高三一轮《卤素》复习教案(一)
《卤素》复习课学案
读书破万卷 下笔如有神高三《卤素》复习课学案（一）【学习目标】1氯气及其化合物之间的知识联系 2 •卤素的通性及其递变规律【学习重难点】知识网络的形成以及卤素递变规律的运用 【学习方法建议】［学习过程］一、知识网络制造（消毒杀菌）制（尾气吸收）［练习］下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其他产物均已略去）请填写下列空白：⑴物质B 是 _______ , F 是 ________ , J 是 _______ 。
⑵反应①的离子方程式是 ______________________________________9加入DH、J~r沉 淀J其中粗框表示初始反应Fe写出上述①②③④途径变化的化学方程二、卤素性质的递变规律练习1•砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A • HAt很稳定B.砹易溶于有机溶剂C . AgAt不溶于水D.砹是有色固体2•随着卤素原子半径的增大，下列性质递减的是（）A •单质氧化性B •卤素阴离子的还原性C •单质熔沸点D •氢化物的稳定性3.下列说法中正确的是（）A .将氟气通入食盐水中可以置换出氯，生成氯气B .卤化银均难溶于水，有感光性C . AgI、干冰常用于人工降雨D .粗盐因含有CaCb、MgCl 2而易潮解4.向含有NaBr、CaCl2、NaI的溶液中通入足量的Cb,然后将溶液蒸干并灼烧，可得残留物质为（）A . NaCl、Br2、S、CaCI?B . NaCI、CaCbC. NaCI、Br2、CaC"D. NaCI、I2、CaC"5 •已知有些物质如氰（CN）2、硫氰（SCN）2与卤素分子X2性质相似，请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：①（SCN） 2 + KOH : ________________________________________________ 。
最新高考化学复习教案：卤素
《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法１、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例１：取Na ２CO ３和NaHCO ３混合物9．５g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9．6g 碱石灰，充分反应后Ca ２+、HCO ３—、CO ３２—恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得２0g 白色固体，求：（１）原混合物中Na ２CO ３和NaHCO ３质量；（２）碱石灰中CaO 和NaOH 质量。
解析：该题一般解法设Na ２CO ３、NaHCO ３物质的量为x 、y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9．５g+9．6g=１9．１g ，生成固体２0g ，增加２0g –１9．１g=0．9g ，这是什么原因？CaO+H ２O=Ca （OH ）２ １每有１molCaO 吸收１mol 水，质量增加１8g 而反应Ca （OH ）２+NaHCO ３=CaCO ３↓+NaOH+H ２O ２又生成１mol 水，即反应１２前后质量不变，但Ca （OH ）２+Na ２CO ３=CaCO ３↓+２NaOH ３即反应１３要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为mol g g/189.0=0．0５mol ⇒32CO Na n =0．0５mol ⇒32CO Na m =５．３g ⇒3NaHCO m =４．２g 。
例２：某丁烷和乙炔的混合物0．１mol 与２0LO ２（标况，O ２过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na ２O ２固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体１7．２L 。
通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO ２和水，需消耗一定量氧气，而CO ２和H ２O 与Na ２O ２反应又能生成O ２，两者之差即为反应中减少的氧气。
解题过程为：C ４H １0+213O ２→４CO ２+５H ２O …… １４CO ２+４Na ２O ２=４Na ２CO ３+２O ２ …… ２５H ２O+５Na ２O ２=１0NaOH+25O ２ …… ３１２３迭加得：C ４H １0+9Na ２O ２+２O ２=４Na ２CO ３+１0NaOH …… ４在反应４中，１molC ４H １0，实际消耗２molO ２同理：C ２H ２+３Na ２O ２+O ２=２Na ２CO ３+２NaOH设C ４H １0、C ２H ２物质的量分别为x 、yx+y=0．１mol２x+y=molL L L /4.222.1720 x=0．0２５moly=0．07５mol２、讨论法：例：将H ２S 和O ２和混合气体通入温度为２２0℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小２8．6%。
【K12学习】,卤族元素复习教案_1
,卤族元素复习教案卤族复习的--一、教材分析以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。
海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。
食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到XX年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。
宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题，进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。
注重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教学目标．知识目标能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。
学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。
．能力目标综合实验能力。
分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
．情感目标建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。
在实践活动中，体验合作并分享成功。
三、教学重点溴、碘单质实验室制备的设计加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点溴、碘单质实验室制备的设计加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程创设情境：展示一幅大海图教师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，教师略为点评。
展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。
教师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。
从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。
一、卤素单质的制备问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生讨论归纳：食盐海水→食盐展示我国古代煮盐图。
问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。
卤素复习--高一化学教案
