以高考试题中经常会考到化学反应的知识。
化学反应的考点包括化学反应类型、饱和度的概念、酸碱反应、氧化还原反应、物质的性质和反应等。
其中，化学反应类型分为助催化剂催化下的反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、物质分解或组成反应、化合物总类的反应、盐的反应等种类型。
在考试中，特别是选择题中，上述各种类型的化学反应相当常见，因此学生要特别注意其中的区别。
化学计算化学计算通常出现在高考化学中的物质量关系分析中，比如物质量转化、物质的浓度、气体的理论、质量守恒等。
因此，通过化学计算来掌握化学反应的数量关系显得尤为重要。
比如，在络合反应中，溶液的pH 值及离子浓度的计算就是一个重要的考点。
又如，在气体的理论中，理论气体的占有体积、摩尔比容等指标都是学生需要掌握的知识点。
酸碱酸碱是一种重要的化学反应类型，在高考选择题中涉及到的酸碱有酸与碱的化学性质、酸碱度、中和反应等内容。
这些知识点与学生对pH 数值的掌握、酸碱中和反应的判断以及化学实验基础等息息相关。
一些酸碱性质比如“酸碱性”、“酸性”、“酸度”、“碱度” “pH值”等的概念在考试中常常被考察。
学生需搞清楚这些概念的含义并能有效地运用。
氧化还原氧化还原反应通常涉及到氧化还原体系的各种理论，比如重要的氧化态的概念，氧化还原反应，氧化剂与还原剂的概念，以及电池的原理、电化学原理、氧化还原反应的方程式、氧化还原反应的电化学实验等概念。
另外，学生还需掌握一些相关的技术理论及相关实践比如金属的氧化和还原等。
化学原理化学原理是化学学科的核心，也是高考化学选择题的重点之一。
高考化学第七题知识
高考化学第七题知识高考化学考试是高中学生十分重要的考试之一，其中第七题是化学卷的一道大题，也是令考生头痛的难点。
下面将从题目解析、知识点解析和备考技巧等方面详细介绍高考化学第七题知识。
一、题目解析在高考化学卷中，第七题通常是一道题型比较固定的大题，要求考生综合运用化学知识，利用实验结果或化学反应式解决化学问题。
题目中往往会包含多个小题，考察的知识点也很广泛，例如溶解平衡、物质的性质和化学反应等。
通常情况下，第七题大题的难度也比较大，对于考生来说是相当考验的。
因此，备考过程中一定要针对该题型进行有针对性的练习，提高自己的解题能力。
二、知识点解析第七题的考察范围非常广泛，但是可以归纳为以下几个方面：1. 化学平衡和动态平衡化学平衡是高考化学中的基本概念之一，它是指在一定条件下，反应物和生成物之间各自的摩尔浓度比例保持不变的状态。
在第七题中，经常会考察溶解平衡和气体反应平衡等，考生需要了解溶解度积、酸碱中和反应、氢离子浓度计算等相关知识点。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质，第七题中经常考察的是物质的化学性质。
例如，对于无机化合物，考生需要掌握重要的基本化学反应式、离子方程式以及相关的生成物和产物的物理化学性质。
3. 化学反应化学反应是化学学科的核心内容，同时也是高考化学中考察的重点。
第七题中，常常会涉及到化学反应及化学反应的动力学过程，如反应速率、反应热和化学动力学等方面。
三、备考技巧1. 熟悉考试题型在考前，考生应该对高考化学卷的题型有一个全面的了解，特别是要熟悉第七题及其所涉及的知识点。
可以通过做真题、模拟考试等形式进行练习，加深对知识点的理解。
2. 掌握化学知识点高考化学涉及的知识点比较广泛，需要考生具备系统性、连贯性的知识体系。
考生应该多进行知识点的总结归纳，掌握基本概念和定律原理，再通过教材练习巩固并提高自己的解题能力。
3. 积极参加化学活动化学是实验性科学，考生可以通过积极参加化学实验、化学课堂讲解、有关科普活动等途径深入了解化学知识。
高考化学选择题知识点归纳
高考化学选择题知识点归纳高考化学选择题必备知识点归纳在化学高考试题中，选择题是非常重要的，做好选择题其实也不难，但是要很细心。
复习的时候也需要将会出现在选择题的知识点记熟。
下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用! 高考化学选择题知识1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高考化学选择题必考知识点总结
高考化学选择题必考知识点总结高考化学选择题必考知识点总结高考化学选择题是化学科目中最重要的一部分，很多学生都为了应付这一项而苦苦钻研。
考察的知识点也是极其广泛，从化学的基本概念、化学反应、化学元素到化学实验、化学技术等，无所不包。
为了让广大学生更好地应对高考化学选择题，笔者总结了一些必考知识点，希望对大家有所帮助。
一、基础知识化学中有很多基础概念，这些概念贯穿于整个化学学科中，是基础中的基础。
在高考选择题中，很常考这些基础概念，例如：化学元素、化学反应、化合价等。
以下是一些常见的基础知识点：1.原子序数：一个元素的原子序数是指该元素原子核中的质子数，在化学中非常基础而重要的一部分，原子序数通常用大写字母Z表示。
2.化学元素：一种由相同原子序数的原子组成的纯物质，化学元素是化学研究的核心内容，其中常见的元素有氢、氧、氮以及碳等。
3.化学键：用于连接原子的一种力，化学键包括原子之间的共价键、离子键、金属键等，不同的键类型有不同的性质和作用。
4.化合价：一个原子与其他原子形成化学键时所带的电荷数，化合价有助于确定化学化合物的组成和结构。
5.化学反应：化学变化的过程中，原子之间的基本化学键发生改变，得到新物质的化学过程。
二、化学实验高考化学选择题中，涉及到很多化学实验，这些实验是化学理论知识在实践中的体现，通过这些实验我们可以更好地理解和掌握化学知识。
以下是一些常见的化学实验：1.制备氢气：制备氢气是高中化学教育中非常基础的一个实验，可以用锌与盐酸反应来制备。
反应式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学中的一个重要实验，其中最常见的反应便是盐酸与氢氧化钠反应，反应式为：HCl+ NaOH → NaCl + H2O。
3.电化学实验：电化学实验是化学中一种重要的实验方法，通过观察电流的流动和电极的反应来推测物质性质和化学反应等。
4.测定化学物质溶解度：测定化学物质溶解度是物质分析的重要一环，可以通过溶媒中极限溶解度测定，其中常见的物质包括NaCl、CuSO4等。
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2018年高考理综化学选择题第七题常识类
知识点总结
高考理综选择题第七题常识类知识点总结
高考理综选择题第七题常识类知识点总结
一、现代仪器
1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；
2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；
3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；
4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；
5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；
6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；
7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；
8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；
9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；
10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；
