2020年江苏中考化学复习(人教版)专题五 化学计算
2020年中考化学第一轮复习 化学计算
2020年中考化学第一轮复习——化学计算一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数= ×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数=×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算1、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．2、在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
专题五化学计算
类型2 有关化学方程式的计算
角度1、纯净物之间的计算
1.解题方法:按照计算步骤,将纯净物质量代入计算公
式即可。
2.解题步骤:设例2】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处
理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反
应原理用化学方程式表示为
酸钠再与氯化钙反应,溶液的pH不变,反应结束,溶液
的pH会随碳酸钠的加入继续增大,所以a→b段表示碳
酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应。
(2)设盐酸和碳酸钠反应时,生成氯化钠的质量为x,生
成二氧化碳的质量为y
2HCl+Na2CO3===== 2NaCl+H2O+CO2↑
106
21.2%×50 g
117
x
A m Bn的相对分子质量
(4)A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量
分数。
(5)混合物中A元素的质量=混合物的质量×混合物中
AmBn的质量分数×化合物(AmBn)中A元素的质量分数。
【典例1】(2017·兰州中考)中国是把香椿当做蔬菜的
唯一国家,它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,
100
n
117
m
m=23.4 g
n=20 g
所以所得溶液的溶质质量分数是
×100%≈15.6%。
23.4 g 11.7 g 100 g 150 g 20 g 4.4 g
答案:(1)稀盐酸 (2)15.6%(计算过程见解析)
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH====2Na2FeO4↓+3NaCl+6Na
NO3+5H2O
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为______
2020-2021学年人教版化学专题复习：化学计算 课件
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为
___1_0__∶__3__∶__1_2_（___答__案___补__充__：___4_0__∶__1_2_∶___4_8_）____。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是
__0__.6_g。
第二种类型：标签型化学式计算题：
1、（2013广东）新药帕拉米韦注射液可用于治疗
H7N9禽流感，其说明书中内容如下图。
（1）帕拉米韦由４种元素组成，其中氢、氮素的原子个
数比为 ７:１；
（2）帕拉米韦属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（3）帕拉米韦中氧元素
的质量分数是_1_9_.5_%___
（精确到0.1%)
专题复习化学计算
----有关化学分子质量 进行物质组成的简单计算。
2.能看懂某些商品标签上标示的物质成 分及含量。
3.根据化学式进行简单的计算。
➢中考命题点有（考纲：重点） ①化学式的相对分子质量的计算； ②物质中各元素的质量比的计算； ③物质中某元素的质量分数的计算； ④一定质量物质中某元素的质量计算。 ➢考纲：难点 通过不纯物中有关化学计算的 分析，让学生学会理清复杂计算的思路，总 结一些规律和计算技巧。
小结：从化学式可以考查的问题：
化学式
①组成物质的元素种类 ②原子间的个数比
③原子总个数 ④相对分子质量 ⑤元素质量比
⑥某元素的质量分数 ⑦一定质量化合物中元素的质量
谢 谢!
