无机及分析化学复习题
无机及分析化学及实验期末考试复习题及参考答案
无机及分析化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、A. 碱性介质中会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应参考答案： B2、偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小:( )A. 引入校正系数进行校正B. 不加试样,进行空白试验C. 用标准样进行对照试验D. 增加平行测定的次数参考答案： D3、A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V参考答案： C4、A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD. 无法确定参考答案： D5、下列各数中有效数字位数为四位的是( )A. 0.0101B.C. pH = 3.102D.参考答案： D二、填空题1、_(____)到(____)之间的缓冲溶液。
参考答案： 8.24※10.242、 (____)。
参考答案： 2.983、难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是(____)。
参考答案：单位表面积逸出的水分子数量减少4、(____)。
参考答案： 3.385、测定某矿石中铁的含量时,获得如下数据:79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%。
置信度P为90%时经Q检验无可疑数据要舍弃,则标准偏差s为(____)；置信度P为90%时平均值的置信区间为(____)。
(已知置信度为90%、n=6时,t=2.015)参考答案： 0.09%※79.50±0.07%。
无机及分析化学复习题(高起本)
《无机及分析化学》复习题（高起本）一、填空题1、已知298K时，0.010mol⋅L-1的某一元弱酸HA水溶液的pH=4.0，该弱酸Ka 为。
若向其中加入少量NaA固体，弱酸解离度α将。
2、过量KI与适量AgNO3溶液作用制得AgI溶胶，其胶粒结构式为。
3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为。
4、无水CrCl3和NH3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl3·5NH3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为，该配合物的名称为。
5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的。
6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA与金属离子形成配合物稳定性越。
7、间接碘量法的标准溶液是，应该采取配制。
8、已知298K时，0.010mol⋅L-1的某一元弱碱水溶液的pH=10.0，该弱碱的标准解离常数为性。
若向其中加入其共轭酸固体，当其浓度亦为0.010mol⋅L-1时，混和液pH= 。
9、过量KCl与适量AgNO3溶液作用制得的胶体，其胶团结构式为。
10、某元素的最高氧化数为+7，其最外层电子数为2个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素名称为。
11、如下物质，C(石墨)、C(金刚石)、CO2(g)、C(无定形)、CO(g)，标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓相等的一对物质分别是、标准摩尔生成焓为0的物质是。
12、AgCl(s)的溶度积常数为 1.6×10-7，则其在纯水中的溶解度为mol·L-1。
13、称取失去了少量结晶水的硼砂标定盐酸，所带来的误差类型为。
14、用碘量法测定五水硫酸铜的纯度，标准溶液是 ，滴定方式为 。
二、选择题1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是 （ ）A ．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n 、l 、m 、m s )的电子，能量最高的是 （ ）A. 3、2、-1、-1/2B. 2、1、+1、-1/2C. 3、1、0、-1/2D. 3、1、-1、+1/23、 CCl 4分子的偶极矩为 （ ）D （德拜）A. 2B. 3C. 0.5D. 04、已知反应1/2N 2(g) +CO 2(g)=NO(g)+CO(g)的 m rH ∆= 373 kJ ⋅mol -1，为了提高有毒气体NO和CO 的转化率，可采取的措施是： ( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压5、利用反应2Ag ++Fe=2Ag+Fe 2+组成原电池，当向Ag +/Ag 电极中通入少量H 2S(g)后，电池电动势： （ ）A. 升高B. 降低C. 不变D. 难于判断6、已知反应BrO 3-+5Br -+6H +=3Br 2+3H 2O,对Br -、BrO 3-均为一级反应，对H +为二级反应，设该反应在0.5mol ⋅L -1HAc （HAc 的 a K =1.8⨯10-5）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积水，其速率变为稀释前的 ( )A. 1/16倍B. 1/ 8倍C. 1/2倍D. 1/4倍7、下列说法，正确的是： ( )A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
无机及分析化学复习题1
无机及分析化学复习题分析化学部分1、不能消除或减免系统误差的方法是:A. 进行对照试验；B. 进行空白试验；C. 增加测定次数；D. 校准仪器误差2、以EDTA 滴定石灰石CaO 含量时，采用0.02mol⋅L-1 EDTA 溶液滴定。
设试样中含50% CaO，试样溶解后定容250mL , 移取25mL 进行滴定。
则试样称取量( 单位: g ) 宜为:( 已知M CaO = 56.08g⋅mol-1 )A. 0.1 左右；B. 0.2 ~ 0.4 ;C. 0.4 ~ 0.8 ;D. 1.2 ~ 2.43、在EDTA 配位滴定中，Fe3+ , Al3+对铬黑T 指示剂有:A. 僵化作用；B. 氧化作用；C. 沉淀作用；D. 封闭作用4、对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是:A. K2Cr2O7标准溶液；B. Na2S2O3标准溶液；C. KMnO4标准溶液；D. KBrO3标准溶液5、重铬酸钾法测定铁时过去常用HgCl2除去过量SnCl2其主要缺点是:A．SnCl2除不尽； B. 不易做准；C. HgCl2有毒；D. 反应条件不好常握6、在阴雨天气，测定无水CuSO4试样中的Cu 含量。
在称样时动作缓慢对测定结果的影响是:A. 偏高；B. 偏低；C. 无影响；D. 降低精密度7、递减称量法( 差减法) 最适合于称量:A.对天平盘有腐蚀性的物质；B.剧毒物质；C.易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；D.要称几份不易潮解的试样8、下列说法。
正确的是:A. 精密度高，准确度也一定高；B. 准确度高，系统误差一定小；C. 增加测定次数，不一定能提高精密度；D. 偶然误差大，精密度不一定差9、NaH2PO4水溶液的质子条件为:A. [ H+ ]+[H3PO4 ]+[Na+ ]=[OH- ]+[HPO42- ]+[PO43- ];B. [ H+ ]+[Na+ ]=[ H2PO4- ]+[OH- ];C. [ H+ ]+[ H3PO4 ]=[HPO42- ]+2[PO43- ]+[OH- ];D.[H+ ]+[H2PO4- ]+[H3PO4]=[ OH- ]+3[PO43- ]10、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中( pOH = 3.60 ) 为蓝色。
无机及分析化学复习题
《无机及分析化学》复习题A （高起本）一、填空题1、已知298K 时，0.010mol ⋅L -1的某一元弱酸HA 水溶液的pH=4.0，该弱酸 a K 为 。
