“质量守恒定律”复习课导学案
课题1 质量守恒定律(一)复习导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（一）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内容2．学会应用质量守恒定律解释一些现象和问题【活动方案】活动一、认识质量守恒定律1．写出下面两个反应的文字表达式：白磷的燃烧：。
硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁：。
2．分组完成课本P90活动与探究中的方案一、方案二中的实验，将实验结果填入下表中：（说明：单号组完成方案一，双号组完成方案二）结论：反应前物质的总质量_________反应后物质的总质量。
讨论：去除反应前后未反应的物质，你能得到什么结论？将你的发现与同伴交流。
小结：________________________________________________叫质量守恒定律。
活动二、初步理解质量守恒定律2．上述的两个反应遵守质量守恒定律吗？是什么原因造成了反应前所称的质量与反应后所称的质量不相等？（组内讨论后说说对质量守恒定律的理解）碳酸钠与盐酸反应：镁在空气中燃烧：结论：质量守恒定律中的等量关系指的是反应物的质量之等于生成物的质量之，不能忽略参加反应的的质量和反应生成的的质量。
3．根据“质量守恒定律”算一算后，谈一谈应用质量守恒定律时的注意事项。
在“C+O2 CO2”中，已知12g碳和32g氧气恰好完全反应，则可生成____g 二氧化碳。
如果现有12g碳和34g的氧气，他们完全反应后可生成g二氧化碳。
结论：质量守恒定律指的是的反应物的质量之和与反应生成的物质的质量之和相等。
活动三、能运用质量守恒定律解决一些问题判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。
⑴500g的冰融化成500g的水，遵守质量守恒定律。
⑵细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
⑶高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
【课堂反馈】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B．10克食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，遵守质量守恒定律C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和D．根据质量守恒定律，6g碳和6g氧气反应生成12g二氧化碳3．2g的A和一定量的B恰好完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的B的质量是g。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案质量守恒定律，又称静止质量守恒定律，是物质世界中的一条基本规律，它表明在一个孤立系统中，系统的质量总是不会减少也不会增加，只会发生转移或转化。
质量守恒定律适用于任何尺度的物体，从微观的分子到宏观的星球，都遵守着这一定律。
该定律对于化学、物理、生物等多个领域都具有重要意义。
一、质量守恒定律的内容在对质量守恒定律进行学习之前，我们首先需要了解什么是孤立系统。
孤立系统是指系统与外界隔绝，不存在质量和能量的交换。
在孤立系统中，质量守恒定律的内容可以简洁概括为“守恒”。
具体来说，即使系统内发生了各种物质的转化和运动，系统的总质量仍然保持不变。
例如，一个封闭的容器中装有氧气和氢气，在被点燃后生成了水。
尽管氧气和氢气转化成了水，但整个系统的质量在化学反应中保持不变，即质量守恒定律得到了验证。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。
化学领域中，通过质量守恒定律可以确定化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，为合成新化合物或分析未知物质提供了依据。
在物理学领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如在动量守恒定律中，质量守恒定律是一个基本前提；在能量守恒定律中，质量守恒定律同样占据重要地位。
此外，在生物学研究中，质量守恒定律也有其独特的应用价值。
例如生物体内的新陈代谢过程也是遵循着质量守恒定律的原则，生物体内的物质只会发生转移或转化，不会凭空产生或消失。
三、实例分析举个简单的实例来说明质量守恒定律。
假设有一辆行驶中的汽车，汽车的质量为1000千克。
如果汽车的引擎熄火，汽车将逐渐减速停下。
在这个过程中，汽车的动能会逐渐转化为热能，但整个系统的总质量仍然保持不变。
虽然汽车的动能减小了，但转化出来的热能在系统中占据了相应的质量，符合质量守恒定律。
通过这个实例，我们可以看到质量守恒定律在日常生活和物理实验中的应用。
无论是简单的汽车减速还是更为复杂的化学反应，质量守恒定律都在指导着物质世界的运行规律。
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
人教版初中初三年级九年级化学上册 质量守恒定律 精品导学案(1)
课题1 质量守恒定律【学习目标】1．掌握质量守恒定律,能説明常见化学反应中的质量关系。
2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【学习重点】掌握质量守恒定律,认识化学反应“质量守恒”的原因。
【学习难点】从化学反应的实质认识质量守恒定律有关探究实验的分析。
【学习过程】一、自主学习1．参加化学反应的总和,等于反应后生成的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学变化的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的重新而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后,原子的没有改变,没有增减,原子的也没有改变。
二、新知导学知识点一质量守恒定律的实验探究1．探究化学反应前后物质之间的质量关系【师生合作】通过完成敎材P92~P93的“探究：反应前后物质的质量关系”,了解化学反应前后各物质的总质量的变化（1）称量红磷燃烧前的总质量m；小结：化学反应前后物质的总质量________。
2．质量守恒定律：参加_______反应的各物质的_______总和等于反应后_______的各物质的质量_______。
【小组讨论】1．做红磷燃烧实验时,在锥形瓶底部铺一层细沙,目的是。
2．铁钉与硫酸铜反应的实验中,锥形瓶塞上橡胶塞的目的是。
3．冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?。
原因3．验证质量守恒定律【师生合作】师生共同完成敎材P94~95的“实验5-1”和“实验5-2”,探究化学反应如何适应“质量守恒定律”实验探究的要求。