巩固练习
1、在汽油中添加酒精可以节约化石燃料，还可 以减少汽车尾气污染。其化学式为C2H5OH，
下列关于乙醇的叙述正确的是（ D ）
C-12 H-1 O-16 N-14
2020年中考化学人教版专题复习：化学方程式的计算
2020年中考化学人教版专题复习：化学方程式的计算考点必读1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。
2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。
知识梳理考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
同步测试一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：23．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能40gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．9g B．18 g C．40g D．32 g5．用氢气还原氧化铜，若完全反应后生成36g水，则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了（）A．16g B．18 g C．32 g D．无法计算6．将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为（）A．30g B．22.4gC．15g D．11.2g7．在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（）A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO48．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（）A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g9．在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸，调节平衡后，向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应后，仍然保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1:110．将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器中固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）A．11：4 B．20：14 C．44：25 D．16：2511．在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：（1）（2）若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸锌的质量不同。
2020中考必备化学第六部分专题五化学计算题
解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl 106
2NaCl+H2O+CO2↑
117
44
x
y
4.4 g
x＝10.6 g，y＝11.7 g
所得溶液中NaCl的质量分数为
×100%＝7.5%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
2. (2019乐山) 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生 铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～ 2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8 g 质量的合金样品盛放在重量为50 g的烧杯中，并向其中 逐滴加入94.6 g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯和剩余物 的总质量150.2 g (1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为____0_.2___g。 (2)样品中碳的质量分数。(计算结果保留到0.1%) (3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。(计算结果保 留到0.1%)
以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙口服溶液来补钙。
图6-5-2为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
葡萄糖酸钙口服溶液 Calcium Gluconate Oral Solution 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙［(C6H11O7)2Ca］100
mg(相当于钙9 3 mg)。 【包装】每支装10 mL，每盒12支。
解：设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为y。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
56
127 2
x
y 0.2 g
x=5.6 g，y=12.7 g
（2）铁合金中碳的质量分数为
×100%=3.4%
2020年江苏中考化学复习(人教版)第五单元 化学方程式
解：设18 kg水完全分解产
生H2的质量为x
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
找：找出已知量、待求量的 36
4
质量关系
18 kg
x
列：列比例式，求解 答：简要作答
4 x 36 18kg
x=2 kg
答：18 kg水完全分解产生 H2的质量为2 kg。
答题细则 细则1：设未知数时不带单
位
细则2：化学方程式要配平
误的是( C )
第4题图 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后原子数目没有增减 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 该反应能减小有害气体排放
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5. (2018连云港32题2分)物质a和b考在点一定特条训件营下反应生成c和d的微观示意图如下：
第5题图
下列说法正确的是( D ) A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变
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考点梳理（四大基本反应考类点型）特训营
概念：_两__种__化__合__物___互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
表达式：AB+CD→AD+CB
特点：双交换，价不变
通式
反应物条件
生成物条件
复分解反应
酸＋碱―→ 盐＋水
酸、碱至少有一种可溶
酸＋盐―→ 新盐＋新酸
酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 盐＋碱―→ 新盐＋新碱
考点特训营
目
录
化学方程式
质量守 恒定律
基本反 应类型
化学方程式
意书 简
内 适 微 实 应验化 分 置 复 义 写 单
人教中考化学专题复习专项5《化学计算》PPT课件
【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成
分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为
(2)溶质质量分数=
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶质质量 ×100%。 溶质质量 溶剂质量 (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的
