广西高中学业水平考试化学模拟试卷及答案(三)(2019.9)
2019年广西高考化学模拟试题及答案
2019年广西高考化学模拟试题及答案2019年广西高考化学模拟试题及答案(满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是．．．A．露置空气中，两者浓度均降低C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO22．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO23．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为125．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 2+3+﹣﹣6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
广西壮族自治区南宁市宾阳中学2019年高三化学模拟试卷含解析
广西壮族自治区南宁市宾阳中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组解释合理的是（）参考答案：C2. 在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤1参考答案：C3. 有200 mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2 mol·L-1,c(Cl-)为1.3 mol·L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·L-1NaOH溶液的体积为()。
A.40 mLB.72 mLC.80 mLD.128 mL参考答案：C略4. 某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．过氧化钠和水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O参考答案：D解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，小苏打完全反应，正确的离子方程式为：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O，故A错误；B、缺少铵根离子与氢氧根离子的反应，故B错误；C、过氧化钠应该保留化学式，故C错误；D、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，科学合理，故D正确。
广西高中学业水平考试化学模拟测试卷及答案(五)(2019.9)
广西高中学业水平考试模拟测试卷（五）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1．下列各组物质是纯净物的是()A．空气B．汽油C．冰醋酸D．氨水2．标准状况下，1 g H2所占体积约为()A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L3．下列各组互为同位素的是()A．正丁烷和异丁烷B．金刚石和石墨C．H2O和H2O2D。
2412Mg和2612Mg4．成人体内99 %的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指()A．单质B．分子C．离子D．元素5．下列关于168O的叙述正确的是()A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16 6．下列物质分类错误的是()A．氧化物：CO2B．酸：H2SO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH4Cl 7．下列说法不正确的是()A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．氧化铝能分别与酸和强碱反应8．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是( )9．下列物质中既有有离子键又有共价键的是()A．Na2O B．H2O C．NaOH D．CaCl210．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A．CO2B．SO2C．NH3D．H211．某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是()A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸C．Fe和浓硫酸D．Al和浓NaOH溶液12．硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O513．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()A．Cu B．Mg C．Fe D．Al14．同物质的量浓度的下列物质的溶液，碱性最强的是()A．盐酸B．NaCl C．KOH D．NH3·H2O15．能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应16．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是()A．生石灰B．明矾C．烧碱D．漂白粉17．通入CO2会产生沉淀的溶液是()A．Ca(OH)2B．CuSO4C．HCl D．KNO318．下列微粒只有氧化性的是()A．Cu2＋B．Fe2＋C．Cl2D．Cl－19．下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．银C．镁D．氧20．下列实验中用错试剂的是()A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜21．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．Na 、Mg 、Al 元素最高正化合价依次升高D ．Li 、Na 、K 的金属性依次增强22．某元素位于第三周期第ⅦA 族。
2019广西高中学业水平考试化学模拟试题
2019广西高中学业水平考试化学模拟试题
2．下列物质中属于酸的是（）
A．N2B．NO C．HNO3D．Mg3N2
3．属于胶体的分散系是（）
A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒
4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致（）A．臭氧空洞B．温室效应 C．光化学烟雾 D．水体富营养化5．用滴管滴加液体，正确的操作是（）
7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈（）
A．黄色B．绿色C．红色D．紫色
8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）
1
A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂
9．氯化氢的电子式为，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是（）A．1 B．2 C．3 D．4
10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是（）
A．K2SO4＝2K＋＋SO42－B．K2SO4＝K2＋＋SO4－
C．K2SO4＝K＋＋SO4－D．K2SO4＝K2＋＋SO42－
12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是（）
14．CH2＝CH2和H2反应的微观模型如图1所示，该反应的类型是（）
2。
2019年12月广西高中化学学业水平考试仿真试卷(附答案)
2019年12月广西高中化学学业水平考试仿真试卷化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
）1．下列说法属于化学科学研究领域的是A．成功研制超级计算机B．发现世界上最早的带羽毛恐龙C．研制出大容量钠硫蓄能电池D．量子计算研究取得重大突破2．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的A．开发水能、风能、太阳能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，以减少碳、氮氧化物的排放3．由9个质子，10个中子，10个电子构成的微粒是A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子4．雾霾是由多种污染性气体和灰尘形成的复杂体系。
以下气体不属于雾霾组成成分的是A．O2B．SO2 C．NO2D．NO5．区别溶液和胶体常用的方法是A．观察外观B．丁达尔现象C．布朗运动D．加热6．配制100mL，0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是A．称量时将NaCl固体置于托盘天平的右盘B．将正确称量的NaCl固体放入烧杯，加100mL蒸馏水溶解C．转移后，还要再洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移进容量瓶D．定容时应仰视刻度线，用胶头滴管向容量瓶中加水7．标准状况下，对88g CO2的以下说法中，正确的是化学试题第1页（共6页）化学 试题 第2页（共6页）A ．CO 2的物质的量为1 molB ．CO 2的分子数约为6.02×1023个C ．CO 2的摩尔质量为88g/molD ．CO 2的体积为44.8L 8． 下列化学用语或模型，表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH=CH B ．Na +的结构示意图：C ．HCl 的电子式：H ClD ．Cl -的结构示意图：9． 有资料曾记载过一些人误食工业食盐导致出现中毒的案例。
2019年广西高考《化学》模拟试题及答案
2019年广西高考《化学》模拟试题及答案（测试时间：60分钟卷面总分：108分）相对原子质量：H 1 C 12 O 161．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是（）A．大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的反复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C3H2O-+CO2+H2O→C6H8OH+HCO3-B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3．下列做法正确的是（）A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D．用37％(ρ：1.19 g·3cm-)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·1L-的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶4．下列叙述正确的是（）①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①② B．②③ C．①③ D．③④5．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）A ．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH ：③<④B ．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH 均增大C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH +4)> c (OH 一)> c (H+)D ．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO 一)> c (Na+)6．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲· 港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。
2019届广西省高三上学期模拟考试化学试卷【含答案及解析】
2019届广西省高三上学期模拟考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（________ ）2. 实验室中配制250mL 0.10mol•L ﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（________ ）____________________________ __________________________________________________A．锥形瓶_________ B．试管_________ C．分液漏斗_________ D．容量瓶3. 硫酸的摩尔质量是（________ ）A．98_________ B．98g_________ C．98mol_________ D．98g/mol4. 石英（SiO 2 ）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO 2 属于（________ ）A．酸_________ B．碱_________ C．盐_________ D．氧化物5. 下列过程发生化学变化的是（________ ）A．酒香扑鼻_______________________ B．蜡烛照明C．用金刚石切割玻璃_________ D．太阳能供热6. 在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（________ ）A．糖类_________ B．蛋白质_________ C．无机盐_________ D．油脂7. 列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（________ ）A．NaCl_________ B．K 2 SO 4_________ C．CaCl 2_________ D．CuSO 48. 下列反应属于氧化还原反应的是（________ ）A．HCl+NaOH═NaCl+H 2 O________ B．SO 3 +H 2 O═H 2 SO 4C．2Na+Cl 2 2NaCl_________ D．CaCO 3 CaO+CO 2 ↑9. 下列元素中最高正化合价为+5价的是（________ ）A．Mg_________ B．H_________ C．N_________ D．He10. 在溶液中能大量共存的离子组是（________ ）A．Na + 、OH ﹣、HCO 3 ﹣________ B．Ba 2+ 、OH ﹣、Cl ﹣C．H + 、K + 、CO 3 2﹣_________________ D．NH 4 + 、NO 3 ﹣、OH ﹣11. 下列离子方程式的书写正确的是（________ ）A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液________ Ba 2+ +SO 4 2﹣=BaSO 4 ↓B．钠与水的反应Na+2H 2 O═Na + +2OH ﹣+H 2 ↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中________ 2Cl 2 +2OH ﹣ =3Cl ﹣ +ClO ﹣ +H 2 OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 +2CH 3 COOH═Ca 2+ +2CH 3 COO ﹣+CO 2 ↑+H 2 O12. 下列反应属于吸热反应的是（________ ）A．CaO+H 2 O=Ca（OH） 2B．2Na+O 2 Na 2 O 2C．Fe 2 O 3 +2Al 2Fe+Al 2 O 3D．右图所示的反应为吸热反应13. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（________ ）A．甲烷_________ B．乙烯_________ C．苯_________ D．乙酸14. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe 2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（________ ）A．氧化性_________ B．还原性_________ C．碱性_________ D．酸性15. （2015秋•成都校级期中）下列各组元素，属于同一周期的一组是（________ ）A．H、Li、Na_________ B．Na、Mg、Ca_________ C．Al、P、S_________ D．N、O、Cl16. （2014•天津模拟）当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（________ ）A．NaOH溶液_________ B．Fe（OH） 3 胶体_________ C．C 2 H 5 OH溶液_________ D．CuSO 4 溶液17. 实验室可用如图所示装置来进行的实验是（________ ）A．制取氧气 ______________ B．制取氨气C．碳酸氢钠受热分解_________ D．制取乙酸乙酯18. 可逆反应CO（g）+H 2 O（g） CO 2 （g）+H 2 （g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（________ ）A．V 正 =0_________ B．