11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；
12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
二、化学史
1.道尔顿：提出原子学说；
2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；
3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；
4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；
5舍勒：发现氯气；
6.维勒：人工合成尿素；
7.门捷列夫：元素周期表；
三、材料及成分
1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；
2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；
3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；
4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；
5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；
6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；
8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；
9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；
10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；
11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；
12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；
四、能源问题
1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
2.煤：主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；
4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；
五、环境问题与食品安全
1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；
2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；
3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；
4.赤潮：海水富营养化；
5.水华：淡水富营养化；
6. 酸雨：pH＜5.6；
7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；
8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；
雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；
10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；
11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
10.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。
绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能
源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；
1.单糖：
丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO
戊糖：核糖、脱氧核糖；
己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；
3.多糖：
①淀粉（C6H10O5）（C6H10O5）n值是一个区间，故两者不是同分异构体，n和纤维素n，
都是混合物；
②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）
a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；
b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色
c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧
化铜加热，有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；
七、氨基酸和蛋白质
1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上
天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；
2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性
R————COOH
NH3+NH3+R————COO--NH2R————COO-
两性离子阴离子形态阳离子形态
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；
3.分离：
当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；
4.盐析：
许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；
在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶
解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；
5.变质：
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋
白质不再溶于水；
②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；
6.颜色反应：
①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；
②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；
③氨基酸遇茚三酮呈紫色；
1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；
3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；
5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯‘ 6：油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
7.天然的油脂都是混合物；
8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和
（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
10.地沟油和人造奶油都是油脂；。