★试卷5套汇总★广西省来宾市2021年新高考化学学业水平测试试题
广西省来宾市2021届高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（）A．Cl2B．Cu C．Fe D．NaOH2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N AC．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．2 -苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)4．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>YB．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同5．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K ＋)－c(CH3COO-)6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
2021年12月广西化学学业水平测试
12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）也许用到相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷(选取题)一、选取题(本大题共31小题，每小题2分，共62分。
在每小题列出四个备选项中只有一项符合题目规定，多选、错选、不选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效) 1．下列物品中，重要由合成橡胶制成是A．轮胎B．玻璃杯C．陶瓷花瓶D．金属奖杯2．下列生活或实验行为符合环保理念是A．随意丢弃废旧电池B．广泛使用富含磷洗涤剂C．对有毒有害气体进行尾气解决D．将实验产生废酸直接排入下水道3．结识危险品标志非常重要。
装运汽油油罐车上所贴危险化学品标志是A B C D4．下列变化过程中，没有发生化学变化是A．食物腐败B．由自来水制蒸馏水C．用氯气制漂白粉D．用胃舒平中和过多胃酸5．土豆中具有大量淀粉，在新切开土豆上滴加碘酒，看到土豆切面变A．蓝色B．红色C．黑色D．黄色6．用激光笔(或小电筒)照射果冻，会形成一条光亮“通路”(即丁达尔效应)，阐明果冻属于A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液1000mL高温7．煤燃烧时普通产生形成酸雨刺鼻气体，这重要是由于煤具有下列元素中A．硫B．碳C．氧D．氢8．右图为惯用干电池剖面图，在所列构件或成分中具有电解质是A．铜帽B．锌筒C．石墨棒D．NH4Cl糊9．国内实行西气东输工程中，所输送气体重要成分是A．甲烷B．氧气C．氮气D．二氧化碳10．高炉炼铁中发生反映之一为3C＋2Fe2O3 =======4Fe＋3CO2↑，焦炭在该反映中作用是A．只做还原剂B．既做氧化剂又做还原剂C．只做氧化剂D．既不做氧化剂又不做还原剂11．原则状况下，l mol H2体积约为A．1L B．2L C．22.4L D．44.8L12．配制250mL0.1 mol/LNaOH溶液，需用到容量瓶是A B C D13．钛(Ti)是制合金重要元素，Ti4822质量数是A．22 B．26 C．48 D．7014．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这运用了浓硫酸A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性15．下列图示不能表达苯分子构造是250mL 500mL高温A B C D16．下列过程中能量转化，重要属于化学能转化为热能是A．风力发电B．火箭燃料燃烧C．电饭煲加热D．太阳能热水器工作过程17．工业上运用反映3Fe＋4H2O(g) ======= A＋4H2 制备高纯度磁性物质A，A化学式为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)318．氯水能使红色布条褪色，是由于氯水中具有A．H+B．ClO－C．H2O D．HClO19．分离花生油与水构成混合物，应选用实验操作是A B C D20．某工厂废水具有大量SO42－，此废水中不也许大量存在离子是A．H+B．K+C．Na+D．Ba2+21．将KSCN溶液滴入某果汁中，果汁变红色，阐明该果汁中具有A．H+B．Fe3+C．Al3+D．OH－22．氢氟酸能与二氧化硅发生反映：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反映可应用于A．雕刻玻璃B．烧结陶瓷C．切割大理石D．加快水泥凝固23．在鉴别苯能否使酸性KMnO4溶液褪色实验中，振荡试管对的操作是A B C D24．将湿润红色石蕊试纸接近某保存不当氮肥，发现试纸变蓝，阐明该氮肥放出了A．H2B．N2C．O2D．NH325．下列试剂中，不能溶解铝制品表面氧化膜是A ．烧碱溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．水26．下列物质中，具有离子键是A ．Cl 2B ． KClC ．H 2OD ．CH 427．运用醋酸和碳酸钙反映可洗去水杯中水垢，下列办法不能加快去除水垢是A ．用热醋酸B ．用较浓醋酸C ．用较稀醋酸D ．加醋酸后不断振荡水杯28．下列办法中，不能提高煤燃烧效率是A ．将煤气化解决B ．将煤液化解决C ．将煤粉做成煤块D ．鼓入恰当过量空气29．一定条件下，在密闭容器中进行反映 N 2 (g)＋3 H 2 (g) 2 NH 3 (g )已达到化学平衡，下列论述对的是A ．反映已经停止B ．N 2、H 2均已反映消耗完C ．NH 3浓度不断下降D ．N 2消耗速率等于N 2生成速率30．右图是某同窗制作水果电池示意图，关于该电池论述对的是A ．锌片作正极B ．锌片作负极C ．铜片有电子流出D ．锌片有电子流入31．下列表达钠和水反映离子方程式中，对的是A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋2H 2↑B ．Na ＋H 2O ＝Na +＋OH ―＋H 2↑C ．2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH ―＋H 2↑D ．2Na ＋2H +＋2OH ―＝2Na +＋2OH ―＋H 2↑ 第Ⅱ卷 (非选取题)二、填空与简答（本大题共3小题，书写离子方程式每空2分，别的每空1分，共11分）32．下图是元素周期表中一某些，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题：胶塞 注射器(1) 位于第三周期ⅣA 族元素是 ；画出N 原子构造示意图 。
2021年广西会考试卷真题化学
2021年广西会考试卷真题化学一、选择题（每小题3分，共60分）1. 下列测定化学定义是正确的是（）A. 增加 Fe53 的溶液的 pH 值的反应机制是加热B. 增加 NaOH 的盐酸反应产生的离子是 Na+ 和 Cl-C. 氯化钙的溶液可以检测出痕量的氢氧化钠D. 溴化钠的溶液可以检测出痕量的铝2. 下列状况，表示氢氧化钠溶液的pH值为9是（）A. 强酸性B. 无溶解性C. 弱酸性D. 高碱性3. 下列说明正确的是（）A. Fe3+ 的氧化性相对较强，可以催化Cu(OH)2 的溶液B. Al2O3 的氧化性最强C. 在pH=7时 NaCl 的溶液能作为缓冲溶液D. 可以用浓乙醇溶液来检测铝离子4. 质量分析法可以测定（）A. 电导率B. 摩尔质量C. 气体体积D. 盐基的类型5. 下列说明正确的是（）A. 无序的化学反应不需要能量B. 氧化还原反应不能用于测定水中微量有机物C. 有序的化学反应不需要外加能量D. 浓硝酸可以使金属离子由六价状态变成三价状态二、填空题（每空2分，共20分）1. 离子交换能使溶液的__pH__发生变化。
