2017初三化学第一章知识点梳理全
九年级化学第一章知识点总结
九年级化学第一章知识点总结一、物质的变化和性质1. 化学是一门研讨物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然迷信。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形状发作了变化(3)方式：破碎、分散、蒸发、凝结、熔化、升华、吸附、枯燥等【物理性质】不需求发作化学变化就表现出来的性质。
如颜色、形状、气息、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常随同的现象：发光、放热、变色、变味、蜕变、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】经过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反响、可燃性、受热分解、氧化性、恢复性、热动摇性4、物理变化与化学变化的联络和区别物理变化与化学变化的实质区别是：能否有新物质生成。
化学变化中一定随同物理变化物理变化中一定不随同化学变化二、走退化学实验室1药品取用的基本原那么。
⑴实验室取用药品要做到〝三不〞：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气息;不能尝任何药品的滋味。
⑵取用药品留意浪费：取用药品应严厉按规则用量。
假定无说明，应取最大批，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到〝三不〞：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：普通用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按〝一斜、二送、三直立〞的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按〝一横、二放、三慢竖〞的方法送入玻璃容器。
3液体药品的取用⑴取用大批液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
九年级化学第一单元知识梳理
九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。
在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。
- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。
如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。
但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理变化与化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。
- 性质与变化的区别。
- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。
例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
九年级化学第一章知识点总结
第一章：物质及其分类1.物质的概念：构成自然界和人类生活环境的一切物体都是物质，它具有质量和占据空间的性质。
2.物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。
单质是由相同的原子组成，化学性质相同的纯物质。
化合物是由不同种类的原子按一定比例结合而成的纯物质。
3.化学符号：化学符号用来表示元素，由一个或两个拉丁字母组成。
元素的化学符号通常来自其拉丁名的缩写。
4.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的核外电子数）将化学元素按周期性规律排列的表格。
5.元素的周期性：元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表上靠近左侧的元素是金属，靠近右侧的元素是非金属。
元素周期表的右上角有一部分元素被称为过渡金属。
6.元素符号和原子序数的关系：元素符号通常是将元素拉丁名的前两个字母组合而成，如果有两个相同首字母的元素，后一个元素的符号会加上一个小写字母。
7.原子的概念：原子是构成物质的最小单位，在化学反应中是不可分割的。
8.原子的组成：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子无电荷。
9.原子的质量和电荷：原子核质量几乎集中在原子质量的99.9%，电子的质量非常小。
质子和中子的质量几乎相等，相对质量约为1，质子的电荷为正电荷，电量为基本电荷的1倍，电子的电荷为负电荷，电量为基本电荷的1倍。
10.同位素：具有相同原子序数（元素符号相同）但质量数不同的原子被称为同位素。
11.分子的概念：由两个或多个原子以化学键相连而成的结构被称为分子。
12.分子式和化学式：用化学符号表示化合物所含有的各种元素和各元素的相对原子数的符号表示法。
分子式表示分子的组成和结构。
化学式是化合物的类型和性质的标志。
13.离子的概念：在化合物中，原子可以失去或获得电子，形成带电的物质，这种带电的物质被称为离子。
14.离子的命名：阳离子的名称一般保留原来的元素名；如果原子失去电子形成了带正电荷的离子，称之为阳离子，其名称用元素名后加“阳”表示。
九年级化学第一章知识点
九年级化学第一章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，第一章主要介绍了一些基础的化学知识点。
以下是九年级化学第一章的主要内容：1. 物质和化学性质- 物质的分类：纯物质和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 化学性质的表现形式：燃烧、氧化、还原等- 化学反应的基本过程：反应物与生成物之间的转化2. 元素与化合物- 元素的定义与性质：由同种原子组成，具有一定的物理和化学性质- 元素周期表：基本结构与元素周期性规律- 化合物的定义与性质：由两种或两种以上元素经化学反应形成的纯物质3. 原子结构与原子理论- 原子的组成：电子、质子、中子- 原子结构的模型：汤姆孙模型、鲍尔模型、量子力学模型 - 原子序数与质子数4. 周期表与元素分类- 元素周期表的结构：周期、主族、次族等- 元素周期表中元素的排列规律与周期性- 元素的分类：金属、非金属、过渡金属等5. 化学式与化合物命名- 化学式的表示方法：分子式和离子式- 化合物的命名规则：离子化合物与共价化合物的命名方法6. 物质的量与摩尔质量- 摩尔的定义与计算- 摩尔质量的概念与计算方法7. 化学方程式与化学反应- 化学方程式的表示方法：反应物与生成物的化学式及其系数 - 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡反应方程式的概念与写法8. 溶液与溶解- 溶液的定义与性质- 溶解过程中物质的状态变化- 溶液浓度的表示方法：摩尔浓度、质量浓度等以上是九年级化学第一章的主要知识点。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的本质和性质，为将来深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够用心学习，掌握这些基础知识，为日后的学习奠定良好的基础。
