纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
液体饱与蒸汽压的测定一、实验目的1、明确液体饱与蒸汽压的意义,熟悉纯液体的饱与蒸汽压与温度的关系以及克劳休斯-克拉贝农方程。
2、了解静态法测定液体饱与蒸汽压的原理。
3、学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。
二、实验原理1、热力学原理通常温度下(距离临界温度较远时),纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱与蒸气压,简称为蒸气压。
蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化,温度升高时,蒸气压增大;温度降低时,蒸气压降低,这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时,液体便沸腾,此时的温度称为沸点,外压不同时,液体沸点将相应改变。
当外压为101、325kPa 时,液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱与蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示:2mvap d ln d RT H T p ∆= (1)式中,R 为摩尔气体常数;T 为热力学温度;Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定Δvap H m 与温度无关,或因温度范围较小,Δvap H m 可以近似作为常数,积分上式,得:C TR H p +⋅∆-=1ln m vap (2)其中C 为积分常数。
由此式可以瞧出,以ln p 对1/T 作图,应为一直线,直线的斜率为 RH mvap ∆-,由斜率可求算液体的Δvap H m 。
2、实验方法静态法测定液体饱与蒸气压,就是指在某一温度下,直接测量饱与蒸气压,此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
静态法测量不同温度下纯液体饱与蒸气压,有升温法与降温法二种。
本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱与蒸气压,所用仪器就是纯液体饱与蒸气压测定装置。
平衡管由A 球与U 型管B 、C 组成。
平衡管上接一冷凝管,以橡皮管与压力计相连。
A 内装待测液体,当A 球的液面上纯粹就是待测液体的蒸气,而B 管与C 管的液面处于同一水平时,则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在C 管液面上的外压相等。
物理化学实验纯液体饱和蒸气压的测量
实验二纯液体饱和蒸气压的测量班级：环境14 实验人：覃琳钧郝立翀高宏宇实验时间：2016年4月19日小时:2016-4-19 （9：30-11：00）室温：18.2℃大气压：99.28KPa一、仪器药品饱和蒸气压验装置1套数显恒温水浴1套DP-AF精密数字压力计1台射流式真空泵1台乙醇(分析纯) 若干精密控温仪1套二、实验步骤1.开启数字压差计电源,按单位选择钮至显示单位“kPa”.关紧平衡阀,打开进气阀,待压差计显示数字稳定后,按采零钮。
2.接通冷凝水,关紧进气阀和放空阀、打开平衡阀,开启真空泵电源,打开抽气阀,抽气至压力为-70Kpa左右。
关紧抽气阀,压力变化不得大于0.6 KPa/min。
3.如果符合要求,再次打开抽气阀和平衡阀,抽气提高真空度至沸点仪U型管中连续不断有气泡从试液球中外溢,持续3 min。
4.调节恒温水浴至30.0℃，到达设定温度后,等待自动恒温10 min左右。
5.关紧抽气阀,此时可以关闭真空泵。
6.小心调节平衡阀,使U型管中液面缓慢变化至U型管中两侧液面持平,保持平稳状态2～3 min后记录压力计读数、恒温器温度及大气压,作为一组数据。
7.微开平衡阀,使少量气泡从U型管中外溢1 min,重复步骤6,得另一组数据。
8.重复步骤6～7,得到同一指定温度下的6组实验数据。
9.重复步骤4～8,分别测定35.0，40.0，45.0，50.0，55.0, 60.0, 65.0℃等8个实验温度点。
10.待实验完成后,打开放空阀，开启进气阀和平衡阀引入空气，关闭冷却水,关断所有仪器电源开关。