V 逆 =0_________ C．V 正 =V 逆≠ 0_________ D．V 正 =V 逆 =019. 下列物质与水反应，能放出氧气的是（________ ）A．Na_________ B．Na 2 O_________ C．Na 2 O 2_________ D．NO 220. 下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（________ ）A．O 2_________ B．CaO_________ C．CH 4_________ D．NaOH21. 下列实验操作或装置正确的是（________ ）22. 常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（________ ）A．强酸性_________ B．吸水性_________ C．脱水性_________ D．强氧化性23. 有机物CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 和CH 3 CH（CH 3 ） 2 的关系是（________ ）A．互为同位素_________________ B．互为同系物C．互为同分异构体_________ D．互为同种物质24. 下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（________ ）A．质量是 4gB．体积是 33.6LC．电子数是________ 3D．分子数约为 1.5×6.02×10 23 个25. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（________ ）A．AlCl 3_________ B．NaAlO 2_________ C．Al（OH） 3_________ D．Na 2 CO 326. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（________ ）A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能27. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（________ ）A．氧化性_________ B．还原性C．漂白性_________ D．酸性氧化物的性质28. 能使FeSO 4 与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（________ ）A．稀硫酸_________ B．新制氯水_________ C．硝酸银溶液_________ D．澄清石灰水29. 下列化学用语正确的是（________ ）A．NaCl的电子式：_________________ B．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2C．Mg原子结构示意图：_________ D．乙酸乙酯的分子式：C 4 H 8 O 230. 下列溶液中，c（H + ）最大的是（________ ）A．0.1mol/L HCl溶液________ B．0.1mol/L NaOH溶液C．0.1mol/L H 2 SO 4 溶液_________ D．0.1mol/L CH 3 COOH溶液31. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（________ ）A．①是苯，②是CCl 4 ，③是酒精_________ B．①是酒精，②是CCl 4 ，③是苯C．①是CCl 4 ，②是苯，③是酒精_________ D．①是苯，②是酒精，③是CCl 432. 下列属于电解质的是（________ ）A．蔗糖_________ B．盐酸_________ C．酒精_________ D．氢氧化钠33. 节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是（________ ）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料34. 欲将溶液中的Al 3+ 沉淀完全，最合适的试剂是（________ ）A．NaOH溶液_________ B．氨水_________ C．Na 2 SO 4 溶液_________ D．NaCl溶液35. 如图所示的某有机反应，其反应类型为（________ ）A．取代反应_________ B．加成反应_________ C．水解反应_________ D．氧化反应二、填空题36. 如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．请按要求回答下列问题：（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________________ ；（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________________________ （填元素符号）；（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是____________________________ （填元素符号）；（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________________________ ______________ ．37. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH） 2 ] 制取漂白粉，反应的化学方程式____________________（2）漂白粉的有效成分是____________________________ （填化学式）．38. 铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe 2 O 3 反应生成Fe和Al 2 O 3 ．该反应中______________________ （填化学式）是还原剂， ________ （填化学式）氧化剂．当反应2mol________ Fe 2 O 3 时，转移了____________________ mol电子．三、实验题39. 现有Na 2 CO 3 和NaHCO 3 两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na 2 CO 3 和NaHCO 3 稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na 2 CO 3 和NaHCO 3 做实验，试管②中的试剂是_________________ （填字母序号）．a．稀H 2 SO 4 b．NaOH溶液___________________________________ c．Ca（OH） 2 溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________________________ （填化学式）．③通过上述实验，得出的结论是：Na 2 CO 3 比NaHCO 3 的稳定性______________________________ （填“强”或“弱”）．Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是．Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是____________________________ （填化学式）．40. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：①制取氨气的化学方程式为： __________________________________________ ；②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是____________________________ （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________________ _________________________________________ （用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）．四、填空题41. （1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为______________________________ ．