2013步步高化学大一轮复习讲义答案第一章第二章
第一章第1讲化学实验基础答案基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—812．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
(2)②中橡皮管起到平衡压强的作用，使上下压强一致，便于液体顺利滴下。
13．B14.D15．A：④B：①③C：⑤⑥D：②规律方法·解题指导【例1】B【例2】(1)P2O5或CaCl2(2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸可在甲装置前加一盛饱和食盐水的洗气瓶(3)丙吸收无水AlCl3吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中【例3】(1)碱金属的质量实验前仪器本身连同水及干燥管内碱石灰的总质量反应完后整套装置的总质量(2)吸收水蒸气(干燥氢气)(3)不完整在图中的干燥管的上面再连一同样的干燥管避免空气中的水蒸气被干燥剂吸收【例4】(1)对装置A：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置B：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。
(2)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。
在盛放品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶中出现气泡，停止加热后，浸没在溶液中的导管中上升一段水柱，且水柱保持一段时间不变，证明该装置不漏气。
【例5】 A真题重组·规范集训1．C2．B3．(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×4．(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×5．D 6.B7．D审题指导(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×课时规范训练教材习题回扣1．B2．C3．(1)×(2)×(3)×(4)×能力提升训练1．B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D7.A8．D9.D10.D11．(1)BE(2)①>②<③<12．(1)坩埚(2)过滤(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(4)紫红萃取剂(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会造成碘的损失(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他合理方法也可)13．(1)ac(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3＋；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3＋(3)过滤蒸发浓缩、冷却、结晶漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓作化肥(5)144.8 g14．(1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到干燥管内固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到干燥管内固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙(5)氢化钙是固体，便于携带第2讲物质的分离和提纯答案基础再现·深度思考考点一1．分离纯净物2．除去纯净物除杂考点二(从左至右，从上至下)普通漏斗紧贴气泡漏斗滤纸分液漏斗萃取、分液下口放出上口倒出A进B 出干燥管大口小口冷凝管出水进水考点三(1)过滤固体与液体①滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁②更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(2)晶体从饱和溶液中析出不大蒸发溶剂蒸发结晶①搅拌，防止液体局部过热而飞溅②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干(3)分液(4)蒸馏沸点(5)升华深度思考1．关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。
2．碱石灰、CaO或NaOH固体等。
干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓H2SO4等液体试剂。
3．可以，如用U形管。
4.5．(1)cdef(2)①过滤③萃取(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶6．①灼热的铜网用固体转化气体②NaOH溶液洗气③灼热的CuO用固体转化气体④饱和NaHCO3溶液洗气⑤饱和食盐水洗气⑥饱和NaHCO3溶液洗气⑦稀酸(如稀盐酸)过滤⑧NaOH溶液过滤⑨稀H2SO4过滤⑩CO2加酸转化⑪HCl加酸转化⑫Cl2加氧化剂转化⑬Fe加还原剂转化⑭无加热升华⑮无加热分解⑯溴的四氯化碳溶液洗气⑰饱和Na2CO3溶液分液⑱新制CaO蒸馏7．(1)混合溶液过滤(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液A除去Na2SO4杂质，B除去CaCl2杂质和过量的A(3)稀盐酸节省试剂，避免污染环境(4)BaSO4、CaCO3、BaCO3(5)不相等规律方法·解题指导规律方法案例1加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。
案例2加热蒸发，冷却结晶，过滤。
案例3(1)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未沉淀完全，反之则沉淀完全。
(2)洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
(4)取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
【例1】(1)溶解，过滤(2)使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀(3)将CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下【例2】(1)萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冷水B(3)快速过滤【例3】(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋(4)蒸发、冷却、结晶、过滤真题重组·规范集训1．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．D 3.A4．C5．C6．C7．D8．(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4＋O2＋4H＋===4Li＋＋8MnO2＋2H2O(3)漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)(4)6.36(或6.4)9．①BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液)②75%乙醇10．(1)②④⑤(2)抑制FeSO4水解(3)蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成血红色课时规范训练教材习题回扣1．(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×2．C3．①铁粉②过滤③Fe、Cu④FeSO4⑤稀硫酸⑥过滤⑦Cu⑧FeSO4⑨蒸发浓缩、结晶，过滤能力提升训练1．C 2.A 3.A 4.A 5.D 6.D7.B8．D9.C10．(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11．(1)坩埚(或试管、蒸发皿)酒精灯(2)选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO－3(3)驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl12．(1)C B D H(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够顺利流出(3)CCl 4与水不互溶；而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中的大很多 13．(1)CO2－3 (2)NO －3、Fe 3＋(3)Mg 2＋、Al 3＋(4)Ba 2＋SO2－4 (5)①Ba 2＋、I －、NH ＋4 ②Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO2－3、SO2－4、NO －3 ③K ＋、Na ＋、Cl －14．(1)FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑、ZnS ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2S ↑(2)4Fe 2＋＋O 2＋8OH －＋2H 2O===4Fe(OH)3↓(或分步写) (3)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶、过滤 (4)加热是 在密闭容器中加热HgS 15．(1)NaOH 溶液 浓硫酸 稀硫酸(2)CO b a CO 2＋2OH －===CO2－3＋H 2O (3)CO 2 a b CO2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑第3讲 物质的量、气体摩尔体积答案基础再现·深度思考 考点一 1．6.02×1023NN A2．(从左至右，从上至下)N A mol －1 0.012 kg 12C M g·mol －1 单位物质的量的物质所具有的质量 V m L·mol －1 22.4 L·mol －1n ＝m M ＝N N A ＝V V m考点二 1．体积 相同2．(从左至右，从上至下)n 1n 2＝V 1V 2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 深度思考1．(1)不相同，因为NaCl 是离子化合物，组成微粒是Na ＋和Cl －，而HCl 是共价化合物，组成微粒是HCl 分子。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第三章
