离子反应先后顺序的探讨
高中化学离子反应和反应先后
化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器所装Na2O2的物质的量。
【五水硫酸铜失去结晶水是化学反应。
】离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略作者：孙浩真来源：《文存阅刊》2019年第12期摘要：离子反应是高中化学中的重难点内容，是近年来高考的必考题型。
离子反应相关概念掌握程度的好坏直接关系着化学知识的学习，而学习的关键在于理清离子反应的顺序，这样才能正确的书写离子方程式，求解题目。
为此，本文对离子反应的先后顺序判断方法及规律进行了分析与总结，以期能为同学们的化学学习做好铺垫。
关键词：高中化学;离子反应;先后顺序;判断方法一、离子反应的概念离子反应是指离子间的结合或交换反应，其本质是某些离子的浓度发生了改变。
离子反应的主要特点是反应的速率比较快，且离子间的相互反应不受其它离子的干扰。
根据离子反应的原理，可以将离子反应分为氧化还原反应、复分解反应、盐水反应及络合反应，在高中阶段，我们高中生只需要重点掌握前两种离子反应的相关知识点，且离子反应多指在水溶液中进行的一类化学反应。
二、溶液中离子反应先后顺序的判断方法（一）氧化还原反应型在分析氧化还原反应时，我们经常会遇到同一种还原剂遇与多种氧化剂，或同一种氧化剂与多种还原剂反应。
那么在这种情况下，就需要考虑离子反应是否能发生及反应的先后顺序。
一般来说，离子在发生反应时通常是氧化性强的氧化剂先被还原、还原性强的还原剂先被氧化，同时，遵循从强到弱的原则，即氧化性与还原性比较强的物质发生反应生成氧化性和还原性较弱的物质。
因此，这就需要我们扎实掌握一些常见离子氧化性或还原性的强弱顺序。
例1：将0.5molCl2通入1L 1mol·L-1的FeI2和FeBr2的混合溶液中，在忽略水的电离情况下，溶液中的主要离子有哪些？当通入2molCl2时溶液中的主要离子有哪些？当通入3molCl2时溶液中的主要离子有哪些？解析：当向混合溶液中通入Cl2时，溶液中有2molFe2+，I-，Br-都可以与其发生反应。
由于这三种离子的还原性：I->Fe2+>Br-，根据还原性强的物质先被氧化这一规律，所以，在通入Cl2时，I-先发生反应，然后是Fe2+，最后是Br-。
离子反应顺序归纳
离子反应先后顺序的确定方法请看下面一组题目1.写出在含有x mol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当①②各反应的离子方程式。
2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方程式。
从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。
根据离子反应规律可总结以下方法：1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正确答案为①②2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
如在第2小题中与均与结合生成比生成要稳定，故先与反应。
3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
如在第3小题中均与反应生成和，由于的溶解度比的溶解度小，故先与反应。
4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故先与反应，然后是，最后是高考热点—离子反应先后次序的探究离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。
究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。
如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。
近年来高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果较好，现拿出来与大家一起分享。
1复分解型离子反应的先后次序问题此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如：多个阴离子与同一阳离子反应；多个阳离子与同一阴离子反应；不同阴、阳离子与同一离子的反应，如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
离子反应的先后顺序规律
离子反应的先后顺序规律通常受到离子反应的性质、反应条件和反应物质的影响。
离子反应的先后顺序可以受到以下几个方面的影响：
1.离子活动性：在一些离子反应中，活泼度高的离子可能会首先参与反应。
活泼度是指离子倾向于失去或获得电子的能力，活泼度高的离子更容易参与反应。
例如，金属离子（如铵离子）通常比非金属离子（如氧离子）更活泼，因此在适当的条件下，金属离子可能先与其他离子反应。
2.离子浓度：在溶液中，离子的浓度可能影响反应的速率和顺序。
当某种离子的浓度较高时，它可能更有可能参与反应，导致其优先反应。
反之，浓度较低的离子可能在后续阶段才会参与反应。
3.反应速率：一些反应可能会因为反应速率的不同而导致先后顺序的变化。
如果某个反应速率较快，那么它可能会在其他反应之前发生。
4.溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以影响离子的活性。
在不同的pH条件下，一些离子可能会更具活性，从而影响反应的顺序。
5.反应机制：离子反应的机制也可能影响反应的先后顺序。
