化学方程式简单计算
利用化学方程式的,简单计算
化学教学设计
作者姓名 张海梅 学校 潍坊渤海实验学校
学科 化学 年级/班级 九年级二班
教材版本 人教版 课时名称 利用化学方程式的简单计算
上课时间 学生人数
课标分析 化学新课标解读中对“化学计算”更多的要求学生从量的角度去了解化学变化的涵义，避免繁琐的数学运算，这说明对于化学计算部分难度已经降低，只要能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算，本课题只要知道两种类型计算：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。要求学生理解根据化学方程式计算的解题格式，培养解题能力。
教材分析 《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元化学方程式中的课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。利用化学方程式的简单计算是化学计算的重要部分，是建立在质量守恒定律和化学方程式及其意义的基础上，依据反应物和生成物间的质量比进行，能使学生从量的方面加深理解物质及其变化规律，还能认识到化学知识在生产和科学研究中的重要作用。利用化学方程式的简单计算中，化学知识是解题的基础，数学运算是解题的工具，化学计算对于九年级学生来说是初次接触，能否上好这一课对于今后的化学学习起着至关重要的作用。
学情分析 九年级化学学习时间紧、内容多，对于化合价、化学方程式书写及其计算，学生感觉力不从心。对这些知识点掌握不好，严重地影响到后续化的化学知识的学习。从本节课开始，学生开始接触定量的内容，也是学习的“分化点”，学生正处在由具体形象思维向抽象逻辑思维过渡的时期，他们的心理发展阶段由图像把握向符号把握发展，但还处于一种过渡时期，仍须依赖具体形象或图象的支持，才能认识事物，明白事理。学生对《化学》这门以实验为基础的学科，仅接触两个多月，积累的化学知识有限，加之第一次从量的方面研究化学反应的规律，知识和心理准备都不足，使得本课题的研究有一定的难度。
利用化学方程式的简单计算导学案
5.3利用化学方程式的简单计算导学案
一、学习目标：
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【课前预习】
1.写出下列反应的化学方程式
⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气
⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应
⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，
份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。
【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？
例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 克氢气；18克水完全分解能生成 克氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑
36 4
36克 （？）
18克 （？）
依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
二、自主探究：
知识点：根据化学方程式的计算
【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？
[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实。下面店铺为大家带来化学方程式的简单计算，希望大家喜欢！
化学方程式的简单计算 篇1
［课题分析］
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
[教学目标]
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，体验解题格式和解题方法。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
[教学重点]
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
[教学难点]
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
[教学方法]
讲练结合，学生自主评价
[课时安排]
1课时
【教学过程】
［练习引入］
写出水电解、红磷燃烧的化学方程式；以水电解为例，说出化学方程式的两点意义：
通电
2H2O ====== 2H2↑+ O2↑
化学方程式简单计算
1 关于化学方程式计算
1、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品10g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好万全反应，产生0.1gH2。
求：（1）废料中铜的质量分数。
（2） 废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量
（2）该盐酸中溶质的质量分数
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果到0.1%）
3、200g水溶解一定质量的氯化镁配制成溶液。取此溶液一半，加入一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好万全反应，生成5.8g沉淀。
（1）求配制成氯化镁溶液的总质量。
（2）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数。
4、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
2
5、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
实验 甲 乙 丙
加入样品的质量/g 5 10 15
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4
求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式的简单计算
根据化学方程式的简单计算
课后反思： 一计一算会心中，一思一考慧得成。计算是学生学习的难点，也是学生在
学习中的弱兴趣点。若在计算中做很好的引导，较好地把化学知识和数理思
维相互融合，可以良好地培养学生的思维能力，以更好地提升学生化学学习
的思维习惯和思维品质。 一、给学生一个自主的时间
“教学留白，教学存疑。”关于化学方程式的计算中需要学生理解化学方程
式中包含的数量关系和这些数量中存在的正比例关系。若灵活理解了这两组
关系，在今天和以后的学习中思路和方法就通透多了。所以在课堂上，给学
生自主回顾的时间，自主学习的时间，让他们在自主学习中渐渐意会理解质
量关系的运用。 二、给学生一个思维的空间
“教学弗牵，教学需引。”课堂中，给学生自主练习的时间，学生在计算练
习中呈现出自我的思维方式，教师可以显性地观察到学生思维的火花。由此
在教学中设计了三个有梯度的课堂训练题，从相关计算的基础练习到求一定
体积的物质再到含有一定杂质物质的计算。在这种层次练习中，就可很好判
断出学生学生思维的梯度，让学生有豁然开朗的状态，培养他们头脑中递进
灵活的思维能力。 三、给学生一个交流的空间
读、想、练、说也许是化学计算学习中的几步曲。尤其是交流表达更能切
实地提升学生的表达能力，而这也正是学生在化学学习中缺少的一课。 有些学生看了不懂，有些学生似乎懂了却不能灵活运用，有些学生会做了
利用化学方程式的简单计算
祁 家 河 初 中 学 案 设 计
学科：化学 年级：九 主备：任凯东 审阅： 时间：11月11日
课题： 制 取 氧 气
学习目标：
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、掌握解题步骤，规范计算格式。
重点：利用化学方程式计算的步骤和格式。
难点：化学计算题中“设”和“答”与物理、数学学科的区别。
学习过程：
环节一：新课点拨
1．根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该把不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范；
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。.
环节二：实战演练 （阅读课本第100页后完成，相信你一定能完成）
1、电解54克水能够得到氧气多少克？
2、工业上电解氧化铝制取铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要铝1kg，至少需要电解多少氧化铝才能制成这个铝锅？（精确到0.1kg）
3、8 g的氧气能使多少g的硫完全燃烧？
4、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿尔扎西等一行登山运动员于2003年5月21日成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧4.8 kg。若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气需要多少kg的高锰酸钾？
利用化学方程式的简单计算 2
利用化学方程式的简单计算
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有关化学方程式的计算
1.一般解题步骤：
(1)审清题意，设未知量；
(2)正确写出有关的化学方程式；
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
(4)列出比例式；
(5)求出未知量；
(6)简明地写出答案。
可概括为：设、方、关、列、答。
2.注意事项：
(1)化学方程式必须书写正确；
(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示；
(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确；
(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面；
(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)。
3.常用公式：
(1) 密度公式：
=
(2) ①某物质的质量分数（纯度） = 某物质的质量混合物的质量 ；
②不纯物质的质量 = 纯物质的质量 + 杂质的质量。
4.常用方法：
(1)守恒法；(2)关系式法；(3)差量法；(4)极值法；(5)讨论法；(6)特殊值法。
练习：
1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？
2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
（反应式为：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑）
利用化学方程式的简单计算
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3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：
（提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）
求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
化学方程式的简单计算 2
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。
化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。
化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。
总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。因此，理解并正确使用化学方程式的计算非常重要。
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析
【知识要点】
一、理论依据及常见题型
化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；
4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项
1．解题格式要规范，运算要准确
（1）设未知量 （ 如：设***的质量为x ）
（2）根据题意写出并配平化学方程式
（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算
由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
化学式的简单计算
化学式的简单计算
化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算
在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量
化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：
-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2
-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为1
2.统计化学式中的元素总数
在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。这可以通过以下公式进行计算：
-元素总数=该元素的原子数量*个数
例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：
-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1 -氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2
根据公式可以得到：
-碳的总数=1*1=1
-氧的总数=2*2=4
二、摩尔计算
摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例
化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。例如，对于以下化学方程式：
2H2+O2->2H2O
化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算
摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：
- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol