化学实验基本操作方法第二课时
第二课时 物质的加热 仪器的连接与洗涤
盖灭,不可用嘴吹;如果洒出的酒精在桌
上燃烧起来,应用 湿抹布 扑盖。
2.给物质加热
中上部
外焰
均匀 底部
2
炸裂。
给试管中的固体加热时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管
二、仪器的洗涤
1.洗涤方法
倒净试管内的废液再注入半试管水,振荡后把水倒掉,反复几次即可,内壁附有不 易洗掉的物质,要用 试管刷 刷洗。
第二课时 物质的加热 仪器的连接与洗涤
1.了解酒精灯的结构及使用注意事项。 2.练习物质的加热、仪器的连接与洗涤等化学实验基本操作。 3.熟悉检查装置气密性的基本操作方法。
1
一、物质的加热
1.酒精灯的使用
绝对禁止向 燃着的 酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用一只酒精灯
去引燃另一只酒精灯;熄灭时用灯帽
酒精灯的使用规则 (1)点前:检查灯芯和酒精,添加酒精要熄火。 (2)点时:分别点燃才安全,碰头点火易失火。 (3)用时:外焰加热温度高,容器外壁先擦干,液体勿超三分一,倾斜对空防伤人。 (4)熄时:先移后定不破裂,盖灭莫吹更安全。
7
探究点二:连接仪器装置 3.如何把玻璃管插入带孔橡胶塞? 答案:
D.先用外焰均匀加热,再固定位置加热
3.化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。用酒精灯加热时,应该 使用酒精灯的 外 焰加热;用试管夹夹持试管时,应由试管 底部 (填“口”或
“底部”)夹上、取下。
15
知识点二 仪器的连接与洗涤 4.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答:在连接c和d时,使d较易插入c中的措施是 将插入橡皮塞的导_
2.洗净标准 仪器内壁附着的水既不 聚成水滴
,也不 成股流下 。
化学实验基本操作二
化学实验基本操作二本篇文档将介绍化学实验中的基本操作，包括实验设备的使用、实验试剂的称量和混合、反应控制和常见实验中的注意事项等内容，以帮助读者更好地进行化学实验。
实验设备的使用在进行化学实验时，实验设备的使用是非常重要的，以下是常用实验设备的使用方法。
烧杯烧杯一般用来盛放液体或混合液体，其使用方法如下：1.将烧杯放在水平台上，以避免倾斜。
2.用胶头滴管加入要测量的液体，加液时要沿着烧杯壁涂流加液，避免液体在烧杯底部形成气泡。
3.当液体量达到烧杯容积的六分之一时，应该停止加液，以避免液体的溢出。
4.烧杯若有标度，读取液位高度时应垂直于液面，读取时要眼平口平。
5.洗涤烧杯时，应该用去离子水洗净，并避免烧杯表面受到划伤。
热水浴热水浴是一种常用的加热方式，其使用方法如下：1.在热水浴中加入适量的水，高度要略低于容器边缘。
2.加热器加热到设定的温度，要注意不要使水沸腾。
3.将需要加热的容器浸入水中，并将时间控制在所需时间内。
4.使用完毕后，要关闭加热器，并轻轻取出容器，防止烫伤。
大气压过滤器在化学实验中，需要进行过滤操作时，我们常常使用大气压过滤器，以下是其使用方法：1.将过滤器包装剥离，将过滤器装到大气压过滤器中。
2.将需要过滤的液体倒入滤器中。
3.在滤液上方注入溶剂用胶头滴管，用以洗涤上方溶液。
4.如果液体已过滤完毕，可以将大气压过滤器从滤液中抽出来，然后再将滤液转移到容器中。
实验试剂的称量和混合在进行化学实验时，要准确称量和混合实验试剂，以确保实验结果的准确性。
常见的称量和混合方法如下：稀释方法稀释方法常用于将浓液稀释为所需要的浓度，其方法有两种：1.体积比稀释法：在容器中加入一定体积的浓液，然后用去离子水稀释至所需体积。
2.重量比稀释法：称取一定重量的浓液，然后用去离子水稀释至所需体积。
实验试剂的混合混合试剂时，应该注意以下几点：1.先称量固体试剂，在加入液体试剂。
2.液体试剂要一滴一滴地慢慢加入，以免溢出。
九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件
淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
第三页，共二十二页。
思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
第四页，共二十二页。
二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
第十七页，共二十二页。
化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2
第一章第一节化学实验基本方法教案第二课时
§1.1 化学实验基本方法（二）
课型
新授课（1课时）
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴学会物质的检验、分离、提纯等实验技能；
⑵掌握过滤和蒸发的实验方法。
2．过程与方法
⑴通过实验堆过滤、蒸发基本操作的操作步骤和注意事项进行归纳，提高观察、比较、分类、概括等能力；
⑵通过实验思考与交流、实验设计、实验探究，初步学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题；
【思考与交流】P7完成表格顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
【总结】在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量、以及试剂过量后如何处理等。为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂质操作中被除去。
【实验】1—1粗盐提纯（完成P6表格）
【板书】
1．过滤和蒸发
（1）
