《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4PPT课件
19
常用酸碱指示剂 的变色范围
甲基橙
3.1 4.4
红 橙黄
酚酞
8.2 10.0
无色
粉红 红
pH=7恰好完全反应
20
思考与练习
1．若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体 吗？
大于25 mL。
21
思考与练习
2．下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小 心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气 泡，开始实验时前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
酚 酞 无色 8.2
中间色 橙色 紫色
浅红色
pH 碱色 4.4 黄色 8.0 蓝色 10.0 红色
(2)指示剂的选择原则
①指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH
②颜色变化明显（因此不可用石蕊）
(3)常用中和滴定指示剂
酚酞 甲基橙
14
一、酸碱中和滴定
7．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)准备工作 ①滴定管的检漏。 ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次， 再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。 ③ 装 液 ： 向 碱 式 滴 定 管 中 装 入 待 测 NaOH 溶 液 ， 排 气 泡 ， 调 整 液 面 至 “0”或“0”刻度以下 ，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶 中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
3
一、酸碱中和滴定
2、酸碱中和滴定的原理 中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 当酸和碱恰好中和时，n（H+)=n(OH-) 对于一元酸与一元碱反应时： c酸V酸=c碱V碱
即：c(标)·V(标) = c(待)·V(待) c(待)＝ c(标)·V(标) V(待)
8
一、酸碱中和滴定
滴定管的刻度特点和读数方法 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要
读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数
0刻度处
25ml刻 度处
25ml酸式滴定管
9
一、酸碱中和滴定
标注：规格、温度
玻璃塞
橡皮管 玻璃球
思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？ 分析如此设计的原因？
思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳 酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？
思考3：量筒与滴定管有哪些差异？
10
一、酸碱中和滴定
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）； 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：XXX
26
4
一、酸碱中和滴定
3、关键 ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？
5
一、酸碱中和滴定
4．仪器及其使用
(1)仪器：酸式滴定管、 碱式滴定管、铁架台、 滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
6
一、酸碱中和滴定
22
思考与练习
【解析】 A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标 准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准 溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液 或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多 加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物 质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读 取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏 小。
15
一、酸碱中和滴定
(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。 左手 控制活塞 ，右手 摇动锥形瓶 ，两眼注视锥形瓶内溶液 颜色变化 。
①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能 成股流下 。 ②终点的判断：当滴入最后一滴， 刚好使指示剂变色 ，且半分钟内不褪 色，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
【答案】 D
25
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
c待偏高 c待偏低
c待偏低 c待偏高 c待偏高 c待偏低 c待无影响
18
思考：
在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在8.2～10.0）即认为是滴定终点，在 使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在3.1～4.4）即为滴定终点，我们都知 道打到滴定终点时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂 呢？
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 酸碱中和滴定
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：XXX
学习目标
1.掌握一种新的定量测定方法—中和滴定原理和方法。 2.指示剂的选择。 3.了解实验数据处理的方法和重要性。
2
一、酸碱中和滴定
1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
5.滴定前仰视读数 6.滴定后俯视读数 7.滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下 8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下 9.锥形瓶摇动时部分液体溅出 10.滴定前锥形瓶未干燥
误差分析
V标偏小 V标偏大 V标偏大 V标偏大 V标偏小 V标偏小 V标偏大 V标偏大 V标偏小 V标不变
c待偏低 c待偏高 c待偏高
(2)主要仪器—滴定管
注 意
酸式滴定管 碱式滴定管
酸式—盛装酸性、中性、氧化性溶液 碱式—盛装碱性、中性、非氧化性溶液
7
一、酸碱中和滴定
(2)滴定管的构造 ①滴定管上标有： 温度 、 容积 、 刻度 ； 全部盛满溶液时，体积__多__于_所标容积。 ②滴定管的最小刻度为 0.01 , 允许估计至 0.1m, L因此读数的精确度为 0.01mL.