=
质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀
溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
【典例3】(2011·咸宁中考)40 g质量分数为36.5%的盐酸与
膦中磷元素的质量分数为31/(12×3+1×8＋14＋16×5＋
31)×100%≈18.3％；(3)33.8 g 草甘膦中磷元素的质量为 33.8 g×18.3%≈6.2 g。
答案：(1)9∶20
(2)18.3％
(3)33.8 g×18.3％≈6.2 g
根据化学方程式的计算 1.高频考点 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)
84 x 58.5 y 44 4.4 g x=8.4 g
84∶44= x∶4.4 g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4 g/9 g×100%≈93.3%
58.5∶44=y∶4.4 g
y=5.85 g
样品中NaCl的质量=9 g-8.4 g=0.6 g 反应后溶液中NaCl的总质量=0.6 g＋5.85 g=6.45 g
需要水的质量=146 g-40 g=106 g [或设需要水的质量为x
40 g×36.5%=(40 g+x)×10%
中考化学总复习题型突破课件：专题五 化学计算 共20张PPT.ppt
【思维点拨】(1)根据质量守恒定律，物质总质量减少的部分就是生成的二氧化碳 的质量，将二氧化碳的质量代入化学方程式Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑可求出反应物碳酸钠的质量和生成物硫酸钠的质量。 (2)反应后溶液中的溶质是硫酸钠，它的质量由两部分组成，一部分是反应生成的， 另一部分是原来混合物的，反应生成的Na2SO4可以从化学方程式中求出来，原来 混合物中Na2SO4的质量＝26.4 g－Na2CO3的质量；反应后溶液的质量＝原混合 物的质量(26.4 g)＋稀硫酸的质量(218 g)－生成的CO2质量；最后用 ×100%求出Na2SO4溶质的质量分数。书写的格式要规范！
课时三：坐标图像型的计算
经典例题3：往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠 溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_稀___盐___酸___反应；
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到 0.1%)
课时五：有关作图题的计算 经典例题4：某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批 存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化 钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子 天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲 所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所 示。
求：(1)11.4 g该样品中各成分的质量。 (2)根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。
【思维点拨】弄清楚曲线的起点、趋势、转折点。第一段曲线：盐酸先与氢氧 化钙反应，生成氯化钙和水，而不能产生气体；第二段曲线：当氢氧化钙完全 反应后，继续滴加的盐酸开始与碳酸钙反应；第三段曲线：碳酸钙完全反应后， 滴加的盐酸不发生反应，瓶内质量继续增加。
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专题五 化学计算Ⅰ.技巧性计算(盐城：必考)专题精讲方法1极值法(盐城：6年4考)极值法是针对混合物组成成分判断的题。
解此类题时，先假设恰好为某一成分，然后将计算结果与题意相比较，得出结果。
例1 (2019德阳)80 g Fe 2O 3和CuO 的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是( )A. 50 gB. 60 gC. 70 gD. 80 g 【答案】B【解析】假设混合粉末全是Fe 2O 3，用一氧化碳还原可得铁的质量是x 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 160 11280 g x 112160＝x 80 gx ＝56 g 假设混合粉末全是CuO ，用一氧化碳还原可得铜的质量是y CO ＋CuO=====Ⅰ Cu ＋CO 2 80 64 80 g y 6480＝y 80 gy ＝64 g 所以80 g Fe 2O 3和CuO 的固体混合物与足量的一氧化碳充分反应后，得到金属的质量应在56 g 至64 g 之间，故选B 。
即时练习1. 6 g 某金属混合物与足量盐酸反应得到0.2 g 氢气，则该金属混合物可能为( ) A. 镁、铝 B. 锌、铜 C. 锌、铁 D. 铁、镁2. (2019天津改编)现有不纯的氧化铜样品16 g ，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。
向其中加入200 g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。
则下列判断不正确．．．的是( )A. 原固体样品中肯定不含木炭粉B. 原固体样品中一定含有氯化钠C. 反应生成3.6 g 水D. 反应后所得溶液中含有两种溶质方法2守恒法(盐城：6年3考)守恒法：主要依据化学反应前后原子的数目、种类和质量不变，元素的种类和质量不变。
例2 取一定量Fe 2O 3与Al 2O 3的混合物，加入73 g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是 ( )A. 0.8 gB. 1.6 gC. 3.2 gD. 6.4 g 【答案】B【解析】Fe 2O 3与Al 2O 3的混合物中氧元素的质量即为生成物水中氧元素的质量；盐酸中氢元素的质量即为生成物水中氢元素的质量；水中氢、氧元素的质量比为1Ⅰ8，盐酸中氢元素的质量为136.5×73 g×10%＝0.2 g ，则混合物中氧元素的质量为8×0.2 g ＝1.6 g 。
即时练习3. 镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8 g 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2 g 溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为( )A. 1.6 gB. 0.4 gC. 0.2 gD. 0.8 g4. 在点燃条件下，2.2 g 丙烷(C 3H 8)和6.4 g O 2恰好完全反应，生成CO 2、CO 和H 2O 。
则H 2O 的质量为________g 。
方法3差量法(盐城：6年2考)(1)分析反应前后各数据的关系及每个数据的意义。
(2)确定差值和具体的物质质量的比例关系，最终通过差量法求解。
例3 CO 和CO 2混合气体共12 g ，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2的质量为18 g ，原混合气体中一氧化碳的质量分数为( )A. 87.5%B. 13.5%C. 66.7%D. 78.5% 【答案】 A【解析】设混合气体中CO 的质量为x CO ＋ CuO =====ⅠCu ＋CO 2 差量 28 44 44－28＝16 x 18 g －12 g ＝6 g 2816＝x6 gx ＝10.5 g 混合气体中CO 的质量分数为10.5 g12 g ×100%＝87.5%。
