2020-2021学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
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2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有纯碱和盐酸
B．食品中添加防腐剂，其使用目的与反应速率有关
C．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能相互转化
D．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用的原因与盐类的水解有关
2．用惰性电极分别电解下列溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuCl2溶液 D．NaHSO4溶液
3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ）
A．催化剂可以改变化学反应历程却无法改变反应的焓变
B．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变
C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来
D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。若在恒温恒压容器中反应，下列选项表明反应一定达化学平衡状态的是（ ）
A．容器的压强保持不变
B．v正（H2）＝2v逆（HCl）
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4
5．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（ ）
A．两图中钢闸门均为电子输入的一端
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B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e﹣═H2↑
C．图1是外加电流阴极保护法，图2是牺牲阳极保护法
D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处
6．反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2（g）中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中产物比反应物更稳定
B．断开1mol NO（g）中化学键需要吸收812kJ能量
C．NO（g）═N2（g）+O2（g）△H＝+90kJ•mol﹣1
D．上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高
7．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，电固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，a极上发生还原反应
B．放电时，熔融Na2Sx为正极反应物
C．充电时，a电极连接直流电源的负极
D．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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A．1L浓度为0.100mol•L﹣1的Na2SO3溶液中，阴离子数为0.100NA
B．10.7g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的NH4+数目为0.2NA
C．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10﹣9NA
D．含0.2mol FeCl3的溶液形成Fe（OH）3胶体数目为0.2NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：Na+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣
B．水电离出c（H+）＝1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中大量存在K+、I﹣、Mg2+、NO3﹣
C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣
D．＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣
10．用标准的盐酸滴定未知浓度的氨水时，下列操作能导致测定浓度偏低的是（ ）
A．滴定过程选用酚酞作指示剂
B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
C．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用氨水润洗，而后装入一定体积的氨水进行滴定
D．用碱式滴定管量取10.00mL氨水放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和一定量的指示剂后进行滴定
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝1mol•L﹣1
B．pH相同的NaF和NaNO2两溶液的浓度前者较大，则Ka（HF）＞Ka（HNO2）
C．相同浓度的HCN和NaCN两溶液等体积混合后pH约为9.2，则溶液中c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者小于后者，可证明H2SO3酸性强于H2CO3
12．关于下列△H的判断正确的是（ ）
NH4+（aq）+OH﹣（aq）═NH3•H2O（aq）△H1
NH4+（aq）+H2O（l）⇌NH3•H2O（aq）+H+（aq）△H2
OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H3
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OH﹣（aq）+HCO3﹣（aq）═CO32﹣（aq）+H2O（l）△H4
A．△H1＜0△H2＜0 B．△H1＜△H2
C．△H3＜0△H4＞0 D．△H1＝△H2+△H3
13．一定温度下在2L恒容密闭容器中充入3mol N2和3mol H2，加入合适催化剂后发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1，10min后达到平衡，测得反应过程中放热27.72kJ。下列说法正确的是（ ）
A．N2的平衡浓度为2.7mol•L﹣1
B．H2的平衡转化率为10%
C．达到平衡的过程中用的浓度变化表示的化学反应速率为0.03mol•L﹣1•min﹣1
D．平衡后，再向容器中充入0.3mol N2和0.3mol NH3此时v正＜v逆
14．t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝﹣lgc（M2+），p（CO32﹣）＝﹣lgc（CO32﹣），Ksp（XCO3）＜Ksp（YCO3）。下列说法正确的是（ ）
A．A点对应的溶液可能是XCO3不饱和溶液
B．B点对应的溶液可能是c（X2+）＞c（CO32﹣）
C．Ksp（YCO3）＝1.0×10﹣5
D．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和Y（NO3）2溶液，可能有YCO3生成
15．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。下列说法正确的是（ ）
实验
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现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3﹣氧化了Fe2+
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H。上述反应分两步完成，其反应历程如图1所示。
①写出反应Ⅱ的热化学方程式 。
②反应Ⅰ的活化能 反应Ⅱ的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”），决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率的是 （填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。
