2021届(人教版)高考化学：非金属及其化合物一轮练习题(附)答案
2021届（人教版）高考化学：非金属及其化合物一轮练习题（附）答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应[解析]实验①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了NO2和O2，A项正确；对比实验②和③，红棕色气体的产生可能是由于红热的木炭与浓HNO3发生反应生成NO2，也可能是浓HNO3受热分解产生NO2，B项正确；实验③中，无论NO2是浓HNO3分解产生，还是浓HNO3与碳反应产生，NO2均为还原产物，C项正确；CO2可能是红热的木炭与空气中的氧气反应生成，D项错误。
[答案] D2、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2A．②⑤⑥ B．①④⑥C．③④⑤ D．③④⑥【答案】解析：选B硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。
Fe与氧化性强的Cl2反应生成FeCl3，而不是FeCl2。
3、对二氧化氮的下列说法不正确的是( )A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一的相对分子质量是不准确的D．在通常状况下测得的NO2【答案】C解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
NO2属氮的氧化物，是大气污染气体之一，C不正确。
通常状况下，2NO2??N2O4，两种气体同时存在，故D正确。
4、常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍【答案】A解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③点此时c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO －)，溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。
5、下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
【答案】C6、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】A解析：SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，与NO－3结合成HNO3，会氧化SO2－3生成SO2－4，B项错误；发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现为还原性，D项错误。
7、下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O【答案】D解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
8、下列反应的离子方程式不正确的是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋【答案】解析：选C向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr ＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
9、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是( )A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO与NO2D.NO和H2O反应生成H2和NO2【答案】B解析：NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2是红棕色气体。
10、实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是()选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质A Cu和浓硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C 大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D 浓氨水和CaO NH3滴加酚酞的水解析：铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不会获得一氧化氮，一氧化氮不能用排空气法收集，也不能使用氢氧化钠溶液吸收多余的一氧化氮气体，故A错误；浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，尾气用NaOH吸收，故B正确；碳酸钙与硫酸反应生成二氧化碳气体，但硫酸钙微溶，反应无法进行到底，故C错误；氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D错误。
二、非选择题1、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。
(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号 1 2 3 40.20 mol·L－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 mol·L－0 3.0 6.0 9.01H2SO4/mL蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列a②设计1号试管实验的作用是________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为____________________________。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：________________。
资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。
解析：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器。
(2)若对调B和C装置，可以通过水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的产率。
(3)①根据图表可看出其他条件都相同，只有H2SO4的浓度不同，因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响。
②1号实验中H2SO4的浓度为0，故该实验起到与其他实验对照的作用；③淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO－3被还原为Cl－。
(4)产生的Cl2会重新溶于水，同时HClO也会发生分解，生成的HCl极易溶于水，则无法计算氯元素的量。
(5)根据信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能将次氯酸或者氯气还原，如果选择SO2会引入SO2－4，对Cl－的测定造成干扰，如果选择FeCl2则会引入Cl－，而H2O2不会引入杂质离子，因此选择H2O2将次氯酸或者氯气还原为Cl－，再用AgNO3溶液测定Cl－。
2021届人教高考化学：非金属及其化合物(一轮培优)含答案
2021届人教高考化学：非金属及其化合物（一轮培优）含答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( )A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等2、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。
下列说法中正确的是()A．两种反应中HCl均是还原剂B．盐酸浓度越大，还原性越强C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5D．②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子3、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列做法不正确的是()A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯4、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，下5、在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2面有关实验最终状态的描述中，正确的是( )A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是OD．试管内液面下降26、如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液*7、下图中能实现人工固氮的是（）*8、某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。
2021届高三化学一轮复习 非金属及其化合物(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习 非金属及其化合物（有详细答案和解析）考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是( )A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 答案 D解析 B 项，司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，正确；C 项，瓷器属于硅酸盐产品，正确；D 项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，错误。