一些反应可能涉及多个步骤，不同步骤的反应顺序可能会影响整个反应的进行。
离子反应的先后顺序规律是一个复杂的问题，受多种因素的影响。
在具体情况下，需要考虑反应的性质、条件和物质，以及可能影响反应顺序的各种因素。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应的先后顺序是一个非常重要的知识点。
正确判断离子反应的先后顺序能够帮助学生更好地理解化学反应的机理，提高解题能力和实验操作技能。
本文将就此话题进行探讨，提出一些判断策略，希望能够为学生们在学习和实践中提供一些帮助。
我们来了解一下什么是溶液中的离子反应。
溶液中的离子反应是指两种或两种以上的离子在溶液中相互作用，产生沉淀、气体或其他可见现象的反应。
这种反应过程是由于溶液中存在的离子相互之间的化学反应而形成的。
在化学实验中，通常会给出一系列溶液，要求判断它们之间的化学反应先后顺序。
而判断这种先后顺序，需要我们掌握一定的理论知识和实验技能。
第一，观察溶液的外观。
在化学实验中，我们通常可以通过观察溶液的外观来判断是否发生了化学反应。
两种溶液混合后变成了浑浊的沉淀，或者出现了气泡等现象，这就意味着发生了化学反应。
通过这种方式，可以帮助我们初步判断出哪些反应先于哪些反应发生。
第二，根据离子反应的通用规律来进行判断。
有一些离子反应是比较普遍的，比如双水解反应、沉淀反应等。
我们可以根据这些通用规律来判断溶液中的离子反应的先后顺序。
我们知道氯离子和银离子会发生沉淀反应，可以根据这一规律判断出氯离子和银离子的反应是先于其他反应发生的。
利用化学反应的平衡性质来进行判断。
在化学反应中，通常会伴随着一定的平衡性质。
我们可以通过观察化学反应的平衡位置，判断出哪些反应先于哪些反应发生。
当有多种反应同时发生时，我们可以观察各种反应达到平衡的速度和平衡位置，来判断它们之间的先后顺序。
第四，通过实验数据来进行判断。
在实际的化学实验中，我们通常会对溶液的反应进行定量分析，得到一些实验数据。
通过观察这些实验数据，我们可以判断出哪些反应先于哪些反应发生。
我们可以根据不同反应所产生的沉淀或气体的质量或体积，来判断它们之间的先后顺序。
高中化学——离子反应顺序
高考热点——离子反应先后次序的探究摘要：针对近年高考中离子反应先后问题失分严重的问题, 总结了离子反应先后的类型及判断原则，既有利于学生巩固、掌握基础知识，又有利于学生解决问题。
关键词：离子反应条件电离平衡离子反应先后次序离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：(07 高考江苏) 第9 题，（05 高考广东）第 6 题，（05 全国卷四川考题）第13 题，此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，有相当一部份失误体现在离子反应的先后问题，此为学生在离子反应知识上的又一盲点所在，如何解决离子反应中的先后次序问题，不仅牵涉复分解型离子反应条件，也牵涉到氧化还原型离子反应及电离平衡等知识点，由于学科内综合性较强，学生很难真正解决此类问题。
目前高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解型离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果很好，现拿出来与大家一起分享。
一．复分解型离子反应的先后次序问题此类问题讨论的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应，既包含多个阴离子与同一阳离子，也包含多个阳离子与同一阴离子反应，还包含不同阴、阳离子与同一离子的反应（如NH4HCO3 与NaOH）这些离子有无先后反应问题？若有，将遵循什么原则？例1：在CH3COON，a NaHC3O，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，这+浓度逐三个离子反应有无先后次序呢？有的，因为HCl 是逐滴滴入的，所以H渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以得出生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。
离子反应的顺序
规律３ 复分解型：较难溶者优先
溶液中若干离子与同一离子能生成沉淀 时，根据反应后生成物的溶解度来判断，生 成物的溶解度小的离子优先反应． 所以复分解型离子反应的先后原则为： 生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成 的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也 要考虑离子共存（例如双水解）的影响。
小结：复分解型 较难溶者优先
解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+ > Br则Cl2 与 FeBr2 反应为 先发生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl① 后发生： Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl② 因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) = 0．112 L/ 22.4 L· mol -1 ：0.010 L×1 mol· L –1 = 1 ：2 所以只发生反应①，而不发生反应② 答案： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-