A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸②现有下列五种物质A食盐________ B食醋________ C苹果汁________ D葡萄糖________ E青霉素，请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是______________________________ ；可直接进入血液，补充能量的是______________________________ ；应用最广泛的抗生素之一的是______________________________ ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是______________________________ ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的______________________________ ．42. 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是______________ ．A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度_________________ （填大、小）．③常用来作半导体的物质是____________________ （填化学式）；用作食品保鲜膜的高分子材料的结构简式为______________________________ ．五、推断题43. 化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质．请推断回答下列问题：（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为____________________A．1______________ B．2___________ C．3______________ D．4（2）反应②的反应类型为A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应（3）①E和F所含官能团的名称分别为________________________________ 和_______________________ ．②化合物A的空间构型为_______________________________________ ．③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为_________________________________________ ．④写出反应③的化学方程式： ________ ．⑤E的结构简式为．参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】第29题【答案】第30题【答案】第31题【答案】第32题【答案】第33题【答案】第34题【答案】第35题【答案】第36题【答案】第37题【答案】第38题【答案】第39题【答案】第40题【答案】第41题【答案】第42题【答案】第43题【答案】。
广西桂林市中考化学三模试卷(含解析)
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（）A．积沙成丘 B．磨杵成针 C．百炼成钢 D．木已成舟【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、积沙成丘的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、百炼成钢的过程中有新物质生成，属于化学变化．D、木已成舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质中富含糖类的是（）A．玉米 B．豆腐 C．奶油 D．黄瓜【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析．【解答】解：A、玉米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，故选项正确；B、豆腐中含有丰富的蛋白质等，故选项错误．C、奶油含有丰富的油脂等，故选项错误；D、黄瓜中含有丰富的维生素，故选项错误．故选A．【点评】解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．氢气 B．木炭 C．铁丝 D．甲烷【分析】A、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧，有水雾生成，故选项错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．D、甲烷在氧气中燃烧，烧杯壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别，以及物质的状态．4．下列对安全事故的处理方法正确的是（）A．用明火检验燃气的泄漏点B．图书馆书籍着火使用泡沫灭火器C．室内着火时赶快打开门窗透气D．发生火灾逃生时用湿手巾捂住口鼻【分析】根据已有的安全事故处理方法进行分析解答即可．【解答】解：A、可燃性气体不纯时点燃或加热可能爆炸，错误；B、图书馆书籍着火使用泡沫灭火器会造成图书破损，错误；C、室内着火时赶快打开门窗会造成空气对流，促进燃烧，错误；D、发生火灾逃生时用湿手巾捂住口鼻，正确；故选D．【点评】本题考查的是化学与安全的知识，完成此题，可以依据已有的事故处理方法进行．5．由缺钙引发的疾病是（）A．侏儒症B．甲状腺肿大C．佝偻病D．引起贫血【分析】根据钙元素的生理功能和缺乏症进行分析解答即可．【解答】解：无机盐中含有的钙、磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，幼年缺钙会患佝偻病，中老年人和妇女缺钙易得骨质疏松，因为老年人新陈代谢变缓，消化能力减弱，骨骼中的钙逐渐丢失，因此易患骨质疏松症．故选：C．【点评】此题考查了含钙的无机盐对人体的作用及缺乏症，此知识是重要的考查点，注意掌握．6．下列对日常生活中涉及到的化学知识认识正确的是（）A．“绿色食品”是指颜色为绿色的食品B．推广使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C．为保证食品安全，杜绝使用任何食品添加剂D．用甲醛溶液浸泡海产品可以防其腐烂【分析】A．根据“绿色食品”的含义进行分析判断；B．根据磷元素含量过高会造成水质恶化进行分析判断；C．根据食品添加剂可依法添加使用进行分析；D．根据甲醛的毒性进行分析判断．【解答】解：A．“绿色食品”指环保、无污染的食品，与颜色无关，故A错误；B．水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止生活污染，故B正确；C．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故C错误；D．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能用甲醛浸泡海产品，故D错误．故选B．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，营养素、化学元素、食品安全、材料等与生产、生活相关的内容是历年中考热点．7．“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（）A．分子很小 B．分子间可以再分C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动【分析】A、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可．B、结合事实可知在该过程中看分子有没有再分；C、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可；D、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，A 正确；B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，分子有没有再分，B 不正确；C 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能证明分子间有间隔，C 不正确；D 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能说明分子在不断运动，D 不正确；故答案选A ．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．8．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数和质子数之和，则对Cl 和Cl 的理解正确的是（ ） A ．原子核内质子数目不同 B ．原子中含有相同数目的中子C ．原子中核外电子数不同D ．属于同种元素【分析】据决定元素种类的微粒考虑，结合各原子内各微粒之间的关系回答本题【解答】解：A 、决定元素种类的是质子数（或核电荷数），质子数都是17，所以质子数相同，故A 错；B 、中子数不同，一个是18，一个是19，故B 错．