2．(2018·山东实验中学一诊)下列有关非金属元素的说法正确的是( ) A ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 答案 C解析 A 项，二氧化氯用于自来水的杀菌消毒利用的是二氧化氯的氧化性，错误；B 项，SO 2漂白纸浆利用的是SO 2的漂白性，错误；C 项，液氨用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，正确；D 项，制作光导纤维的是SiO 2，错误。
3．(2019·河北质检)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A ．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B ．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D ．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源答案B解析氯气不具有酸性，A项错误；浓硫酸常温下能够使铝发生钝化，B项正确；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2不能与强酸反应，只能与HF反应，HF可用于雕刻玻璃是其特性而不是酸性，C项错误；Na2O2能够与CO2发生自身的氧化还原反应生成氧气，不体现强氧化性，D项错误。
【走向高考】2021届高考化学一轮温习 第四章 非金属及其化合物单元测试（含解析）(1)
第四章非金属及其化合物测试卷总分值100分，考试时刻90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．(2021·河北省一般高中高三质监)以下有关物质性质和用途的说法，正确的选项是( )A．光导纤维具有很强的导电能力，因此大量用于制造通信光缆B．明矾经常使用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C．氨经常使用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化D．SiCl4在战争中经常使用作烟雾弹，是因为它与水反映时生成白色烟雾解析：此题考查了元素化合物的性质和用途，意在考查考生的识记能力及解决问题的能力。
光导纤维简称光纤，要紧成份为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，A项错误；明矾经常使用作净水剂，是因为Al3＋发生水解反映，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，能够达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨经常使用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，C项错误；SiCl4与水反映的方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，生成白色烟雾，D项正确。
答案：D2．(2021·湖北省武汉市部份学校高三调研)化学与生活紧密相关，以下说法不正确的选项是( )A．二氧化硫可普遍用于食物的增白B．聚乙烯塑料制品可用于食物的包装C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．“地沟油”禁止食用，但可用来制香皂解析：此题考查了化学与生活相关的知识，意在考查考生利用所学知识解决生活中化学问题的能力。
二氧化硫有毒，对人体有毒，不能用于食物的增白，A选项错误。
(人教版)2021届高考化学：非金属及化合物一轮巩固练题
（人教版）2021届高考化学：非金属及其化合物一轮巩固练题时间：30分钟复习：非金属及其化合物一、单项选择题1. 2019年2月,华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法错误．．的是()。
A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料2. 2019年2月,华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法错误．．的是()。
A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B．常温下CO2和SiO2均能与Na2CO3溶液反应C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的4.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是()。
A.硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅5．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O6．《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂黏土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法错误．．的是()。
2021年高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物真题实战1(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物真题实战1（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·四川高考]硅胶可作为袋装食品的干燥剂。
( )(2)[xx·四川高考]金刚石、白磷都属于单质。
( )(3)[xx·四川高考]漂白粉、石英都属于纯净物。
( )(4)[xx·重庆高考改编]氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化。
( )(5)[xx·重庆高考]用CO2鉴别NaAlO2溶液与CH3COONa溶液。
( )(6)[xx·江苏高考改编]由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。
( )(7)[xx·广东高考]SiO2可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。
( )(8)[xx·广东高考]高温下用焦炭还原SiO2制粗硅。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√解析：(3)漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，错误；(4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 属于化学变化，错误；(6)硅用于作半导体材料是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，错误。
2．[xx·福建高考]常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )C. ②④D. ②③答案：B解析：本题考查常见物质的性质，意在考查考生利用所学知识分析问题的能力。
Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH 3，但在常温时N 2与O 2、H 2均不反应，③错误；根据方程式：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2、Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可知，④正确。
2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第6课时硫及其重要化合物课时集训(含解析)
第6课时硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号硫的单质及氧化物的性质2,4,6硫的含氧酸及其对应的盐3,5,9含硫化合物对环境的影响1,7,8一、选择题1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( C )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为F e2(S O4)3+S O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。
2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( A )选项实验现象解释解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。
3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是( C )A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析:硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。
4.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( D )①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明解析:能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可能为氯气等,故①错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故②错误;能使澄清的石灰水变浑浊的也可能为二氧化碳等,故③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,该气体不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故④错误;通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故⑤正确。
2021届一轮高考人教化学：非金属及其化合物(重庆)练题附答案
