2020年宁夏银川市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年宁夏银川市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）
1. 下列叙述正确的是( )
A. CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质
B. 分解反应不一定是氧化还原反应
C. 盐.碱一定含有金属元素
D. 在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
2. 下列关于维生素C()的说法错误的是 ( )
A. 维生素C可以发生加成反应
B. 维生素C可以与金属Na发生置换反应
C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应
D. 维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应
3. X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表，X元素的单质是空气中含量最多的成分．W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是( )
X Y
Z
T
A. 原子半径：T>W>Z
B. 元素T与X的原子序数相差15
C. T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
D. X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
B. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
C. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5NA
D. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为NA
5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )。
A. 用图1装置制备Fe(OH)2白色沉淀
B. 用图2制取金属锰
C. 用图3检验溶液中是否有K+
D. 用图4制备氯气
6. 室温时，用0.0200 mol·L−1稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol·L−1NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是( )
已知：Ka(HY)=5.0×10−11。
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂
B. M点溶液的pH>7
C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10−14
D. M点，c(Na+)=c(HY)+c(Y−)+c(Cl−)
7. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是( ) A. 负极反应式为Na−e−=Na+
B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol
C. M的作用是导电和隔离钠与硫
D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍
二、简答题（本大题共5小题，共25.0分）
8. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)+Q (Q>0 )△H<0
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
(1)发生器用冰水冷却的原因是 ______ ．
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ______ ．
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 ______ (填写操作名称).为了得到干燥产品，应采取的方法是 ______ (填写选项序号)．
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(4)尾气处理装置如右图2所示．双通玻璃管的作用： ______ ；浓硫酸的作用： ______ 、 ______ ．
(5)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ______ ．
9. 实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。
i.30℃时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体。
(1)已知30℃时几种盐的溶解度为： 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
S(g/100gH2O) 36.3 27.0 11.1 41.1
书写化学方程式______。根据反应原理结合信息解释NaHCO3易析出的原因______。
(2)过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是______。一段时间后，试管中析出白色晶体为______。用冰水浴降温目的是______。
ii.制取(NH4)2SO4晶体的流程如下：
(3)“转化”步骤中CO2不宜过量，原因是______。
(4)操作Ⅰ和Ⅱ所需的实验步骤顺序是______(选填编号，可重复选择)。
a.蒸发浓缩 b.蒸馏 c.过滤 d.萃取 e.分液 f.冷却结晶
(5)为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的______，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为______。
10. 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0.当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．
回答下列问题：
(1)已知：①NH3(l)=NH3(g)②N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= ______ (用含△H1、△H2的代数式表示)．
(2)合成氨的平衡常数表达式为 ______ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 ______ (保留两位有效数字)．
(3)X轴上a点的数值比b点 ______ (填“大”或“小”).图中，Y轴表示 ______ (填“温度”或“压强”)，判断的理由是 ______ ．
(4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化
Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ
Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ
Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ
下列判断正确的是 ______ ．
A.放出热量：QlⅢC.平衡常数：Ⅱ>ⅠD.达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ>Ⅱ
(5)常温下，向VmL amoI.L−l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L−l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+) ______ c(S042−)(填“>”、“<”或“=”)．
(6)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2−.写出负极的电极反应式 ______ ．
11. 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答： (1)基态铜原子的电子排布式为____；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是____．
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____，___。若“Si−H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)．
(3)SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为____；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为____．
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3⋅NH3.BF3⋅NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成____键．
