精修版-上海市中考化学二模试题分类汇编化学工艺流程题试题
中考化学二模试题分类汇编——流程图综合及答案解析
一、中考初中化学流程图1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。
解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
2．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。
请回答下列问题：（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。
【化学】化学二模试题分类汇编——流程图综合含答案
一、中考初中化学流程图1．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。
【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．2．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_______________；（2）写出滤液②中阳离子符号_____________。
2023年上海市徐汇区中考二模化学试题(含答案解析)
2023年上海市徐汇区中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________二、多选题三、填空题四、实验题19．实验室中常用H2O2溶液制各氧气，用下图所示的装置和下表所示的实验探究获得五、简答题六、流程题参考答案：1．B【详解】A、碳酸钾含氮磷钾中的钾元素，是钾肥；B、氯化铵含氮磷钾中的氮元素，是氮肥；C、硫酸钠中不含氮元素，不是氮肥；D、磷酸二氢钙含氮磷钾中的磷元素，是磷肥；故选B。
2．A【详解】A、能燃烧需要化学变化才能表现出来，是化学性质；B、能导电不需要化学变化就能表现出来，是物理性质；C、黑色不需要化学变化就能表现出来，是物理性质；D、硬度小不需要化学变化就能表现出来，是物理性质；故选A。
3．D【详解】活性炭疏松多孔有吸附性，可吸附色素和异味，可作净水器中吸附剂。
故选D。
4．B【详解】A、石灰石主要成分碳酸钙，碳元素在化合物中，以化合态存在；B、金刚石是碳单质，碳元素以游离态存在；C、天然气主要成分甲烷，碳元素在化合物中，以化合态存在；D、二氧化碳是化合物，碳元素在化合物中，以化合态存在；故选B。
5．D【详解】pH为13则溶液为碱性，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝。
故选D。
6．C【详解】该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
故选C。
7．B【详解】A、红磷和白磷属于不同种物质，错误；B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确；C、白磷着火点较低，红磷着火点较高，着火点不同，错误；D、白磷、红磷与氧气点燃都生成五氧化二磷，燃烧生成的产物相同，错误；【分析】如图所示的装置中，将试剂Y加入烧瓶中，充分振荡后，观察到气球膨胀，说明装置内压强减小。
【详解】A、CO与澄清石灰水不反应，装置内压强不变。
A不符合题意；B、CO2与NaOH溶液反应，装置内压强减小，气球膨胀。
B符合题意；C、N2与稀盐酸不反应，装置内压强不变。
上海市2022年中考二模化学试题(含答案)
第二学期教学质量调研理化试卷化 学 部 分相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Ca —40 Cu —64六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分） 27．地壳中含量最多的金属元素铝，铝的元素符号是A ．AgB ．AlC ．ALD ．Cl 28．物质在不断地运动变化，其中属于化学变化的是A ．海水晒盐B ．蜡烛融化C ．铁锅生锈D ．分离液态空气 29．我们熟悉的物质中属于有机物的是A ．碳酸B ．甲烷C ．纯碱D ．干冰 30．厨房中的物质加入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．白糖C ．牛奶D ．食用油 31．光导纤维是由二氧化硅（SiO 2）制成的，二氧化硅中硅元素的化合价为A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 32．下列有关化学用语的表述正确的是A ．4个氮原子：N 4B ．氦气：He 2C ．氢氧化铁：Fe(OH)3D ．五氧化二磷：O 5P 2 33．每组物质均由种类相同的元素组成的，其中属于同素异形体的是A ．水和双氧水B ．氧气和液氧C ．金刚石和石墨D ．一氧化碳和二氧化碳 34．化学反应前后可能发生改变的是A ．分子的数目B ．原子的数目C ．原子的种类D ．元素的质量 35．下列物质加入水中，所得溶液pH 可能为10的是A ．食盐B ．白醋C ．柠檬汁D ．生石灰 36．属于氧化还原反应的是A ．MgO+H 2SO 4→MgSO 4+H 2OB ．CuO+CO −−→−高温Cu+CO 2 C ．H 2O+CO 2→H 2CO 3 D ．CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑ 37．正确的实验操作是科学探究成功的基础，图示操作错误的是A ．闻气味B ．检查气密性C ．加热蒸发D ．测定溶液pH 38．工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是A ．使煤成为绿色燃料B ．减少有害气体（如SO 2等）排放C ．降低煤的着火点D ．增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧 39．对于水的认识，正确的是A ．4℃时，水的密度最小B ．水是均一、稳定的，所以水是一种溶液C ．自来水生产中通入氯气杀菌消毒D ．电解水产生的氢气与氧气质量比为2:140．多功能水处理剂高铁酸钾受热发生分解:4K 2FeO 42R+4K 2O+3O 2↑。
上海第二初级中学中考二模测试化学试题(含答案)
上海第二初级中学中考二模测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。
A. 镁粉（铁粉）加稀硫酸。
稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；B. N2（O2）通过灼热的铜网。
氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。
正确；C. 稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。
稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；D. NaCl（Na2SO4）加Ba(NO3)2溶液。
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。
生成的硝酸钠是杂质。
故错误。
故本题选B。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
2．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO2【答案】B【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。
【详解】将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。
上海市中考化学二模试卷(解析版)
上海市中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g m1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。
2023年上海市静安区中考二模化学试题