(完整版)初中九年级化学第一章知识点
一、对蜡烛及其燃烧的探究。
1、科学探究的基本方法（1）化学是一门以（________）为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。
（2）科学探究活动中应关注的问题：a.关注（__________）；b. 关注（___________）；c. 关注物质（____________）以及对结果的（______和_______）2、对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛的外观为（_____色或____色的（_____），用指甲能划出划痕，说明它的硬度很（_____）把它放入水中，能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度（____）。
蜡烛燃烧生成（_____）和（____）。
(2)蜡烛的火焰分为（_____）、（_____）、（______），其中（_______）温度最高。
(3)蜡烛燃烧时，取一_________的烧杯罩在火焰上方，片刻后取下烧杯，烧杯内有______，说明蜡烛燃烧时生成了_____。
另取一个用______________的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变______，说明蜡烛燃烧时生成了______。
(4)将蜡烛熄灭，观察，有_______，说明蜡烛燃烧先由______转为______，再______，而后_____。
蜡烛熄灭时，石蜡_____遇冷转变为________。
形成_______。
用火柴迅速点燃蜡烛刚熄灭产生的_______，白烟_______，说明白烟是石蜡的__________。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1、二氧化碳和氧气的部分性质（1）二氧化碳可以使澄清的石灰水（________），可以使燃着的木条（_______）（2）氧气可以使带火星的木条（________），木条燃烧越旺，说明氧气越（______），氧气可以使燃着的木条（_________）2、对吸入空气和呼出气体的探究（1）收集人体呼出空气的方法是（_______）。
（2）人体吸入空气和呼出气体比较；吸入空气中的氧含量比呼出气体中的氧气含量（_____），而（_______）和（_______）含量比呼出气体的含量_______。
九年级上册化学第一章知识框架
九年级上册化学第一章知识框架第一章：物质的结构与性质一、物质的组成和性质1.物质的组成a.原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
b.元素：由同一种原子组成的纯净物质，可以按照原子序数表进行分类。
c.化合物：由两个或多个不同元素化合而成的物质。
2.物质的性质a.物质的物理性质：物质表现出来的可观察性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
b.物质的化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、原子的结构1.质子、中子和电子a.质子：带有正电荷的粒子，质量接近于1，位于原子核内。
b.中子：不带电的粒子，质量接近于1，位于原子核内。
c.电子：带有负电荷的粒子，质量极轻，位于原子核外的能级上。
2.基本粒子和相对电荷a.基本粒子：构成物质的最基本的粒子，包括质子、中子和电子。
b.相对电荷：质子的相对电荷为+1，电子的相对电荷为-1，中子的相对电荷为0。
三、元素周期表1.元素周期表的组成a.周期：按照原子序数从小到大依次排列的横向行。
b.主族：元素周期表中垂直列的编号为主族或族。
c.原子序数：元素周期表中元素的序号，代表原子中质子的数量。
2.元素的周期性规律a.周期规律：在同一周期内，原子的结构和性质呈现周期性的变化。
b.主族规律：在同一主族内，元素的性质相似。
四、化合物的组成和性质1.化合物的组成a.分子：具有一定化学性质的最小单位，由原子通过化学键连接而成。
b.共价键：通过共享电子形成的化学键。
c.离子键：通过电子的转移形成的化学键。
2.化合物的性质a.离子化合物：以离子形式存在的化合物，具有良好的导电性和溶解性。
b.分子化合物：以分子形式存在的化合物，具有较低的导电性和溶解性。
五、物质的转化与能量的变化1.物质的转化a.物理变化：物质的状态发生改变，但其化学组成不发生变化。
b.化学变化：物质的化学组成发生变化，生成新的物质。
2.能量的变化a.吸热反应：化学反应过程中吸收热量的反应。
九年级化学第1章知识点
九年级化学第1章知识点化学，作为一门自然科学学科，研究着物质的组成、性质及其转化过程。
九年级化学的第1章主要介绍了化学基础知识，包括物质的分类、物质组成以及化学式和化学方程式等内容。
下面将对这些知识点逐一进行讲解。
一、物质的分类物质是由不同种类的基本粒子组成的，根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为三大类：元素、化合物和混合物。
1. 元素元素是由同种类型的原子组成的纯净物质。
元素可以通过其原子序数来进行分类，比如氢、氧、金等元素。
2. 化合物化合物是由不同元素以固定比例结合形成的物质。
化合物具有独特的化学性质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，各组成部分保持各自的性质，可以分为均质混合物和非均质混合物。
二、物质的组成物质的组成是指物质由哪些基本粒子组成以及它们之间的相对比例。
物质的组成可以通过分子式、离子式和原子式来表示。
1. 分子式分子式表示化合物中分子的相对原子数，用化学符号表示元素，后面写上相应的下标。
例如，水的分子式为H2O，表示每个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式表示化合物中离子的相对原子数，用化学符号表示离子。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示每个氯化钠分子中含有1个钠离子和1个氯离子。
3. 原子式原子式表示元素的相对原子数，用化学符号表示元素。
例如，氧的原子式为O2，表示每个氧分子由2个氧原子组成。
三、化学方程式化学方程式用来描述化学反应的过程和结果。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧，反应条件写在反应物和产物之间。
化学方程式示例：2H2 + O2 → 2H2O该方程式表示氢气和氧气反应生成水，在反应过程中2个氢气分子与1个氧气分子生成2个水分子。
四、其他知识点除了上述重要的知识点外，九年级化学的第1章还包括其他一些基本概念，如原子核结构、元素周期表等。
九年级化学第一章知识要点
九年级化学第一章知识要点1，化学———研究物质的组成.性质和变化规律的基础自然科学。