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为____，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为____个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为____g/cm3．
12. “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：
已知：
(1)A生成B的反应类型是___________。
(2)关于B和C，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.利用核磁共振氢谱可以鉴别B和C b.B不能发生消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基
(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为___________。
(4)反应②的化学方程式为___________。
(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是
A.F中必含—CH2=N—结构
B.F中必含—N=N—结构 C.F的结构可能是
(6)H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3发生显色反应
(7)为了探究连接基因对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：
宁夏银川市外国语实验学校中考化学一模试卷(含解析)
优秀资料欢迎下载
宁夏银川市外国语实验学校20XX年中考化学一模试卷
一、选择（选出下列各小题中唯一的正确答案．1-11题每题2分，12-13题每题3分，共
28分．不选、多选、错选不得分）
1．下列物质的变化过程中既发生物理变化，又发生化学变化的是（）A．石蜡燃烧
B．久置于空气中的浓硫酸失去了吸水性C．白磷自燃
D．灯泡通电发光、放热2．下列事实及相关解释中，正确的是（）
A．二氧化碳和一氧化碳的性质不同﹣﹣两种物质中所含氧原子的个数不同B．常人要多吃瓜果蔬菜以补充维生素﹣﹣﹣维生素都不能在人体内合成需从食物中摄取
C．置身于吸烟人附近会被动吸烟而影响健康﹣﹣分子在不断运动且保持物质的化学性质
D．用洗涤剂易清洗餐具上的油污﹣﹣油污易溶于洗涤剂3．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是
（）A．属于金属元素 B．性质稳定
C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g 4．现有①铁锈；②铁水；③锰钢；④纯碱；⑤烧碱；⑥小苏打；⑦干冰；⑧石灰水；⑨生
石灰等物质．下列有关物质的分类中正确的是（）
A．盐﹣﹣④⑤⑥ B．氧化物﹣﹣①⑦⑨ C．碱﹣﹣④⑤⑧ D．混合物﹣﹣①③⑧
5．正确而规范的操作是保证化学实验安全和成功的基础．下列操作中正确的是（）A．给烧瓶、烧杯里的固体物质加热时，一定要垫上石棉网，防止受热不均而炸裂
B．CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通CO，防止红热的铜被氧化C．稀释浓硫酸时，要将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．测溶液的PH时，用玻璃棒蘸取待检液涂在湿润后的PH试纸上，再与比色卡对比读数
6．甲醛（CH2O）是一种无色、易溶于水、有刺激性气味的液体．其水溶液俗称福尔马林，
广泛应用于医疗卫生等行业．近日有媒体报道，不法商贩喷洒福尔马林给蔬菜保鲜，长期食用这种蔬菜会使人出现水肿、头痛，甚至导致白血病．下列关于甲醛的说法正确的是（）
2019年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学一模试卷解析版
第1页，共9页
2019年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与环境生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放
B. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
C. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶
D. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水
2. 汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（ ）
A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B. 尾气处理过程，氮氧化物 被还原
C. 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
3. 1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115〜125℃，反应装置如图。下列对该实验描述错误的是（ ）
A. 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 通常加入过量 丙醇以提高乙酸的转化率
D. 提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤
4. 短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2-＞Z-．下列说法正确的是（ ）
A. X与Z形成的化合物一定为离子化合物
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. X的单质一定即能与强酸反应，又能与强碱反应
D. 含氧酸的酸性；
5. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 和4mol 反应生成的氨气分子数为
B. 在标准状况下， 三氯甲烷中含有的共价键数目为
C. 含 的 溶液中加入适量氨水使溶液成中性，此时溶液中 数目大于
D. 的 中，含有 个中子
6. 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
2020年宁夏吴忠市盐池县中考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年宁夏吴忠市盐池县中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共13小题，共28.0分）
1. 日常生活中发生的下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 水结成冰 B. 瓷碗破碎 C. 葡萄腐烂 D. 灯泡发光
2. 美国“深度撞击”飞行器成功轰击坦普尔１号彗星，其撞击器采用的是一种含铍3％的铜合金。关于合金，下列说法错误的是( )
A. 合金也是“金属材料”
B. 合金只能由金属与金属熔合而成
C. 钢是最常用的合金
D. 因性质优良，合金的用途十分广泛
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 过滤液体
C. 读液体体积 D. 给液体加热
4. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是( )
A. 浓溶液一定是饱和溶液 B. 浓溶液可能是饱和溶液
C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 饱和溶液一定是浓溶液
5. 有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是( )
A. 铝丝需要砂纸打磨
B. 溶液蓝色逐渐变浅
C. 铝的金属活动性强于铜
D. 反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
6. 用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有( ) A. 吸附作用 B. 乳化作用 C. 催化作用 D. 溶解作用
7. 下列溶液中的溶质在常温下为液体的是( )
A. 白酒 B. 稀盐酸 C. KNO3溶液 D. 石灰乳
8. t℃时，欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液，分别采取下列措施，其中一定能达到目的是( )
①降低温度 ②升高温度 ③加水 ④加入足量该溶质．
A. ① B. ④ C. ①③ D. ②④
9. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( )
A. 铁在潮湿的空气中易生锈
B. 不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C. 能用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度小于纯铜
2020年福建省福州市高考化学一模试卷 (含答案解析)