（一贴就是要防止滤纸叠成的漏斗晃动，让液体洒落。
两低，滤纸低于漏斗，是为防止放入过多液体，滤纸周围没有支撑而变形，导致液体洒落；滤液低于滤纸边缘，作用是防止液面过高，从滤纸边缘漏下去。
三靠，烧杯靠在玻棒上，防止液体溅出；玻棒靠在厚壁，滤纸不易破损；漏斗靠在烧杯上，过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失。）
板书设计
二．混合物的分离和提纯
分离：将混合物中各物质经过物理或化学变化，将其彼此分开。
提纯：将物质中的其他物质当杂质除去，而得到纯净物的过程。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
三必须：一是除杂试剂必须过量；
高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课
【课堂探究】 一、蒸馏的注意事项 1.与自来水蒸馏装置的两点区别 (1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。 自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水， 而一般的蒸馏需得到多种馏分。 (2)有温度计～无温度计。 常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即可，而 一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。
2.蒸馏的案例——自来水的蒸馏
(1)写出A、B仪器的名称：A：_圆__底__烧__瓶__,B：冷__凝__器___。 (2)冷却水流向：_下__口__进水，_上__口__出水。
3.Cl－的检验 (1)自来水 硝酸酸化
的硝酸银
(2)蒸馏水 硝酸酸化
的硝酸银
_产__生__白__色__沉__淀__，说明自来水中_含__C_l_－_； _无__白__色__沉__淀__，说明蒸馏水中_不__含__C_l_－__。
紧贴烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关闭 “防止”上地沾附下层液体
【特别提醒】(1)萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分 液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 (2)一般溴水是橙红色，碘水是紫色。
【典例2】实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子 的溶液进行有关实验，已知Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
Cl2
溶液 操作Ⅰ
上层溶液X 下层溶液Y Br2
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，此时是_____(填操作名称)， 将两层液体分开的操作是______，所用主要仪器是_____。 (2)若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_______, ___________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【警示钟】有关蒸馏实验的常见错误 (1)实验安全意识不强，未加入沸石防暴沸； (2)由于对实验中温度计的作用不明确，而误认为温度计应插 入溶液中； (3)冷凝管的进出水的方向颠倒； (4)圆底烧瓶与蒸馏烧瓶易混淆。
第十章 化学实验基础基础课时2 化学实验基本操作
B
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D
分离酒精和水
解析:图示为配制一定物质的量浓度的溶液的转移操作,图示操作正确,
故A能达到实验目的;浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧
化硫具有漂白性,通入品红溶液中,若品红溶液褪色,则证明生成二氧化
硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧
用玻璃棒轻轻搅动,如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4.物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略 向下 倾斜,防止生成的水倒流,引起试管 炸裂 。
②先给试管 均匀 加热,受热均匀后再 固定 在药品部位加热。
(2)液体的加热
擦干
①加热前,先把试管外壁的水
,以免炸裂试管;用试管夹夹住试
管 中上 部,管口 向上 倾斜,不得对人,以防液体沸腾时溅出烫伤人。
[理解·辨析]
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.做过硫升华的试管可用酒精洗涤。(
)
2.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。(
)
3.用红色石蕊试纸检验氨气的性质时,试纸不能湿润。(
4.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。(
)
)
5.将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管。(
(1)方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准:玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液 .
