配位化学习题
《配位化学》习题
2.下列分子或离子中（ A ）键角最大。 2.下列分子或离子中（ 键角最大。 下列分子或离子中
3.下列物质中, 3.下列物质中,可用作螯合剂的是( 下列物质中 B :H2N-NH2
4.[Fe(CN)6]
3－
和[Fe(CN)6]
4－的磁矩分别为( 的磁矩分别为(
B
A: 0 , 1.73
结束
选择题
1.在 配离子中，中心离子的配位数为（ 1.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为（
A ） D :2 D: H2S
D :CH3-COOH ).
A : 6 A :[Ag(NH3)2]+
A :H2N-CH2-CH2-NH2
B : 3 B : NF4+ A
)
C :5 学
结束
填空题
1.配位化合物 按系统命名法应称为______________________ ______________________， 1.配位化合物K4[Fe(C2O4)3]按系统命名法应称为______________________， 三草酸根合铁(Ⅱ) (Ⅱ)酸钾 三草酸根合铁(Ⅱ)酸钾 C2 O4 配位数为_____，配位体为________，配位原子为________。 配位数为_____，配位体为________，配位原子为________。 _____ ________ ________ 氧 6 2.配位化合物 2.配位化合物K3[Fe(CN)6]按系统命名法应称为 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 中心 __________ ， 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 (Ⅲ) 离子为 Fe_(Ⅲ) ，配位数为 Ⅲ
结束
填空题
5.[Fe(CN)6]
3－中心离子是采用
配位化学习题
Fe2+，d6，应有t2g6eg0的排布。
Question4
主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型
有何异同？为什么？
解：主族元素：四面体
过渡元素：有四面体和平面四边形两种可
能结构。原因是主族元素只能以sp3杂化轨道成
键，而过渡元素，既可以以sp3杂化轨道成键，
又可以以dsp2杂化轨道成键之故。
Question5
配合物，形成配合物时有一个3d电子跃迁到5s 轨道上，该电子能量很高，极易失去而生成稳 定的Co(CN)63-配合物，因而Eo[Co(CN)63+/ Co(CN)62+]很小乃至负值。因而Eo[Co3+/Co2+]与
属M(AA)B2类，有两种几何异构体，分别为：
④ [Pt(en)Cl2Br2] 属M(AA)B2C2类，有三种几何异构体，分别为：
⑤ [Pt(Gly)3] 属M(AB)3类，有两种几何异构体，分别为：
[Cr(en)3][ Cr(CN)6] [Cr(en)2(CN)2][ Cr(en) (CN)4]
⑥ [Cr(en)3][Cr(CN)6]
解： ① [Co(en)2(H2O)Cl]2+ 属于M(AA)2BC类，有两种几
何异构体，分别为順式和反式：
② [Co(NH3)3(H2O)ClBr]+
属MA3BCD类，有四种几何异构体，分别为：
面式经式 1Fra bibliotek经式 2
经式 3
③ [Rh(en)2Br2]+
1、从失电子过程看。Fe(H2O)62+失去一个电子生 成Fe(H2O)63+后，Fe3+3d轨道为半充满结构；失去 电子过程需能量不大；在Fe(CN)64－失去一个电 子生成Fe(CN)63－后，由于Fe(CN)63－稳定常数较 Fe(CN)64－略大，因而失去电子过程需能量不大。 即两种Fe(II)的配离子失电子过程所需能量相近：
配位化学答案
配位化学答案一、选择题(每题1分，共15分)1-5A,A,C,B,D6-10C,D,D,B,D11-15B,C,B,B,A二、填空题（1题，每空0.5分，共7分；其余每空1分，共6分）1、+2，平面正方形，N,C u2+，4；d s p2，顺，-3，八面体，C,F e3+，6，s p3d2,顺2、1）硫酸四氨合铜（Ⅱ）2）六氰合铁（Ⅲ）酸钾3）三氯化三乙胺合钴（Ⅱ）4）c i s-[P t(C2H4)C l3].H2O5)N i[(C O)4]6)K3[F e(C N)6]三、名词解释（每题3分，共24分）1、配合物：可以给出孤对电子的分子和具有孤对电子的分子按照一定组成和空间构型所形成的化合物。
2、内轨型配合物：在形成配合物中，配位体的孤对电子所占空轨轨道是有（n-1）d轨道参与的杂化轨道[（n-1）d+ns+np]，所以叫轨型配合物3、螯合物：由双齿或者多齿配体与同一个中心原子作用形成的具有环状结构的配合物4、键合异构：当一个单齿配体有两个可能用于配位的不同原子时，分别用不同的原子配位，可能产生键合异构现象5、多核配合物：含有2个或者2个以上中心原子（或者离子）的配合物6、Jahn-Teller 效应：电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变，从而降低分子的对称性和轨道的简并度，使体系的能量进一步下降的现象称为Jahn-Teller 效应。
