2018年12月广西化学学业水平测试word

高温2013年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题化 学（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5第Ⅰ卷 (选择题)一、选择题 (本大题共31小题，每小题2分，共62分。

在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分。

温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效)1．下列物品中，主要由合成橡胶制成的是A ．轮胎B ．玻璃杯C ．陶瓷花瓶D ．金属奖杯2．下列生活或实验行为符合环保理念的是A ．随意丢弃废旧电池B ．广泛使用富含磷的洗涤剂C ．对有毒有害气体进行尾气处理D ．将实验产生的废酸直接排入下水道3．认识危险品标志非常重要。

装运汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是A B C D4．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A ．食物腐败B ．由自来水制蒸馏水C ．用氯气制漂白粉D ．用胃舒平中和过多的胃酸5．土豆中含有大量的淀粉，在新切开的土豆上滴加碘酒，看到土豆切面变A ．蓝色B ．红色C ．黑色D ．黄色6．用激光笔(或小电筒 )照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液7．煤燃烧时通常产生形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的A ．硫B ．碳C ．氧D ．氢8．右图为常用干电池的剖面图，在所列的构件或成分中含有电解质的是A ．铜帽B ．锌筒C ．石墨棒D ．NH 4Cl 糊9．我国实行的西气东输工程中，所输送气体的主要成分是A ．甲烷B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳10．高炉炼铁中发生的反应之一为 3C ＋2Fe 2O 3 =======4Fe ＋3CO 2↑，焦炭在该反应中的作用是A ．只做还原剂B ．既做氧化剂又做还原剂C ．只做氧化剂D ．既不做氧化剂又不做还原剂11．标准状况下，l mol H 2的体积约为1000mL 20℃高温A．1L B．2L C．22.4L D．44.8L12．配制250mL0.1 mol/L的NaOH溶液，需用到的容量瓶是A B C D13．钛(Ti)是制合金的重要元素，Ti4822的质量数是A．22 B．26 C．48 D．7014．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性15．下列图示不能表示苯分子结构的是A B C D16．下列过程中的能量转化，主要属于化学能转化为热能的是A．风力发电B．火箭燃料燃烧C．电饭煲加热D．太阳能热水器工作过程17．工业上利用反应3Fe＋4H2O(g) ======= A＋4H2 制备高纯度的磁性物质A，A的化学式为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)318．氯水能使红色布条褪色，是因为氯水中含有A．H+B．ClO－C．H2O D．HClO19．分离花生油与水组成的混合物，应选用的实验操作是A B C D20．某工厂废水含有大量的SO42－，此废水中不可能大量存在的离子是A．H+B．K+C．Na+D．Ba2+21．将KSCN溶液滴入某果汁中，果汁变红色，说明该果汁中含有A．H+B．Fe3+C．Al3+D．OH－22．氢氟酸能与二氧化硅发生反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应可应用于A．雕刻玻璃B．烧结陶瓷C．切割大理石D．加快水泥凝固23．在判别苯能否使酸性KMnO4溶液褪色的实验中，振荡试管的正确操作是250mL20℃500mL20℃A B C D24．将湿润的红色石蕊试纸靠近某保存不当的氮肥，发现试纸变蓝，说明该氮肥放出了A ．H 2B ．N 2C ．O 2D ．NH 325．下列试剂中，不能溶解铝制品表面氧化膜的是A ．烧碱溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．水26．下列物质中，含有离子键的是A ．Cl 2B ． KClC ．H 2OD ．CH 427．利用醋酸和碳酸钙反应可洗去水杯中的水垢，下列方法不能加快去除水垢的是A ．用热的醋酸B ．用较浓的醋酸C ．用较稀的醋酸D ．加醋酸后不断振荡水杯28．下列措施中，不能提高煤的燃烧效率的是A ．将煤气化处理B ．将煤液化处理C ．将煤粉做成煤块D ．鼓入适当过量的空气29．一定条件下，在密闭容器中进行的反应 N 2 (g)＋3 H 2 (g) 2 NH 3 (g )已达到化学平衡，下列叙述正确的是A ．反应已经停止B ．N 2、H 2均已反应消耗完C ．NH 3的浓度不断下降D ．N 2的消耗速率等于N 2的生成速率30．右图是某同学制作的水果电池示意图，关于该电池叙述正确的是A ．锌片作正极B ．锌片作负极C ．铜片有电子流出D ．锌片有电子流入31．下列表示钠和水反应的离子方程式中，正确的是A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋2H 2↑B ．Na ＋H 2O ＝Na +＋OH ―＋H 2↑C ．2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH ―＋H 2↑D ．2Na ＋2H +＋2OH ―＝2Na +＋2OH ―＋H 2↑ 第Ⅱ卷 (非选择题)二、填空与简答（本大题共3小题，书写离子方程式每空2分，其余每空1分，共11分）32．下图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题：(1) 位于第三周期ⅣA 族的元素是 ；画出N 的原子结构示意图 。