2023年上海市静安区中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．空气成分中，可供给动植物呼吸的是A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳【答案】A【详解】氧气能供给动植物呼吸。
故选A。
2．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。
这里的“钙”是指A．元素B．原子C．单质D．分子【答案】A【详解】钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分，这里的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
3．不能把Cu从CuSO4溶液中置换出来的是A．A1 B．Ag C．Fe D．Zn【答案】B【详解】A、在金属活动性顺序中，铝位于铜元素前面，则铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该选项不符合题意；B、在金属活动性顺序中，银位于铜元素后面，则银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该选项符合题意；C、在金属活动性顺序中，铁位于铜元素前面，则铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该选项不符合题意；D、在金属活动性顺序中，锌位于铜元素前面，则锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该选项不符合题意。
故选B。
4．下列物质属于钾肥的是A．K2SO4B．NH4NO3C．MgCl2D．Ca3(PO4)2【答案】A【详解】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、氯化镁不属于化肥，不符合题意；D、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
5．下列物质中，属于溶液的是A．冰水B．豆浆C．糖水D．牛奶【答案】C【详解】A、冰水由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故错误；B、豆浆不均一、不稳定属于悬浊液，故错误；C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；D、牛奶属于乳浊液，不均一、不稳定，故错误。
故选C。
6．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示，表示单质的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，故选项A正确；B、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种原子构成，属于化合物，故选项B错误；C、该物质由两种分子构成，属于混合物，故选项C错误；D、该物质由三种分子构成，属于混合物，故选项D错误；故选：A。
上海市中考学业水平诊断(二模)化学试题
上海市中考学业水平诊断（二模）化学试题一、选择题1．如图是初中化学常见物质间的转化关系。
F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。
以下说法错误的是A．反应④为吸热反应B．D在一定条件下可以转化成AC．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应2．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g3．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低4．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤5．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D7．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等8．下列图象关系合理的是( )A．A B．B C．C D．D9．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应10．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．物质X能用于金属除锈B．反应②是中和反应C．反应①②③都属于复分解反应D．A、B、E、F一定是氧化物11．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（）A．NaOH Ca（OH）2HCl Na2CO3B．KCl Ba（NO3）2CuSO4NaOH C．AgNO3HCl Na2CO3CaCl2D．Ba（OH）2KCl Na2SO4Na2CO3 13．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。
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精品文档▪化学中考化学工艺流程题【2018年上海市杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定干海带20.00g海带灰悬浊液③过滤含I-的溶液含I -的海带浸取原液 500mL30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和3IO -完全反应 （5I -+IO 3- + 6H += 3I 2 +3H 2O ）。
再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定（I 2 + 2S 2O 32- = 2I -+S 4O 62- ），当I 2恰好完全反应时，用去Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
（1）判断用Na 2S 2O 3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：海带浸取原液步骤 a适量H 2O2酸性溶液I 2及含饱和I 2的水溶液粗碘步骤 e33. 补全步骤a 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
__ H2O2 + __ I -+ _______ = __ I2 + _______34. 步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
35. 步骤e的操作是_______________。
【答案】（三）30. 坩埚31. 500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（2）0.05333. H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略34. 上；无35. 过滤【2018年上海市静安区二模】（三）（本题共15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须（MgCO3·n H2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。
制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：29. 步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·n H2O沉淀外，同时生成的产物还有。
30. 步骤2是、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。
（不考虑稀盐酸的挥发性）29．装置A中盛放的溶液是。
装置D中盛放的固体是，其作用是。
32. 若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用含a的代数式表达）。