四、问答题（每题6分，共36分）1 简要阐明配合物的价键理论？答：1）中心离子或原子通过提供与配位数相等数目的杂化了的空轨道接受来自配体的孤电子对（或π键电子对）形成配位共价键。
2）杂化轨道与空间构型的关系为了增强成键能力，中心原子能量相近的空的价轨道要通过适当的方式线性组合成具有更强方向性的、符合σ对称性要求的等价杂化轨道。
2、简述配体的光谱化学序列？答：将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从小到大次序排列称为光谱化学序。
F－＞H2O＞CO(NH2)2＞NH3＞C2O42－≈en＞NCS－＞Cl－≈CN－＞Br－＞(C2H5O)2PS2≈S2－≈I －＞C2H5O)2PSe2－3、用晶体场理论解释[Fe(CN)6]4-与FeSO4.7H2O的磁性差异？答：在上述两个配合物中，CN-是强场配体，分裂能大于电子成对能，所以中心原子铁采取低自旋，6个单电子全部成对，所以[Fe(CN)6]4-属于抗磁性配合物；而H2O是弱场配体，分裂能小于电子成对能，所以中心原子铁采取高自旋，6个单电子中只有1对成对，还有4个单电子，所以FeSO4.7H2O属于顺磁性配合物。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。
答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。
答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。
答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。
答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。
答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。
答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。
2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。
答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。
例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。
配位化学习题
1. 关于分子轨道以及微观状态量中每个不可重复操作的能量排布问题，例如八面体分子轨道中：
如何知道A1g<T1u<Ef<T2g?
四面体场因为姜泰勒效应分裂为D2d后，如何知道一下能级排序：
a1<b1<e<b2
八面体场姜泰勒效应分裂后能级排序：
2.在state term 中，同样有能量排序问题：
例如下题第三问中涉及D2d的4个state term排序，老师给的答案如下。
(见pdf)
2B
<2E<2E<2B1<A1
2
显然这种排序与之前D2d分子轨道排序的顺序是不同的，那么如何通过electron
configuration能知道这些state term的排序？(例如2B2为基态，因为
为基态。
但如何知道这个configuration 就对应2B2?)。
配位化学习题
配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是（D )A.硫酸六氨合钴（II)B.普鲁士蓝C。
硫酸四氨合铜（II) D.氯化二氨合银（I）2。
配位化学的奠基人是（D)A.阿仑尼乌斯B。
路易斯 C.鲍林D。
维尔纳3.下列说法中错误的是（C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4。
下列说法中正确的是（D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子，其配位能力也强C CH3—C—OH配体是双齿配体D 在[Cu（en）2]2+中,Cu2+的配位数是412。
下列说法中错误的是（D ）A。
对于Ni2+来说，当配位数为6时,无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C。
无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中,由于存在配键,所以配合物都是弱电解质13。
下列配体的本位能力的强弱次序为（B )—〉NH3>NCS-〉H2O〉X-—〉NH3>NCS—〉H2O〉X—C.X-〉H2O>CH—>NH3〉NCS-D.X-〉CN-〉H2O>NH3>NCS-14。