第1页，共18页 2020年福建省福州市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( )
A. X是N2O5
B. 可用排空气法收集NO气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2实现反应
2. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应：
下列有关说法正确的是( )
A. 苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体
B. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子不可能在同一平面内
C. 反应Ⅱ为取代反应
D. 反应Ⅱ可以在强碱性条件下进行
3. 向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是( )
A. 所得液体属于纯净物
B. 该红褐色液体能产生丁达尔效应
C. 所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3
D. 上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) 第2页，共18页 A. 标况下，224L 水中含有的分子数为10NA
B. 1mol任何气体所含的原子数均为NA
C. 28g CO所含的分子数为NA
D. 标况下，NA个分子的体积为22.4L
5. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为21。下列说法正确的是( )
A. 原子半径(r)：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 氢化物的热稳定性：W>Z>Y>X
C. X、Y、Z元素均能与氢元素形成含有18个电子的分子
D. XW2可用作灭火剂
6. 电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是( )
A. 离子交换膜可选用质子交换膜
B. a为电源正极
C. 电解前后阴极区溶液的pH增大
D. 阳极反应式为Mn2++2H2O−2e− ̲̲̲̲̲̲̲̲ MnO2+4H+
2023年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷+答案解析(附后)
第1页，共19页2023年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷1. 我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘杀青②煮楻足火③春臼④荡料入帘⑤覆帘压纸⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是( )A. ③④⑤B. ②③④C. ①②③D. ②⑤⑥2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，中含有键的数目为B. 溴化铵水溶液中与的数目之和大于C. 14g聚丙烯中含有的原子总数为D. 与完全反应时转移的电子数为3. 某医药中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A. X属于芳香烃B. X的分子中含有4种官能团C. X的分子中所有碳原子可能共平面D. 1molX最多可消耗4. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质结构如图所示具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是( )A. R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性B. 简单离子半径：C. Z与X、Y、R均能形成两种化合物D. 常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低5. 下列制备气体的实验中实验试剂的选择和装置的使用均正确且能达到目的的是( )第2页，共19页目的制制制制选项ABCDA. AB. BC. CD. D6. 氢氧碱性燃料电池作为电源应用于氯碱工业的原理如图所示，图中所有电极均为石墨电极。下列说法正确的是( )A. b极为正极，d极发生氧化反应B. a极的电极反应式为C. 甲、乙中阳离子均从左向右通过阳离子交换膜D. 一段时间后，a极和d极附近溶液的pH均增大7. 时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A. MCl水解平衡常数的数量级为B. b点溶液中各微粒的浓度关系为第3页，共19页C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大D. d点溶液的8. 三氯化磷是一种无色液体。某化学实验小组利用如图装置以红磷和干燥的为原料制备夹持装置略去。已知：①红磷与少量反应生成，与过量反应生成；遇空气中的会生成，遇水会强烈水解产生亚磷酸和HCl。②三种物质的熔沸点：物质熔点沸点180开始分解，分解完全回答下列问题：该装置存在一个明显的错误，改进的方法是 ______ 。盛放的仪器的名称为 ______ ，D中试剂的名称为 ______ ，a管的作用是 ______ 。装置为启普发生器，使用该装置的目的是 ______ ，检查A装置气密性的方法是 ______ 。中反应的化学方程式为 ______ 。9. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：第4页，共19页回答下列问题：为提高镍的浸出率，可采取的措施有 ______ 。“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为 ______ 。“除铁”时的作用是 ______ 。“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为 ______ 。“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为 ______ 。已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为 ______ 时，才刚好沉淀完全离子沉淀完全的浓度，。某化学镀镍试剂的化学式为为价，x、y均为正整数。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：称量该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；准确量取溶液A，用的标准溶液滴定其中的离子方程式为，消耗EDTA标准溶液；另取溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀。①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 ______ 。②该镀镍试剂的化学式为 ______ 。10. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：主反应：⇌副反应：⇌⇌已知，则______ 。一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入、各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物的产量如图所示。则图中a代表产物 ______ 。当温度高于900K时，的产量随温度升高而下降的主要原因是 ______ 。第5页，共19页在温度为、原料组成为：：1时，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，体系达到平衡时的分压为40kPa。则的平衡转化率为 ______ ，平衡常数______ 取整数。利用热解和的混合气体可获得氢源，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：反应⇌反应⇌总反应：⇌。投料按体积之比，并用稀释，压强为pkPa，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如下表：温度9501000105011001150的体积分数的体积分数①在、pkPa时，若保持通入的的体积分数不变，提高投料比，则的转化率 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”。②实验测定，在内其他条件不变的体积分数随温度升高先增大后减小，其原因可能是 ______ 。11. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族，颗粒约微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：基态钛原子价电子排布式为 ______ 。的配合物有多种。、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ______ 写元素符号，下同；第一电离能由大到小的顺序为 ______ 。第6页，共19页磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 ______ 。