初三化学物质的分离和提纯知识点总结
化学除杂分离和提纯知识点总结(word)
D.除去CO中含有的少量CO2，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，从而将二氧化碳气体吸收，在将带有水蒸气的CO气体通过浓硫酸进行干燥，就得到纯净的CO，故D选项不符合题意。
通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. H2SO4溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变色，NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，故A选项不符合题意；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，所以要想证明两者发生反应必须证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，“取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色”该方案酚酞红色变为无色，证明溶液中不含碱OH-，是从反应物氢氧化钠消失的角度证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应， 故B选项不符合题意；
加入适量氯化钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、除掉二氧化碳中混有少量一氧化碳，可用通过灼热的氧化铜方法，因一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，选项正确；
B、氧化钙中混有少量碳酸钙，不能用加水溶解，过滤的方法，因氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能保留主要物质，选项错误；
故选C。
4．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
初中化学提纯知识点总结
初中化学提纯知识点总结一、提纯的基本概念提纯是指通过一系列化学反应或物理方法，从混合物中除去杂质，以获得高纯度目标物质的过程。
在初中化学中，提纯是实验技能的重要组成部分，它有助于学生理解物质的性质和变化规律。
二、常见的提纯方法1. 结晶法：利用物质在不同温度下溶解度的差异，通过蒸发溶剂或降低温度使溶液中的溶质结晶出来，从而实现提纯。
2. 蒸馏法：基于不同物质的沸点不同，通过加热使一部分物质蒸发，再通过冷凝收集纯物质。
3. 萃取法：利用两种不相溶的溶剂，将目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，实现分离和提纯。
4. 层析法：通过物质在固定相和流动相中的不同分配比例，实现不同组分的分离。
5. 沉淀法：向含有杂质的溶液中加入沉淀剂，使杂质形成沉淀物，通过过滤分离出目标物质。
三、提纯操作的注意事项1. 选择合适的提纯方法：根据目标物质和杂质的性质，选择最合适的提纯方法。
2. 控制实验条件：如温度、pH值、溶剂的选择等，以确保提纯效果。
3. 避免二次污染：在提纯过程中应避免引入新的杂质。
4. 确保安全：使用化学试剂时应佩戴适当的防护装备，如实验服、手套和护目镜。
四、提纯实验的常见操作步骤1. 溶解：将含有目标物质的固体溶解在适当的溶剂中。
2. 过滤：通过滤纸或滤网去除不溶性杂质。
3. 蒸发：在恒温或逐渐升温的条件下，蒸发掉部分或全部溶剂，使目标物质结晶。
4. 结晶：在适当的条件下，使溶液中的溶质形成结晶。
5. 洗涤：用适当的溶剂洗涤结晶，去除附着的杂质。
6. 干燥：将洗涤后的结晶在室温或烘箱中干燥，得到纯净的目标物质。
7. 重结晶：对于纯度要求较高的物质，可进行多次结晶过程以提高纯度。
五、提纯在初中化学中的应用实例1. 食盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，从海水或含盐的地下水中提取纯净的食盐。
2. 铜的精炼：利用电解法提纯粗铜，得到高纯度的铜。
3. 硫酸铜晶体的制备：通过溶解硫酸铜粉末、加热、冷却、结晶等步骤，制备硫酸铜晶体。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
物质的分离与提纯知识总结
高考化学实验专题复习(二)常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如用结晶的方法分离NaCl和KNO3。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开。
如分离I2和SiO2，加热使碘升华。
《物质的分离、提纯》 知识清单
《物质的分离、提纯》知识清单一、物质分离与提纯的基本概念物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，得到纯净物的过程；而物质的提纯则是将混合物中的杂质除去，得到相对纯净的主要成分。
无论是分离还是提纯，其目的都是为了获取我们所需要的纯净物质。
在实际操作中，这两个过程往往相互关联。
二、物质分离与提纯的原则1、不增：在分离和提纯过程中，不能引入新的杂质。
2、不减：被提纯的物质不能减少或改变。
3、易分：分离或提纯后的物质要容易分离和获取。
4、复原：被分离或提纯的物质在分离和提纯过程中，如果发生了化学变化，应能恢复到原来的状态。
三、常用的分离和提纯方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。
例如，从浑浊的泥水混合物中分离出泥沙，就是通过过滤操作实现的。
操作要点：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液液面要低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
2、蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质，使溶质结晶析出。
比如，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
操作要点：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的 2/3。
（2）加热过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。
3、蒸馏蒸馏是利用混合物中各组分沸点的不同，将液态混合物分离和提纯的方法。
