2019-2020学年湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学试题(有详细答案)
第一学期期末联考试题高二化学★祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。
1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A．BaS04难溶于水，是弱电解质B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质D．一定条件下能导电的物质就是电解质2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是 A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D．相同温度下，K a(HA)<K b(BOH)4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0．20g H2C204·2H20固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液5．常温下，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②0.1 mol／L醋酸溶液导电能力比0.1 mol／L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1 moi／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02 ⑥0.1 mol ／L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑤6．某温度时，水的离子积常数为l×10-13，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液Ph=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHS04溶液的体积之和，则KHS04溶液与Ba(OH)，溶液体积比是A．1：49 B．1：1 C．4：1 D．49：17．用0.1 mol／L NaOH溶液分别滴定10ml相同浓度的盐酸和醋酸(溶质均用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是A．b点Ph大于1B．醋酸浓度大于0．1 mol／LC．C点：c(A一)>c(Na+)>c(H+)>e(OH一)D．曲线I为醋酸，曲线Ⅱ为盐酸溶液8．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn．Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯，下列说法正确的是(已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e一=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥，且溶液中Ni2+浓度要变化D．电解后，溶液中存在金属阳离子有Ni2+、Fe3+和zn2+9．下列实验操作规范且能达到目的的是0.1解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2：l，以下说法正确的是A．a极与电源的正极相连B．产物丁为硫酸溶液C．离子交换膜c为阴离子交换膜(允许阴离子通过)D．b电极反应式为2H20+2e一=20H一+H2t11．关于下列装置的说法中正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生12．A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是A．A和B的分子式一定相等B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等13．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2s③用裂化汽油萃取碘水中的碘单质④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤14．下列说法合理的是A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与HE一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到l70"C，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，不可检验制得的气体是否为乙烯15．下列化合物的一氯代物的数日大小排列顺序正确的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CCH2C(CH3)3⑤甲基环己烷A．①>②>③>④>⑤ B．②>⑤>③>①>④C．⑤>③=①>②>④ D．②=⑤>③=①>④16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl一、N03一B．．c(OH一)<的溶液中：Na+、NH4+、Cl一、N03一C．含有大量NaAl02的溶液中：K+、NH4+、Cl一、SO42-D．水电离的c(H+)=110—13mol／L的溶液中：K+、Mg+、Br一、CH3COO-第Ⅱ卷非选择题本卷包括4个小题，共计52分17．(14分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应)：①配制0.100 mol／L稀盐酸和0.100 mol／L NaOH溶液各250 mL②取一粒药片(0.100g )研碎后加入20.0 mL蒸馏水③用0.100 mol／L NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为V mL④加入25.00 mL 0.100 mol／L稀盐酸。
请回答下列问题：(1)写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式(2)测定过程的正确操作顺序为 A (填序号)。
测定过程中发生反应的离子方程式(3)配制上述0.100 mol／L稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、(4)如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为(5)某同学四次测定的V数据如下：第(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是a．用没看润洗的碱式滴定管装0.100 mol／L NaOH溶液进行滴定b．用没有润洗的酸式滴定管量取25．00 mL 0.1 00 mol／L稀盐酸溶解样品c．用氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视d．进行滴定的锥形瓶未干燥18．(12分)回答下列问题：(1)有一种溶液，除含H+、OH一外，还含有Mg2+、S042一和Cl一，测得Mg2+、S042-和C1一三种离子的浓度分别是0．01 mol／L、0．005 mol／L和O．02 mol／L，该溶液的pH为(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因(3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8x 10-10。
现将足量氯化银分别放入：①10 mL 0.1 mol／L氯化镁溶液中②25 mL 0.1 mo|／L硝酸银溶液中③50 mL 0.1 mol／L氯化铝溶液中④100 mL 0.1mol／L盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。
(4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。
3324(填序号)②相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序③通过计算判断0．1 mol／L NaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果)19．(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5．6 9生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2．24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：(2)酸性条件下，六价铬主要以Cr2072-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水，①电解时阴极的电极反应为②电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为③若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水(3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中问是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FeP04+Li LiFeP04。
则放电时正极上的电极反应式为(4)已知25℃时Ksp[Fe(OH3)]=4.0x10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol／L 100 mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL 2 mol／L的盐酸溶解后，再加水稀释至100 ml。
20．(12分)(一)1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，产生等物质的量的C02，但烃A比苯多消耗l mol 02。
(1)若A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B，则A的结构简式为：B与NaOH水溶液共热的化学方程式为(2)若A为链状烯烃，A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为(二)某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。
2019-2020学年湖北省天门、仙桃、潜江三市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省天门、仙桃、潜江三市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是①1molZn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③B．①②C．②④D．③④【答案】C【解析】【详解】①1mol锌与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故选；③1mol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2mol HNO3的硝酸作氧化剂，得电子的量为2mol～6mol，所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选；故选C2．利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。