【答案】 C
23
思考与练习
3．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )
常用酸碱指示剂 的变色范围
甲基橙
3.1 4.4
红 橙黄
酚酞
8.2 10.0
无色
粉红 红
pH=7恰好完全反应
20
思考与练习
1．若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体 吗？
大于25 mL。
21
思考与练习
2．下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小 心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气 泡，开始实验时前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
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一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
酚 酞 无色 8.2
中间色 橙色 紫色
浅红色
pH 碱色 4.4 黄色 8.0 蓝色 10.0 红色
(2)指示剂的选择原则
①指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH
②颜色变化明显（因此不可用石蕊）
(3)常用中和滴定指示剂
酚酞 甲基橙
14
一、酸碱中和滴定
7．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)准备工作 ①滴定管的检漏。 ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次， 再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。 ③ 装 液 ： 向 碱 式 滴 定 管 中 装 入 待 测 NaOH 溶 液 ， 排 气 泡 ， 调 整 液 面 至 “0”或“0”刻度以下 ，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶 中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
3
一、酸碱中和滴定
2、酸碱中和滴定的原理 中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 当酸和碱恰好中和时，n（H+)=n(OH-) 对于一元酸与一元碱反应时： c酸V酸=c碱V碱
即：c(标)·V(标) = c(待)·V(待) c(待)＝ c(标)·V(标) V(待)
8
一、酸碱中和滴定
滴定管的刻度特点和读数方法 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要
读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数
0刻度处
25ml刻 度处
25ml酸式滴定管
9
一、酸碱中和滴定
标注：规格、温度
玻璃塞
橡皮管 玻璃球
思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？ 分析如此设计的原因？
思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳 酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？
思考3：量筒与滴定管有哪些差异？
10
一、酸碱中和滴定
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）； 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。
感谢各位的仔细聆听
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4
一、酸碱中和滴定
3、关键 ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？
5
一、酸碱中和滴定
4．仪器及其使用
(1)仪器：酸式滴定管、 碱式滴定管、铁架台、 滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
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一、酸碱中和滴定
22
思考与练习
【解析】 A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标 准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准 溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液 或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多 加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物 质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读 取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏 小。
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一、酸碱中和滴定
(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。 左手 控制活塞 ，右手 摇动锥形瓶 ，两眼注视锥形瓶内溶液 颜色变化 。
①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能 成股流下 。 ②终点的判断：当滴入最后一滴， 刚好使指示剂变色 ，且半分钟内不褪 色，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
【答案】 D
25
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第三章 水溶液中的离子平衡
c待偏高 c待偏低
c待偏低 c待偏高 c待偏高 c待偏低 c待无影响
18
思考：
在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在8.2～10.0）即认为是滴定终点，在 使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在3.1～4.4）即为滴定终点，我们都知 道打到滴定终点时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂 呢？
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第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 酸碱中和滴定
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：XXX
学习目标
1.掌握一种新的定量测定方法—中和滴定原理和方法。 2.指示剂的选择。 3.了解实验数据处理的方法和重要性。
2
一、酸碱中和滴定
1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
5.滴定前仰视读数 6.滴定后俯视读数 7.滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下 8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下 9.锥形瓶摇动时部分液体溅出 10.滴定前锥形瓶未干燥
误差分析
V标偏小 V标偏大 V标偏大 V标偏大 V标偏小 V标偏小 V标偏大 V标偏大 V标偏小 V标不变
c待偏低 c待偏高 c待偏高
(2)主要仪器—滴定管
注 意
酸式滴定管 碱式滴定管
酸式—盛装酸性、中性、氧化性溶液 碱式—盛装碱性、中性、非氧化性溶液
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一、酸碱中和滴定
(2)滴定管的构造 ①滴定管上标有： 温度 、 容积 、 刻度 ； 全部盛满溶液时，体积__多__于_所标容积。 ②滴定管的最小刻度为 0.01 , 允许估计至 0.1m, L因此读数的精确度为 0.01mL.