C 、核外电子数等于核内质子数，都是17，故C 错；D 、决定元素种类的是质子数（或核电荷数），质子数都是17，所以属于同种元素，故D 正确．故选D ．【点评】通过回答本题知道了核内质子数等于核外电子数等于核电荷数，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）．9．常用的84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO ），则NaClO 属于（ ）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析判断．【解答】解：NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、物质的组成是正确解答本题的关键．10．下列实验操作符合规范要求的是（）A．添加酒精B．振荡试管C．滴加液体D．验满氧气【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据振荡试管的方法进行分析判断．C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．D、根据氧气验满的方法进行分析判断．【解答】解：A、向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，发生危险，图中所示操作错误．B、振荡试管时应用手腕左右轻轻震动，不能上下晃动，图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．11．分类是化学学习的重要方法，下列分类不正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：小苏打、纯碱C．氮肥：氯化铵、尿素D．混合物：空气、自来水【分析】A、二氧化碳属于无机物；B、小苏打和纯碱都属于盐；C、根据氮肥的判断方法考虑；D、混合物是由不同物质组成的物质．【解答】解：A、二氧化碳属于无机物，故A错；B、小苏打和纯碱都属于盐，故B正确；C、含有氮元素的肥料属于氮肥，氯化铵、尿素都属于氮肥，故C正确；D、混合物是由不同物质组成的物质，空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，自来水中含有水和消毒剂，属于混合物，故D正确．故选A．【点评】解答本题关键是知道有机物、盐类、氮肥、混合物的特点和判断方法．12．下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气的含量B．研究微粒的运动C．研究木炭在氧气在燃烧D．研究铁生锈的条件【分析】对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答．【解答】解：A．通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，根本不存在对比实验，没有利用对比实验的思想方法．B．烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，没有变红色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，利用了对比实验的思想方法．C、通过研究木炭在氧气中和空气中燃烧的现象，说明物质在氧气中燃烧更加剧烈，利用了对比实验的思想方法．D、研究铁生锈的条件进行了对比试验．故选A．【点评】本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键．13．鉴别下列各组物质所用试剂（在括号内）不正确的是（）A．软水和硬水（肥皂水）B．氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸）C．氧化钙和硝酸铵（水）D．稀盐酸和氯化钠溶液（酚酞溶液）【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项所选试剂正确．B、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项所选试剂正确．C、氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；分别放入水中，温度升高的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，故选项所选试剂正确．D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，遇酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项所选试剂错误．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．14．下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中能使紫色石蕊变红色的是（）A．洗发精（pH=8）B．厕所清洁剂（pH=1）C．洗衣液（pH=10）D．厨房清洁剂（pH=13）【分析】根据石蕊的性质进行分析，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红．【解答】解：A、洗发精（pH=8）呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；B、厕所清洁剂（pH=1），呈酸性，能使石蕊变红，故正确；C、洗衣液（pH=10）呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；D、厨房清洁剂（pH=13）呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；故选B．【点评】本题考查了指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的酸碱性进行．15．某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCI和HClC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．【解答】解：A、图中c点，pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，故选项说法错误．D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．16．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．检验二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OB．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OC．验证铜的活动性比银强：Cu+AgNO3═CuNO3+AgD．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、用澄清石灰水检验二氧化碳气体生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）+2Ag．2D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故选：B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．17．下列说法正确的是（）A．14g碳与32g氧气反应生成46g二氧化碳B．食用碘盐中的“碘”是指碘元素C．工厂炼铁是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应属于置换反应D．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的【分析】A、质量守恒定律只适应与参加化学反应的物质，没有参加化学反应的不适用；B、从碘在碘盐中的存在形式分析、判断；C、根据置换反应的定义进行解答；D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析；【解答】解：A、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，故A错误；B、食用加碘盐是将碘酸钾或碘化钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，所以碘在碘盐中的存在形式是KIO3．所以碘盐中的碘指的是碘元素，故正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铁都属于化合物，故不属于置换反应，故错误；D、根据质量守恒定律的元素守恒和聚乙烯+氧气二氧化碳+水，所以聚乙烯一定含有碳、氢元素，而氧元素无法确定，故错误；故选B【点评】本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围等才能正确解答本题．