九年级化学 溶液的配制和提纯
第三单元 溶液 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第三单元溶液一、溶液的组成及特征1.2.特征：均一性、稳定性3.4.溶质和溶剂的确定：①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂5.Tips：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？答案：不一定。
均一稳定的液体也可能是纯净物，如蒸馏水，而溶液属于混合物。
溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化亚铁溶液呈浅绿色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色。
二、物质溶解时的吸热放热现象三、物质的除污方法及原理乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物四、溶解度及溶解度曲线1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断(2)利用溶解度进行判断若，溶液为不饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。
Tips： a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。
如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。
2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)23. 固体物质的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
配制一定物质的量的溶液步骤
配制一定物质的量的溶液步骤标题，如何配制一定物质的量的溶液。
在化学实验室中，配制溶液是一项非常常见的工作。
无论是为
了实验需要还是为了日常实验室工作，正确地配制溶液是非常重要的。
下面是一些步骤，以确保你可以成功地配制一定物质的量的溶液。
1. 确定溶液的浓度和体积，首先，你需要明确你要配制的溶液
的浓度和体积。
这将决定你需要多少溶质和溶剂。
2. 准备所需的溶质，根据你所需的浓度和体积，准备适量的溶质。
确保使用准确的称量工具，如电子天平，以确保溶质的准确性。
3. 准备所需的溶剂，根据你所需的体积，准备足够的溶剂。
通
常情况下，我们使用蒸馏水或其他溶剂来配制溶液。
4. 混合溶质和溶剂，将准备好的溶质逐渐加入溶剂中。
在每次
加入溶质后，用玻璃棒或磁力搅拌器充分搅拌，直到溶质完全溶解。
5. 调整溶液的体积，一旦溶质完全溶解，使用蒸馏水或其他溶剂逐渐补充溶液，直到达到所需的体积。
6. 检查溶液的浓度，最后，使用适当的实验方法检查所配制的溶液的浓度，确保它符合你的实验需求。
以上就是配制一定物质的量的溶液的基本步骤。
配制溶液需要仔细和准确的操作，以确保实验结果的准确性。
希望这些步骤能够帮助你成功地配制所需的溶液。
化学-初三《溶液的组成与配制》
第1 讲溶液的组成与配制本次课课堂教学内容知识梳理1．碘酒、医用酒精、石灰水、生理盐水、盐酸的溶质化学式分别、、、、；2．有些物质溶于水使溶液温度升高，如、；有些物质溶于水使溶液温度降低，如。
有些物质的水溶液能导电是因为，在电解水的实验少量稀硫酸溶液目的是。
3．少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点，凝固点。
用肥皂洗去油污是利用肥皂的现象。
4．用固体物质（或浓溶液）和水配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：、、。
所用仪器：。
5．提纯含少量NaCl的KNO3应采用结晶；提纯含少量KNO3的NaCl应采用结晶。
典型例题例1配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出例2图2是硝酸钾的溶解度曲线。
某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液℃～℃，下列说法正确的是（）学习目标掌握溶解度的计算方法℃℃℃℃℃℃℃℃℃重点难点掌握溶解度的计算方法知道溶液配制的操作No. 1DateTimeNameA．保持温度不变，若在℃中再加入15gKNO3固体，所得溶液仍不饱和B．℃℃℃中溶质的质量分数相等C．℃℃℃℃均为饱和溶液D．℃→℃可析出48.4gKNO3晶体效果检测一、单选题1.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再加入溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液2.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。
A. 仅①④B. 仅②③C. ①②④D. ①③④3.下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小5.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。
3溶液的配制和粗盐提纯
溶液的配制和粗盐提纯复习提纲一、用固体溶质配溶液预配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
1、配制溶液的一般步骤：①______：需NaCl g ；需水 g ，体积为 mL 。
②_____：用 称取所需NaCl 的质量，并将其放入 中；用 mL 的量筒量取所需水的体积。
③_______：把量好的水倒入盛有NaCl 的仪器中， 用 搅拌，使其充分溶解。
④装瓶。
⑤贴标签。
2、根据操作步骤总结本实验的实验用品。
量取液体药品的时候使用量筒时的注意：倾倒液体时，倾倒到距离刻线一公分左右的时候停止，改用__________滴加，直到_________。
2、用液体溶质配溶液（1）实验步骤为：① ____ 、② ③ ④___装瓶___⑤___贴标签______。