若向其中加入少量NaA 固体，弱酸解离度α 将 。
2、过量KI 与适量AgNO 3溶液作用制得AgI 溶胶，其胶粒结构式为 。
3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为 。
4、无水CrCl 3和NH 3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl 3·5NH 3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为 ，该配合物的名称为 。
5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的 。
6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA 与金属离子形成配合物稳定性越 。
7、间接碘量法的标准溶液是 ，应该采取 配制。
二、选择题1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是 （ ）A ．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n 、l 、m 、m s )的电子，能量最高的是 （ ）A. 3、2、-1、-1/2B. 2、1、+1、-1/2C. 3、1、0、-1/2D. 3、1、-1、+1/23、 CCl 4分子的偶极矩为 （ ）D （德拜）A. 2B. 3C. 0.5D. 04、已知反应1/2N 2(g) +CO 2(g)=NO(g)+CO(g)的 m rH ∆= 373 kJ ⋅mol -1，为了提高有毒气体NO和CO 的转化率，可采取的措施是： ( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压5、利用反应2Ag++Fe=2Ag+Fe2+组成原电池，当向Ag+/Ag电极中通入少量H2S(g)后，电池电动势：（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 难于判断6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在0.5mol⋅L-1HAc（HAc的K=1.8⨯10-5）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积a水，其速率变为稀释前的( )A. 1/16倍B. 1/ 8倍C. 1/2倍D. 1/4倍7、下列说法，正确的是：( )A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
《无机及分析化学》复习题(专升本)
《无机及分析化学》复习题(专升本)一、填空题1、溶胶粒子带电的原因是_______ 和 ______ O2、定量分析中_______ 误差影响测定的准确度，_______ 误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。
3、已知KeSP(CaCO3)=4.96x10-9, SP(CaSO4)=7.10×IO 5,反应CaSO4+Cθ32 ==CaCO3+Sθ42^的平衡常数是________ O4、氧化还原反应的实质是________________ o在HCI/CL、C12∕CΓ中，属于共辘酸碱对的是_______ ，属氧化还原电对的是_________ =5、已知数M?+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为_______ ,其元素名称为_______ ,该元素属于_______ 族。
6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敬度，一般应选择______ 波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在___________ 范围内。
为此可采用 _________________ 和的方法来调节A的大小。
7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的KEY _________ ,沉淀物的KeSP ________ ，则沉淀越容易生成。
8、氧化还原滴定用指示剂分为_______ 指示剂、_______ 指示剂、_________ 指示剂三类。
9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变____ , PH值变_______ :在NH4C1溶液中，加入HAc,则此盐的水解度变 _______ , PH值变_____ o10、____________________________________________ 根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成____________________________________ 个。
键、最多可以形成—个〃键。
11、______________________________________________ 共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有______________________________________ 和_______ 的特性。
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无机及分析化学复习题1.是非判断题2-1某反应体系从状态A 变为状态B 后又经另一途径返回状态A ，此过程中体系内能不变。
2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
2-6单质的标准熵为零。
2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
2-11 H 2O(s)→H 2O(g)是个熵增过程。
2-16质量作用定律适用于各种反应。
2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n 和角量子数l 。
3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
4-9两个σ键组成一个双键。
4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。
4-26色散力仅存在与非极性分子之间。
4-27取向力仅存在于极性分子之间。
4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。
4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。
5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。
控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。
6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
6-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H +和OH -离子浓度的乘积均相等。
6-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
6-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
6-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
6-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
6-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。
6-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。
