高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学离子反应和反应先后
化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器所装Na2O2的物质的量。
【五水硫酸铜失去结晶水是化学反应。
】离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
离子反应顺序归纳
离子反应先后顺序的确定方法请看下面一组题目1.写出在含有x mol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当①②各反应的离子方程式。
2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方程式。
从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。
根据离子反应规律可总结以下方法：1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正确答案为①②2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
如在第2小题中与均与结合生成比生成要稳定，故先与反应。
3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
如在第3小题中均与反应生成和，由于的溶解度比的溶解度小，故先与反应。
4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故先与反应，然后是，最后是高考热点—离子反应先后次序的探究离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。
究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。
如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。
近年来高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果较好，现拿出来与大家一起分享。
1复分解型离子反应的先后次序问题此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如：多个阴离子与同一阳离子反应；多个阳离子与同一阴离子反应；不同阴、阳离子与同一离子的反应，如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
解析高中化学“离子反应”教学策略
解析高中化学“离子反应”教学策略高中化学的教学中，“离子反应”是一个重要的内容之一。
掌握离子反应的概念和规律对于学生理解化学知识具有重要意义。
由于离子反应的概念较为抽象和复杂，学生往往会感到困惑和难以理解。
制定合适的教学策略对于帮助学生理解和掌握离子反应的知识至关重要。
本文将就高中化学“离子反应”教学策略进行解析。
一、梳理知识脉络，强调基本概念在进行离子反应的教学中，首先需要梳理知识脉络，明确离子反应的基本概念和规律。
教师可以通过讲解离子的概念、离子化合物的性质、离子反应的基本类型等内容，帮助学生建立对离子反应的初步认识。
在此基础上，引导学生理解离子反应的本质是离子间的相互作用，以及离子反应的相关规律和特点。
通过强调基本概念，可以帮助学生建立牢固的基础，为进一步深入学习离子反应奠定坚实的基础。
二、案例分析，引导学生理解在教学过程中，可以通过具体的案例分析，引导学生理解离子反应的过程和规律。
可以选取一些生活中常见的离子反应案例，如酸碱中和反应、沉淀生成反应等，通过实际案例分析，让学生感受离子反应的具体表现和实质内涵。
通过案例分析，还可以帮助学生将离子反应与实际生活联系起来，增强学生对离子反应的认知和理解，提高学习的趣味性和实用性。
三、实验操作，加深印象通过实验操作，可以加深学生对离子反应的印象，提高他们的学习兴趣和参与度。
教师可以设计一些简单易操作的实验，让学生亲自操作，观察实验现象，体验离子反应的过程。
通过实验操作，学生可以直观地感受到离子反应的细节和特点，从而更加深入地理解和掌握离子反应的知识。
实验操作还可以培养学生的动手能力和实践能力，提高他们的实际操作能力和实验设计能力。
四、启发思考，拓展应用在教学过程中，教师可以引导学生进行思考和讨论，拓展离子反应的应用和意义。
通过提出问题、启发思考，可以激发学生的学习兴趣，培养其分析问题和解决问题的能力。
引导学生探讨离子反应在生活中的应用，如工业生产、环境保护、化学分析等方面的应用，帮助学生认识到离子反应在现实生活中的重要性和广泛性。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的知识点，它涉及到溶液中各种化学物质之间的相互作用和反应规律。
在学习和掌握这一知识点时，理解溶液中离子反应的先后顺序对于高中化学学习者来说尤为重要。
溶液中离子反应的先后顺序，即指在给定的溶液中，不同离子之间的反应发生的时间顺序。
通常情况下，离子反应的先后顺序是由离子间的亲和性和反应速率决定的。
在进行实验观察和推断时，需要根据溶液中离子种类和浓度、溶液性质等因素进行分析判断。