（2）所需的实验仪器有： 、 、 、 。
3，误差分析,对溶液的质量分数影响。
（填偏大，偏小，无影响，）①左物右码称量改为左码右物(无游码)______②左物右码称量改为左码右物(有游码)______③用生锈砝码称量药品________④用缺角的砝码称量__________⑤量取水时俯视读数__________⑥量取水时仰视读数__________⑦量取液态溶质时仰视读数_______⑧量取液态溶质时仰视读数________⑨将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出_______⑩烧杯内的溶液倒入细口瓶时有溶液溅出_______4除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：① ；② ；③ 。
在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：① ；② ；③ 。
2.过滤器的制作方法是将一张 次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤称：量： 溶： ______,_______ ______,____________,_______ 仪器操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制(共14张PPT)
•
变式训练 3．用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作顺序 正确的是( A ) A．计算、量取、混匀、装瓶 B．量取、计算、混匀、装瓶 C．称取、计算、混匀、装瓶 D．计算、称量、量取、溶解
【分析】用固体食盐和水配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 、转移并贴标签保存，A说法正确；溶解时为加快溶解速率，要用玻璃棒 搅拌，B说法正确；刚用蒸馏水润洗的试剂瓶中有水，将配制好的氯化钠 溶液倒入会使溶液中的水增多，溶液浓度变小，C说法错误；配制50g溶 质质量分数为15%的氯化钠溶液需氯化钠质量＝50g×15%＝7.5g，需水 的质量＝50g－7.5g＝42.5g，即42.5mL，需用50mL的量筒取42.5mL的水 ，D说法正确。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 __ 硼酸溶液 __；
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列
用品不需要的是__ _c_(填写字母标号)。
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
一种溶液提纯的方法有
一种溶液提纯的方法有溶液提纯是实验室中常见的操作，通常是为了去除其中的杂质物质，使溶液的纯度提高。
下面介绍一种常用的溶液提纯方法。
准备工作在使用溶液提纯方法之前，我们首先要准备好以下实验器材和试剂：- 涉及到的试剂；- 蒸馏水；- 漏斗和滤纸；- 锥形瓶或其他容器。
步骤一：过滤首先，将待提纯的溶液过滤。
使用漏斗和滤纸，将溶液过滤到准备好的锥形瓶或容器中。
通过过滤，可以去除其中的固体杂质，例如悬浮颗粒、沉淀物等。
过滤完毕后，可以得到一个相对较干净的溶液。
步骤二：沉淀待提纯的溶液中通常还会存在不溶于溶液中的杂质，我们可以利用沉淀的方法将其去除。
这需要添加一个适当的试剂使溶液中的杂质转化为可沉淀的固体物质。
例如，如果溶液中存在金属离子，我们可以添加一些沉淀剂，例如氯化铵、氯化钠等。
加入适量的沉淀剂后，轻轻搅拌溶液，使其充分混合。
待溶液中的金属离子与沉淀剂反应生成沉淀后，静置一段时间，使沉淀物沉淀到溶液底部。
步骤三：分离经过沉淀后，溶液中的杂质会聚集在溶液底部，形成沉淀物。
接下来需要将溶液和沉淀物分离开。
将沉淀物分离出来，通常可以借助于离心机将溶液放入离心管中，并进行高速离心。
离心的过程会使溶液中的颗粒沉淀到管底，以便于分离。
待离心过程结束后，使用滴管或移液管，小心地将上清液转移到另一个容器中。
这样就得到了较为纯净的溶液，而沉淀物则被留在离心管中。
步骤四：再结晶除去沉淀物后，有时仍然不能保证溶液完全纯净，可能还存在微量的杂质。
如果需要更高纯度的溶液，可以采用时间更长的再结晶方法。
将分离出的溶液转移到一个浅平底烧杯中，并加热到一定温度。
当溶液开始沉淀时，关闭加热器，让其自然冷却，可以得到纯净的结晶。
总结通过以上步骤，我们可以将含有杂质的溶液进行一定程度上的提纯。
在实际操作过程中，要根据具体的实验要求和样品特性，选择适当的方法和试剂进行溶液提纯。
值得注意的是，每个步骤都要严格控制实验条件，避免外部杂质的添加和误操作。
九年级化学溶液教案(精选15篇)
九年级化学溶液教案（精选15篇）九年级化学溶液教案（篇1）单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。
教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。
重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。
难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。
学法建议1.重视实验探究活动。
实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。
3.重视新旧知识的联系。
⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。
简述溶液的配置过程
简述溶液的配置过程
溶液的配置过程通常包括以下几个步骤：
1. 计算所需溶质的质量或体积：根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。
2. 称量或量取溶质：使用适当的天平或量具，称量所需的溶质或量取所需的体积。
3. 选择合适的溶剂：根据溶质的性质和实验要求，选择合适的溶剂。
溶剂应该与溶质相兼容，且能够完全溶解溶质。