2. 不定式的氧化性依次是Cl2 、Br2 、__I2__ 、F2 。
3. 滴定法可以测定__滴定点__ 、溶液的浓度、溶液的种类。
4. 硫和硫酸的稳定态分别是__S2-__ 和__H2S2O7__。
5. 汞的氧化性强于铅的原因主要是__受电子屏蔽的影响__。
三、简答题（每题20分）1. 写出KMnO4 氧化性强的原因？KMnO4 具有很强的氧化性，主要原因是其氧原子上存在部分外电子数量较多，呈正电荷，吸引负电荷的离子，使离子有可能接受氧原子上的电子。
同时由于其价态中的Mn离子上的可以做微量的氧化反应，催化反应的快慢，这种离子被称为“活性中心”，起着重要作用。
2021年广西普通高中学业水平考试化学卷试题分类汇编
1000mL广西普通高中学业水平考试（化学卷）试题分类汇编基本概念重要内容有：1、物质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质量浓度；2、物质分类与分散系；3、离子反映；4、氧化还原反映一、选取题某些(一) 化学计量在实验中应用1、（12月）CO2摩尔质量是（）A、22B、44C、22 g.mol-1D、44 g.mol-12、（12月）原则状况下，44.8 L H2物质量为（）A、1.0 molB、2.0 molC、3.0 molD、4.0 mol3、（12月）实验室中惯用到0.1 mol /L NaOH溶液，其中“mol/L”相应物理量是（）A、溶解度B、质量分数C、摩尔质量D、物质量浓度4、（12月）原则状况下，l mol H2体积约为（）A．1 L B．2 L C．22.4 L D．44.8 L5、（12月）配制250 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，需用到容量瓶是（）A B C D（二）化学实验基本办法物质分类与散系1、（12月）配制一定物质量浓度NaCl 溶液，需要用到仪器是（）A、漏斗B、容量瓶C、圆底烧瓶D、酒精灯2、（）从物质分类角度判断，CuSO4属于（）A、酸B、碱C、盐D、氧化物250mL 500mL3、（12月）下列实验操作或事故解决办法对的是（）A、点燃氢气之前，必要验纯B、金属钠着火，用大量水浇灭C、实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D、皮肤不慎沾上浓硫酸，及时用氢氧化钠溶液冲洗4、（12月）能区别胶体和溶液办法或现象是（）A、闻气味B、测量浓度C、观测颜色D、丁达尔效应5、（12月）当光束通过下列分散系时，没有．．丁达尔效应是A．雾B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6、（12月）用激光笔(或小电筒)照射果冻，会形成一条光亮“通路”(即丁达尔效应)，阐明果冻属于A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液7、（12月）在钠与水反映实验操作中，符合化学实验安全规则是A．不经切割，直接用大块钠做实验B．用手小心抓住钠块投入烧杯中C．在烧杯口盖上玻片后再观测现象D．将剩余钠块放入废液缸8、（12月）为中和酸性污水中H+，应投入物质类别为A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．非金属单质9、（12月）配制一定物质量浓度溶液时，其中一种操作为“转移”。
2021届广西省来宾市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．分子式为C10H9O3B．能发生水解反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH2．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O3．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↓＋Cl2↑4．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol5．用O 2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl转化率D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)6．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。
2021年高考化学必修科目学业水平调研测试试卷
2021年高考化学必修科目学业水平调研测试试卷注意事项：1．本卷分一、二卷。
一卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；二卷答案写在答题纸的相应位置。
交卷时只交答题卡和答题纸。
2．考试时间：75分钟。
3．本卷总分：100分。
本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Br—80第一卷(选择题共68分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是A．铝 B．铁 C．晶体硅 D．金刚石2．下列物质不能和水反应的是A．NH3 B．Cu C．CaO D．SO23．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO25．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是A．CH4 B．CH2==CH2 C． D．CH3CH2OH6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐D．碱性氧化物7．下列酸与金属铝作用能产生氢气的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸8．下列实验现象描述正确的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D ．SO 2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现9．对于2NaBr + Cl 2 == 2NaCl + Br 2反应，下列说法不正确．．．的是 A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应C ．若有1.6gBr 2生成，反应过程中转移了0.01N A 个电子D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂10．下列离子方程式中，正确的是A ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ + 3NH 4+ B ．在CuSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2+ + SO 42－ == BaSO 4↓C ．氯气通入NaOH 溶液中：Cl 2 + OH － == Cl － + ClO － + H 2OD ．氯化钠投入水中：O 2－ +H 2O － == 2OH－ 11．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A ．Cu Cu(NO 3)2B ．Cu Cu(NO 3)2C ．Cu CuCl 2 Cu(NO 3)2D ．Cu CuO Cu(NO 3)212．X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物强碱，Z 的原子半径最小。