即时练习5. 向20 g 纯碱和氯化钠的混合物中，加入100 g 稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1 g ，则原混合物中氯化钠的质量分数为( )A. 37%B. 47%C. 53%D. 63%6. (2019达州)现有Fe 2O 3和CuO 的混合物W g ，在高温条件下用足量的CO 还原，得到金属混合物2.4 g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g ，则W 的数值为( )A. 7.4B. 4.6C. 3.2D. 3.8 方法4 转化关系法(1)化学式转化法：将几种由相同元素组成的不同物质的化学式化为最简式。
(2)关系转化法：对应多步反应的计算，将各个反应中不同物质的关系联合在一个关系式中。
例4 现有Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( )A. 16%B. 22%C. 32%D. 46% 【答案】B【解析】因为Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的组成中钠原子和硫原子的个数比均为2Ⅰ1，硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数为4632×32%＝46%，则混合物中氧元素的质量分数为1－32%－46%＝22%。
即时练习7. (2019湘潭)某同学取8 g ZnO 、Al 2O 3和Cu 的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为( )A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%8. (2019衡阳)已知FeSO 4、Fe 2(SO 4)3混合物中铁元素的质量分数为a %，则硫元素的质量分数为( ) A. 1－a % B. 1－a %3C.2（1－a %）3D. 无法计算 专题综合训练江苏真题精选1. (2015盐城)根据如图的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( )第1题图A. 44%B. 46%C. 54%D. 64%2. (2017盐城)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物，已知Ca 元素和C 元素的质量比是5Ⅰ1，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是( )A. 15Ⅰ16B. 15Ⅰ14C. 5Ⅰ4D. 15Ⅰ83. (2018南通)在光照条件下，AgNO 3可分解为Ag 、O 2和某种氮的氧化物X ，取一定质量的AgNO 3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。
下列说法正确的是()A. AgNO3固体应密封保存在无色细瓶口中B. m＝3.2C. X的化学式为NOD. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3Ⅰ24. (2017盐城节选)若将 6.5 g锌皮(含有少量的铁)与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________(选填“<”、“>”或“＝”)0.2 g。
5. (2019盐城节选)将10 g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。
反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。
则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为________。
备考试题精练6. 2.2 g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量的稀硫酸反应，放出H2的总质量为0.2 g，以下对该样品组成的判断中正确的是()A. 一定有铝B. 一定有镁C. 一定有铜D. 一定有镁和铜7. (2019烟台)取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为()A. 1.1 gB. 2.2 gC. 4.4 gD. 5 g8. 甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4 g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8 g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为()A. 8Ⅰ3B. 4Ⅰ7C. 1Ⅰ1D. 无法计算9. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品，由如图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为()第9题图A. 47.5%B. 21.2%C. 70.7%D. 85.6%10. (2019哈尔滨)将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800 Ⅰ，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则炉甘石中锌元素的质量分数为()A. 25.4%B. 32.4%C. 26%D. 50%11. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成气体的质量是生成沉淀质量的12.21倍，则混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是( )A. 73Ⅰ4B. 73Ⅰ25C. 4Ⅰ73D. 73Ⅰ11112. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素，受热不变化)其中钠元素质量分数为23%, 180 Ⅰ时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO 3=====ⅠNa 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑)( )A. 33.6%B. 40%C. 47.3%D. 60%13. 在某铁的样品中，含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等金属杂质中的两种，取56 g 样品跟足量稀硫酸反应，得到2 g H 2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是( )A. Cu 和MgB. Mg 和AlC. Zn 和AlD. Al 和Cu14. 10 g 碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4.35 g ，则样品中可能混入的杂质为( ) A. 碳酸镁 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁和碳酸氢钠15. (2018荆州)将乙酸(CH 3COOH)和葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a ，则溶液中碳元素的质量分数为( )A. 1－9aB. 1－8aC. 12aD. 8a16. (2019河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )A. 98208×100%B. 98233×100% C.49233×100% D. 4973×100% 17. 向20 g 碳酸钠和硫酸钠的混合物中，加入100 g 稀硫酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体23.6 g ，则原混合物中硫酸钠的质量分数为______。
18. 在15 g Fe 、CuO 、Fe 2O 3的固体混合物中加入稀硫酸300 g ，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH 溶液100 g ，则原硫酸溶液的溶质质量分数为________。
Ⅰ.有关化学方程式的综合计算(盐城：6年4考、均在19题，连云港：必考)专题精讲1. 答题模板(以计算加热31.6 g KMnO 4可制得O 2的质量为例)【注意】(1)化学方程式必须要书写正确。