三、 数据记录和处理1、用列表法处理实验数据,列出p*～T 表与～1/T 表饱和蒸气压p* =大气压读数 + 压差计读数2、画p*～T 图和～1/T 直线图*ln p *ln p1.由直线图～1/T 可知直线斜率K=-6082.9 2.由克-克方程可知在实验温度区间内，即直线斜率K=-/R.得=-6082.9×(-8.3145)=50576.3J/mol3.由直线图～1/T 以及所得的方程Y=-6082.9X+22.13可知乙醇的正常沸点(101.325Kpa)为：T=347.34k(74.19℃)4.相对误差：T 的相对误差=（347.34-351.52）/351.52×100%=-1.19% 误差分析：a.实验开始时恒温水浴锅的回差调的是0.3未调到规定的0.1以至于开始几组数据有一定的测量误差。
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据实验报告：纯液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的与原理本次实验的主要目的是研究纯液体饱和蒸汽压的测定方法，通过实验数据的收集与分析，掌握液体饱和蒸汽压的计算方法，为后续相关研究提供理论依据。
实验原理：液体在一定温度下，当其表面存在足够多的蒸汽分子时，这些蒸汽分子产生的压力达到与大气压力相等的程度，此时液体就达到了饱和状态。
饱和蒸汽压是指在这种状态下，单位时间内逸出的蒸汽分子数与单位时间内返回到液面的蒸汽分子数相等时所形成的压力。
纯液体饱和蒸汽压的测定方法主要有皮尔逊法、亨利定律法和自拟方法等。
二、实验设备与材料1. 设备：实验室恒温水浴、气压计、U形管、滴定管、酒精灯等。
2. 材料：甲醇、乙醇、苯、汽油等有机溶剂，以及去离子水。
三、实验步骤与数据处理1. 皮尔逊法测定纯液体饱和蒸汽压(1)取一定量的有机溶剂，加入去离子水中，使其充分溶解。
(2)将U形管水平放置，一端浸入溶液中，另一端用酒精灯加热至90°C左右。
(3)关闭进气阀，打开排气阀，使U形管内的气体与外界大气相通，待气体稳定后，记录此时的压力值P1。
(4)继续加热U形管，使液体沸腾，记录此时的压力值P2。
(5)重复以上步骤3-4次，取平均值作为实验数据。
2. 亨利定律法测定纯液体饱和蒸汽压(1)取一定量的有机溶剂，加入去离子水中，使其充分溶解。
(2)将U形管水平放置，一端浸入溶液中，另一端用酒精灯加热至90°C左右。
(3)在另一容器中加入一定量的去离子水，并放入气压计测量初始压力值P0。
(4)关闭进气阀，打开排气阀，使U形管内的气体与外界大气相通，待气体稳定后，记录此时的压力值P1。
(5)继续加热U形管，使液体沸腾，记录此时的压力值P2。
(6)根据亨利定律公式：P2 = (P1 + P0) * R * T / (V L),其中R为气体常数，T为温度差，V为U形管内液体的体积，L为U形管内液体的升力。
液体饱和蒸汽压测定实验报告
液体饱和蒸汽压测定实验报告液体饱和蒸汽压测定实验报告引言：液体的蒸汽压是指在一定温度下，液体与其蒸汽之间达到平衡时的压强。
液体饱和蒸汽压是一个重要的物理性质，它与液体的性质、温度以及环境压强等因素密切相关。
本实验旨在通过测量液体饱和蒸汽压与温度之间的关系，探究液体的性质以及压力与温度的关系。
实验步骤：1. 实验器材准备：实验室提供的装置包括恒温水浴、温度计、玻璃管和压力计。
2. 实验液体选择：根据实验要求选择适当的液体，本实验选用甲醇作为实验液体。
3. 实验装置搭建：将玻璃管的一端连接到压力计上，另一端插入液体中，确保液体能够充满整个玻璃管。
4. 实验前准备：将恒温水浴加热至适当温度，待温度稳定后进行下一步。
5. 实验操作：将液体浸入恒温水浴中，使其与水浴达到热平衡。
同时观察液体内的气泡情况，当气泡停止产生时，即可进行测量。
6. 测量液体温度：使用温度计测量液体的温度，记录下来。
7. 测量液体饱和蒸汽压：读取压力计上的压力数值，记录下来。
8. 重复实验：根据实验要求，重复以上步骤，测量不同温度下的液体饱和蒸汽压。
实验结果与分析：根据实验数据，我们可以绘制出液体饱和蒸汽压与温度之间的关系曲线。
通常情况下，该曲线呈现出逐渐上升的趋势，即随着温度的升高，液体饱和蒸汽压也随之增加。
这是因为温度的升高会增加液体分子的动能，使其更容易从液相转变为气相，从而增加了蒸汽的压强。
根据实验结果，我们可以得出一个重要的结论：液体饱和蒸汽压与温度之间存在着一定的函数关系。
这个关系被称为液体的饱和蒸汽压方程，通常用来描述液体的性质。
不同液体的饱和蒸汽压方程可能不同，这取决于液体的分子结构和相互作用力。
此外，实验还可以通过对不同液体的测量，比较它们的饱和蒸汽压。
这样可以得出不同液体的性质差异，例如分子间力的强弱、分子大小等。
这对于研究液体的物理性质和化学性质具有重要意义。
实验误差与改进：在实验过程中，可能会存在一些误差，例如温度计的读数误差、压力计的精度等。
3 实验三 液体饱和蒸汽压的测定
五、注意事项