4. 溶解溶质：将称量好的溶质逐渐加入到溶剂中，并不断搅拌，直到溶质完全溶解。
可以使用磁力搅拌器、玻璃棒等工具来帮助溶解。
5. 转移至容量瓶：将溶解好的溶液转移至预先清洁和干燥的容量瓶中。
注意使用适当的转移工具，避免溶液的溅洒和损失。
6. 洗涤和定容：用适量的溶剂洗涤溶解容器和转移工具，并将洗涤液也转移至容量瓶中。
然后，向容量瓶中加入溶剂，至刻度线或指定的体积，摇匀。
7. 混匀和标签：将配制好的溶液充分混匀，以确保浓度均匀。
然后，将溶液标注上溶液名称、浓度、配制日期和配制人员等信息。
8. 质量检查：如果需要，可以进行溶液的质量检查，如测定pH 值、折射率等。
需要注意的是，在溶液配制过程中，应该严格遵守实验操作规范和安全注意事项，确保实验的准确性和安全性。
不同类型的溶液配制可能会有一些特殊要求，因此在进行具体实验时，应根据实验要求和相关指导进行操作。
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解 180
度 170
（
160 150
克 140
）
130 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸钾
硝酸钾固体中 含有少量氯化 钠，如何提纯 硝酸钾？
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
（2）分离B与C混合物采用的方法是
溶解，过滤，蒸发结晶
（3）除去A中混有的少量B的方法是
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
④使用的砝码生锈，则溶质质量（ ）质量分数（ ）
误差分析
2.从溶剂角度 ①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质
量（ ）质量分数（ ），如果仰视 读数，则溶剂的质量（ ）质量分数 （ ）。
②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水 剩余，则溶剂的质量（ ）质量分数 （ ）。
误差分析
3.从操作角度 ①烧杯不干燥,杯中有少量水存在,则配
7.4 溶液的配制和提纯
【实验7-8】配制50克质量分 数为10%的氯化钠溶液,应如何来 配制?其步骤是什么?需要哪些仪 器?
误差分析
1.从溶质角度：
①天平使用前未调平，指针偏向左边 ，则溶质质量（ ）质量分数（ ）
②称量时指针偏向左边，则溶质质量 （ ）质量分数（ ）
③称量时物体在右盘并使用了游码， 则溶质质量（ ）质量分数（ ）
适量水
混合物
KNO3
热 降温 结晶 过滤
加热 饱和溶液
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）
滤纸上： KNO3固体
滤 液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
【实验7-8】如何从上述滤液中 得到氯化钠固体?
（b）蒸发结晶
①适用于从溶液中得到固体溶质. ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。
A.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①
D. ①③⑥⑤②④
3. 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯
化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并
说明理由。
温
度
计
1、 2、
3、 4、
4. 如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小 于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少 三点）。
①
；
②
；
③
。
二、混合物的分离
二、混合物的分离
2、结晶——适用于分离什么样的混合物？ (1) 从溶液中得到固体溶质.
（2）两种均可溶于水的固体加以分离.
（a）降温结晶: （b）蒸法结晶:
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
③装置图：
蒸发注意事项：
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上
溶 解 度
8克 0.01克
A B C
温度
例题.上图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 蒸发
1、过滤——适用于分离什么样的混合物？ （1）将不溶于水的固体与水分开； （2）将可溶性固体与不溶性固体分离；
一贴 二低 三靠
过滤注意事项：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗边缘，液面 低于滤纸边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸处，漏 斗下端靠烧杯内壁。 若滤液仍然浑浊 应再过滤一次
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发结晶
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
（a）降温结晶
200
溶 190
制的溶液质量分数（ ）。 ②准确配制好溶液,在转移到试剂瓶的
过程中不小心洒出来一些,则剩余溶
液的质量分数（不变 ）。
练习1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（ B ）
① ② ③ ④⑤
⑥
⑦
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥
2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的 氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称 取氯化钠；③过滤; ④量取水;⑤计算；⑥ 蒸发结晶。正确的操作顺序是（ B ）