【答案】 C
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思考与练习
3．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )
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高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
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反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
中和滴定人教版高中化学选修四PPT精品课件
1、酸碱中和滴定的关键
❖a.滴定管
▪酸式滴定管和碱式滴定管（不能装酸和强氧化性物质） ▪上端标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 实际滴出的溶液体积 = 滴定后的读数-滴定前的读数
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？
教学重点：
酸碱中和滴定的原理和操作方法。
教学难点：
酸碱中和滴定的操作方法及误 差分析。
一、酸碱中和滴定原理
1、定义：用已知物质的量浓度的酸或 碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度 的碱或酸（待测溶液）的方法叫做酸碱中 和滴定。
2、原理：酸碱中和反应
H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
量取一定体积的待测液,用已知浓 度的标准液来滴定,并记录所消耗标 准液的体积,就可以计算出待测液的 浓度.
C测
=
C标V标 V测
例题：
用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未
知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl
溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
➢ 滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L 的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH的变化？
VNaOH (mL)
0.00
5.00
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
3.2.3《 酸碱中滴定》课件(共25张)人教版高中化学选修4
【问题探究3】（3）滴定管盛标准溶液时，其液面一 定要在0刻度吗？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某 刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。滴 定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好 中和的点。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝(c标·V标)/V待。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发 生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇 动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据
c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)分别求第一、二次的 值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，
ω(NaOH)＝[(0.4×0.5×40)/8.2]×100%≈97.56%。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究3】（3）滴定管正确的读数方法是什么？ 试分析下列图示读数对滴定结果的影响有何影响？
滴定管正确的读数方法是视线、 刻度线、凹液面在同一水平线上。
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数， 滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数， 滴定结果会偏大。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏 小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的 c(NaOH)偏小。
不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某 刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。滴 定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好 中和的点。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝(c标·V标)/V待。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发 生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇 动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据
c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)分别求第一、二次的 值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，
ω(NaOH)＝[(0.4×0.5×40)/8.2]×100%≈97.56%。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究3】（3）滴定管正确的读数方法是什么？ 试分析下列图示读数对滴定结果的影响有何影响？
滴定管正确的读数方法是视线、 刻度线、凹液面在同一水平线上。
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数， 滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数， 滴定结果会偏大。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏 小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的 c(NaOH)偏小。
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
.
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？
人教版《酸碱中和滴定》课件PPT
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
人教版高中化学选修4课件：第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)
3.在锥形瓶中滴入两滴酚酞(瓶底垫一张白纸 )。 4.用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿锥形瓶颈，边滴 盐酸边不断摇动锥形瓶；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液 颜色变化 5.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变为无 色时，停止滴定。半分钟内颜色没变化，准确记下盐酸 读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6.滴定操作重复2~3次。 7.将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
小结：
(1)准备阶段 ①滴定管 a．检查酸式滴定管是否漏水。 b．洗涤滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴 处的气泡。 c．注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处。 d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下，记下准确读数)。 ②锥形瓶 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定操作 左手握住滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视液体流 出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟 内不恢复原色，准确读取液面的刻度，并记录。