已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。
下列有关说法中正确的是（）A．X，Y分子都不存在对映异构体B．X分子中所有碳原子可能都在同一平面C．Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应D．未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性【答案】D【解析】【分析】【详解】A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为HOOCCH2NH2、，都具有两性化合物的特性，故D正确；综上所述，答案为D。
2019-2020年高二上学期期末联考化学试卷 含解析
2019-2020年高二上学期期末联考化学试卷含解析一、单选题：共20题1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头，必须加以控制【答案】C【解析】本题主要考查了化学与生活、社会的关系。
A.化石燃料是不可再生能源，而且在利用中会产生污染，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故A 正确；B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源，故B正确；C.人们日常生活中用到各种化学品，很多化学品的使用是必要的，故C不正确；D.机动车尾气含有硫和氮的氧化物、碳颗粒物等，是雾霾的来源之一，故D正确。
2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是【答案】D【解析】本题考查能量之间的相互转化。
A.电解水是由电能转变为化学能，故A不符合题意；B.水力发电是由机械能转变为电能，故B不符合题意；C.太阳能热水器是由太阳能转变为热能，故C不符合题意；D.干电池是由化学能转变为电能，故D符合题意。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N AB.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01N AC.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD.2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N A 【答案】B【解析】本题主要考查关于阿伏伽德罗常数的计算。
A.NO2和N2O4混合气体中存在下列关系：NO2～N，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A，故A正确；B.溶液的体积未定，溶液中含有的OH－数目无法计算，故B不正确；C.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，+H2O+OH－，水解为和OH－，阴离子数目增大，故C正确；D.2SO2+O22SO3为可逆反应，反应物有剩余，容器内混合物的物质的量之和大于2 mol，分子总数大于2N A，故D正确。
2019-2020年高二上学期期末考试联考试卷 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试联考试卷化学含答案说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏D.加无水氯化钙2．下列有机物的命名中，正确的是A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③4．下列说法不正确的是A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可D．煤直接液化可得液体燃料5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．(NH4)2Fe(SO4)26．在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．无色透明的酸性溶液中NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋7．下列说法不正确的是A.芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整B.正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化C.石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量D.石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等8.下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素。
湖北省天门、仙桃、潜江2024年高二化学第一学期期末质量检测试题含解析
湖北省天门、仙桃、潜江2024年高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25 ℃时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是① pH ＝ 0的盐酸② 0.1 mol／L的盐酸③ 0.01 mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶22、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成4、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙5、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:16、下列解释相关的离子方程式错误的是()A．H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+7、下列物质既含离子键又含共价键的是A．CaCl2B．H2O2C．MgF2D．NH4Cl8、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是( )A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L-1盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸溶液D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液9、“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含解析考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2、请将各卷答案填在答题卡上。
3、本试卷主要考试内容：人教版选修4.4、可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A 、需加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、任何放热反应在常温条件一定能发生反应C 、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D 、当△H ＜0时表明反应为吸热反应2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A 、NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B 、K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— C 、Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— D 、Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—【答案】B【解析】试题分析：A 选项，碳酸根不能与氢离子大量共存，且碳酸根与铵离子双水解。
B 选项，正确。
C 选项，亚铁离子浅绿色，猛酸根紫黑色，且亚铁离子不能与氢氧根共存。
D 选项，铁离子黄色，偏铝酸根不能与氢离子大量共存。
考点：离子共存3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列物质中属于强电解质的是A 、NH 3·H 2OB 、NaCl 溶液C 、CH 3COOHD 、BaSO 45、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A 、Cl NH 4B 、34HCO NHC 、44HSO NHD 、424SO )(NH6、在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A 、v （A ）=0.5mol/(L· s)B 、v （B ）=0.3mol/(L· s)C 、v （C ）=0.8mol/(L· s)D 、v （D ）=1mol/(L· s) 【答案】B【解析】试题分析：给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快，A 、0.5/2=0.25;B 、0.3/1=0.3;C 、2/60/3=0.01;D 、10/60/4=0.04;然B 表示的反应速率最大。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 对于：；的叙述不正确的是A. 该反应的反应热为，是放热反应B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为【答案】D【解析】解：A、反应的，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为，故D错误。
故选：D。
A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．2.已知，下列说法中正确的是A. 可以转化为，反过来则不行B. 、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C. 向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，D. 常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于【解析】解：难溶电解质的溶解平衡中，当，开始转化为；所以在一定条件下能转化成，故A错误；B.因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，所以不可以做钡餐试剂，故B错误；C.根据和，计算可求出，故C错误；D.，所以开始转化为，所以，常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于，故D正确；故选：D。