③对该反应体系升高温度，发现总的化学反应速率反而减慢，其原因可能是 （反应未用催化剂）。
（2）N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）。
①“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2；第二步为 （写化学方程式）。
②反应开始时，N2O和CO按物质的量之比1：1投料，测得348K、338K两个温度下N2O转化率（α）随时间（t）的变化关系如图2所示。348K时，该反应的化学平衡常数K＝ （用含m或n的式子表示）；图3
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（IgK表示化学平衡常数的对数；表示温度的倒数）所示a、b两条斜线中，能表示lgK随变化关系的是斜线
。
17．某化学小组对不同价态铁的化合物进行研究。
（1）利用下列电池装置如图1进行试验。
①由图示电子的流向，可判断铁电极是电池的 极，盐桥中K+进入 （填“铁”或“石墨”）电极的溶液中。
②电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.01mol•L﹣1石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极的电极反应式为 ，石墨电极溶液中c（Fe2+）＝ 。
（2）用电解NaOH浓溶液的方法制备Na2FeO4其工作原理如图2所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极附近有气泡产生，两端隔室中的离子不能进入到中间隔室中。
①电解一段时间后，c（OH﹣）增大的区域在 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②电解过程中的阳极反应式为 。
③若阳离子交换膜只允许Na+通过，则制备1mol Na2FeO4理论上隔室Ⅰ溶液的质量 （填“增加”或“减少”） g。
（3）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式 。
18．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数K＝1.3×10﹣7，K＝7.0×10﹣15。按要求回答下列问题：
（1）H2S在水中的二级电离常数表达式 ；“臭苏打”硫化钠水溶液具有臭味是S2﹣水解产生H2S造成的，用离子方程式解释 。
（2）向“臭苏打”溶液中加入等体积等pH的烧碱溶液，Na2S的水解平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
2020-2021学年湖南省娄底市九年级(上)期中化学试卷(Word+答案)
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2020-2021学年湖南省娄底市九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）为阻断疫情传播，下列防疫措施中，发生化学变化的是（ ）
A．测量体温 B．穿防护服
C．酒精消毒 D．流水洗手
2．（2分）2020年4月22日是第51个世界地球日，今年的宣传主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法中不符合该主题的是（ ）
A．开发潮汐能等新能源 B．多骑自行车出行
C．生活垃圾集中焚烧 D．使用新型可降解塑料
3．（2分）通过探究实验“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”以下结论正确的是（ ）
A．我们呼出的气体不含氮气
B．我们呼出的气体极易溶于水
C．我们呼出的气体能使木条燃烧更旺
D．我们呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊
4．（2分）规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作中正确的是（ ）
A．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．加热后的试管应立即用冷水冲洗
D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口对着自己
5．（2分）下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性
B．工业上可以利用分离液态空气制氧气
C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动
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D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
6．（2分）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子。下图中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2分）超市有“加铁酱油”出售。这“铁”指的是（ ）
A．铁元素 B．铁原子 C．铁单质 D．铁离子
8．（2分）小明将燃着的硫粉伸入装有氧气的集气瓶中，他记录的实验现象不包括（ ）
A．产生明亮的蓝紫色火焰 B．释放大量的热
2020┄2021上期中高二化学试题及答案
兖州市2007--2020┄2021学年第一学期期中考试
高 二 化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。 注意事项： 1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3．考试结束，将答题卡和II卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Sn-119 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1. 2021年北京奥运会奥运火炬“祥云”所用的环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65％的丁烷（C4H10）和35％的丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ／mol，正丁烷的燃烧热为2878kJ／mol，异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ／mol。下列的说法正确的是
A．奥运火炬的燃料燃烧时主要是将化学能转变为热能
B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C．正丁烷比异丁烷稳定
D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为C3H8+5O2→3CO2+4H2O △H=-2221.5 kJ／mol
阅读下列材料，做2、3两题
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应
3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则
2. 上述反应中Z气体的计量系数n的值是
2020-2021学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
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2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有纯碱和盐酸
B．食品中添加防腐剂，其使用目的与反应速率有关
C．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能相互转化
D．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用的原因与盐类的水解有关
2．用惰性电极分别电解下列溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuCl2溶液 D．NaHSO4溶液
3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ）
A．催化剂可以改变化学反应历程却无法改变反应的焓变
B．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变
C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来