18．以下对气体发生装置的选择或改进合理的是（）A．用装置①制备CO2可随时发生或停止反应B．装置②可作实验室制备氧气C．装置③可作实验室制备氢气D．用装置④制取氧气可控制反应速率【分析】A、根据通过可抽动的铁丝控制石灰石与稀盐酸的接触，进行分析判断．B、根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析判断．C、根据实验室制取氢气的注意事项，进行分析判断．D、根据控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，进行分析判断．【解答】解：A、通过可抽动的铁丝控制石灰石与稀盐酸的接触，随时发生或停止反应；但铁丝能与稀盐酸反应，会造成制取的二氧化碳不纯净，故选项说法错误．B、为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项说法错误．C、实验室制备氢气时，为防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，故选项说法错误．D、控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，装置④注射器可逐滴滴加液体，可控制反应速率，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、实验注意事项等是正确解答本题的关键．19．在一密闭窗器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲一定是单质，乙物质一定是化合物D．该反应乙、丁的质量变化之比为7：5【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g ﹣4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g﹣4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比28：20=7：5．【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g ﹣4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g﹣4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素．故反应中乙、丁的质量比28：20=7：5．因为反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，则甲可能是单质，而乙物质一定是化合物；因为反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应；甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7；因为反应中乙、丁的质量比28：20=7：5，丙质量不变，可能做催化剂；故选：C．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．20．Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤．将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数（）A．20% B．40% C．50.4% D．80%【分析】根据金属活动性铁＞氢＞铜，铜粉和铁粉的混合物与足量稀盐酸完全反应，铁粉全部反应过滤后所得固体为铜粉；铜粉在加热条件下与足量氧气充分反应生成氧化铜；因此，经过混合物与足量稀盐酸完全反应过滤后所得固体在加热条件下与足量氧气充分反应后产物为氧化铜，利用产物氧化铜的质量等于原混合物质量利用这一质量关系，再结合氧化铜的化学式中元素的质量比可解决此题（也可采用化学方程式进行计算）【解答】解：一定量的Cu粉和Fe粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于铁的质量，则原混合物中\铁粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：；故选：A．【点评】本题主要涉及金属与酸及氧气反应的规律，利用金属活动性判断铁粉完全消耗，以及铜粉与氧气充分反应后得到氧化铜，解题时巧妙地转化成化学式的计算大大简化了计算的过程．二、填空题（共5小题，共24分）21．如图表示一瓶硫酸锌溶液，请用正确的化学用语填空．（1）写出该溶液中大量存在的阴离子的符号SO42﹣；（2）标出其溶剂中氧元素的化合价H2．（3）写出图中标签的横线上硫酸锌的化学式ZnSO4．【分析】（1）该溶液中大量存在的阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（3）硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．【解答】解：（1）该溶液中大量存在的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42﹣．（2）溶剂是水，水中氧元素显﹣2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故溶剂中氧元素的化合价可表示为：H2．（3）硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：ZnSO4．故答案为：（1）SO42﹣；（2）H2；（3）ZnSO4．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．22．化学与生活密切相关．（1）合金是使用广泛的金属材料．当金属制成合金后，某些性能会发生改变，如合金的硬度一般大于组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）餐具上的油污可以用加有洗洁精的水洗净，说明洗洁净具有乳化作用．（3）我们日常生活使用的液化石油气主要成分为丙烷（C3H8）．请写出其完全燃烧的化学方程式：C3H8+5O24H2O+3CO2．【分析】（1）根据合金的性质进行分析；（2）根据洗洁净的乳化作用进行分析；（3）根据丙烷与氧气反应生成水和二氧化碳写出化学方程式即可．【解答】解：（1）合金是使用广泛的金属材料．当金属制成合金后，某些性能会发生改变，如合金的硬度一般大于组成它的纯金属；（2）餐具上的油污可以用加有洗洁精的水洗净，说明洗洁净具有乳化作用；（3）丙烷与氧气反应生成水和二氧化碳，丙烷完全燃烧的化学方程式为：C3H8+5O24H2O+3CO2．故答案为：（1）大于；（2）乳化；（3）C3H8+5O24H2O+3CO2．【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．23．请从C、H、O、Na四种元素中选择适当的元素组成物质填空．（1）常温时呈固态的非金属单质其名称为氧（填一种）．（2）可用于人工降雨的物质其化学式是CO2．（3）医学上常用碘酒进行消毒，碘酒中溶剂为C2H5OH ．。
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广西高中学业水平考模拟试题（三）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 K—39 Mn—55一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是……() A．石油B．煤C．氢气D．天然气2．下列物质属于电解质的是……………………………………………………………………() A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇3．下列物质中，只含有离子键的是……………………………………………………………() A．SO3B．SO2C．NaCl D．KOH4. Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑的反应类型属于………………………………………………() A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5. H2O2的摩尔质量是……………………………………………………………………………()A.18B.34C.18g/molD.34g/mol6．我国的“神舟九号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。