1. 减压系统不能漏气，否则抽气时达不到本实验要求的真空度。 2. 必须充分排除净AB弯管空间中全部空气，使B管液面上空只 含液体的蒸气分子。AB管必须放置于恒温水浴中的水面以 下，否则其温度与水浴温度不同。 3. 升温法测定中，打开进空气活塞 时，切不可太快，以免空气 倒灌入AB弯管的空间中，如果发生倒灌，则必须重新排除 空气。 4. 降温法测定中，当B、C两管中的液面平齐时，读数要迅速， 读毕应立即打开活塞9抽气减压，防止空气倒灌。若发生倒 灌现象，必须重新排除净AB弯管内之空气。 5. 注意在停止抽气时，应先把真空泵与大气相通，打开平衡阀l 通大气后方可关闭真空泵，否则可能使真空泵中的油倒灌入 系统。
四、实验步骤 ----升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压
1.装置仪器 :按图装各部分(不接冷阱部分) 装样：吹热A球（排空气）→将蒸馏水放入等压计B、 C间的Ｕ形管中→自然冷却 →蒸馏水吸入A球→重复 几次→蒸馏水装入A球的2/3。
2.系统气密性检查:
接通冷凝水→打开平衡阀1、平衡阀2及抽气阀→调节 恒温槽温度为实验温度并恒温10min→压力计“采零” （按“采零”键）→关闭平衡阀1→打开抽气水泵→抽 气减压→压力计读数为53~67 KPa→关闭平衡阀2→ 观察是否漏气。。
六、数据处理
1.数据记录表：
将温度、压力数据列表，算出不同温度的饱和蒸气压； 大气压= kPa 室温 度 P（蒸汽压）=大气压 + 气压计的读数（负值）---真空度 温度T水浴 /K 1/T （ K-1） 真空度/kPa 蒸汽压 P/kPa lnp
2.绘出乙醇的蒸气压温度曲线，并求出指定温 度下的温度系数 。 3.以lnp对 1/T作图，求出直线的斜率，并由 斜率算出此温度间隔内乙醇的平均摩尔气化 热ΔvapHm，通过图求算出乙醇的正常沸点
物理化学实验报告：纯液体饱和蒸汽压的测量
纯液体饱和蒸汽压的测量一、目的要求1.明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。
2.用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。
初步掌握真空实验技术。
3.学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
二、实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：2mvap d ln d RTH T p ∆= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C TR H p +⋅∆-=1ln m vap (2) 其中C 为积分常数。
由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 RH mvap ∆-，由斜率可求算液体的Δvap H m 。
静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。
本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：平衡管由A球和U型管B、C组成。
平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。
A内装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的(即A球液面上的蒸气压)与加在C管液面上的外压相等。
液体饱和蒸汽压的测定-实验报告
液体饱和蒸汽压的测定-实验报告液体饱和蒸汽压的测定实验报告一、实验目的1、深入理解液体饱和蒸汽压的概念以及其与温度的关系。
2、掌握静态法测定液体饱和蒸汽压的原理和方法。
3、学会使用气压计和恒温槽等实验仪器。
4、通过实验数据的处理，绘制出液体的蒸气压温度曲线，并求出液体的平均摩尔汽化热。
二、实验原理在一定温度下，液体与其自身的蒸汽达到平衡时，蒸汽所产生的压力称为该液体在该温度下的饱和蒸汽压。
液体的饱和蒸汽压与温度之间存在着一定的关系，克劳修斯克拉佩龙方程描述了这种关系：＄＼ln{P}＝＼frac{＼Delta_{vap}H_{m}｝｛RT}＋C$其中，＄P$ 是液体的饱和蒸汽压，＄＼Delta_{vap}H_{m}＄是液体的摩尔汽化热，＄R$ 是气体常数，＄T$ 是热力学温度，＄C$ 是积分常数。
本实验采用静态法测定液体的饱和蒸汽压。
即在一定温度下，将被测液体放置在一个密闭的容器中，当液体的蒸发速度与蒸汽的凝结速度相等时，系统达到平衡，此时测量容器内的压力即为该温度下液体的饱和蒸汽压。
三、实验仪器与试剂1、仪器静态法饱和蒸汽压测定装置一套，包括恒温槽、冷凝管、压力计、缓冲瓶等。