在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分?解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的;共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别.在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27。
4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) ［Mo(CN）8]4—中的钼（b)Cu（en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a）8 (b）427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数:(a) CuⅠ(b）CuⅡ(c)AlⅢ（d) CoⅢ(e）ZnⅡ（f）FeⅡ（g）FeⅢ（h）AgⅠ。
第3章配位化学-习题
第三章 配位化学【习题】3.1 试判断下列配离子的几何构型和电子结构：[Co（CN）6]3－（抗磁性）；[NiF6]4－（两个成单电子）；[CrF6]4－（4个成单电子）；[AuCl4]－（抗磁性）；[FeCl4]－（5个成单电子）；[NiF6]2－（抗磁性）3.2 画出下列各配合物（配离子）所有可能的异构体：[CoCl2（NH3）4]＋，[Be（gly）2]，[RhBr2（en）2]＋，[PtBr2Cl2（en）]，[Ir（C2O4）2Cl2]3－，[Cr（gly）3]，[Pt（gly）2]（gly＝glycine，甘氨酸）3.3 已知配合物[M（A－B）2]和[M（A－B）2X2]型的配合物都是旋光活性的，请分别画出它们的几何结构。
3.4 紫红色的[Ti（H2O）6]3＋在可见区的吸收光谱如教材中例题3－1的图所示，其最大吸收峰位置对应于20.3×103 cm－1，并在该最大吸收峰位置的右边（低频方向）出现一个肩峰，试用晶体场理论解释上述肩峰的由来。
3.5 下列配离子中哪些属于高自旋构型？（a）Mn（H2O）62＋；（b）Fe（H2O）63＋；（ｃ）Co（NH3）63＋；（ｄ）Co（H2O）62＋；（ｅ）CoCl42－；（ｆ）Fe（CN）64－3.6 下列配合物或配离子中属于低自旋构型的是（a）Fe（H2O）63＋；（b）Co（H2O）62＋；（c）Co（H2O）63＋；（d）CoF63－3.7 对于CoF63－配离子，下面的哪项论述是正确的？（a）CoF63－的晶体场分裂能大；（b）F－为强场配体；（c）CoF63－是顺磁性的；（d）所有论述都不正确。
3.8 下列配离子中，哪一种可能产生Jahn－Teller效应？（a）Fe（CN）64－；（b）Fe（H2O）62＋；（c）Cr（H2O）63＋；（d）Co（NH3）63＋；3.9 试画出配合物[Co（NO2）3（NH3）3]可能存在的几何异构体。
（完整版）配位化学练习题
（完整版）配位化学练习题配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。
7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
二.选择题1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。
A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知()lg 232Ag NH θβ+=7.05，()lg 22Ag CN θβ-＝21.7，()lg 22Ag SCN θβ-=7.57，()3lg 2232Ag S O θβ-=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3·H2OB. KCNC. Na2S2O3D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)-3B、Fe(OH) 36D、Fe2 [(Fe(CN) 6]C、Fe(CN)-365.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降D.在[FeF66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SO NaB.3AlClC.[Co(NH 3)6]3+Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2OB.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2OD.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )A.[Co(NH 3)5CO 3]+B.[Co(NH 3)3CO 3]+C.[Pt(en)CO 3]D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.()-3232O S Ag B.()+243NH Ni C.()-3342O C Fe ； D.-24HgCl 。