试管上的银镜
AgCl
容器内残留的MnO2
分析化学实验教案第4章分析化学实验室基本操作第2节常用玻璃器皿的洗涤和干燥
第四章化学实验基本操作4.2常用玻璃器皿的洗涤和干燥4.2.1定量分析实验常用器皿介绍表4-3 定量分析实验常用器皿介绍名称规格表示方法一般用途及性能使用注意事项烧杯1．玻璃品质：硬质或软质。
2．容积（mL）。
反应容器，可以容纳较大量的反应物。
1．硬质烧杯可以加热至高温，但软质烧杯要注意勿使温度变化过于剧烈。
2．加热时放在石棉网上，不应直接加热。
烧瓶1．玻璃品质：圆底和平底。
2．容积（mL）。
反应容器，在需要长时间加热时用。
加热时放在石棉网上，不能直接用火加热，应避免骤热骤冷。
锥形瓶1．玻璃品质：硬质或软质。
2．容积（mL）。
反应容器，摇荡方便，口径较小，因而能减少反应物的蒸发损失。
同烧杯。
称量瓶1．玻璃品质。
2．上口有磨口塞。
3．分高形和扁形两种。
1．精确称量试样和基准物。
2．质量小，可直接在天平上称量。
称量瓶盖要密合。
移液管1．玻璃品质。
2．在一定温度时以刻度的容积（mL）表示。
吸取一定量准确体积的液体时用。
1．不能加热或烘干。
2．将吸取的液体放出时，管尖端剩余的液体不得吹出，如刻有“吹”字的要把剩余部分吹出。
容量瓶1．玻璃品质。
2．规格：一定温度下的容积（mL）。
例20℃1000mL。
配制标准溶液。
1．不能盛热溶液或加热或烘烤。
2．磨口塞必须密合并且要避免打碎，遗失和互相搞混。
碱式酸式滴定管1．玻璃品质。
2．所容的最大容积（mL）表示。
3．分酸式（玻璃活塞）或碱式（橡皮管），酸式有无色和棕色两种。
1．滴定时用。
2．用以取得准确体积的液体时用。
1．小心酸式滴定管的玻璃活塞，避免打碎，遗失或相互搞混。
2．用滴定管时要洗洁净，液体下流时，管壁不得有水珠悬挂，滴定管的活塞下部也要充满液体，全管不得留有气泡。
表面皿1．玻璃品质。
2．口径（cm）表示。
（如直径9cm）。
1．用作烧杯等容器的盖子。
2．用来进行点滴反应。
3．观察小晶体及结晶过程。
1．不能加热。
2．用作烧杯盖子时，表面皿的直径应比烧杯直径略大些。
化学实验基本方法(第二课时导学案)
化学实验基本方法(第二课时)学习目标：1.了解粗盐提纯实验，掌握溶解，过滤，蒸发等基本操作。
2.通过实验中杂质离子的检验与除杂质的方法的讨论。
加深对提纯操作原理和方法的理解。
重点难点：1.粗盐的提纯方法及各种分离提纯操作。
学习过程1.粗盐的提纯分为那几个步骤？2．你认为操作完成后得到的是纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢?3.怎样除去检验出来的杂质离子,应加什么试剂?试写出化学反应方程式.4.实际操作中,还要考虑所加试剂的顺序,用量,以及试剂过量之后如何处理等.你设计的除杂方案中有没有引入其他离子?想一想可用什么方法除去?当堂检测:1.实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。
可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
2.粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用过滤和_________的方法除去。
（两题均选填“过滤、蒸馏、蒸发、萃取、渗析、加热分解等）3.氯酸钾和二氧化锰的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此下列方法可供选择：（a）干燥（b）过滤（c）溶解（d）水洗（e）盐酸洗涤（f）高温灼烧（g）蒸发滤液、结晶（h）高温加碳还原，其中正确的组合是A（c）（b）（d）（a）（e）B（c）（b）（g）（h）C（c）（b）（d）（e）（f）D（c）（b）（d）（a）（g）4.在KNO3晶体中混有少量NaCl,提纯KNO3晶体的实验操作为A溶解、蒸发、结晶、过滤B溶解、结晶、过滤C加热、溶解、结晶、过滤D溶解、加热、结晶、过滤。
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CaCl2
可溶于水
CaCl2 — Na2CO3
粗盐 MgCl2 少量 （混合物） Na2SO4
MgCl2 — NaOH
泥沙 (难溶于水) (过滤除去) Na2SO4 — BaCl2
加入过量的NaOH溶液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除 去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了 除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，
【思考与讨论】
(1)在进行物质检验时，我们采取的步骤是什 么？
(2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？
(3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选 用什么试剂？ CaCl2 — Na2CO3
MgCl2 — NaOH
2020/10/7
Na2SO4 — BaCl2
【分析与解答】
NaCl（大量）
要得到高纯度晶体可进行重结晶。
2020/10/7
【实验1-1】 粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的泥沙 实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、 铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、 漏斗、蒸发皿。 实验步骤：
粗盐
溶解
过滤
蒸发
是否为纯净的食盐？
2020/10/7
产品
【实验】 除去粗盐中的可溶性杂质 ——CaCl2、MgCl2、Na2SO4
3、洗涤沉淀的方法
洗涤滤纸上的沉淀， 可以按照右图所示，向 漏斗里注入少量的水， 使水面浸过沉淀物，等 水滤出以后，再次加水 洗涤，连续几次，即可 把沉淀洗干净。