而要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要掌握一定的策略和方法。
要了解溶液中离子反应的基本原理。
在溶液中，各种化学物质可以以离子的形式存在，这些离子之间会发生各种化学反应。
溶液中离子反应的先后顺序是由离子之间的亲和性和反应速率决定的。
一般来说，亲和性较大的离子会优先与其他离子发生反应，而反应速率较快的离子反应也会较快。
通过对溶液中离子的亲和性和反应速率的分析，可以判断出离子反应的先后顺序。
要熟悉各种离子之间的化学反应规律。
化学反应是以离子之间的化学结合和解离为基础的，通常包括离子之间的离子交换、聚合、分解等过程。
要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要了解各种离子之间的化学反应规律，例如双离子反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
在实际应用中，可以通过对实验数据和观察现象的分析，了解各种离子之间的化学反应规律，从而判断出反应的先后顺序。
要根据实验现象进行分析和判断。
在实际的实验中，我们可以通过观察离子间的化学反应现象，来判断溶液中离子反应的先后顺序。
通过观察产生的气体、沉淀或者颜色变化等现象，可以了解不同离子之间的反应顺序。
通过对实验现象的分析和比较，可以得出结论并确定离子反应的先后顺序。
要结合理论和实验数据进行综合分析。
在进行溶液中离子反应先后顺序的判断时，不能只依靠理论分析或者实验数据，而需要综合考虑两者，进行深入分析。
通过理论知识和实验数据的结合，可以更加准确地确定溶液中离子反应的先后顺序。
反应先后顺序
性质强弱反应先后当溶液中有多种离子参加反应时，要考虑离子反应的先后顺序。
怎样判断反应的先后顺序呢？判断规则：对于任何化学反应或离子反应，如果mA+nB==pC+qD能进行，则有x x性：A＞C或B＞D，其中A（或C）代表强酸或强碱、强氧化性或强还原性……。
因此离子参加反应的先后顺序为：A先C后（或B先D后）。
阐述其应用如下。
【例1】在等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生顺序是（ ）A.Fe(OH)3、H2O、NH3 H2O、NaAlO2B.Al(OH)3、NH3 H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2OC.H2O、Fe(OH)3、NH3 H2、NaAlO2D.H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、NH3 H2O简析：因Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、NH3H2O+H+=NH4++H2O，即：溶液中，H+酸性强于Fe3+、Al3+、NH4+→→①H+与OH-优先反应；又因Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+、Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，即：溶液中，Fe3+、Al3+酸性强于NH4+→→②Fe3+、Al3+先于NH4+与OH-反应；再NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3+NH3 H2O，即NH4+酸性强→→③NH4+与OH-优先反应。
所以，发生反应的顺序依次为H+、Al3+（Fe3+）、NH4+、Al(OH)3。
答案：C点拨：确定物质或离子的反应先后时，如果是加入碱或碱性物质，则利用左右规则确定原物质或离子的酸性强弱，然后再确定反应先后。
【例2】在下列等物质的量浓度的各组离子中分别滴加盐酸，后者优先发生反应的是（ ）A.CO32-与AlO2-B.CO32-与HCO3-C.HCO3-与HSO3-D.SO32-与OH-简析：因AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-→→AlO2-碱性强于CO32-，即AlO2-先与H+发生反应，A项正确；因CO32-+H+=HCO3-→→CO32-碱性强于HCO3-，即CO32-先与H+发生反应，B项不正确；因SO2+HCO3-=CO2+HSO3-→→HCO3- 碱性强，即HCO3-先与H+发生反应，C项不正确；因SO2+2OH-= SO32-+H2O→→OH-碱性强于SO32-，即OH-先与H+发生反应，C项不正确。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应的先后顺序是一个非常重要的知识点。
正确判断离子反应的先后顺序能够帮助学生更好地理解化学反应的机理，提高解题能力和实验操作技能。
本文将就此话题进行探讨，提出一些判断策略，希望能够为学生们在学习和实践中提供一些帮助。
我们来了解一下什么是溶液中的离子反应。
溶液中的离子反应是指两种或两种以上的离子在溶液中相互作用，产生沉淀、气体或其他可见现象的反应。
这种反应过程是由于溶液中存在的离子相互之间的化学反应而形成的。
在化学实验中，通常会给出一系列溶液，要求判断它们之间的化学反应先后顺序。
而判断这种先后顺序，需要我们掌握一定的理论知识和实验技能。