(2) Na 与Cl 相比，原子半径较大的是 。

(3) F 、Cl 分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是 ，其电子式为 。

33．硒 (Se) 是人体不可或缺的微量元素。

SeO 2和CO 2性质相似，能与强碱溶液反应生成盐和水，由此可推测SeO 2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，试写出它与NaOH 溶液反应的 离子方程式： 。

34．乙醇，俗名酒精，是生活中用途广泛的有机物，其结构简式为 ，用乙醇胶塞注射器作燃料是利用了它的 性；乙醇和水一样能与钠反应，生成乙醇钠和 。

三、实验与探究(每空1分，共 12分)35．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na 2O 2试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块。

(1)围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题(或问题)。

(2)某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na 2O 2为 色固体。

(3)在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测定样品中Na 2O 2的 含量。

方法1──量气法通过测量Na 2O 2与水反应放出O 2的体积，计算样品中Na 2O 2的含量。

测量工具为1个胶塞和1个注射器 (可灵活装卸活塞、气密性良好)。

实验流程图如下：(“估算”是指根据注射器容积确定m 样品的最大值；忽略固体样品的体积)请根据上述实验流程图，写出 A 、C 的实验操作并完善B 的操作步骤：A ： ；B ：吸水，用 迅速堵住针头；C ： 。

方法2-— 蒸发法假设样品中含钠元素的物质只有Na 2O 2和Na 2CO 3，实验过程如下图：① 上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是 、 (填两种操作方法)。

② 往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的 、 (填化学式) 完全转化为NaCl 。

③ 实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶 杂质为 。

④ 该小组的实验数据记录如下：根据上述数据计算，Na 2O 2的质量分数为 。

(V O 2)）(4)上述两种测定Na 2O 2含量的方法中，方法 (填“1”或“2”)的测量结果更准确。

四、 “二选一”选做题 ( 每位考生只能选择36A 、36B 两大题中的任一大题作答。

每大题均为15分。

其中，选择题均为单项选择题，每小题2分；填空题每空均为1分。

) 36A ．《化学与生活》(1)“白色污染”一般是指难以自然降解、腐烂的高分子合成材料所造成的环境污染。

下列治理白色污染的方法中，不恰当的是A ．减少使用B ．加强回收C ．循环再利用D ．简单倾倒和填埋(2)下列行为符合健康生活习惯的是A ．大量使用抗生素B ．平衡摄入酸性食物或碱性食物C ．绝不食用含任何添加剂的食品D ．随意增补含各种微量元素的营养品(3)下列防治钢铁 生锈的方法错误的是A ．在钢铁表面镀铬B ．在钢铁制品表面包塑料层C ．在钢铁表面涂油漆D ．将钢铁浸泡在食盐水中(4)青少年时期身体发育较快，常常肌肉、骨骼一齐长，较合理的早餐搭配是牛奶、鸡蛋 和馒头(或面包)、水果，尽量远离高糖、高盐、高油脂食物。

①上述早餐食品中，主要含淀粉的是 ，淀粉在人体内发生水解的最终产物是 。

②油脂在肠内被消化的过程，实质上是在酶的催化作用下水解生成 和 。

③鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：请回答下列问题：a ．R 的名称是 。

b ．氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是 ，酸性官能团是 。

c ．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液，有白色沉淀产生，发生的是 (填“盐析”或“变性”)。

d ．向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为 色。

氨基酸蛋白质 二肽 水解 R 水解 水解36B ．《有机化学基础》(1)下列有机物结构简式中，符合右图核磁共振氢谱的是A ．CHCl 3B ．CH 3ClC ．CH 3CH 3D ．CH 3CH 2OH(2)某有机物结构简式为 ，其名称是 A ．2－甲基丁烷 B ．3－甲基丁烷 C ．2－甲基戊烷 D ．3－甲基戊烷(3)下列物质中，在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是A ．淀粉B ．葡萄糖C ．氨基酸D ．高级脂肪酸(4)乙烯是一种重要的基本化工原料。

下图是以乙烯为原料，制备环状酯E (某香精成分)和高分子材料F 的流程图。

请回答下列问题：① B 可做汽车发动机的防冻液，B 分子中的官能团是 ，A 转化为B 的“一定条件”是指NaOH 的 (填“水”或“醇”)溶液。

② E 的分子式为 。

③ 由CH 2=CH 2转化为A 的反应类型为 ，请写出A 的同分异构体的结构简式 。

④ C 属于醛类，通常用 试剂来检验 C 分子中的醛基。

⑥ 把Na 2CO 3加到足量D 溶液中，产生CO 2气体，说明D 的酸性比碳酸的酸性 (填“强”或“弱”)。

⑥ F 是聚乙烯，它的结构简式是 ， F 可用来生产无毒塑料袋，对于使用过的塑料袋，正确的处理方法是 。

CH 3CH 2CHCH 33。