②的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化类型是 ______ 。反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的通过氮掺杂生成，反应如图以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。晶体中______ ；已知原子A、B的分数坐标分别为和，则原子C的坐标为 ______ ，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为 ______ 。12. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，它的结构如图所示。H是合成咖啡鞣酸的中间体，一种合成路线如图所示。第7页，共19页回答下列问题：的名称是 ______ 用系统命名法命名，咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和 ______ 填名称。的反应类型是 ______ 。分子中有 ______ 个手性碳原子。提示：与四个互不相同的原子或取代基相连的碳原子叫手性碳原子。写出的化学方程式： ______ 。是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1。W的结构简式为 ______ 。羟基环己甲酸内酯是一种有机合成中间体，设计以1，丁二烯和氯乙烯为起始原料合成羟基环己甲酸内酯的路线 ______ 无机试剂任用。第8页，共19页答案和解析1.【答案】A 【解析】解：①斩竹漂塘杀青：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程损坏竹子的青皮，有新物质生成，此过程发生了化学变化，故①错误；②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，故②错误；③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，故③正确；④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故④正确；⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故⑤正确；⑥透火焙干：将试纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，故⑥错误；综上分析可知，③④⑤符合题意；故选：A。物质变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析。本题考查了古法制纸工艺，物质变化实质、注意变化过程中是否有新物质生成，题目难度不大。2.【答案】BC 【解析】解：标况下，三氯甲烷不是气体，无法使用计算物质的量，故A错误；B.溴化铵水溶液中的物质的量为，依据电荷守恒可知，故与的数目之和大于，故B正确；C.聚丙烯的分子式为，14g聚丙烯中含有的原子总数为，故C正确；D.与完全反应时转移的电子数为，故D错误；故选：BC。A.的使用条件为标况下的气体；B.结合电荷守恒分析；C.聚丙烯的最简式为D.与反应为，反应转移2mol电子。第9页，共19页本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。3.【答案】D 【解析】解：分子中含有苯环且含有C、H、O元素，所以不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故A错误；B.分子中含有官能团有羧基、羟基、碳氯键，有3种官能团，故B错误；C.分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，1mol该物质最多消耗3mol氢气，故D正确；故选：D。A.含有苯环且只含C、H元素的烃为芳香烃；B.官能团有羧基、羟基、碳氯键；C.连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。4.【答案】C 【解析】解：通过以上分析知，X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、F、S元素；A.R的含氧酸有、，Y的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸等，乙酸的酸性强于亚硫酸，故A错误；B.Z、W、R离子核外电子层数：，原子序数，所以离子半径：，故B错误；C.O元素与H、C、S形成的化合物分别有、、CO、、、，所以都能形成两种化合物，故C正确；D.常见的简单氢化物中，W的氢化物为HF，HF能形成分子间氢键，熔沸点较高，不能形成分子间氢键，熔沸点最低，故D错误；故选：C。短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、W、R位于三个不同的周期，X为H元素，W位于第二周期且能形成1个共用电子对，为F元素，R能形成6个共价键，最外层有6第10页，共19页个电子，为S元素；Z能形成2个共价键且原子序数小于W，为O元素；Y能形成4个共价键且原子序数大于X而小于Z，为C元素，X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、F、S元素；该化合物是；A.R的含氧酸有、，Y的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸等；B.离子核外电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小；C.O元素与H、C、S形成的化合物分别有、、CO、、、；D.氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关。本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断元素、明确元素化合物的性质及元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。5.【答案】C 【解析】解：稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故A错误；B.Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成，所以应该用浓硝酸和Cu反应制取，故B错误；C.CaO和反应生成且放热，放出的热量使分解生成，能实现实验目的，故C正确；D.常温下和浓盐酸不反应，图中缺少加热装置，故D错误；故选：C。A.稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物；B.Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成；C.CaO和反应生成且放热，放出的热量使分解生成；D.常温下和浓盐酸不反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】C 【解析】解：由上述分析可知，b极为正极，d极为阴极，发生得电子的还原反应，故A错误；B.氢氧碱性燃料电池中a极为负极，负极反应式为，故B错误；C.原电池工作时阳离子通过阳离子交换膜移向正极，电解池中阳离子通过阳离子交换膜移向阴极，即甲、乙中阳离子均从左向右通过阳离子交换膜，故C正确；D.甲为氢氧碱性燃料电池，a极为负极，负极反应式为，a极附近溶液的pH减小，故D错误；
2020年西藏拉萨市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年西藏拉萨市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A. 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连
B. 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐
C. 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化
D. 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
2. 3，3−Divinyl−1，4−pentadiene的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是(
)
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 与互为同分异构体
C. 1 mol该有机物最多可与4 mol H2加成
D. 分子中所有碳原子可以处于同一平面
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 11.2 L(标准状况)CCl4中含有最外层电子的数目为16NA
B. 8.4 g NaHCO3与MgCO3的固体混合物中含有CO32−的数目为0.1NA
C. 1 mol Cl2与足量铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为2NA
D. 0.5 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA
4. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸
B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 蒸发 MgCl2受热不分解
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
A. A B. B C. C D. D
5. W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列关于五种元素的说法正确的是( )
W X R
Y Z
A. 粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
2020年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是( )
A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸
2. 某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是( )
A. X的分子式为C12H14O5
B. 1mol X最多消耗1mol NaOH
C. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应
D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
3. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，11.2 L C3H8中共价键数目为5NA
B. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6 L
C. 1 mol Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NA
D. 1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2NA
4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
D. WX与ZX中的化学键类型相同
5. 根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是 选项
实验操作 现象 结论
A 将乙醇加入酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
B 将铜粉加入1.0mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变为蓝色 金属铁比铜活泼
C 将光亮的镁条放入NH4Cl溶液中 有大量气泡产生 反应生成H2和NH3
D 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 AlO2− 结合H+的能力比 HCO3− 强
2020年山西省太原市高考化学一模试卷 (含答案解析)
第1页，共14页 2020年山西省太原市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )
A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾
B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 4.6 gC2H5OH与6.0 gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NA
B. 5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
C. 32 gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D. 25℃时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.02NA
3. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13.下列判断正确的是( )
A. 元素X位于第2周期第ⅣA族
B. 元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
C. 单核离子半径大小顺序：X>Y>Z
D. Z的最简单氢化物的稳定性比X的强
4. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A. M的相对分子质量是180
B. 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D. 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2
5. 最近科学家利用如图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4，下列叙述错误的是( ) 第2页，共14页 A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e−+8H+=CH4+2H2O
2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗定律及推论(含解析)
可编辑修改
精选文档 2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗定律及推论（含解析）
【知识点的认识】
1、阿伏伽德罗定律：
同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．
2、阿伏伽德罗定律推论：
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1
（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1
（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2
【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．
题型一：阿伏伽德罗定律
典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；
B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．
解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；
B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；
2025届广东肇庆高三一模高考化学模拟试卷试题(含答案详解)
1肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试
化学
本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修
正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23Cl35.5Ni59Zn65
As75
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是（）
A.航空发动机——碳化
硅纤维B.人造骨骼——镍钛合
金C.量子计算机——铁基
超导材料D.滑雪服面料——聚酰胺纤维
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）
A.22NaO的电子式：
B.丙烯的结构简式：32CHCHCH
C.3
zp电子云轮廓图：
D.基态Cl的价层电子轨道表示式：
3.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是（）
A.粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料
B.粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖
2C.粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为34FeO
D.粤剧头饰“翎子”（也称“野鸡翎”“雉毛翎”），其主要成分为天然纤维
4.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（）
A.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池
B.保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁
C.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物（含镁和铁），它不易溶于水
D.甲流病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%乙醇等有效灭活
5.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池