常用于分离和提纯互溶的液体混合物。
例如，制取蒸馏水，就是通过蒸馏的方法。
操作要点：（1）在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度。
（3）冷凝管中冷却水的流向应是下进上出，与蒸气的流向相反，以提高冷却效果。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
操作要点：（1）选择合适的萃取剂，其与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。
中考化学专题复习 物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
物质的分离和提纯知识提纲
物质的分离和提纯1分离:是指将混合物中几种物质分开，分别得到纯净物的过程，在分离后，各成分都必须还原成原物质。
2提纯：是把混合物中的杂质除去得到纯净物的过程，在提纯过程中，杂质不必还原成原物质。
物理方法1.过滤：适用范围：如KCl（MnO2）原理：所需仪器：注意事项：※方法2.结晶：适用范围：例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
原理：方法：所需仪器：注意事项：化学方法①.气化法：将固体、液体中的杂质为气体而除去例NaCl(Na2CO3)②沉淀法：将溶液中的杂质转变为沉淀而除去。
例NaOH(Na2CO3)③转换法：将固、液、气体中的杂质转变为主要成分。
例Cu(Fe)④吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收.例CO(CO2)⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3※除杂质的原则1)不增。
即除杂质过程不增加新杂质。
2)不减。
即不减被提纯的物质。
3)易分。
被提纯物质与杂质易分离。
即方法简单、除杂彻底、步骤合理等。
4)复原。
除杂质所用的试剂一般只许跟杂质起反应。
若在除杂过程中被提纯的物质的“主成分”。
※操作方法：常用①蒸发②过滤③溶解④高温⑤微热⑥洗涤⑦干燥（烘干）洗气等。
[1][2]例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
通NaOH的目的通入浓H2SO4的目的[3]除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
①HCl（H2SO4）②NaCl（CuCl2）③NaCl（Na2CO3）④KCl（KClO3）⑤CaO（CaCO3）⑥CuO（C）⑦Cu（Fe）⑧Na2CO3（NaHCO3）⑨CuO（Cu）[4]下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+SO42+Ba2+NO3－B. Ca2+H+NO3－Cl－C. Mg2+ K+NO3－Cl－D. K+ Na+ Mg2+SO42+[5] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？[6] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。
-物质的分离和提纯知识点小结
物质的分离和提纯知识小结
一、分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：
（1）所选试剂一般只和杂质反应。
（2）操作不应引入新的杂质。
（3）不减，即不减少欲被提纯的物质。
（4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。
（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。
二、还必须做到以下“三必须”：
（1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质。
（2）由过量试剂引入的新的杂质必须除尽。
（3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。
三、物质分离和提纯的方法：
1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；
2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；
3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；
4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；
（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。
常见的物质除杂。
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初三化学物质的分离和提纯知识点总结初三化学物质的分离和提纯知识点总结
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：
【一】物理方法
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
【二】化学方法：
1、原那么：
①〝不增、不减、易分〞：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：〔以下括号里的均为杂质〕
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
【三】知识【解析】：
物质的分离与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。
其考查点和趋势是：
1、考查物质的分离和提纯原理。
根据除杂质的原那么，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。
判断题给试剂的正误等。
2、考查物质提纯的实验设计。
根据物质分离和提纯的原那么设计正确的实验方案。
3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。
对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最正确方案。
4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能
源的节约等其它问题。