2021届一轮高考人教化学：非金属及其化合物（重庆）练题附答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列物质性质与用途对应关系正确的是()【答案】A【解析】硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
2、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列做法不正确的是()A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯[解析]碳纳米管的主要成分为单质碳，其不属于有机合成纤维，A项错误；空间实验室的硅电池板中单质硅为半导体材料，可将光能直接转换为电能，B项正确；酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，故在家可用食醋代替CO2将Ca(ClO)2转化为次氯酸，提高次氯酸的浓度，从而增强漂白性，C项正确；乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果，D项正确。
[答案] A3、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。
下列说法正确的是()A．NO是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD．汽车尾气的主要污染物是CO和NO【答案】解析：选D NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。
4、下列说法正确的是(B)A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】解析：A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
2021届一轮高考化学：非金属及其化合物基础练题附答案
2021届一轮高考化学：非金属及其化合物基础练题附答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质——“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%.下列有关说法正确的是()A．干水属于有机合成材料B．干水中的水分子停止运动C．干水是一种混合物D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化【答案】C【解析】A项，根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，不含有碳元素，所以干水不是有机合成材料，故A错误；B项，干水中的水分子是不断运动的，故B错误；C项，干水是水和二氧化硅的混合物，故C正确；D项，干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，故D错误。
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．ClO2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料D．Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色[解析]ClO2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，A项正确；CCl4可用于萃取Br2和I2，是因为Br2和I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水互不相溶，与CCl4和水的密度大小没有关系，B项错误；硅用于制造半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与Si能与强碱反应没有关系，C项错误；Fe2O3用于油漆、橡胶的着色，是因为Fe2O3为红棕色，与Fe2O3能与Al反应没有关系，D项错误。
[答案] A3、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．可能有Cl2和O2B．肯定有SO2和NOC．肯定有NO和NO2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2【答案】解析：选B首先由无色透明的混合气体，说明其中无Cl2、NO2；通过品红溶液褪色说明有SO2气体；而把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色则说明有NO，且一开始没有变红棕色，所以没有O2。
2021年高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物真题实战4(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物真题实战4（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
( )(2)[xx·重庆高考]用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。
( )(3)[xx·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。
( )(4)[xx·福建高考]将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。
( )(5)[xx·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。
( )(6)[xx·山东高考]制备收集干燥的氨气。
( )(7)[xx·广东高考]NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。
( )(8)[xx·课标全国卷Ⅰ]可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析：(1)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(2)Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；(3)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(4)NH4Cl受热分解为NH3与HCl；(5)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应；(6)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部；(7)用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质。
2. [xx·福建高考]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁D. 二氧化硅答案：B解析：本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质。
2021届人教版高三化学一轮复习同步单元练习：非金属及其化合物
非金属及其化合物1．制备下列物质的工业生产流程合理的是( )A ．由SO 2制亚硫酸钠：SO 2――→Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液――→NaOH 溶液调节溶液的pH Na 2SO 3溶液 B ．由NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂粉精 C ．由NH 3制硝酸：NH 3――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3D ．由乙烯制乙酸：H 2C===CH 2――→H 2O催化剂CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→新制银氨溶液△CH 3COOH 答案：A2．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 溶液 实验现象 结论 A滴有KSCN 的 FeCl 2溶液 变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液 褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通 入大量水中溶液pH ＜7 呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应3.中学常见物质A 、B 、C 、D 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
该转化关系中A 可能是下列物质中的( )①金属钠 ②硫单质 ③NH 3 ④Na 2CO 3 ⑤AlCl 3溶液 ⑥单质铁 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种答案：D4．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是( )选项 A B C D 甲气体 NO 2 HCl CO 2 CO 2 乙气体 SO 2 CO 2 SO 2 CO 丙溶液 BaCl 2溶液澄清石灰水澄清石灰水CaCl 2溶液5．某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是( ) ①Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②SO2具有还原性，故可作漂白剂③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应A．①③⑤B．②④⑥C．③D．均不正确答案：C6．下列说法正确的是()A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应答案：A7．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同答案：A8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。