33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是。
（选填序号）①实验开始，未先通空气，即称量装置C；②B中反应结束后，没有继续通空气；③缺少装置A；④缺少装置D；⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
【答案】（三）（本题共15分）29．水浴加热（1分）, (NH4)2SO4（2分）30．过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）31．NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分）32．n =(1-84a)/18a（2分）33．②⑤（各1分，共2分）【2018年上海市金山区二模】（二）（本题共15分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：硫铁矿焙烧酸溶过滤氧化......FeCl 3·6H 2O空气30%盐酸氯气SO 2滤渣（晶体粗品）CuCl 2·2H 2OHCl 气流140℃CuCl 2＞300℃CuCl+Cl 2CuCl 2·2H 2O△Cu 2(OH)2Cl 2200℃CuO (Ⅰ)(Ⅱ)完成下列填空：26．焙烧产生的SO 2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO 2+O 2 2SO 3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K 值增大，可采取的措施是______________。
若经一段时间后SO 3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4 mol/(L ∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。
a ．1s b ．5s c ．10s d ．50s27．硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe 2O 3、Fe 3O 4等。
酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。
28．通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。
从氧化后的溶液中 得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。
29．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因____________。
【答案】（二）（本题共15分）26．K(1分) 降温 (2分) b (2分)27．Fe 2+、Fe 3+、H +(H +不写不扣分) (2分)，会引入SO 42-离子，影响产品的纯度(2分)28．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-。
(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶。
(2分)30．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，盐酸过量，使[H+]增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2分)【2018年上海市黄埔区二模】（三）（本题共15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：32. “浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。
“浸出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水___________mL。
33. “过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________。
34. 写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_______________________________________、__________________________________________________。
SO-的实验方法___________________。
35. 检验滤液中是否含有24SO-的质量分数，设计实验步骤如下：36. 为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中24①________________________________________。
②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、_______________、_______________（依次填写实验操作名称）。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
34.若所取试样和所得沉淀的质量分别为m g、n g，试用含有m、n的代数式表示该钾氮SO-的质量分数为_________________。
复合肥中24【答案】（三）32. Al3++3NH3∙H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；7833. 烧杯、玻璃棒、漏斗34. Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O35. 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无36. 取样，称量样品的质量；洗涤；干燥37. 96n/233m【2018年上海市虹口区二模】（三）本题共16分孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2开始沉淀时的pH 6.5 1.5 4.2完成下列填空：29．滤液1中含有的金属阳离子有_____________________。
30．步骤②中所用的试剂X是__________（选填编号）。
a．Fe粉b．H2O2c．氨水d．KSCN31．步骤③中加入CuO的目的是________________________________________________。
32．由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：________、_______、过滤等。
33．为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。
取a g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g。
（1）晶体应盛装在______（填仪器名称）中进行灼烧。
（2）确认结晶水已全部失去的方法是__________________________________________。
（3）x值的表达式为_______________________（用a、b表示）。
（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有________________（任写一种）。
【答案】（三）本题共16分29．Cu2+、Fe2+（2分）30．b（1分）31．消耗H+，使溶液pH升高，促进Fe3+水解形成沉淀除去（2分）32．蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）33．（1）坩埚（1分）（2）重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过0.001g（2分）（3） 160(a-b)/18b（2分）（4）加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜开始分解、晶体未完全干燥等（合理即可，2分）。