(07高考江苏卷)9.下列离子方程式书写正确的是： A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32+H2O B. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的概念。
在化学实验和实际应用中，我们经常需要对溶液中的离子进行反应，以得到所需的物质。
确定离子反应的先后顺序对于化学实验的成功非常重要。
在本文中，我们将探讨一些关于高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略。
我们需要了解溶液中的离子反应是如何进行的。
在溶液中，化合物的分子会解离成离子，这些离子会与溶液中的其他离子发生反应，形成新的化合物。
而离子反应的先后顺序就是要确定在溶液中哪些离子先发生反应，哪些离子后发生反应。
在判断离子反应的先后顺序时，我们需要考虑几个关键因素。
我们需要考虑溶液中每种离子的反应活性。
一般来说，具有更高活性的离子倾向于先发生反应。
有些金属离子的还原活性系列可以帮助我们确定它们的反应活性，比如钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)等金属的还原活性依次递减。
而在酸碱中，氢离子(H⁺)的活性也很高。
在判断反应活性时，我们可以根据元素的位置在周期表中，或者是根据已知的化学性质进行判断。
我们需要考虑溶液中的离子浓度。
一般来说，浓度较高的离子会更容易参与反应。
因为浓度高意味着更多的离子参与反应，反应速率更高。
我们在进行离子反应的先后顺序判断时，需要考虑溶液中各离子的浓度情况。
我们还需要考虑离子之间的化学亲和力和反应速率。
化学亲和力是离子在反应中结合的倾向，而反应速率则是反应发生的速度。
具有良好化学亲和力和较快反应速率的离子会更快地发生反应。
这些因素都会影响离子反应的先后顺序，所以我们在进行判断时需要综合考虑这些因素。
对于高中化学学生来说，要判断溶液中离子反应的先后顺序并不容易，但通过以下几个方面可以帮助我们更好地进行判断。
我们需要充分了解化学性质和反应活性系列。
通过学习元素周期表、金属还原活性系列、非金属活性等相关知识，我们可以更好地理解不同离子的反应活性和倾向。
我们需要进行反应速率的判断。
反应速率较快的离子在反应中会更快地消耗，而速率较慢的离子会在反应中较晚参与。
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由一道题说开去——离子反应先后顺序的探讨
湖北省潜江市文昌中学张莉
气体，（2007湖北）标准情况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO
2
充分反应后，测得最后所得溶液M的pH>7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。
在溶液M中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点的位置固定，且V(B)=300，而A、C可在各自的轴上移动。
（1）原NaOH溶液的物质的量浓渡为mol/L，B点时，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L（两溶液混合时体积直接相加）。
（2）V(A)的取值不同时，溶液M中溶质的成分不同，请填写下表：
当V(A)=200时，C点的数值为。
（3）当V(A)=100时，取对应的溶液M30mL与等体积的1mol/L的盐酸按各种
可能的方式混合，产生的气体体积为VmL，则V的取值范围是。
这道题中涉及到了H+与OH-、CO32-、HCO3-的反应顺序问题。
依据离子反应发
生的条件可知，生成物的电离程度越小或溶解度越小，就越容易发生。
由于H2CO3、HCO3-、H2O的电离程度依次减弱，所以反应顺序依次为：①H++OH-=H2O
②H++CO32-=HCO3-③H++HCO3-=H2O+CO2↑
则从图象可知，OA段的反应可能为①或②，AD段的反应为③，若AB=OA，则溶液M为Na2CO3，因为Na2CO3与HCl反应分两步进行，即上述反应②和③，而且两步反应中消耗的HCl的量相等。
若OA>AB，M为NaOH与Na2CO3的混合溶液。
若OA<AB，M为Na2CO3与NaHCO3的混合物。
（1）B点所对应情况是NaOH、Na2CO3、
NaHCO3都与HCl完全反应，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据质量守恒可知，N(NaOH)=n(Nacl)=0.3mol，即C(NaOH)=3mol/L，C(NaCl)=0.75mol/L。
（2）根据V(A)的值可知M是：①NaHCO3②Na2CO3与NaHCO3③Na2CO3 ④NaOH与Na2CO3，当V(A)=200时，对应上述④，n(NaOH)=n(Na2CO3)=0.1mol。
C的数值为2240。
（3）当V(A)=100时，对应上述②，且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol。
取出30ml时，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.03mol与0.03mol的HCl按不同方式混合，当M 逐滴加到HCl时，HCl足量。
HCO3-与CO32-都可反应生成CO2。
由于n(HCO3-):n(O32-)=1:1，所以它们消耗的H+为1:2，即按照每摩尔混合物消耗3molH+且生成2mol CO2比例反应，即M~3HCl~2CO2，0.03mol HCl最多可产生0.02mol CO2，V=448。