真空泵。
精密温度计。
2、试剂乙醇（分析纯）。
四、实验步骤1、装置的安装与检查将恒温槽的温度调节至所需的初始温度（如25℃），并使其稳定。
按实验装置图连接好仪器，确保系统密闭性良好。
检查方法是关闭放空阀，打开真空泵，抽气至压力计读数为－50kPa 左右，关闭真空泵，观察压力计读数在 5 分钟内是否变化，若无变化则说明系统不漏气。
2、加样用移液管准确量取一定量的乙醇注入平衡管中，使液面在平衡管的A、B 两液面标记之间。
3、测量不同温度下的饱和蒸汽压开启恒温槽加热，当温度升高约3℃时，停止加热，待温度稳定后，读取压力计的读数。
继续加热，每次升温 3℃左右，重复上述操作，直至温度升至 75℃左右。
4、实验结束实验完毕后，先打开放空阀，使系统通大气，然后关闭恒温槽电源，整理好实验仪器。
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告一、实验目的1、明确纯液体饱和蒸汽压的定义及其与温度的关系。
2、掌握静态法测定纯液体饱和蒸汽压的原理和方法。
3、学会使用数字压力计和恒温水浴等实验仪器。
4、通过实验数据处理，绘制纯液体饱和蒸汽压与温度的关系曲线，并计算出被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热。
二、实验原理在一定温度下，纯液体与其蒸汽达到平衡时的压力称为该温度下液体的饱和蒸汽压。
饱和蒸汽压与温度之间存在一定的关系，克劳修斯克拉佩龙方程给出了它们之间的定量关系：＼＼ln\frac{P}｛P_0} ＝＼frac{＼Delta H_{vap}｝｛R}＼left(＼frac{1}｛T} ＼frac{1}｛T_0}＼right)＼其中，＼（P\）为温度\（T\）时液体的饱和蒸汽压，＼（P_0\）为温度\（T_0\）时液体的饱和蒸汽压，＼（＼Delta H_{vap}＼）为液体的摩尔汽化热，＼（R\）为摩尔气体常数。
本实验采用静态法测定纯液体的饱和蒸汽压。
即在一定温度下，将被测液体置于一密闭容器中，待液体与其蒸汽达到平衡后，测定此时的蒸汽压力。
通过改变温度，测量不同温度下的饱和蒸汽压，从而绘制出饱和蒸汽压与温度的关系曲线。
三、实验仪器与试剂1、仪器饱和蒸汽压测定装置一套，包括恒温水浴、数字压力计、平衡管等。
真空泵及连接装置。
放大镜。
2、试剂去离子水。
四、实验步骤1、装置安装将平衡管、数字压力计、恒温水浴等按要求连接好。
检查装置的气密性，确保系统无漏气现象。
2、装样取下平衡管，加入适量去离子水，使液面在平衡管的 U 形管内高度适中。
重新安装好平衡管。
3、排除系统中的空气打开真空泵，抽气至数字压力计显示的压力较低时，关闭真空泵和抽气阀。
4、测定不同温度下的饱和蒸汽压设定恒温水浴的温度，待温度稳定后，读取数字压力计的示数，即为该温度下的饱和蒸汽压。
依次升高恒温水浴的温度，重复上述测量步骤，记录不同温度下的饱和蒸汽压数据。
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基
础
化
学
实
验
实验一纯液体饱和蒸气压的测量
=
⋅+C
R ，由斜率可求算液体的∆H。
一、目的要求
1.明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。
2.用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。
初步掌握真空实验技术。
3.学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
二、实验原理
通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示为：
d ln p∆H
vap
d T RT2m
式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；∆H为在温度T时纯液体的
vap m
摩尔气化热。
假定∆H与温度无关，或因温度范围较小，∆H可以近似
vap m vap m
作为常数，积分上式，得：
ln p=-∆H1
v ap m
R T
其中C为积分常数。
由此式可以看出，以ln p对1/T作图，应为一直线，直
线的斜率为-∆
v ap
H
m
vap m
三、仪器、试剂
蒸气压测定装置1套循环式真空泵1台
精密数字压力计1台数字控温仪1只
无水乙醇（分析纯）
四、实验步骤
1.读取室内大气压
2.安装仪器：将待测液体（本实验是无水乙醇）装入平衡管，之后将平衡管安装固定。
3.抽真空、系统检漏
4排气体：先设定温度为20℃，之后将进气阀打开，调压阀关闭，稳定后，。
ln P * = -4620.71 + 17.7230 .
