配套K12高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时课时练

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1．下列做法中用到物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢【答案】C【解析】O3消毒是利用其强氧化性。

A项中是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的吸附性；B项中是利用Na2CO3水解显碱性使油污水解，以上水解都不是氧化还原反应；D项是利用CH3COOH的酸性。

2．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。

3．在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到原物质的是( ) A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾【答案】C【解析】AlCl 3发生水解反应：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。

4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnO－4、Na＋、SO2－4、K＋、Cl－C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、[Al(OH)4]－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3【答案】B【解析】A中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NO－3可发生氧化还原反应。

5．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( )A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤【答案】B【解析】Ca(H 2PO 4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H 2PO 4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH 3·H 2O 及水解呈碱性的K 2CO 3混合施用，只能与中性肥料KCl 和酸性肥料(NH 4)2SO 4混合施用。

6．向未知溶液中再溶入CH 3COONa 晶体，测得[Na ＋]与[CH 3COO －]几乎相等，则原来的溶液可能是( ) A ．HCl 溶液 B ．NaOH 溶液 C ．KCl 溶液 D ．KOH 溶液【答案】D【解析】CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －应加入碱，抑制其水解。

7．下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A ．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小C ．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小 D ．为抑制Fe 3＋的水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸 【答案】C【解析】A 项，FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl ，加入FeCl 3，平衡右移，酸性增强，A 对；B 项，在其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小，B 对；C 项，在其他条件相同时，温度越高，水解程度越大，C 错；D 项，因FeCl 3水解显酸性，加入盐酸可抑制其水解。

8．在CH 3COONa 溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是( ) A ．加入适量纯CH 3COOH B ．加入少量NaCl 固体 C ．加入少量NaOH 固体 D ．加水稀释 【答案】C【解析】 在CH 3COONa 溶液里，存在CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －。

A 项，加入适量纯CH 3COOH ，上述平衡左移，但[OH －]减小，pH 变小，故A 项不符合题意；B 项，加入少量NaCl 固体，平衡不移动，故B 项不符合题意；C 项，加入少量NaOH 固体，即增大了[OH －]，平衡左移，pH 变大，故C 项符合题意；D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小，故D 项不符合题意。

9．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B ．通入CO 2，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，[HCO －3][CO 2－3]不变【答案】A【解析】本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。

对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与CO2－3反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO－3的浓度增大，CO2－3的浓度减小，故D不对。

10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )①适量的盐酸②适量的NaCl ③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①② B．③ C．③④ D．④【答案】B【解析】在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H23COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。

②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大；①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋浓度也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。

11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO2－4结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。

溶液中存在如下平衡：HPO2－4＋H 2O PO3－4＋H3O＋。

下列操作能使该溶液中[H3O＋]增大的是( )A．加水B．加热C．加消石灰D．加K2HPO4固体【答案】A【解析】本题考查外界条件对电离平衡的影响。

K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO2－4＋H2O H3O＋＋PO3－4，②HPO2－4＋H2O OH－＋H2PO－4，③H2O H＋＋OH－。

由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。

加水，平衡②向右移动，n(OH－)增大，但[OH－]减小，故[H3O＋]增大，则A对；加热，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，B错；加Ca(OH)2，OH－与H3O＋反应生成H2O，[H3O＋]减小，C错；加K2HPO4固体，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，D错。

12．现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH－][NH3·H2O]________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH＋4]＝a mol·L－1，则[SO2－4]为________。

【答案】(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O < NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(3)a/2 mol·L－1【解析】(1)加入NH＋4会抑制NH3·H2O的电离，使[NH3·H2O]变大，[OH－]变小。

(2)NH＋4水解显酸性。

(3)根据电荷守恒[NH＋4]＋[H＋]＝2[SO2－4]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，得[NH＋4]＝2[SO2－4]。

13．(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。

简述原因并写出有关反应的离子方程式。

(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实： ①改进碱性土壤用石膏。

②盛NH 4F 试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。

③铵态氮肥不能与草木灰混用。

【答案】(1)Cl 2与Fe 2＋反应生成Fe 3＋，Fe 3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl 2与H 2O 反应生成HClO ，可杀灭水中的病菌。

离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。

(2)①土壤显碱性是因为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，加入石膏，其中的Ca 2＋与CO 2－3结合生成难溶性CaCO 3而消除产生碱性的根源：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。

②NH4F 遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F －＋H 2O HF ＋OH －，NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，H ＋＋OH －===H 2O 。

③草木灰的主要成分K 2CO 3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH ＋4的水解，生成NH 3·H 2O ：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，NH ＋4＋OH－NH 3·H 2O ，NH 3易挥发而降低了N 的含量。

14．10 ℃时加热NaHCO 3饱和溶液，测得该溶液的pH 随温度的升高发生如下变化：3式为________________________________________________。

乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解，生成了Na 2CO 3，并推断Na 2CO 3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO 3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。