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配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。
在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。
解(a) 2 (b)4 (c)6 (d) 6，有时为4 (e) 4 (f) 6 (g) 6 (h) 227.9 标明下列各配位离子的电荷数：(a)[FeⅢ(CN)6](b)[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2] (c)[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2](d)[PdⅡ(en)Cl2] (e)AlⅢ(H2O)2(OH)4]解(a) 3- (b) 2+ (c) 1+ (d) 0 (E) 1-7.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（D ）A 顺一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）B 反一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）C 反一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）D顺一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）8.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（B ）A 四（硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵B 四（异硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵C 四（异硫氰酸根）.二氨全铬酸（1-）铵 D.四（硫氰酸）.二氨全铬（ⅲ）酸铵27.19 给下列各化合物命名：(a)[FeCl2(H2O)4]+(b)[Pt(NH3)2Cl2](c)[CrCl4(H2O)2]-解(a)四水二氯合铁（Ⅲ）离子(b)二氯二氨合铂（Ⅱ）(c)二水四氯合铬（Ⅲ）离子27.20给下列各化合物命名（其中en=乙二胺，py=吡啶）：(a)[Co(NH3)5Br]SO4 (b)[Cr(en)2Cl2]Cl (c)[Pt(py)4][PtCl4](d)K2[NiF6] (e)K3[Fe(CN)5CO] (f)CsTeF5解(a)硫酸一溴五氨合钴（Ⅲ）(b)氯化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ）(c)四氯合铂（Ⅱ）化四吡啶合铂（Ⅱ）(d)六氟合镍（Ⅳ）化钾(e)一羰基五氰合铁（Ⅱ）化钾(f)五氟合碲（Ⅳ）化铯27.21 写出下列各化合物的化学式：(a)亚硝酸一溴三氨合铂（Ⅱ）(b)一水二氯二乙二胺合钴（Ⅱ）(c)溴化一硫酸五氨合钴（Ⅲ）(d)硫氟合铂（Ⅳ）化二钾(e)氯化二溴四水合铬（Ⅲ）(f)七氟合锆（Ⅳ）化三氨解(a)Pt(NH)3Br]NO2(b)[Co(en)2Cl2]·H2O (c)[Co(NH3)5SO4]Br(d)K2PtF6(e)[Cr(H2O)4Br2]Cl (f)(NH4)3[ZrF7]27.22 给下列各化合物命名：(a)[Co(en)2(CN)2]ClO3(b)K4[Co(CN)6](c)[Ni(NH3)6]3[Co(NO2)6]2解(a)氯酸二氰二乙二胺合钴（Ⅲ）(b)六氰合钴（Ⅱ）化钾(c)六硝基合钴（Ⅲ）化六氨合镍（Ⅱ）27.23写出下列各化合物的化学式：(a)二氯四氨合铑（Ⅲ）离子(b)四羟基六水合铝（Ⅲ）离子(c)四氯合锌（Ⅱ）离子(d)硝酸铝(e)四铝二氨合铬（Ⅲ）化六氨合钴（Ⅲ）)4Cl2]+(b)[Al(H2O)2(OH)4]-(c)[ZnCl4]2- (d)Al(NO3)3解(a)[Rh(NH(e)[Co(NH3)6][Cr(NH3)2Cl4]327.24写出下列各化合物的化学式：(a)溴化六氨合钴（Ⅲ）(b)四铝合锌（Ⅱ）化二溴四氨合钴（Ⅲ）(c)二铝二氨合铂（Ⅱ）解(a)[Co(NH)6]Br3(b)[Co(NH3)4Br2]2[ZnCl4] (c)Pt(NH3)2Cl2]27.25给下列各离子命名：(a)[PdBr4]2-(b)[CuCl2]-(c)[Au(CN)4]-(d)[AlF6]3-(e)[Cr(NH3)6]3+(f)[Zn(NH3)4]2+(g)[Fe(CN)6]3-解(a)四溴合铅（Ⅱ）络离子(b)二氯合铜（Ⅰ）络离子(c)四氰合金（Ⅲ）络离子(d)六氟合铝（Ⅲ）络离子(e)六氨合铬（Ⅲ）络离子(f)四氨合锌（Ⅱ）络离子(g)六氰合铁（Ⅲ）络离子27.26给下列各化合物或离子命名：(a)[Pt(NH3)4Cl2]2-(b)Cr(CO)6(c)Co(en)Cl3(H2O)] (d)[Co(NH3)5CO3]2(CuCl4) (e)Fe[PtCl4])解(a)二氯四氨合铂（Ⅳ）离子(b)六羰基合铬（0）(c)一水三氯一乙二胺合钴（Ⅲ） (d)四氯合铜（Ⅱ）化一羧基五氨合钴（Ⅲ） (e)四氯合铂（Ⅱ）化铁（Ⅱ）27.27 