2，化学课学习内容：①生活中的化学知识，②物质的组成.性质和变化规律，③化学对社会生活的影响，④科学探究的方法。
3，科学探究的步骤：观察与问题---假设与预测---实验与事实---解释与结论---表达与交流---拓展与迁移。
4，实验是我们学习化学和研究微观世界的重要手段。
5，物理变化——物质在发生变化时，没有新物质生成的变化。
6，化学变化——物质在发生变化时，有新物质生成的变化。
物质在发生化学变化时常伴随产生某些现象，如：发光.发热.变色.放出气体或生成沉淀等。
7，区分物理变化和化学变化的依据——-是否有新物质生成。
8，物理性质——物质不通过化学变化就能表现出来额性质。
如：颜色，状态，形状，熔点，沸点，溶解性，挥发性等。
9，化学性质——物质通过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性，氧化性，还原性等。
10，化学实验室规则：①按指定座位就座，保持室内安静。
②爱护仪器，节约药品，保持实验室整洁。
③不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得常任何药品的味道。
（三不原则）④实验剩余的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
（三不一要）11，化学实验常用仪器：试管，试管架，试管夹，玻璃棒，酒精灯，胶头滴管，滴瓶，铁架台，烧杯，量筒，集气瓶，锥形瓶，药匙，漏斗，药剂瓶（固体药品—广口瓶，液体药品—细口瓶），蒸发皿，试管塞等。
12，试管：①用途：少量试剂的反应容器，在常温下或加热时使用。
②注意事项：⑴加热时不能骤热骤冷，以防止炸裂试管；要先预热，再对药品部位集中加热。
⑵加热时，试管外壁不能有水，试管底部不能接触灯芯，以防止炸裂试管。
⑶要用外焰加热。
⑷用试管夹夹持试管时，应夹持在离试管口约1∕3处（中上部）。
并从试管底部向上套。
⑸加热液体药品时，液体药品不能超过试管容积的1∕3.并且试管口不能对人。
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一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)
（1）镁与盐酸反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（2）铝与盐酸反应2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（3）锌与盐酸反应：Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（4）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
）
（5）镁与稀硫酸反应：Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（6）铝与稀硫酸反应：2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（7）锌与稀硫酸反应Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（8）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
）
[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) ③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
（9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）
（10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）
（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）
二．四种复分解反应规律
1．酸+碱==盐+水（中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）
（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O （14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH +HCl== NaCl+ H2O 2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）
(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
(18)碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或Na2CO3杂质）[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀
(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
[现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀
(21)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
[现象]生成白色（氯化银）沉淀
(22)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
[现象]生成白色（硫酸钡）沉淀
三、其他反应
1．酸+金属氧化物==盐+水
(23)1、铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色
(24)铁锈与硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O [现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色
(25)氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
(26)氧化铜与硫酸反应：CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2．非金属氧化物+碱溶液==盐+水
(27)氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O [现象] 澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀（CaCO3）生成
(28)氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质、除去CO2)
2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O
(29)氢氧化钠与二氧化硫反应：(用氢氧化钠除去SO2)
2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O。