第三章第1讲钠及其氧化物答案基础再现·深度思考考点一钠1．银白小大低于2．Na2O Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小钠的熔点低，钠与水反应为放热反应钠与水剧烈反应，产生气体钠与水反应生成碱性物质考点二(从左至右，从上至下)－2－1白色固体淡黄色固体Na2O Na2O21∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O深度思考1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子2．Na2O NaOH潮解Na2CO33．c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b4．①④⑤5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6．A7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版
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基础再现·深度思考
深度思考
第2讲
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用 导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流 由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属 的活动性顺序是 A．A>B>C>D C．C>A>B>D B．A>C>D>B D．B>D>C>A ( )
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考点二 化学电源
第2讲
1．碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋ Zn(OH)2。 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnO(OH)＋ 2OH－；
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Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。 负极反应：
第2讲
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__________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解 一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成 ____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_____。
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解析
第2讲
(1)放电时为原电池，正极为 PbO2，其电极反应式为
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③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 (3)可充电电池原理示意图
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第2讲
4.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性 两种。 酸性 负极反应式 正极反应式 电池总反应式 2H2－4e ===4H
2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置
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深度思考
第4讲
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量 浓度为1 mol· －1吗？ L
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答案
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol
NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶 液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol· －1。 L
－ －
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第4讲
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只 能用一次)________。 A． 30 mL 水洗涤________2～3 次， 用 洗涤液均注入容量 瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入 烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水， 直到液面接近刻度线______ 处
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解析 据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取 nH2SO4 混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝ ＝ V溶液 － c1V＋c2V×10 3 c1＋c2ρ3 ＝ ，应选答案A。 ρ1V＋ρ2V ρ1＋ρ2 ×10－3 ρ3
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第4讲
解析
1.25 g· 1×1 000 mL×36.5% mL 36.5 g· －1 mol － (1)c(HCl)＝ ＝12.5 mol· 1 L 1L
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2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座七无.
专题讲座七专题讲座七无机框图题的解答策略I. 题型特点无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识于 一体，具有考査知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度商等特点，是商考命题专家的“宠儿”.该题型能 较好地考査学生对所学知识进行重组.转换、迁移、解决实 际问题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等.从历年高 考考生答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”・在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其 化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信 息及综合应用的能力。
专题讲座七2. 解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速 浏览、整体扫描、产生印彖、寻找“突破口”，突破点由 点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析（正推 或逆推），验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特 性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全 部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过 程表示如下：结构特征 反应特征 现象特征 其他特征. 论一f 验证推断题审题［明显条件—"〔隐含条件3.解题“突破口”（1）物质的特殊颜色相关知识：①有色固体a.红色：Cu、Cu2Ox Fe2O3；b・红褐色：Fe（OH）3；c.黄色：AgL Ag3PO4；d・淡黄色：S、Na2O2或e・蓝色：C U（OH）2；f.黑色：炭粉、Cu（）. FeO、FeS、CuS、Ag2S. PbS； g・紫黑色：KMnO4^ I2;h・白色：Fe（OH）2、CaCOj、BaSO4. AgCR BaSO5.②有色溶液：F0（浅绿色）、Fe叫黄色）、Cu"（蓝色）、MnOi（紫红色）、Fe3+ 与苯酚（紫色）、F0与SCN一（血红色）、“与淀粉（蓝色）等。
③有色气体：CH潢绿色）、Br2（g）（红棕色）、Ng红棕色）、“（g）（紫色）、5（淡蓝色）等.④火焰颜色：a.焰色反应：Na*（黄色）、K3紫色）、0?"砖红色）等；b.蓝色：CO在空气中燃烧；c.淡蓝色：S. H2、H2S. CH4等在空气中燃烧；d.苍白色：恥在Ch中燃烧。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第2讲物质的分离和提纯