D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。若在恒温恒压容器中反应，下列选项表明反应一定达化学平衡状态的是（ ）
A．容器的压强保持不变
B．v正（H2）＝2v逆（HCl）
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4
5．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（ ）
A．两图中钢闸门均为电子输入的一端
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B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e﹣═H2↑
C．图1是外加电流阴极保护法，图2是牺牲阳极保护法
D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处
2020-2021学年山东省菏泽市高二(上)期中化学试卷(B卷)(word+答案)
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2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B卷）
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱
A．A B．B C．C D．D
2．金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应
B．石墨比金刚石更稳定
C．金刚石比石墨更稳定
D．破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量
3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A B C D
反应装置图或图象
实验现象或图象信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面
A．A B．B C．C D．D
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4．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电解质溶液的PH值增大
B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）
5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．b极发生氧化反应
B．a极为该电池的正极
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
2022-2023学年山东省烟台市高二(上)期末考试化学试卷+答案解析(附后)
第1页，共18页一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.下列说法正确的是( )A. 液晶可用于制造显示器，是分子晶体B. 碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C. 聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D. 北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃2.下列化学用语正确的是( )A. 异戊烷的键线式：B. 乙炔的空间填充模型：C. 羟基的电子式：D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期末考试化学试卷反式聚异戊二烯的结构简式：3.可用于功能材料的制备。下列说法正确的是( )A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子D. 基态铜原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 中含有的键数目为B. 晶体中含有的键数目为C. 中杂化的原子数目为D. 中含有的配位键数目为5.咪唑是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误的是( )第2页，共18页A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键B. 分子中键的极性小于键的极性C. 分子中键的键长大于键的键长D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道6.下列说法正确的是( )A. 和均为含有共价键的离子化合物B. 是共价化合物，空间构型为正四面体形C. 冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是( )A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构8.有关下列有机物的说法错误的是( )A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质B. 萘难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键D. 环己烷中所有键角均小于9.下列有机物同分异构体数目最多的是( )A. 分子式为的烷烃B. 分子式为的烯烃第3页，共18页C. 甲基环己烷的一溴代物D. 立方烷的二氯代物10.下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是( )选项事实I事实IIA乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光C键能：键键熔点：D分子结构为属于正盐A. AB. BC. CD. D11.下列说法正确的是( )A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素D. 某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理12.“万能还原剂”硼氢化钠具有很强的还原性，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是( )A. 元素钌位于元素周期表的d区B. 键角：C. 反应过程中仅氢元素化合价发生变化D. 、和中B的VSEPR模型相同第4页，共18页13.化学式为的笼形包合物基本结构如图所示原子未画出。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是( )A. B. 该结构不是晶胞结构单元C. 结构中N原子均参与形成配位键D. 半数与C原子配位，且所有的配位数相同二、多选题：本大题共2小题，共8分。14.氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点，沸点206，其合成原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 四乙基锡的一氯代物有两种B. 固态氯化三乙基锡为分子晶体C. 上述反应中，反应前后分子内键总数不同D. 氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同，是因其晶体类型不同第5页，共18页15.是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为。合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构已知晶胞的体积约为。下列说法正确的是( )A. 该晶体为离子晶体B. 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为15C. 该晶体中1个La原子与12个Ni原子配位D. 若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为三、简答题：本大题共4小题，共32分。16.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：的系统命名是___________。已知常温下和的电离平衡常数分别为、，___________填“>”、“=”或“<”，理由是___________。是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________填标号。A.X属于芳香烃B.Y、Z均含有2个手性碳原子C.