A.难溶电解质的溶解平衡中，，开始转化为；B.根据胃酸中是盐酸，能溶于胃酸，不溶盐酸；C.根据和计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；D.，开始转化为，据此计算．本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2019-2020学年湖北省仙桃、天门、潜江三市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省仙桃、天门、潜江三市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【答案】D【解析】【详解】A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3N A，故A错误；B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故D正确；故答案为D。
2．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A.如果A是铝，则B和C分别是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；D. 反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；答案选D。
2019-2020年高二上学期期末化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末化学试题含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2014秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．3．（3分）（2014秋•怀化期末）在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）5．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）6．（3分）（2011春•亳州期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）7．（3分）（2008•惠州模拟）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（））+=10．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘﹣2212．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）13．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）把镁条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（）14．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）在0.1mol•L﹣1的HCN溶液中存在如下电离平衡：+﹣=；；==；=，二、填空题（共46分）19．（10分）（2013秋•蒙自县校级期末）已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是①．（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ．（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol写出制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．OO20．（12分）（2013秋•蒙自县校级期末）工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2 O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol•L﹣1）随时间的变化关系如表：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是C．A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q＜0 （填“＜”“=”或“＞”）．（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值不变（填“增大”“减小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是增大CO的转化率．（4）上表中C2为0.18mol•L﹣1，CO（g）的转化率为60%．==100%=21．（10分）（2013秋•蒙自县校级期末）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为．22．（14分）（2013秋•蒙自县校级期末）（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（3）某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）B、D、C、E、A、F．②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．判断不当操作对相关物理量的影响；=。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列有关甲烷的说法中，正确的是（）A. 分子中的氢原子都处于同一平面B. 能使溴的CCl4溶液褪色C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应【答案】D【考点】甲烷的化学性质【解析】【解答】A.甲烷为正四面体形分子，氢原子位于正四面体的四个顶点，不在同一平面上，故A不符合题意；B.甲烷分子中没有不饱和碳原子，不能使溴的CCl4溶液褪色，故B不符合题意；C. 甲烷属于饱和烷烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C不符合题意；D. 甲烷在光照条件下，可与氯气发生取代反应，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】根据甲烷分子的空间结构和分子的饱和性分析具有的化学性质即可。
2.乙烯可通过石油裂解获得。
下列有关乙烯的说法错误的是（）A. 可以用作为水果的催熟剂B. 不能使溴的CCl4溶液褪色C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 在一定条件下，可自身加成形成聚乙烯【答案】B【考点】乙烯的化学性质【解析】【解答】A.乙烯可作为植物生长调节剂，用作水果的催熟剂，故A不符合题意；B.乙烯中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故B符合题意；C.乙烯中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；D.乙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下，可自身发生加聚反应生成聚乙烯，故D不符合题意；故答案为：B。
【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加成和加聚反应，结合其用途进行解答即可。
3.下列有关乙醇的叙述中，正确的是（）A. 不溶于水B. 不与金属钠反应C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 在浓硫酸存在下加热，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水【答案】D【考点】乙醇的化学性质【解析】【解答】A.乙醇能与水以任意比互溶，故A不符合题意；B.乙醇分子中含有羟基，可以和钠发生反应2CH3CH3OH＋2Na→2CH3CH3ONa＋H2↑，故B不符合题意；C.乙醇具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液直接氧化生成乙酸，使酸性KMnO4溶液褪色，故C不符合题意；D.在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D符合题意；故答案为：D。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷附解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列说法具有科学性错误的是（）A. “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B. 没有水就没有生命C. 有机物也可以用无机物合成D. 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷，而不是可以燃烧的水结成的冰，选项A错误；B、一切生物都离不开水，没有水就没有生命，选项B正确；C、有机物也可以用无机物合成，如CO+2H2CH3OH，选项C正确；D、煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，选项D正确。
故答案选A。
【分析】A，考查可燃冰的概念。
C,考查有机物和无机物之间的转化，如二氧化碳的转化。
D，煤的组成以有机质为主体。
2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A. C3H6与C5H10B. C4H6与C5H8C. C3H8与C5H12D. C2H2与C6H6【答案】C【考点】芳香烃、烃基和同系物【解析】【解答】A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不是n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．【分析】考查同系物的概念，同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．3.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和溴B. 正己烷和水C. 苯和硝基苯D. 乙醇和水【答案】B【考点】分液和萃取【解析】【解答】解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．A、溴苯和溴能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、正己烷是有机物，水是无机物，正己烷和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确．C、苯和硝基苯都是有机物，所以苯和硝基苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C错误．D、乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．4.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A. C3H4和CH4B. C2H4和C3H4C. C2H4和C2H6D. C2H2和C3H6【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3．6克水，其中混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，只有A中C3H4和CH4按照1：1混合时可满足，答案选A。