初中化学必背知识点汇总

常见物质的颜色1. 固体：银白色：镁、铁、锌、银黑色：C CuO Mn02 FesO 4 铁粉 蓝色：CuSQ*H 2O （五水硫酸铜晶体） 红色：Cu Fe 2O 32•溶液：紫色：石蕊溶液、高锰酸钾溶液 浅绿色：含有FP 的溶液 1•沉淀（J ）：白色：CaCO BaCQ AgCI 不溶于酸）蓝色：Cu （OH>红褐色：Fe （OH 3常见化合价记忆口诀一价 H Cl Na K Ag; 二价 O Ca Ba Mg Zn; 三 Al 四 Si 五价 P ; 二三Fe 二四C ;二四六S 都齐全；四七 Mn 三五N; Cu Hg 二价最常见; 单质为零永不变。

SO 2- CO 32-负二价；NO OH -负一价；还有 NM 正一价。

常见的物质单质：Q C Fe 氧化物：HQ HO CO 2 CO Fe 2O 3 CaO 酸: HCI H 2SQ H 2CQ碱：Ca （OH ） NaOH盐：CaCO NaCQ NaHCQ 有机物：CH 4（甲烷）C 2H 5OH （乙醇）一些混合物的主要成分白色：P 2O 5 CaO MgO KCIQ NaCI 绿色：碱式碳酸铜（铜绿） 黄色：硫粉 暗紫色：KMnO 4 蓝色：含有CiF 的溶液 黄色：含有Fe 3+的溶液BaSQ （不溶于酸）化学之最最简单的有机物：CHH密度最小的气体：H2 熔点最高的金属：W熔点最低的金属：Hg 导电性最强的金属：Ag人类冶炼最多的金属：Fe 形成化合物最多的元素：C 空气中含有最多的气体：N2地壳中含量最多的元素：0 地壳中含量最多的金属元素：Al人体中含量最多的金属元素：Ca 人体中含量最多的元素：0单质硬度最大的物质：金刚石（C）离子相互不共存C「和Ag+; SO2-和Ba2+；HCQ■和H+; CQ2-和H+, Ce2+,Ba2+;OH■和H+; Ci?+, Fe?+, Fe2+，M，g2+, NH4+常见物质的检验，鉴别02：带火星木条伸入｛集气瓶｝复燃H2：点燃，生成淡蓝火焰，干冷的烧杯壁有水珠CQ:通入澄清石灰水，石灰水变浑浊CH4:点燃，干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯壁有水珠｛滴｝，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。

C0:点燃｛或通过灼热的氧化铜｝将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊N2 :用燃着的木条插入，再加入澄清石灰水震荡，木条熄灭，石灰水不变浑浊酸｛H4｝滴加石蕊试液变红，或加入活泼金属，产生气体碱｛0H｝滴加酚酞试液变红；或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。

碳酸盐（CQ2-）:加入适量稀盐酸，将产生的气体倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊水｛H20｝:加无水硫酸铜，白色变蓝色初中常见化学方程式一、化合反应1. 碳在氧气中充分燃烧：C + Q 点燃CQ （白光，放热。