先，0.03mol CO32-当HCl逐滴加入到M时，HCl不足，反应顺序为CO32-比HCO-
3
消耗0.03molH+生成0.03molHCO3-，V=0。
综合V的取值范围是O≤V≤448。
象这类涉及离子反应顺序的考题，近年来在各地高考题中频繁出现，考生普遍感到困难，究其原因，主要是考生对反应的实质不甚了解，下面就从两个方面进行探讨。
（一）复分解反应型
这类反应遵循的原则是：生成物的溶解度最小或电离度最小最先发生。
例1、向CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，所发生的反应顺序为：①C6H5O-+H+=C6H6O ②HCO3-+H+=H2O+CO2↑
③CH3COO-+H+=CH3COOH。
因为三种盐所对应酸的酸性强弱顺序是：
CH3COOH>H2CO3>C6H6O
例2、向含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴加入NaOH，所发生的反应顺序为：①H++OH-=H2O ②Al3++3OH-=Al(OH)3 ③Mg2++2OH-=Mg(OH)2
④NH4++OH-=NH3·H2O ⑤Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O。
因为H2O最难电离，反应最优先，Al(OH)3比Mg(OH)2更弱更难电离。
Al3+比Mg2+反应，此外，可考虑到离子的共存的影响，因-
AlO与NH4+双水解又生成Al(OH)3及NH3·H2O，所以实质是
2
NH4+先反应，最后Al(OH)3与OH-反应。
（二）氧化还原反应型
这类反应遵循的原则是：强者优先。
即一种氧化剂遇多种还原剂时最先与还原性最强的物质反应，或一种还原剂遇多种氧化剂时最先与氧化性最强的物质反应。
例1、向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液通入2mol Cl2，此时被氧化的离子
是 ，若通入的Cl 2为3mol 时，被氧化的离子及对应的氧化产物的物质的量分别是 。
解析：离子的还原性顺序为：I ->Fe 2+>Br -，所以反应顺序为：①2I -+Cl 2=2Cl -+I 2
②2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ③2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2。
当通入的Cl 2为2mol 时，先与
2molI -反应消耗1mol Cl 2，剩下1molCl 2可氧化2molFe 2+。
当通入的Cl 2为3mol 时，氧化物分别是I 2 1mol ，Fe 3+3mol ，Br 20.5mol 。
例2、某合金(仅含Cu 、Fe)中Cu 、Fe 的物质的量之和为y mol ，其中Cu 的物质
的量分数为a ，将其全部投入到50ml 、bmol/L 的硝酸溶液中，加热使其充分反应：
（1）若金属全部溶解，且产生336ml 气体（标况），则b= 。
（2）若溶液中金属离子只有Fe 3+、Cu 2+时，则a 与b 的关系为 。
解析：Cu 、Fe 都可与HNO 3反应，且Fe 与HNO 3反应可生成Fe 2+也可生成Fe 3+
由于还原性：Fe>Cu>Fe 2+，所以合金投入到HNO 3溶液中反应顺序为：
①O H NO Fe NO H Fe 223423283+↑+=+++-+
②O H NO Cu NO H Cu 223423283+↑+=+++-+
③O H NO Fe NO H Fe 23322343+↑+=+++-++
（1）当金属全部溶解时，①、②都发生，③可能发生。
n(Cu)=ya mol ，
n(Fe)=(y-ya)mol 。
根据电子得失守恒：合金失去的电子数等于
mol 045.034
.22336.0=⨯，等于体现酸性的HNO 3的物质的量，根据N 原子守恒，消耗HNO 3总量应等于氧化性HNO 3与酸性HNO 3的物质的量之和，即0.05b=nNO+0.045=0.06，b=1.2。
（2）当溶液中的金属离子只有Fe 3+、Cu 2+时，①、②、③都发生了，表示HNO 3
足量，HNO 3足量时Fe 与HNO 3的反应可表示为
()O H NO NO Fe HNO Fe 233324+↑+=+ ()⎪⎭
⎫ ⎝⎛-=-+≥31443805.0a y ya y ay b 即⎪⎭
⎫ ⎝⎛-≥3180a y b 。
例3下列离子方程式书写正确的是：
A 、过量的SO 2通入到NaOH 溶液中：SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O
B 、Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2
C 、NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2O
D 、NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 ：
O H CO BaCO OH Ba HCO 223323222++↓=++--+-
本题中的B 选项，涉及Fe 3+与NO 3-的反应顺序，由于氧化性NO 3->Fe 3+，所以NO 3-先反应故B 错误，A 、D 两选项都与用量不符合，故选择C 。
关于这个知识考查，只要同学们弄清了各物质的氧化性，还原性的强弱关系以及电解质的强弱顺序，不管题目以什么形式出现，同学们都可迎刃而解。