卤素复习一．复习目标1．了解卤素的物理性质和化学性质2．从原子核外电子排布的角度，理解卤素（单质、化合物）的相似性、递变性和特性3．以氯化氢为例了解卤化氢的性质和用途4．了解HClO 的重要性质和用途，并掌握漂白粉的组成、性质和用途5．掌握Cl 2、HX 气体的制法（原理、装置、收集方法、尾气吸收等），氯、溴、碘及其阴离子的检验二．知识网络A ：结构⑴⑵ 原子结构⑶ 分子结构：双原子非极性分子；电子式：X 2：B ：性质1．单质主要性质⑴ 相似性：⑵ 递变性2．化合物主要性质⑴ 相似性⑵ 递变性3．单质和化合物特性⑴ Cl 2及其化合物① 结构图② 氯水(1∶2)：Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl ˉ、ClO ˉ新制氯水与久置氯水的区别：③ 次氯酸④ 漂白粉：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝ CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H 2O主要成分：有效成分：漂白原理：2⑶Br2及其化合物2C：实验1．Cl2的制取⑴实验室制法①原理：②装置：③洗气：除杂：干燥：④收集：⑤检验：⑥尾气吸收：⑵工业制法（电解）：2NaCl ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑2NaCl ＝2Na ＋Cl2↑2．HX的制取⑴HCl：①原理：、②装置：③干燥：④收集：⑤检验：⑥尾气吸收：⑵HF：①原理：②仪器：⑶HBr、HI：因二者还原性较强，能被浓硫酸氧化，故常用浓磷酸与NaBr、KI微热制取HBr、HI3．萃取和分液①原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所主成的溶液中提取出来。
②萃取剂须具备的条件：a 溶质在其中溶解度大；b 与原溶剂互不相溶；c 与溶质不反应③操作步骤：混合振荡；静置分层；分液④注意事项：分液漏斗的使用方法。
4．氯、溴、碘及其离子的检验三．例题剖析例一今有H2、Cl2混合气100ml（标准状态），其中一种气体体积为45ml，另一种气体为55ml。
高考化学第一轮24个专题全套复习教案通用(优秀教案)
《卤素》复习教课设计（一）【教课内容】复习高一第四章《卤素》【教课目的】1、掌握卤素原子构造的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、要点掌握的重要化学性质.【知识解说】一、氯气1、化学性质——原子最外层有个电子，表现强氧化性.（）与金属反响——与绝大部分金属能反响（除很少量不开朗金属），且变价金属（如）一般能氧化到最高价.（白烟）△ （棕褐色）思虑：常温可否与干燥反响？你能举出实例吗？（不可以，除非湿润.液氯用钢瓶盛装运输）点燃（棕黄色的烟）注意：由在中焚烧的现象说明无水为棕黄色固体，只有溶于水其颜色因为浓度不一样显绿色或蓝色 .思虑： [] －[()]－（绿色）（蓝色）在此均衡系统中，改变以下条件：①加入适当②加入适当溶液③加入适当水，溶液颜色将怎样改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）固体与相像，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（）（）与非金属的反响氯气除与反响外，还可以与、、等非金属反响点燃反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中独一的烟、雾同时生成的一个反响.此中拥有重要用途——生产农药敌百虫.、均能水解高温——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反响.①水（歧化反响）——特别重要的均衡，混淆液称氯水，氯水存在的微粒分子 : H 2O ,Cl 2 , HClO离子 : H , Cl , ClO (OH )思虑：、怎样证明氯水中存在、、－、?、（标况）溶于水中，、－、物质的量之和?(填大于、小于或等于)②碱——主要用来汲取剩余思虑：标准情况与混淆气体光照爆炸后的全部物质恰巧使完整转变为盐，则与的关系能够是()() ——工业用来制取漂白粉.思虑：、工业上为何用来制取漂白粉？、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺 ()来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程 .（、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、保留.、和 ()(), ()、－ , () （胶体）——净化——杀菌）③其余复原性化合物－ ()——－————－()——－——代替反响光④有机物－o CH 3Cl光o2CH 2Cl HCl加成反响－学习是一件增加知识的工作，在茫茫的学海中，也许我们困苦过，在困难的竞争中，也许我们疲惫过，在失败的暗影中，也许我们绝望过。
高一化学《卤素》复习教案_1
芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学卤素复习教案[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。
所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。
经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。
2．要纯熟掌握氯气的性质、用途和制法〔工业制法和实验室制法〕。
纯熟掌握氯化氢的构造、性质、用途和制法。
在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质表达不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。
3．从Cl2的构造和性质入手理解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。
4．从氯化氢的构造和性质入手理解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。
5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，理解金属卤化物的性质。
熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。
6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。
7．能根据氧化复原方程式、电极反响式进展有关电子得失、化合价升降等计算。
8．利用化学方程式进展是高考试题中必考内容之一。
计算中要注意灵敏应用物质的量、质量守恒定律。
[知识综合脉络]氯及其化合物联络网络[根底知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。
〔1〕与金属反响Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价。
〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P、S、Si等非金属反响〔3〕与化合物的反响①跟水反响：Cl2+H2O HCl+HClO〔歧化反响〕水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？②跟碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔实验室中常利用该反响用来吸收多余Cl2〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔工业上用来制取漂白粉〕。
卤素高中化学教案
卤素高中化学教案
目标：掌握卤素的基本性质和化学反应，了解卤素在日常生活和工业中的应用。
重点和难点：卤素的性质和化学反应，卤素的应用。
教学准备：
1. 实验材料：氯、溴、碘、硫酸钠、漏斗、滤纸、试管等。
2. 教学工具：投影仪、幻灯片。
3. 课堂活动：实验、讨论、总结。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 展示一些常见的卤素化合物，让学生观察并共同讨论。
2. 引入今天的课题，激发学生的兴趣。
二、授课（30分钟）
1. 讲解卤素的基本性质：氯、溴、碘的物理性质、化学性质等。
2. 讲解卤素的化学反应：卤素与金属的反应、卤素与非金属的反应等。
3. 展示实验：使用氯水与硫酸钠的反应，观察产生的气体和溶液颜色的变化。
4. 让学生进行讨论和总结。
三、实验操作（20分钟）
1. 学生分组进行实验，探究氯、溴、碘的化学性质。
2. 学生填写实验记录，总结实验结果。
四、课堂讨论（10分钟）
1. 学生展示实验结果，进行讨论和交流。
2. 教师进行总结和梳理，加深学生对卤素的理解。
五、作业布置（5分钟）
要求学生结合自己的生活和实际情况，写一份卤素的应用报告，包括卤素在食品、药品和化工等方面的应用。
六、课堂结束
通过本堂课的学习，学生对卤素的基本性质和化学反应有了更深入的理解，同时也了解了卤素在日常生活和工业中的应用。
关于卤素的复习教案
《关于卤素的复习教案.doc》关于卤素的复习教案一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电...将本文的Word文档下载，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档https://m./doc/1419974927.html下载说明：1. 下载的文档为doc格式，下载后可用word文档或者wps打开进行编辑；2. 若打开文档排版布局出现错乱，请安装最新版本的word/wps 软件；3. 下载时请不要更换浏览器或者清理浏览器缓存，否则会导致无法下载成功；4. 网页上所展示的文章内容和下载后的文档内容是保持一致的，下载前请确认当前文章内容是您所想要下载的内容。
