2011年全国统一高考化学试卷(新课标全国卷一)
第1页（共28页） 2011年全国统一高考化学试卷（新课标）
一、选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L
﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
2．分子式为C
5H
11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种
B．7种
C．8种
D．9种
3．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH
3CH=CH
2+Br
2CH
3CHBrCH
2Br
②CH
3CH
2OH CH
2=CH
2+H
2O
③CH
3COOH+CH
3CH
2OHCH
3COOCH
2CH
3+H
2O
④C
6H
6+HNO
3C
6H
5NO
2+H
2O．
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
4．将浓度为0.1mol•L
﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（
）
A．c（H+）
B．K
a（HF）
C．
D．
5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni
2O
3+3H
2O=Fe（OH）
2+2Ni（OH）
2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni
2O
3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH
﹣﹣2e﹣=Fe（OH）
2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）
2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni
2O
3+3H
2O
6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
第2页（共28页） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H
2S↑
B．NH
4HCO
3溶于过量的NaOH溶液中：HCO
3﹣+OH﹣=CO
32﹣+H
2O
C．少量SO
2通入苯酚钠溶液中：C
6H
5O
﹣+SO
2+H
2O=C
6H
5OH+HSO
3﹣
D．大理石溶于醋酸中：CaCO
3+2CH
3COOH=Ca2++2CH
3COO
﹣+CO
2↑+H
2O
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电
池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中
含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说
法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ
2
二、解答题（共3小题，满分29分）
8．（14分）0.80gCuSO
4•5H
2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度
变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性
气体，该反应的化学方程式为 ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓
缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu
在加热第3页（共28页） 时发生反应的化学方程式为 ；
（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢
氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= mol•L﹣1（K
sp[Cu（OH
）
2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H
2S气体，使Cu2+
完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol•L﹣1．
9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲
醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H
2（g）、CO（g）和CH
3OH
（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和
﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO
2和H
2合成甲醇，在其他条件不变的情
况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T
1、T
2均大于
300℃）；下列说法正确的是 （填序号）
①温度为T
1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH
3OH）
=mol•L
﹣1•min
﹣1
②该反应在T
1时的平衡常数比T
2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T
1变到T
2，达到平衡时增大
（4）在T
1温度时，将1molCO
2和3molH
2充入一密闭恒容容器中，充分反应达
到平衡后，若CO
2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
，正极的反应式为 ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产
生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理
论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比第4页（共28页） ）．
10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用
如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编
号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入
药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶
液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH
2生成．
①写出CaH
2与水反应的化学方程式 ；
②该同学的判断不正确，原因是 ．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观
察到的现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相
比，其优点是 ．
三、选修部分
第5页（共28页） 11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾
的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．
经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学
原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂
，该工艺原理的化学（离子）方程式为 ．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是
；
②喷洒Zn（C
2H
5）
2．Zn（C
2H
5）
2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离
子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、 ．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO
2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以
钛铁矿（主要成分为FeTiO
3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方
程式：
① FeTiO
3+ C+ Cl2
TiCl4+ FeCl
3+ CO
② TiCl
4+ O
2 TiO
2+ Cl
2．
12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一
系列反应可以得到BF
3和BN，如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B
2O
3制备BF
3、BN的化学方程式依次是 、 ；
（2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，
BN中B元素的化合价为 ；
（3）在BF
3分子中，F﹣B﹣F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，
2012年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ卷)
第1页（共4页）
2012年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）
一、选择题
1．（3分）（2013•山东校级学业考试）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
2．（3分）（2013•瑞安市模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
3．（3分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
4．（3分）（2013•上海模拟）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
5．（3分）（2014•上海二模）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（ ）
A．Al B．P C．Ar D．K
6．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
2011年高考理综试题及答案(全国卷1)
1 2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（全国卷1）
第I卷
注意事项：
（1）答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
（3）第I卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27
S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列能说明某细胞已经发生分化的是
A．进行ATP的合成 B．进行mRNA的合成
C．存在血红蛋白 D．存在纤维蛋白原基因
2．将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0．3g／mL的蔗糖溶液处理，细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加。若在该实验过程中，蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲，细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系，以及实验过程中水分进出细胞的方式为
A．甲乙，被动运输
C． 甲>乙，主动运输 D．甲=乙，主动运输
3．将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组，甲组培养在适宜的光照条件下，其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累；乙组培养在光照较弱的条件下，其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。乙组来检测到淀粉的原因是
A．叶片不进行光合作用，只进行呼吸作用 B．叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累
2011年全国高考理综化学部分(北京卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
7．下列说法不正确．．．的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
C．在酸性条件下，52183HOCCOCH的水解产物是OHCOCH183和OHHC52
D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
【答案】C
【解析】
8．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