在空气中燃烧变红热）2•碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0 点燃2C03•硫粉在空气中燃烧：S + Q 点燃SQ （在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）4. 红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P 2Q5. 氢气中空气中燃烧：2H + 0 2点燃2H 2O大量的热6.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2Q 点燃 FesQ（剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体）7.镁在空气中燃烧： 2Mg + 02 点燃 2MgO（发出耀眼的白光）8•铝在空气中与氧气反应生成氧化薄膜： 4AI + 302==== 2AI 2O 39•一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 点燃 2CQ （蓝色火焰，放出大量的热） 10. 二氧化碳溶解于水：CC 2 + H 20 === HCO 3 11. 二氧化碳和碳的反应：C+ C0高温 CO 12. 生石灰溶于水：CaO + H0 === Ca （OH ）二、分解反应1、 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H4 + 02 T2、 双氧水分解（加少量二氧化锰）:2H 2O 2=MnO 2=2H 2O + 02 Tr3、 加热氯酸钾（有少量二氧化锰）:2KCIQ 二Mn02二加热==2KCI + 3Q T 实验室制 氧气（注意实验装置的选择）’4、 加热高锰酸钾：2KMnO 4 塑 K ?MnO 4 + Mn6 + Q T5、 碳酸不稳定而分解：H 2CQ === HO + CQ T三、置换反应焦炭还原四氧化三铁： 2C+ FeO 4 高- 3Fe + 2CQ T5、锌和稀硫酸 Zn + fSQ = ZnSQ + f T6、 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO + H 2T7、 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSQ + H?T & 铝和稀硫酸 2AI +3H 2S04 = Al 2（S04）3 +3H T 9、锌和稀盐酸 Zn + 2HC=== ZnC 2 + H4（产生白烟）（安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出6、高温煅烧石灰石:7、氧化汞加热分解:CaCO 高温 CaO + COT HgO===Hg+O 2T1、 氢气还原氧化铜: 加热H 2 + CuO Cu + H h O2、 木炭还原氧化铜: C+ 2CuO = 2Cu + CO T3、 焦炭还原氧化铁:3C+ 2F Q O 3 高温 4Fe + 3CO T4、10、铁和稀盐酸Fe + 2HC=== FeQ + H2T11、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgC2 + H2 t12、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AIC3 + 3f t13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQ == FeSO + Cu （铁丝上有红色的固体析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色）14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSQ==Z nSQ + Cu15、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNQ==Cu（NQ）2+2Ag （铜丝上有银白色的固体析出，溶液逐渐变蓝色）16、铝和硫酸铜的反应：2Al+3CuSQ===A2（SO4）3+3Cu四、复分解反应1、盐酸和烧碱起反应：HCI + NaQH ===NaCI +H2Q2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI（QH） 3 ==== AICI 3 + 3H 2Q3、硫酸和氢氧化铜反应：HSQ + Cu（QH） 2 ==== CuSC4 + 2WQ4、硫酸和氢氧化铁反应BHSQ+ZFeQHMF^SO） 3 +6HQ5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaQH + CuSQ==== Cu（QH）2 ；+ Na 2SQ （生成蓝色絮状沉淀）& 氢氧化钠与氯化镁：2NaQH + MgC2 ==== Mg（QH）2；+ 2NaCI （白色沉淀）7、氢氧化钙与碳酸钠：Ca（QH）^ + Na z CQ === CaCQ j + 2NaQH （白色沉淀）8、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNQ ==== AgCI J + NaNQ （白色沉淀，不溶于酸）9、硫酸钠和氯化钡：NaSQ + BaCI 2 ==== BaSQ J + 2NaCI （白色沉淀，不溶于酸）10、盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNQ === AgCI J + HNQ （有白色沉淀生成）11、硫酸和氯化钡溶液反应：HSQ + BaCI 2 ==== BaSQ4 J + 2HCI （有白色沉淀生成）12、硫酸和碳酸钠反应：N&CQ + H 2SQ === Na 2SQ + H 2Q + CQ t13、石与稀盐酸反应：CaCQ+ 2HCI === CaCI 2 + H 2Q + CQ t （实验室制CQ气体）14、碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CQ+ 2HCI === 2NaCI + H 2。

+ CQ t （有气泡产生,溶液无色）15、氯化钡与碳酸钠的反应：BaCb+N^CQ ===BaCQ j +2NaCI16、 氧化铁和稀盐酸反应：F®O + 6HCI === 2FeCI 3 + 3^0 （盐酸除铁锈,红棕 色固体溶解，溶液变为黄色）17、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 20 + 3H 2SQ=== Fe 2（SO 4）3 + 3H 20 （同上） 18、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SQ ==== CuSQ 4 + H 20 （黑色固体溶解，溶 液逐渐变成蓝色） 五、其他反应1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CQ ==== N&C03 + H 20（可用NaOH 溶液吸收C0）2、石灰水放在空气中变质： Ca （0H” C02 ==== CaC0 J +出0（可用澄清石灰4、一氧化碳还原氧化铁：3C0+ FeQ 高温 2Fe + 3CQ5、酒精在空气中燃烧：QH 5OH + 302 点燃 2CO 2 + 3H 2O （蓝色火焰，放出大量的 热） 六、计算公式1、 相对分子质量=某原子的实际质量/ （C-12原子质量的1/12 ）2、 元素质量分数=该元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%3、 物质的纯度=纯净物的质量/含杂物的质量*100%纯净物的质量=纯度*含杂物的质量 含杂物的质量=纯净物的质量/纯度4、 溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶质质量=溶质质量分数*溶液质量 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数溶液质量=溶液体积*密度=溶质质量+溶剂质量5、稀释计算：溶质质量不变 m （浓）* 3（浓）=m （稀）* 3（稀） &饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/ （溶解度+100g ） *100%水检验CG ）3、一氧化碳还原氧化铜: AC0+ Cu0 ==== Cu + CC 2。