过程中，X中碳碳双键的键发生断裂D.X分子中所有原子可能共平面第6页，共18页17.羟基喹啉被广泛用作、等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：羟基喹啉所含元素中第一电离能最大的是___________填元素符号，已知 羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则O的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。羟基喹啉的熔点明显低于羟基喹啉、羟基喹啉的熔点的原因是___________。羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态Ge原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是___________。某种含、特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为___________。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________列出计算式，为阿伏加德罗常数的值。18.IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：___________填“>”或“<”，中键角___________填“>”或“<”。以下物质之间可能形成双氢键的是___________填标号。a、和、和、和HCN硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如图，若该硼酸根离子表示为，则___________，___________。第7页，共18页砷化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被As原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿y轴投影的砷化镓晶胞中所有原子的分布图。晶胞中离Ga原子距离最近且相等的Ga原子有___________个。若原子1的原子分数坐标为，原子1、4之间的距离为，则原子4的原子分数坐标为___________，晶胞参数为___________pm。19.配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为___________填“极性”或“非极性”分子，分子中键与键个数之比为___________，该配合物中配位原子为___________。《诗经》言“缟衣茹藘茜草”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。基态的核外电子的运动状态有___________种，配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①___________，②___________。第8页，共18页向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出。①通过___________实验，可确定该晶体结构填标号。a、核磁共振 b、红外光谱 c、X射线衍射 d、质谱②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含___________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为___________。四、推断题：本大题共1小题，共10分。20.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为；Y的价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：、、、；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态的M层有5个未成对电子。回答下列问题：元素在元素周期表中的位置为___________。元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________填“>”或“<”，利用原子结构知识解释原因___________。、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________填离子符号；Z分别与X、W形成化合物a、b，其对应熔点如下表：物质ab熔点2249194第9页，共18页已知a晶体具有类似金刚石的结构，该晶体中距离同一个Z原子最近的X原子有___________个，Z和X之间的作用力有___________填标号。A.离子键共价键氢键配位键 分子间作用力b的熔点与a相差很大的原因是___________。的氧化物c和R的一种氧化物d晶体结构相似。已知c晶胞结构中的位置及其二维平面示意图如下，Y离子填充在构成的八面体空隙中。又知该晶胞参数为，则的半径为___________已知。d的晶胞参数为，则R离子半径为___________nm。第10页，共18页答案和解析1.【答案】B 【解析】A.液晶既不是晶体也不是非晶体，故不是分子晶体，A错误；B.碳原子半径小于硅，碳硅键长比硅硅键长短、键能大，故碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅，B正确；C.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物；聚丙烯、聚乙烯分子均为混合物，不是同系物，C错误；D.石墨烯是单质，属于无机非金属材料，不是烯烃，D错误；故选B。2.【答案】A 【解析】A.键线式只用键线来表示碳架，异戊烷的键线式：，A正确；B.乙炔的空间填充模型：，B错误；C.羟基中含有1个未成对电子，，C错误；D.反式聚异戊二烯的结构简式中甲基和氢分处于碳碳双键的两侧，D错误；故选A。3.【答案】C 【解析】A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；故第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne3种，A错误；B.钾晶体为金属晶体，晶体中自由电子为整个晶体共有，不单独属于某个离子，B错误；C.碳原子与氮原子形成的 分子为直线形对称分子，属于非极性分子，C正确；D.基态铜原子的 4s 电子能量较高，但不一定总是在比 3s 电子离核更远的地方运动，D错误；故选C。4.【答案】B 第11页，共18页【解析】A.单键均为键，双键中含有1个键1个键；1分子 中含有11个键，则 中含有的 键数目为 ，A错误；B.二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键， 为晶体中含有的 键数目为 ，B正确；C. 为中碳、氧均为 杂化，原子数目为 ，C错误；D.1分子 含有6个配位键，则 中含有的配位键数目为 ，D错误；故选B。5.【答案】D 【解析】A.咪唑的水溶液中存在：、、、，共4种氢键，A正确；B.碳的电负性大于H，则分子中 键的极性小于 键的极性，B正确；C.氮原子半径小于碳，则分子中 键的键长大于 键的键长，C正确；D.咪唑具有类似于苯的平面结构，则2个N和3个C均为杂化，连有H的N的3个杂化轨道中有两个与C的杂化轨道重叠为键，有一个与H的轨道重叠为键，该N原子的价层孤电子对没有占据 杂化轨道，D错误；故选D。6.【答案】D 【解析】A. 中不含有共价键，只含有离子键，A错误；B. 中存在2对孤电子对，并形成4个共价键，空间构型为平面正方形，B错误；C.冠醚可“夹带” 等碱金属阳离子，两者之间通过配位键结合，配位键属于共价键，C错误；D.石墨中层内存在共价键、层间存在分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D正确；故选D。7.【答案】D 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍，则Z为氧；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成四个共价键，形成阳离子，为氮；W形成5个共价键，为磷。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断
高二化学（答案在最后）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56
Cu64 Zn65 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒
D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