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规律方法·解题指导
第2讲
规律方法〃解题指导
规律方法 舍弃滤渣。 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣) 后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 过滤操作中的常考热点案例 在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，
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普通漏斗
(2)加滤纸后， 可过滤液体
基础再现·深度思考
第2讲
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏 添加液体 (2) 萃取、 (2)分离液体时，下层液 体由 下口放出 ，上层 液体由 上口倒出 (1)一般选择与杂质气体 反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过 容积的2/3 (3)气体的流向为： A
过热而飞溅
；② 当有大量晶体析出时，停止 而不能直接蒸干。
加热，利用余热蒸干
基础再现·深度思考
(3)如图 3，方法、装置的名称： 分液 。
第2讲
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出 来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃 取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 (4)如图 4，方法、装置的名称： 蒸馏 。 适用范围： 沸点 相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图 5，方法、装置的名称： 升华 加热条件下分离的方法。 。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在
干燥管
状，常用CaCl2、碱 石灰 蒸馏时，用于冷凝蒸 气
步步高化学大一轮复习讲义第二章第3讲
本 课
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO24－、ClO－
栏 目
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、
开 关
SO42－、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、
NO－3
规律方法·解题指导
第3讲
解析 本题是限制条件下的离子共存题,审题时要理清限制
不溶解时，可确定有 SO24－存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确
定有 CO23－存在
规律方法·解题指导
第3讲
解析
Cl－、SO
2－ 4
均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉
定，A错；
I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液
本
后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；
不能
双水解 2Al3＋＋3S2－＋6H2O 反应 ===2Al(OH)3↓＋
3H2S↑
课 栏 目 开 关
(10) MnO－ 4 、H＋、 不能
Cl－、S2－
氧化还 原反应
在H＋存在的条件 下MnO－ 4 与S2－、
Cl－发生反应
规律方法·解题指导
第3讲
【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一
1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱
性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO
2－ 3
、NO
－
3
可以大量共存，D项
正确。
答案 D
规律方法·解题指导
第3讲
【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是
步步高 大一轮复习讲义 化学 第一章章末考能特训
4.平均值规律及应用 4.平均值规律及应用 >X （1）依据:若XA>XB ,则XA> X >XB，X 代表平均 依据: 相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、 相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、 平均生成量、平均消耗量等。 平均生成量、平均消耗量等。 （2）应用：已知 X 可以确定XA、XB的范围；或 可以确定X 的范围； 应用： 已知X 的范围。 已知XA、XB可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围， 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考 题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判 断。
g,Δm =Δm Δm2-Δm1=0.24 g,Δm2=Δm1+0.24 g=0.56 g+
求得x=0.1 mol，m(CuO)=0.1 mol×80 g/mol 求得x mol， CuO)=0.1 mol× g。 =8 g。 答案 8 g
【典例导析2】 典例导析2
一定条件下， 一定条件下，合成氨气反应达到
因为0.1 pH大于 大于1 所以H 解析 因为0.1 mol/L H2A的pH大于1，所以H2A 是弱酸， NaOH生成正盐 生成正盐（ 是弱酸，则H2A与NaOH生成正盐（Na2A）时，由 水解，溶液显碱性，pH大于 大于7 于Na2A水解，溶液显碱性，pH大于7，此时酸溶 液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶2=0.5 1∶2=0.5。 液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶2=0.5。现 已知混合液的pH等于7 pH等于 必须过量， 已知混合液的pH等于7，故H2A必须过量，NaOH 溶液的浓度只能小于0.2 mol/L， 溶液的浓度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物质 的量浓度之比一定要大于0.5 即最小值大于0.5 0.5， 0.5。 的量浓度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。 又因为H NaOH反应生成酸式盐 NaHA） 反应生成酸式盐（ 又因为H2A与NaOH反应生成酸式盐（NaHA）时, 溶液的pH小于7，所以NaHA溶液显酸性，此时酸 溶液的pH小于7 所以NaHA溶液显酸性， pH小于 NaHA溶液显酸性 溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶1 1∶1， 溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶1，要使 溶液的pH等于7 pH等于 溶液的pH等于7，二者的物质的量浓度之比的最大 值要小于1 由此可知， 值要小于1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的 量浓度之比在0.5 0.5与 之间。 量浓度之比在0.5与1之间。 答案 C
2013步步高化学大一轮复习讲义第二章 第5讲
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解析 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化 合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合 价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol· 1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol· 1×0.020 L×2×(6 L L －n)，解得n＝3。
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规律方法·解题指导
配平的步骤：
第5讲
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合 价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守 恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
到气体产生)。 实验步骤(不要求写 具体操作过程) ① ② „„ 预期现象和结论 若银镜消失，假设2成立； 若银镜不消失，假设2不成 立
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规律方法·解题指导
解析
第5讲
(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分析反应中
元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化， 所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 (2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价均没有 发生变化，故它们都不是氧化还原反应，肯定不是置换反 应，是NH3(或H2O)中的H原子与HClO(或NH2Cl)中的Cl原子 发生了交换，故是复分解反应。
＋
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应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后 进行两边电荷数配平。