(2)原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的 量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶 液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学 方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值， 从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量 浓度。
2、酸碱中和滴定的仪器和试剂
(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 (2)滴定管 ①酸式滴定管(活塞)只能盛装酸性或强氧化性溶液， 碱式(带有玻璃球的橡胶管)滴定管只能盛装碱性溶液。 ②注意滴定管零刻度在上端，最大刻度在下端，尖嘴部分 无刻度。实际装满液体量大于最大刻度。 ③滴定管是精确量取液体体积的仪器，其精确度为0.01， 比量筒更精确。 (3)试剂 中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称 标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适 当的酸碱指示剂。
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4
选 修4
碱式滴定管的使用方法
酸式滴定管的使用方法
挤压位置
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
学习评价
C 1.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把
滴定管中溶液全部排出，则体积
A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30
已知：0.1032mol/L
需确定
c(NaOH) = 待测
c(HCl) . V(HCl) V(NaOH)
量取：25.00mL
探究活动二 根据原理，实验成功的关键是什么? 3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 酸式滴定管、碱式滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）
酸碱中和滴定的实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 （移液管、
洗耳球）
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
所需试剂
标准液 待测液 指示剂
√甲基橙
红橙
黄
3.1 4.4
× 石蕊
√酚酞
红
紫
蓝
5
8
无色
浅红
红
8.2
10
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
即标准液
1.定义：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或
碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2.原理：
酸碱中和反应的实质
n(H+) = n(OH-)
即待测液
H+＋OH-＝H2O
一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)= c (碱)·V(碱)
碱式滴定管的使用方法
酸式滴定管的使用方法
挤压位置
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
学习评价
C 1.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把
滴定管中溶液全部排出，则体积
A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30
已知：0.1032mol/L
需确定
c(NaOH) = 待测
c(HCl) . V(HCl) V(NaOH)
量取：25.00mL
探究活动二 根据原理，实验成功的关键是什么? 3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 酸式滴定管、碱式滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）
酸碱中和滴定的实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 （移液管、
洗耳球）
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
所需试剂
标准液 待测液 指示剂
√甲基橙
红橙
黄
3.1 4.4
× 石蕊
√酚酞
红
紫
蓝
5
8
无色
浅红
红
8.2
10
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
即标准液
1.定义：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或
碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2.原理：
酸碱中和反应的实质
n(H+) = n(OH-)
即待测液
H+＋OH-＝H2O
一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)= c (碱)·V(碱)
(人教版)化学选修四：3.2.3《酸碱中和滴定》ppt课件
高中化学精品课件 • 选修 4
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第 3 课时 酸碱中和滴定
本节知识目录
目标定位 知识回顾
酸碱中 和滴定
探究点一
学习探究 自我检测 探究点二 析
主目录
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分
目标定位
知识回顾
学习探究
自我检测
学习目标定位
1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
学习重难点： 酸碱中和滴定的原理。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
1． 将 pH＝12 的 NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算 pH，填 写下表： 酸溶液 pH＝ 2 的盐酸 0.015 mol· L 0.004 mol· L
－1 －1
混合溶液的酸碱性
pH
的硫酸 的硫酸
中性 酸性 碱性
＋ ＋
7 2 11
方 法 点 拨
强酸与强酸混合
c1 H · V1＋ c2H · V2 c(H )混＝ V1＋ V2
＋
pH=－lgc(H+) + 求c(H )
求pH值
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
2.判断下列酸碱混合后溶液的 pH
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 2．主要仪器及使用 (1)滴定管分为两种：
基础自学落实·重点互动探究
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第 3 课时 酸碱中和滴定
本节知识目录
目标定位 知识回顾
酸碱中 和滴定
探究点一
学习探究 自我检测 探究点二 析
主目录
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分
目标定位
知识回顾
学习探究
自我检测
学习目标定位
1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
学习重难点： 酸碱中和滴定的原理。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
1． 将 pH＝12 的 NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算 pH，填 写下表： 酸溶液 pH＝ 2 的盐酸 0.015 mol· L 0.004 mol· L
－1 －1
混合溶液的酸碱性
pH
的硫酸 的硫酸
中性 酸性 碱性
＋ ＋
7 2 11
方 法 点 拨
强酸与强酸混合
c1 H · V1＋ c2H · V2 c(H )混＝ V1＋ V2
＋
pH=－lgc(H+) + 求c(H )
求pH值
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
2.判断下列酸碱混合后溶液的 pH
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 2．主要仪器及使用 (1)滴定管分为两种：
基础自学落实·重点互动探究
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
酸碱中和滴定课件ppt课件
.
.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠
.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