火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O 有关该反应的说法正确的是…………………() A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应7．下列说法中，正确的是………………………………………………………………………() A．水蒸发属于化学变化B．钠存放在煤油中C．烧杯可以用来直接加热D．电池放电是电能转化为化学能8．下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是………………………………………() A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9．下列关于氯气的说法中，正确的是…………………………………………………………() A．氯气无色无气味B．氯气溶于水形成液氯C．氯气尾气用氢氧化钠吸收D．干燥的氯气有漂白性10．下面对Na2CO3采用不同分类法的分类中，不正确．．．的是…………………………………() A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐11．下列叙述正确的是……………………………………………………………………………() A．1 mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是……………………………………………………() A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO313．下列现象在Na与H2O的反应中不能．．观察到的是…………………………………………() A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球14．下列对二氧化硫气体性质的描述正确的是…………………………………………………() A．无色、无气味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸15．下列化学用语正确的是………………………………………………………………………() A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O216．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是……………()A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶17．对于反应中的能量变化，表述正确的是………………………………………………………()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应18．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是……………………………………………() A．电子流入的一极为正极B．电流流出的一极为负极C．比较不活泼的一极为正极D．发生还原反应的一极为正极19．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是…………………() A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率20．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH 4的是………………………………………( ) （代表氢原子 代表碳原子)A B C D 21．下列物质不属于天然高分子化合物的是……………………………………………………( )A ．淀粉B ．蚕丝C ．葡萄糖D ．纤维素22．制造光导纤维的主要原料是…………………………………………………………………() A ．硅 B ．铜 C ．铝 D ．二氧化硅23．下列说法正确的是 …………………………………………………………………………() A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 LB ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 gD ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×102324．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 ………………………………() 25．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 ………………………………………………() A ．氨可用作致冷剂 B ．漂白粉可用作环境的消毒剂C ．铝制容器常温下可盛装浓硝酸D ．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料26．下列实验中，所选装置合理的是 …………………………………………………………()A. 装置①用于分离苯和水B. 装置②用于分离乙醇中的水C. 装置③用于分离FeCl 3和Fe(SCN)3D. 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体27．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是…………………( )A ．Na ＋、K ＋、OH －、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．Ba 2＋、HCO 3－、NO 3－、K ＋① ② ③ ④A ．电子由铜片通过导线流向锌片B ．锌得电子，被还原C ．锌为负极，铜为正极D ．该装置能将电能转变为化学能28．下列离子方程式书写不正确．．．的是……………………………………………………() A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓29．下列做法存在安全隐患的是…………………………………………………………() A．将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶C．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．将废旧电池回收处理30．酸雨形成主要是由于…………………………………………………………………() A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．汽车排出大量尾气C．工业上大量燃烧含硫燃料D．大气中二氧化碳含量增多31.下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是………………………………………()A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D．甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能够发生取代反应32. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是…………………………………………………() A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水33．反应2SO2＋O2 2SO3经5s时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为………………………………………………………()A．0.04mol·L－1·s－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.03mol·L－1·s－1D．0.01mol·L－1·s－1 34．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl35．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为…………………………()A．3:2 B．2:3 C．1:4 D．4:1二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。
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）36．（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋3CO 2Fe＋3CO2 。
其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成mol Fe。
37．（3分）在3种有机物①苯、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是（填序号，下同）；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是。
38．（4分）现有下列4种物质：① NH3、② SO2、③ NaHCO3、④ Ca(ClO)2。
其中，受热分解产生CO2的是（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是。
三、实验与探究（除特别说明外，其余每空1分，共10分。
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