2021年高中学业水平测试(必修科目)化学试卷含答案
绝密★启用前2021年高中学业水平测试（必修科目）化学试卷含答案化 学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35 .5 Fe:56 I:127 Ba:137.一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A ．提出了元素周期律B ．开发了合成氨的生产工艺C ．揭示了燃烧的本质D ．提取了治疟药物青蒿素 2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配 以相应的文字形成的（如右图所示）。
苯（）属于A ．氧化物B ．硫化物C ．无机物D ．有机物 3．下列变化属于物理变化的是A ．煤的燃烧B ．碘的升华C ．铜的锈蚀D ．铝的冶炼 4．研究化学反应常用18 8O 作为示踪原子，该原子的质子数是 A ．18 B ．8 C ．10 D ．16 5．下列化学用语表示正确的是A ．氯气的电子式：B ．乙烯的结构简式CH 2CH 2C ．钠原子的结构示意图：D ．硫酸亚铁的电离方程式FeSO 4Fe 2＋＋SO 42－6．下列气体可用向上排空气法收集的是A ．NH 3B ．H 2C ．Cl 2D ．CH 4注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求1． 本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2． 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
7．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸8．下列物质含有离子键的是A．HCl B．NaCl C．N2D．NO9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．烧碱－－NaOH B．小苏打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2D．明矾——Al2(SO4)310．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO 32－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A．实验前需检查装置的气密性B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃12．下列属于吸热反应的是A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，期化学方程式为：Na＋KClNaCl＋K↑。
[合集5份试卷]2021广西省来宾市中考化学学业水平测试试题
![[合集5份试卷]2021广西省来宾市中考化学学业水平测试试题](https://img.taocdn.com/s3/m/78e48aa3a76e58fafab003dc.png)
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．农家乐是精准扶贫的新契机。
下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是A．池塘清理消毒B．农家肥腐熟C．果蔬园亲子采摘D．沼气作燃料煮饭2．生活中的下列物质，属于纯净物的是A．酱油B．钻石 C．白酒D．矿泉水3．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱（Na2CO3）4．如图是元素Sr的原子结构示意图,下列说法错误的是（）A．X的值是38 B．该粒子含有5个电子层C．该粒子容易得到2个电子D．该粒子属于金属元素5．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）A．实验前要检查装置气密性B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D．实验过程要注意尾气处理6．规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．过滤C．向试管里加粉末D．量取液体7．下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间A．A B．B C．C D．D8．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。
则物质X可能是（）加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡物质X 溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀A．硫酸钠B．氯化钠C．稀硫酸D．稀盐酸9．下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯10．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。
下列观点或做法完全正确的是( )A．保护空气B．爱护水资源a ．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5 b．CO2增多——酸雨c．SO2排放——温室效应a．用淘米水浇花——节约用水b．活性炭——除自来水异味c．污水处理——防止水污染C．垃圾处理D．能源利用a．焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保b．回收废电池——保护土壤c．禁烧秸秆——减轻雾霾a．发现大量可燃冰——无能源危机b．太阳能路灯——节能环保c．车用乙醇汽油——无尾气污染A．A B．B C．C D．D11．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(CuCl2) 过量铁粉B CO2 (CO) 适量氧气C 盐酸(硫酸) 适量Ba(NO3)2溶液D NaCl (NaOH) 适量稀硫酸A．A B．B C．C D．D12．下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是A．氧气和氢气——观察颜色B．铁粉和炭粉——用稀硫酸C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
这主要体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性2．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色C火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋反应滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的D试纸不变蓝原溶液中无NH4+红色石蕊试纸置于试管口A．A B．B C．C D．D4．利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