6-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
6-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。
6-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。
6-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
6-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。
6-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
7-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
7-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
7-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
7-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
8-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。
8-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。
8-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L -1和 1 mol ·L -1 AgNO 3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。
8-7在设计原电池时，θϕ值大的电对应是正极，而θϕ值小的电对应为负极。
8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
8-25在电极反应Ag + + e ⇔Ag 中，加入少量NaI(s)，则Ag 的还原性增强。
9-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
9-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
9-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。
9-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
9-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。
9-26 EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
9-27 EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
10-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。
10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。
10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
10-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
10-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。
10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
10-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。
10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。
10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。
10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。
2. 选择题2-26下列说法正确的是A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是A.△Hθ越小，反应速率就越快B.△Gθ越小，反应速率就越快C.活化能越大，反应速率就越快D.活化能越小，反应速率就越快2-34质量作用定律适用于A.反应物、生成物系数都是1的反应B.那些一步完成的简单反应C.任何能进行的反应D.多步完成的复杂反应2-46某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为A.x=0.5, y=1B.x=2, y=0.7C.x=2, y=0.5D.x=2,y=22-47影响化学平衡常数的因素有A.催化剂B.反应物的浓度C.总浓度D.温度2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为A.相等B.二者正、负号相反C.二者之和为1D.二者之积为13-1对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是A.原子轨道B.几率密度C.核外电子的运动轨迹D.核外电子的空间运动状态3-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量3-29多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的A.主量子数nB. n和lC. n，l，mD. l 3-50鲍林电负性值可以预言元素的A.配位数B.偶极矩C.分子的极性D.键的极性4-1下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A.NO2、PCl3、CH4B.NH3、BF3、H2SC.N2、CS2、PH3D.CS2、BCl3、PCl5(s)4-3 BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的A. sp3杂化B.不等性sp3杂化C.sp2杂化D. sp 杂化4-4下列化合物中，哪个不具有孤电子对A. H2OB.NH3C.NH4+D.H2S5-1下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)A.一位B.二位C.三位D.四位5-2由计算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应得结果修约为A.12B.12.0C.12.00D.12.0045-38可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差A.进行对照试验B.进行空白试验C进行仪器校正D.增加平行试验的次数6-4对于弱电解质，下列说法中正确的是A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度6-5已知313K时，水的wKθ＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液6-6下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl6-7 1升0.8 mol·L-1HNO2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？