第一，观察溶液的外观。
在化学实验中，我们通常可以通过观察溶液的外观来判断是否发生了化学反应。
两种溶液混合后变成了浑浊的沉淀，或者出现了气泡等现象，这就意味着发生了化学反应。
通过这种方式，可以帮助我们初步判断出哪些反应先于哪些反应发生。
第二，根据离子反应的通用规律来进行判断。
有一些离子反应是比较普遍的，比如双水解反应、沉淀反应等。
我们可以根据这些通用规律来判断溶液中的离子反应的先后顺序。
我们知道氯离子和银离子会发生沉淀反应，可以根据这一规律判断出氯离子和银离子的反应是先于其他反应发生的。
利用化学反应的平衡性质来进行判断。
在化学反应中，通常会伴随着一定的平衡性质。
我们可以通过观察化学反应的平衡位置，判断出哪些反应先于哪些反应发生。
当有多种反应同时发生时，我们可以观察各种反应达到平衡的速度和平衡位置，来判断它们之间的先后顺序。
第四，通过实验数据来进行判断。
在实际的化学实验中，我们通常会对溶液的反应进行定量分析，得到一些实验数据。
通过观察这些实验数据，我们可以判断出哪些反应先于哪些反应发生。
我们可以根据不同反应所产生的沉淀或气体的质量或体积，来判断它们之间的先后顺序。
高中化学——离子反应顺序
高考热点——离子反应先后次序的探究摘要：针对近年高考中离子反应先后问题失分严重的问题, 总结了离子反应先后的类型及判断原则，既有利于学生巩固、掌握基础知识，又有利于学生解决问题。
关键词：离子反应条件电离平衡离子反应先后次序离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：(07 高考江苏) 第9 题，（05 高考广东）第 6 题，（05 全国卷四川考题）第13 题，此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，有相当一部份失误体现在离子反应的先后问题，此为学生在离子反应知识上的又一盲点所在，如何解决离子反应中的先后次序问题，不仅牵涉复分解型离子反应条件，也牵涉到氧化还原型离子反应及电离平衡等知识点，由于学科内综合性较强，学生很难真正解决此类问题。
目前高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解型离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果很好，现拿出来与大家一起分享。
一．复分解型离子反应的先后次序问题此类问题讨论的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应，既包含多个阴离子与同一阳离子，也包含多个阳离子与同一阴离子反应，还包含不同阴、阳离子与同一离子的反应（如NH4HCO3 与NaOH）这些离子有无先后反应问题？若有，将遵循什么原则？例1：在CH3COON，a NaHC3O，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，这+浓度逐三个离子反应有无先后次序呢？有的，因为HCl 是逐滴滴入的，所以H渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以得出生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲新人教版选择性必修
第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲专题一溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。
如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较①正盐溶液基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。
②酸式盐溶液a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。
如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。
b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。
如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。
①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度。
则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
[特别提示]多元弱酸要考虑分步电离(K a1≫K a2≫K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
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高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
作者：孙浩真
来源：《文存阅刊》2019年第12期
摘要：离子反应是高中化学中的重难点内容，是近年来高考的必考题型。