下列说法正确的是A ．a 极反应：CH 4＋8e －＋4O 2－=CO 2＋2H 2OB ．A 膜和C 膜均为阴离子交换膜 C ．可用铁电极替换阴极的石墨电极D ．a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca 2＋减少0.4 mol 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ca(CH 3COO)2溶液与硫酸反应：Ca 2＋+SO 42-=CaSO 4↓B ．Cl 2与热的NaOH 溶液反应：Cl 2＋6OH -Cl -+ClO 3-+3H 2OC ．电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42-＋2H ＋2MnO 4-+H 2↑D ．NaHCO 3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO 3-+Ba 2＋+OH -=BaCO 3↓+H 2O 6．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是 A ．葡萄糖B ．蛋白质C ．硫酸铁D ．淀粉7．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有2Cu Te ）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知2TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2423422SO Te 4OH Te 2SO 2H O -+--++=↓++D ．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入2BaCl 溶液，没有白色沉淀生成 8．已知常温下K a (CH 3COOH)>K a (HClO)、K sp (AgCl)>K sp (AgBr)。
下列分析不正确的是（ ）A ．将10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L 盐酸中：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)B ．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO 溶液，②100 mL0.1 mol/L CH 3COONa 溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C ．向0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入少量NH 4Cl 固体：+4-c(NH )c(Cl )比值减小D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)10．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。
下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应11．下列关于古籍中的记载说法正确的是A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B．氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C．目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118D．直径为20nm 的纳米碳酸钙属于胶体12．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．X→Y反应的活化能为E5B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快13．下列制绿矾的方法最适宜的是用A．FeO与稀H2SO4B．Fe屑与稀H2SO4C．Fe(OH)2与稀H2SO4D．Fe2(SO4)3与Cu粉14．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是( )A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO215．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH 溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验试剂编号及现象滴管试管2mL1%酚酞溶液1 mol·L-1 NaNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 mol·L-1NaNO2溶液0.1 mol·L-1 KMnO4溶液实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3）实验III：无明显变化1 mol·L-1 NaNO2溶液1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3）实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因______（2）实验II证明NO2-具有_____性，从原子结构角度分析原因_________（3）探究实验IV中的棕色溶液①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验溶液a 编号及现象1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由___色迅速变为___色____________________ ii．无明显变化②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。
小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________②电池总反应式为______________________实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。
磷酸氯喹中间体合成路线如下：已知：Ⅰ.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
Ⅱ. E 为汽车防冻液的主要成分。
Ⅲ. 2CH 3COOC 2H 5CH 3COCH 2COOC 2H 5+C 2H 5OH请回答下列问题(1)写出B 的名称__________，C→D 的反应类型为_____________ ； (2)写出E 生成F 的化学方程式___________________________。
写出H 生成I 的化学方程式__________________。
(3)1 mol J 在氢氧化钠溶液中水解最多消耗________mol NaOH 。
(4)H 有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________。
①只有两种含氧官能团 ②能发生银镜反应③1 mol 该物质与足量的Na 反应生成0.5 mol H 2 (5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：写出P 、Q 结构简式：P_______，Q________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。
回答下列问题：（1）已知：①22222CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g) -11ΔH 1322.5kJ mol =-⋅②2222(g)+5O (g)4CO (g)+4H O(g) -12ΔH 2433.0kJ mol =-⋅③2222CH =CH (g)+O (g)2()g 3ΔH =_____-1kJ mol ⋅（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。
①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)。