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高中化学“卤族元素复习”说课教案
高中化学“卤族元素复习”说课教案一教材分析1、本节内容在教材中的地位和作用卤素是典型的非金属元素，依据2005年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。
又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一. 本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。
依据学生这一年龄阶段的认知规律特征接受快遗忘快再接受再遗忘慢，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。
同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。
2、教学重点和难点重点：⑴ 卤族元素单质的化学性质⑵ 某些卤素化合物的性质难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。
2、课时安排：一课时3、教学目标：知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X －的还原性强弱比较问题。
能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。
通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。
通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。
情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。
同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。
二教学方法1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时会诊，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。
2、主要教学方法①提问法----------充分体现学生主体地位②实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。
③多媒体教学法可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。
化学教案-卤族元素复习教案
化学教案－卤族元素复习教案
一、教学目标：
1. 复习卤族元素的性质、存在形式和应用。
2. 掌握卤族元素的共同特性以及各个元素的特点。
3. 理解卤素化合物的命名和性质。
二、教学重点：
1. 卤族元素的性质、存在形式和应用。
2. 卤素化合物的命名和性质。
三、教学难点：
1. 卤族元素的特点和性质的理解。
2. 掌握卤素化合物的命名和性质。
四、教学内容和过程：
1. 介绍卤族元素的位置和特点。
2. 掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
3. 学习卤素化合物的命名规则和性质。
4. 完成相关学习和巩固练习。
5. 总结和评价。
五、教学方法：
1. 讲授与演示相结合的方法，带领学生深入了解卤族元素的性质和性质。
2. 组织学生分组讨论和合作学习，激发学生的思维和合作能力。
3. 设计实验和观察，培养学生的实验操作和观察思维能力。
六、教学工具和材料：
1. PPT和实验设备。
2. 化学实验室和教材。
七、教学评价和反馈：
1. 学生的参与度和表现。
2. 学生的作业和实验报告。
3. 学生的测试和考试成绩。
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《卤素》复习教案（一）
【教学内容】
复习高一第四章《卤素》
【教学目标】
1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.
2、 重点掌握Cl 2的重要化学性质.
【知识讲解】
一、氯气
1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.
（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.
2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）
2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3（棕褐色）
思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？
（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）
Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟）
注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －
（绿色） （蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？
（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）
CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n
（2）与非金属的反应
氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应
2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5
反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.
PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl
Si+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.
（3）与化合物的反应
①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水
存在的微粒⎩
⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －
、HClO?
b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填
大于、小于或等于)
②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2
思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.
思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？
b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？
c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.
（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.
b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO
c 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化 Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物
S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——
SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——
取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl
④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HCl
HCl o Cl o Cl
CH CH +−→−+--232光
加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2
Cl Cl。