离子反应相关概念掌握程度的好坏直接关系着化学知识的学习，而学习的关键在于理清离子反应的顺序，这样才能正确的书写离子方程式，求解题目。
为此，本文对离子反应的先后顺序判断方法及规律进行了分析与总结，以期能为同学们的化学学习做好铺垫。
关键词：高中化学;离子反应;先后顺序;判断方法
一、离子反应的概念
离子反应是指离子间的结合或交换反应，其本质是某些离子的浓度发生了改变。
离子反应的主要特点是反应的速率比较快，且离子间的相互反应不受其它离子的干扰。
根据离子反应的原理，可以将离子反应分为氧化还原反应、复分解反应、盐水反应及络合反应，在高中阶段，我们高中生只需要重点掌握前两种离子反应的相关知识点，且离子反应多指在水溶液中进行的一类化学反应。
二、溶液中离子反应先后顺序的判断方法
（一）氧化还原反应型
在分析氧化还原反应时，我们经常会遇到同一种还原剂遇与多种氧化剂，或同一种氧化剂与多种还原剂反应。
那么在这种情况下，就需要考虑离子反应是否能发生及反应的先后顺序。
一般来说，离子在发生反应时通常是氧化性强的氧化剂先被还原、还原性强的还原剂先被氧化，同时，遵循从强到弱的原则，即氧化性与还原性比较强的物质发生反应生成氧化性和还原性较弱的物质。
因此，这就需要我们扎实掌握一些常见离子氧化性或还原性的强弱顺序。
例1：将0.5molCl2通入1L 1mol·L-1的FeI2和FeBr2的混合溶液中，在忽略水的电离情况下，溶液中的主要离子有哪些？当通入2molCl2时溶液中的主要离子有哪些？当通入
3molCl2时溶液中的主要离子有哪些？
解析：当向混合溶液中通入Cl2时，溶液中有2molFe2+，I-，Br-都可以与其发生反应。
由于这三种离子的还原性：I->Fe2+>Br-，根据还原性强的物质先被氧化这一规律，所以，在通入Cl2时，I-先发生反应，然后是Fe2+，最后是Br-。
在通入0.5molCl2时，和I-先反应，由于I-未反应完，所以，此时溶液中的主要离子有：Fe2+、I-、Br-、Cl-。
在通入2molCl2时，I-和Fe2+发生反应，Br-未反应，所以，此时溶液中的主要离子有：Fe3+、Br-、Cl-。
在通入3molCl2时，Fe2+、I-、Br-都发生反应，所以，此时溶液中的主要离子有：Fe3+、Cl-。
（二）复分解反应类型
复分解反应主要是指溶液中酸、碱、盐之间相互交换离子的反应，在该类反应中同样存在多个不同离子与同一个离子发生复分解反应的问题，比如，多个阳离子与同一个阴离子发生反应;多个阴离子与同一个阳离子发生反应，等等。
在分析这类问题时，由于无法通过物质的氧化性或还原性来判断其发生反应的先后顺序。
所以，对于复分解反应，我们可以遵循以下原则来进行判断：第一，根据离子反应的条件，生成物中有气体、沉淀或难电离的物质，才能发生离子反应。
第二，根据离子反应生成物的溶解度来判断，生成物的电解质越弱，就越优先发生反应;同时，生成物的溶解度越小，就越优先反应，在此过程中，还需要考虑离子的共存问題，比如双水解对离子反应的影响;第三，根据离子反应生成物的电离程度来判断，生成物的电离程度越小，就越优先反应。
例2：在H+，Al3+，NH4+，Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaOH，请判断离子反应的先后顺序。
解析：H+，Al3+，NH4+，Mg2+均能与OH-发生离子反应，并生成沉淀物或难电离的物质。
由于H20是一种最弱的电解质，在分析时不考虑水电离的影响，同时，H+优先与OH-发生离子反应。
由于Al（OH）3更弱更难溶，所以，Al3+比Mg2+优先发生反应，而Mg2+比NH4+优先发生反应。
三、离子反应类题目求解方法归纳
在掌握了离子反应先后顺序的规律后，我们在求解这类型题目一般可以分为以下三个步骤：第一，根据题目中的已知条件，找出离子反应中各个离子的量;第二，根据题意，列出离子反应顺序;第三，根据各个离子的量，正确书写离子方程式。
例3：在含有等物质量的FeCl3、AlCl3的溶液中逐滴的滴入NaOH溶液，请分别写出各步的离子方程式。
解析：思路：要写出各步的离子方程式，我们首先需要知道哪些离子参与了反应，及这些离子反应的先后顺序，然后按照反应顺序来书写。
由于在FeCl3、AlCl3溶液中滴入NaOH，分别会产生Fe（OH）3和Al（OH）3。
因Al（OH）3的溶度积要远大于Fe（OH）3，所
以，Fe3+先沉淀，Al3+后沉淀，随着NaOH溶液的继续滴入，Al（OH）3可以继续与OH-发生反应。
假设各个物质的量为1mol。
（1）当加入NaOH溶液后，发生的离子反应为：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（2）当加入NaOH溶液的量大于3mol时，发生的离子反应为：
Fe3++Al3++6OH-=Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
（3）当加入NaOH溶液的量大于6mol时，发生的离子反应为：
Fe3++Al3++7OH-=Fe（OH）3↓+AlO2-+2H20
四、结束语
总而言之，化学溶液中离子反应的先后顺序是难点，但只要扎实的掌握化学基础知识，能在理解的基础上熟练的运用上述一些规律，就能做到胸有成竹，问题自然就能迎刃而解。
参考文献：
[1]周兆艺. 小议离子反应的先后顺序[J]. 中学生数理化（学习研究）， 2017（4）：80-80.。