A. 2B. 3C. 4D. 4.56-33对于关系式()()()22122c H c SK Ka ac H Sθθ+-⨯=⨯＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S⇔2H+ + S2-B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度6-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是A.100mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOHB.100mL1 mol ·L -1HCl+200mL2 mol ·L -1NH 3·H 2OC.200mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOHD.100mL1 mol ·L -1NH 4Cl+100mL1 mol ·L -1NH 3·H 2O6-38欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO 2(K a θ＝5×10-4)B.NH 3·H 2O(K bθ＝1×10-5) C.HAc(K a θ＝1×10-5) D.HCOOH(K a θ＝1×10-4)6-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A.缓冲溶液的pH 范围B.缓冲溶液的总浓度C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量6-40由弱酸HA 及其盐配制缓冲溶液，其中HA 浓度为0.25 mol ·L -1，于100mL 该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH 值为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH 值为多少？（HA 的K aθ＝5.0×10-6） A. 4.45 B.5.10 C. 6.45 D.3.456-66 H 2PO 4-的共轭碱是A. H 3PO 4B.HPO 42-C. PO 43-D. OH - 6-67 NH 3的共轭酸是A. NH 2-B. NH 2OHC. N 2H 4D. NH 4+6-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性A. HCO 3-B. CO 32-C. HPO 42-D. HS -6-71对反应HPO 42- + H 2O ⇔ H 2PO 4- +O H -来说A.H 2O 是酸，OH -是碱B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱 6-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是A. a K θ＝HIn K θB.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内E.指示剂应在pH ＝7.00时变色6-89某酸碱指示剂的K HIn θ=1.0×10-5，则从理论上推算其pH 变色范围是A. 4～5B. 5~6C. 4~6D. 5~7 6-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线A. 曲线1B. 曲线2C. 曲线3D. 曲线46-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点6-95某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合溶液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl 溶液V 1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl 溶液V 2mL,V 1与V 2的关系是A.V 1=V 2B.V 1=2V 2C.2V 1=V 2D.V 1＞V 2E.V 1＜V 26-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 3E. Na 2CO 3+ NaHCO 36-105混合酸HA 和HB 能直接分步测定的条件是A. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8; c(HA)·K a θ(HA)/ c(HB)·K aθ (HB)≥104B. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K aθ(HB)≥10-8; K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104 C. c(HA)·K a θ(HA)≥108; c(HB)·K a θ(HB)≥108;K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104 D. c(HA)·K a θ(HA)≥105; c(HB)·K a θ(HB)≥105; K a θ(HB)/K a θ(HA)≥10-46-106下列叙述Na 2HPO 4溶液的质子条件式中，正确的是A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)B. c(H +)+c(H 2PO 4-)=c(OH -)+2c(H 3PO 4)+c(PO 43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-)6-107下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)6-108在下列叙述NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)B. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ 2c(H2PO4-)+3c(PO43-)C. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ c(HPO42-)+2c(PO43-)D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)6-109在下列叙述(NH4)2CO3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种A. c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-)C. c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= 2c(NH4+)+c(OH-)D. c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)6-110在下列叙述Na2S溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B. c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)D. c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-)Kθ之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加7-4 AgCl与AgI的sp到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl-及I-以相同量沉淀B. I-沉淀较多C. Cl-沉淀较多D.不能确定7-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是D.m+7-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为A. 1.6×10-5B. 1.0×10-6C. 2.0×10-6D. 4.0×10-67-17下列叙述中，正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变7-21设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是A. S0>S1>S2>S3B. S0>S2>S1>S3C. S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S17-27在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。