关闭进气阀，置零，打开冷却水，同时打开真空泵和调压阀（此时调压阀较大） 抽气减压至压力计显示压差为-80kpa 左右时，将调压阀调小。
待抽气减压至压 力计显示压差为-97kpa 左右，保持煮沸 3-5min ，关闭真空泵。
4.测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压：当温度保持 20 o c 不变时，调节进
气阀使液面趋于等高。
当液面等高时，关闭进气阀，记录压力表值。
之后重新设 置温度，重复操作。
5.测量温度
分别测定在 26℃，31℃，36℃，41℃，46℃，51℃,56℃，61℃，66℃，71℃， 76℃时的饱和蒸汽压。
6.实验结束，整理仪器
五、文献值
无水乙醇在标准压力下的沸点为 78.3℃，标准摩尔气化热为 38.4 KJ/mol 。
六、数据记录与数据处理
温度/K 299 304 309 314 319 324 329 334 339 344 349 压强/KPa -93.21 -90.68 -86.6 -82.62 -78.03 -72.5 -65.2 -56.16 -45.45 -33.8 -17.06 P*/KPa 7.92 10.45 14.53 18.51 23.1 28.63 35.93 44.97 55.68 67.33 84.07 1/T
0.003344482 0.003289474 0.003236246 0.003184713 0.003134796 0.00308642 0.003039514 0.002994012 0.002949853 0.002906977 0.00286533 lnP*
2.069391206 2.346601978 2.676215478 2.918311127
3.139832618 3.354455119 3.581572601 3.805995601
4.019621016 4.209605903 4.431649785
求得回归直线方程为：
1
T
根据此式可求得平均摩尔蒸发焓为：
H θ = 38.416 - 38.40
T ' 78.30
∆ H = - k R =4620.71*8.314=38.416 KJ / mol .
vap m
相对误差：
E = ∆ vap H m - H
θ
38.40
= 0.000416 .
当压强为 101.325KPa 时，代入可求得：
T=79.6℃
相对误差：
T - T ' 79.60 - 78.30
E = = = 0.0166 2
七、注意事项
1. 阀的开启不能用力过强，以防损坏影响气密性。
2. 抽气速度要合适，必须防止平衡管内液体沸腾过剧，致使管内液体快速
蒸发。
3.先开启冷水然后才能抽气。
4.乙醇用量应充满试样球体积的三分之二和 U 型等压计的大部分。
不能过
少，也不能过多。
5.开启平衡阀的速度不能过快，防止空气倒吸入试样球上方空间。
6.要先关闭调压阀后关闭真空泵。
7.必须让等压计 U 型管中液体缓沸 2~3 分钟后方可进行测定，以保证试样球 上方的空间全部为乙醇蒸汽所充满。
八、提问思考
（1）什么叫饱和蒸气压？
答：在一定温度下，与纯液体处于平衡状态时的纯蒸气压力，称为该液体该温度 下的饱和蒸气压。
（2）实验开始前为什么要将压力计采零？ 答：选择压力计所测表压的相对零点。
（3）如何调节恒温槽使其实控温度至指定温度？
答：先设定控温仪温度比实控温度低 2 度，观察加热指示灯熄灭时二者的差值， 再根据此差值进一步设定控温仪温度，直至水银温度计达到指定实控温度。
（4）如何正确控制等压计的抽气速率？为何要控制？ 答：气泡应间断逸出，否则无法将管内的空气抽尽。
（5）为什么要将试样球上方空间中的空气排干净？
答：试样球上方空间的空气不是该纯液体的纯蒸气。
即上方压力有两部分，一部 分为纯液体的蒸气压，另一部分为空气压力，只有将试样球上方空间中的空气排 干净，才能保证试样球上方空间的压力为纯液体的饱和蒸气压。
（6）本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压？为什么？
答：不能，溶液不是纯净物，其沸点不稳定，实验操作过程中很难判断是否已达到其沸点。
（7）为什么实验完毕以后必须使系统和真空泵与大气相通才能关闭真空泵？答：如果不与大气相通，球管内液体可能会被吸入缓冲储气罐中。
（8）如果用降温法测定乙醇的饱和蒸汽压，用该实验装置是否可行？
答：分析实验操作可得降温法可行，原理大致相同。
（9）将所测摩尔气化热与文献值相比较，结果如何？
答：由于当地大气压和实验误差，结果与文献比较偏小。
（10）产生误差的原因有哪些？
答：当地大气压，判断液面相平的标准，液面相平时数据的采集等。
（11）静态法测蒸气压的原理是什么？
答：蒸气压随温度变化而变化，即克劳休斯-克拉贝龙方程式。
（12）等位计与试样球之间的空气如未排尽，对实验结果有何影响？
答：如果未排尽空气，实验结果偏大。
（13）升温时如液体急剧汽化，应如何处理？
答：重新进行抽真空处理。