2．下列有关元素与物质分类说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2NA
B．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1NA
D．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
4．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋
山东省烟台市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷
12020-2021学年度第一学期期末学业水平诊断
高二化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是
A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道
B．3d2
表示3d能级有两个轨道
C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级
D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子
2．下列说法正确的是
A．CH
4
分子的球棍模型为
B
．铍原子最外层的电子云图为
C．基态Fe
原子的价电子轨道表示式为
D
．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
3．下列有机物的系统命名中正确的是
A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基己烷
C．3,4,4－三甲基己烷D．3,6－二甲基庚烷
4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是
A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI
4>CBr
4>CCl
4>CF
4
2C．沸点：H
2O>H
2S>H
2SeD．键角：NH
4+>H
3O+>H
2O
5．某有机物的结构简式如下。下列关于该有机物的说法错误的是
A．该分子不会产生顺反异构现象
B．分子中的碳原子均为sp2
杂化
C．分子中共平面的碳原子至少为8个
D．该有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键和酰胺基
6．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是
A．电负性：a>fB．第一电离能：d>c
C．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键
7.下列说法正确的是
A．σ
键和π
山东省烟台第二中学2019_2020学年高二化学12月冬学竞赛试题(无答案)
山东省烟台第二中学2019-2020学年高二化学12月冬学竞赛试题（无答案）
一、选择题（每题只有一个答案）
1.下列说法不正确的是（ ）
A．3p2表示3p能级上有2个电子
B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．同一原子中，3s、3p、3d、4s 能级的能量逐渐增大
D．同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多
2. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）
A．H、Li、Na、K B．Na、Mg、Al、Si C．I、Br、Cl、F D．F、O、N、C
3.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
4. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
5 . 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述正确的是（ ）
山东省烟台市2020┄2021学年高一化学下学期期中试题等级考Word版 含答案
山东省烟台市2020┄2021学年高一化学下学期期中试题
（等级考）
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是
Ａ．含有173个中子的113号元素符号173113Nh Ｂ．H2O与D2O互称为同素异形体
Ｃ．NaOH的电子式： Ｄ．F的原子结构示意图：
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
Ａ．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
Ｂ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
Ｃ．FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
Ｄ．2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
3.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v（N2）＝0.2 mol·L—1·s—1，则3s末NH3的浓度为
Ａ．0.4 mol·L—1 Ｂ．0.6 mol·L—1 Ｃ．0.9 mol·L—1 Ｄ．1.2 mol·L—1
4.N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是
Ａ．相同条件下，催化剂b的效果更好
Ｂ．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
Ｃ．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
Ｄ．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
5.一定条件下，对可逆反应2X（g）＋Y（g）3Z（g）＋W（s） △H>0的叙述正确的是
2020-2021学年山东省潍坊市高二(上)期中化学试卷(Word + 答案解析)
2020-2021学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．工业上制备金属钾的反应为KCl+Na⇌NaCl+K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 熔点/℃ 沸点/℃
Na 97.8 883
K 63.7 774
NaCl 801.0 1413
KCl 770 1500
A．Na比K活泼 B．该反应的△H＞0
C．该反应的△S＞0 D．该条件下△H﹣T△S＜0
2．下列现象不能用化学平衡原理解释的是（ ）
A．打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫
B．在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气
C．已知2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定
D．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
3．SiCl4 是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g），其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．n点v正＞v逆
B．m点v逆大于q点v逆
C．p点后，转化率下降可能是平衡左移
D．加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数
4．常温下，向0.1mol•L﹣1 H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH （溶液体积不变），溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．K（H2SO3）＝1×10﹣2mol•L﹣1
B．向a点溶液通入氯气，溶液中HSO3﹣数目减少
C．m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．溶液导电性：a＞b
5．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG＝lg，常温下，向0.1mol•L﹣1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）