实验方案实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验5-2：镁条燃烧反应前后质量的测定实验装置实验步骤（1）称量盐酸和碳酸钠反应前装置的总质量m 1； （2）待完全反应后,再称量装置的总重量m 2。
（1）称量打磨后的镁条和石棉网的总质量m 1； （2）完全燃烧后,称量产物和石棉网的总重量m 2。
实验现象 产生大量_____,天平_____,指针偏_____。
镁条燃烧,发出耀眼的___光,生成___色固体,放出大量热；天平指针偏____。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。
（2）质量守恒定律的内容和微观解释。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）运用质量守恒定律进行相关计算和推理。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质是什么？化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，那么物质的总质量是否会发生变化呢？（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码平衡。
3、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却后，重新将锥形瓶放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平的左、右两盘各放一个相同的烧杯，调节天平平衡。
2、向其中一个烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，向另一个烧杯中加入铁钉。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，观察天平是否平衡。
【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释1、化学反应的实质在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、质量守恒的原因（1）化学反应前后原子的种类没有改变。
中学九年级化学《质量守恒定律及其应用》复习导学案
《质量守恒定律及其应用》复习导学案一、复习目标1.认识质量守恒定律2.能说明化学反应中的质量关系二、知识梳理1. 内容：的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2. 原因：（1）宏观：反应前后的种类、质量不变。
（2）微观：反应前后的种类、数目、质量不变。
3. 应用：（1）根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
（2）根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。
（4）解决化学反应的微观图形题。
（5）解决图表数据分析题。
【特别注意】1. 质量守恒定律只能用来解释化学变化，不能解释物理变化。
2. 质量守恒定律说的是“质量守恒”，不适用于其他方面的守恒。
3. 化学反应中，各物质之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4. 牢记在化学反应前后“五个一定不变，两个一定改变，两个可能变”：原子的种类、数目、质量、元素的种类和物质的总质量一定不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的个数、元素的化合价可能变。
三、重难点突破1.利用反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量例1．在反应 A+B=C+D中，10gA和20gB恰好反应生成 5gC，反应生成 D的质量为。
变式训练1．在反应 A+2B=2C+D中，10gA和20gB恰好反应生成 5gC，反应生成 D的质量为。
2.根据反应前后元素的种类和质量不变，推测物质的元素组成：（1）根据反应前后元素种类保持不变例2.（1）某纯净物X在隔绝空气后，分解生成的产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是。
（2）某纯净物Y在氧气中燃烧，产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是。
变式训练2. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（）A．CO2B．NH3C．H2D．SO2（2）根据反应前后元素种类和质量保持不变例3. 某物质1.6g在足量氧气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算可知，这种物质由元素组成。
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“质量守恒定律”复习课导学案一。
学习目标
1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解；
2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力；2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。
二。
知识复习
1.列出求水中氢元素的质量分数算式，并求出5.4g水中含有氢元素的质量。
2.列出求CO2中碳元素的质量分数算式，并求出8.8gCO2中含有碳元素的质量。
3.质量守恒定律的描述：
4.原子是中的最小微粒，也就是在化学变化中，原子，即原子本身不会发生改变。
化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。
这个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。
5.质量守恒定律的完整理解：
(1)物质：
(2)元素：
(3)原子：
(4)分子：
6.把医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，推断脱脂棉由哪几种元素组成?为什么?
三。
典型题讲解
1.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳。
试回答：
(1)从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素?可能含有什么元素?
(2)今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g.计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素?各多少克?
(3)计算该化合物中各元素的质量比。
(4)计算该化合物中各元素的原子个数比，并写出化学式。