写出下列各化合物或离子的化学式：(a)氯化二氯四水合铬（Ⅲ）(b)硫酸一氯一溴四氨合钴（Ⅲ） (c)六氰合铁（Ⅱ）化二氨合银（Ⅰ） (d)四氯合铅（Ⅱ）化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ） (e)四氯合铂（Ⅱ）化（顺）二氯四氨合铂（Ⅳ） (f)四氯合金（Ⅲ）化铝 (g)二乙二胺合铜（Ⅱ）离子 02(a) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl (b)[Co(NH 3)BrCl]2SO 4 (c)[Ag(NH 3)2]4[Fe(CN)6(d) [Cr(en)2Cl 2]2[PdCl 4] (e)Cl NH 3ClNH 3NH 3PtNH 32+Cl Cl ClClPt2-(f)Al[AuCl 4]3 (g)[Cu(en)2]2+. 下列化合物中,中心金属原子的配位数是多少?中心原子(或离子)以什么杂化态成键?分子或离子的空间构型是什么? Ni(en)2Cl 2 , Fe(CO)5 , [Co(NH 3)6]SO 4, Na[Co(EDTA)].. 答:配合物 配位数 中心原子杂化态 几何构型 Ni(en)2Cl 2 4 dsp 2 平面正方形 Fe(CO)5 5 dsp 3 三角双锥型 [Co(NH 3)6]SO 4 6 sp 3d 2 八面体 Na[Co(EDTA)] 6 d 2sp 3 八面体27.3 配位化合物的异构现象27.28 写出八面体配合物[MCl2(NH3)4]的异构体解: 见图27.1NH 3ClNH 3Cl NH 3NH 3MNH 3ClClNH 3NH 3NH 3M顺式 反式图27.127.29 分子式为Co(NH 3)CO 3Cl 的化合物可能是碳酸盐也可能是氯化物；写出可能的结构式并命名。
解：[Co(NH 3)CO 3]Cl 氯化一羰基合钴（Ⅲ） [Co(NH 3)Cl] CO 3 羰基一氯合钴（Ⅲ） 27.30配位离子[Cr(NH 3)(OH)2Cl 3]2-可能有多少异构体？ 解：如图27.2有三个:Cl Cl H 3NOH OHClOH Cl H 3NOH ClClHN 3Cl OHOH ClClCl,OH 均为顺式 Cl,OH 均为反式 Cl 反式,OH 顺式图27.227.31化学式为Co(NH 3)4CO 3Br 的化合物可能有三个异构体。
（a ）写出它们的可能结构。
并说明如何用下列方法对其进行区别：(b)化学方法；（c ）仪器。
解：（a ）见图27.3 （b ）可以由离子的特性把第三个异构体与其他两个区别出来，也即加入Ag+后看其是否会有AgBr 沉淀生成。
（c ）因为单齿和双齿羧基的吸收方式不一样，所以可用红外光谱法对其进行区别。
另外用导电率很容易把离子型和非离子型化合物区别开来。
HN 3NH 3NH 3NH 3BrCo OCO 2 HN 3NH 3NH 3BrNH 3CoOCO 2 HN 3ONH 3O NH 3CoNH 3C OBr（ⅰ） （ⅱ） （ⅲ） 图27.327.32指出结构为平面正方形的配离子[Pt(NH 3)(NH 2OH)py(NO 2)]+可能有多少异构体？并分别画出来。
解：可能有三种异构体，如图27.4所示。
NH 3NH 2OHpy NO 2 NH 3pyNH 2OH NO 2NH 3py NO 2HOH 2N图27.427.33已知Co(en)Cl 2Br 2-有四个异构体，分别画出其结构式。
解：如图27.5所示。
N BrNBr ClCl-N ClNCl BrBr-NClN Br BrCl-NBrN Cl BrCl-图27.527.34 指出[ Rh(py)3Cl 3] 可能有多少几何异构体？解：如图27.6所示，它只可能有二种同分异构体。
pypypyClCl RhClClpypypyCl RhCl（a ） (b) 图27.627.35已知反应[CoCl 2(NH 3)4]++ Cl - [CoCl 3(NH 3)3]+NH 3所得产物中配合物只为一种异构体，则其反应物中的配离子是顺式还是反式的？解：为反应物的络离子中的二个氯离子必定处于反式位置，因为只有这样其他位置才是等价的。
如果反应物中的配离子为顺式的，则生成物中的第三个氯离子可以取代一个氨而产生顺式和反式两种异构体。