2020/10/7
蒸发
在加热过程中，要 用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过 高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多 的固体时，即停止加 热。
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须 在Na2CO3和NaOH之后。 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的 除2杂020/1试0/7 剂必须过量。
【粗盐的提纯实验操作】
⑴步骤：溶解、过滤、蒸发。 ⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分 别为：搅拌，加速溶解；引流。 搅拌：使液体受热均匀，防止局 部过热，造成液滴飞溅。
提纯或分离物质的操作方法
物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气 化法、蒸发、蒸馏与分馏、萃取、分液。
化学方法： 转化法---化学反应： 化学方法提纯的要求： ①最后结果没有引入新的物质。 ②一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉
淀、气体或水。 ③原理正确，操作简便，费用不高，无有害物
质生成（最好能不产生废物）。
除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶 物，然后加适量的盐酸，除去多余的
NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。
2020/10/7
NaCl
粗 MgCl2 过量BaCl2
盐 CaCl2
过滤
Na2SO4
BaSO4
NaCl
MgCl2 CaCl2 BaCl2
过量NaOH 过滤
CaCO3
Mg(OH)2
2020/10/7
过滤时应注意：
①一贴：滤纸要紧贴在漏斗 的内壁，与内壁间不要留有 气泡。 ②二低：滤纸边缘要低于漏 斗口；倒入漏斗内的液体的 液面要低于滤纸的边缘。 ③三靠：倾倒液体的烧杯嘴 要紧靠引流的玻璃棒；玻璃 棒的下端要轻靠在滤纸的三 层处；漏斗下端的管口要紧 靠承接滤液的烧杯的内壁。
2020/10/7
2020/10/7
蒸发
蒸发操作适用于“固 （可溶性）＋液”的混 合物的分离，且固体的 熔、沸点较高。
主要仪器：蒸发皿、 三角架（或带铁圈的 铁架台）、坩埚钳、 酒精灯、玻璃棒。
2020/10/7
结晶
（1）原理 利用不同固体在同一溶剂里的
溶解度不同将其分离开来。 （2）结晶的方法
蒸发结晶 降温结晶
2020/10/7
【讨论】
（1）在进行沉淀反应的实验时，如 何认定沉淀已经完全？
例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液
（2）中学化学实验中，在过 滤器上洗涤沉淀的操作是什么？
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
NaCl
适量盐酸
BaCO3 NaCl NaOH
过量Na2CO3 过滤
2020/10/7
Na2CO3
化学方法除杂质小结
1.化学方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。
2020/10/7
思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他
的加入顺序？ NaCl（大量）
CaCl2
可溶于水
粗盐 MgCl2 少量
（混合物） Na2SO4
泥沙 (难溶于水) (过滤除去)
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
第一章 从实验学化学第一节 Nhomakorabea化学实验基本方法
第二课时
过滤 蒸发 结晶
2020/10/7
千淘万漉虽辛苦 吹尽黄沙始见金 2020/10/7
固——固分离：
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)
碎石、沙子 ：密度=2.5～3.5g/cm3 利用物质的密度不同进行分离
水洗：用水冲洗
2020/10/7
2020/10/7
过滤操作 ：
1、过滤器的制备
2020/10/7
2、过滤操作
①把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度 ，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。这样 可使滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。
②按图所示，使液体沿着玻 璃棒流进过滤器。 操作时注意应：
“一贴、二低、三靠” ③如果仍浑浊，应该
把滤液再过滤一次。
2020/10/7
【练习
】
为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、
SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然 后进行下列五项操作。其中正确的
操作顺序是C（D
）。
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③
加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
2020/10/7
本节内容 分离物质的基本操作方法
过滤、蒸发、结晶、 蒸馏、萃取、分液
2020/10/7
(一) 过滤
①类型：热过滤和冷过滤
②目的：适用于不溶性固 体与液体混合物的分离 ③主要仪器：漏斗、滤纸、 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻 璃棒
④过程：制过滤器→过滤→洗涤
注意事项：一贴、二低、三靠