【答案】A
【解析】
9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是（ ）
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+()4yxO2催化剂高温xCO2+2yH2O
【答案】B
【解析】
10．25℃、101 kPa 下：
下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=-317kJ/mol
【答案】D
【解析】
11．下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
2011年新课标高考理综试题及答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
本是卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23
S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是
A．红细胞具有水溶性 B．红细胞的液泡体积增大
C．蒸馏水大量进入红细胞 D．低温时红细胞膜流动性增大
2．甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。下列分析错误的是
A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解
B．甲酶是不可能具有催化功能的RNA
C．乙酶的化学本质为蛋白质
D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题
1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）
A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异
B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关
香叶醇地叙述正确地是（ ）
A．香叶醇地分子式为C10H18O
B．不能使溴地四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏
水地电离平衡地是（ ）
A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学
原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶
液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
5．（6分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10,Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13,Ksp（Ag2CrO
4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,
向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺
序为（ ）
A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑
立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）
2011年全国高考理综试题及答案-新课标
2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
本是卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na
23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是
A．红细胞具有水溶性 B．红细胞的液泡体积增大
C．蒸馏水大量进入红细胞 D．低温时红细胞膜流动性增大
2．甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。下列分析错误的是
A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解
B．甲酶是不可能具有催化功能的RNA
C．乙酶的化学本质为蛋白质
D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变
2011年高考试题全国理综新课标卷(试卷+答案+解析)
绝密 启用前
2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）（课标卷）
理科综合能力测试
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．为了解释地球的磁性，19世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环形电流I引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是
15．一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能
A．一直增大
B．先逐渐减小至零，再逐渐增大
C．先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小
D．先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大
16．一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是
A．运动员到达最低点前重力势能始终减小
B．蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加
C．蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒
D．蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关
17．如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为1：2；副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W；原线圈电路中接有电压表和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则
A．110,0.2UVIA
B．110,0.05UVIA
C．1102,0.2UVIA
D．1102,0.22UVIA
18．电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面得磁场（可视为匀强磁场），磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可采用的方法是
2011年全国统一高考生物试卷(新课标)(含解析版)
第1页（共27页）
2011年全国统一高考生物试卷（新课标）
一、选择题：本大题共6小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是（ ）
A．红细胞具有水溶性 B．红细胞的液泡体积增大
C．蒸馏水大量进入红细胞 D．低温时红细胞膜流动性增大
2．（6分）A、B两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如图所示．下列分析错误的是（ ）
A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解
B．甲酶不可能是具有催化功能的RNA
C．乙酶的化学本质为蛋白质
D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变
3．（6分）番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是（ ）
A．光反应强度升高，暗反应强度降低
B．光反应强度降低，暗反应强度降低
C．光反应强度不变，暗反应强度降低
D．光反应强度降低，暗反应强度不变
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4．（6分）取紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组．然后，两组外表皮都用浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少．此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是（ ）
A．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，主动运输
B．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高，主动运输
C．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低，被动运输
D．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，被动运输
5．（6分）人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可用于心脏，使心率加快。下列叙述错误的是（ ）
A．该肾上腺素作用的靶器官包括心脏
2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）
1．（6 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．（6 分）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4 褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B． C． D．
4．（6 分）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3，水解形成的 Fe（OH）3 为胶体粒子数为 0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA
C．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA
第 1 页（共 28 页） D．1.0molCH4 与 Cl2 在光照下生成 CH3Cl 的分子数为 1.0NA
5．（6 分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（
）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成 1molC5H12，至少需要 2molH2
6．（6 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20．W、X
、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
2021年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
1 3 3 4 4 全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
一、选择题
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2．下列叙述错误的是（ ）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3﹣己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2 和 8mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）
A．5% B．10% C．15% D．20%
4．室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH
溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若 PH＞7 时，则一定是 c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2＞c1
D．若 V1=V2、c1=c2，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
5．用石墨做电极电解 CuSO4 溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
6．将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A．K+、SiO 2﹣、Cl﹣、NO ﹣ B．H+、NH +、Al3+、SO 2﹣
C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
7．NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18gH2O 中含的质子数为 10NA 2 2 7 B．12g 金刚石含有的共价键数为 4NA
C．46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA