原创铝盐的计算和图像
人教版高一化学必修一 第三章 第二节 第四课时 铝盐、偏铝酸盐和酸碱反应的 图像(共15张PPT
⑵ 一定不含有的离子为__C_u_2_+_、___C_O__3_2_—_、__A_ lO2— ⑶ Mg2+与Al3+的物质的量之比为___3_：___2__
有关Al(OH)3图像的解题关键 (1)“一看”(图像) ①看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义、特殊点，如曲线的起点、交点、拐点、最 高点、最低点等。 ④看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解Al(OH)3，多种 沉淀产生时，仔细分析相关量。 ⑤看是否要作辅助线。 (2)“二想”：联想所涉及的化学方程式。 (3)“三判”：通过分析，巧用规律(定量反应关系)，作出正确判断。
(3) n(NaOH)=__0_._0_8__m__o_。l
(3)当
n(OH－) 3<n(Al3＋)<4
时，所得沉淀的物质的量为
n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－
[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。
例 向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分 反应得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。
2.滴加过程中铝元素存在形式的分析 (1)向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：
n[Al(OH)3]
a
0
1
2
3
4 n(NaOH）
(2)向1 L 1 mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸：
n[Al(OH)3]
0
1
2
3
4
n(NaOH）
二、图像综合运用
1.向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
铝的化合物 铝盐
聊成三中 张西坤2014.12.15
铝盐
• 一、常见的铝盐：
• 1、氯化铝 AlCl3
•
•
在水中电离： AlCl3 = Al3+ + 3Cl注意：【氯化铝在熔融状态下以分子存在，所
•
以液态氯化铝不能导电】
• 2、硫酸铝钾【明矾KAl(SO4)2•12H2O】
Байду номын сангаас
• KAl(SO4)2•12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
当氢氧化钠过量时：
•
Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
• 即：
【返回】
• 2、往铝盐溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的
图像问题：假设铝盐溶液中n(Al3+)=1mol • 我们研究产生沉淀的物质的量和氢氧化钠量 的关系,A点的意义是什么？整个图像的意义 是什么？
• • • • •
氢 氧 化 铝 3 mol
• 若是继续滴加AlCl3溶液，会出现什么现象呢？ • 答：会出现白色絮状沉淀。因为： • Al3++3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3↓
氢 氧 4 化 铝 3 mol
2 A B 1
0
1 C
2
3
4
5 AlCl mol 3
• 解释：把AlCl3溶液滴加入氢氧化钠溶液中， 假设溶液中有NaOH的物质的量为4mol；当滴 加1molAlCl3时，生成的沉淀恰好全部溶解， 此时生成1mol NaAlO2和3molNaCl,继续滴加 AlCl3，三分之一摩尔的氯化铝和一摩尔的偏 铝酸钠溶液发生反应生成三分之四摩尔的氢氧 化铝沉淀；所以图像就是上面的图像，B点的 数据是三分之四，C点的数据也是三分之四； 也就是说，加入的三分之四摩尔的铝原子全部 转化成了氢氧化铝沉淀，当然也是三分之四摩 尔。
铝盐与偏铝酸盐相关反应图像
铝盐与偏铝酸盐相关反应图像1、氯化铝溶液中滴加氨水至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NH3·H2O 的物质的量变化图像。
2、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NaOH的物质的量变化图像。
3、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随AlCl3的物质的量变化图像。
4、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随HCl的物质的量变化图像。
5、盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NaAlO2的物质的量变化图像。
6、偏铝酸钠溶液中通入CO2至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随CO2的物质的量变化图像。
典例尝试【例1】下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（）A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C. 将钠投入到NaAlO2溶液中D.向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【例2】向50ml 1mol/L 的硫酸铝溶液中加入100ml KOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH的物质的量浓度可能是（）A. 1 mol/LB. 3 mol/LC. 1.5 mol/LD. 3.5 mol/L优化训练【练习1】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。
现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。
加入Na2O2粉末的量与生成沉淀的量之间的关系可用如右图表示。
试推断：（1）原溶液中一定含有。
（2）一定不含有。
（3）可能含有。
（4）为了进一步确定原溶液中可能有的离子，应增加的实验操作为。
【练习2】向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是。
镁铝图像计算技巧
一、必备知识“铝线法”的基本方法可以由四句话来概括——“相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键”1．Al3＋―→Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋2．Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3．Al3＋―→AlO2－可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O4．AlO2－―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．AlO2－―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸：AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液中通入CO2：2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－6．Al(OH)3―→AlO2－Al(OH)3溶于强碱溶液：－－二、铝的图像分析1.铝盐溶液和氨水的反应：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ n沉淀n NH33 .H2O2.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀VNaOH3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓n沉淀0 1 2 3 4V AlCl3离子方程式:⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O图像:n沉淀V0 1 2 3 495.向HCl溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量图像:n沉淀VNaAlO20 1 2 3 4⑴AlO 2-+4H + =Al 3+ +2H2O ⑵Al 3++3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH)3↓离子方程式看面看线看点跟铝有关的图像分析典例分析1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水跟铝有关的图像分析解析 Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为，所以加1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L H2SO4时，AlO2(－)反应完全，再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH4＋===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－==＋2H2O、Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
与铝有关的反应图像分析
与铝有关的图像分析一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 O ～A 段：()Al OH Al OH 333+-+=↓A ～B 段：()Al OH OH AlO H O 3222+=+--从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。
图1二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是()Al OH 3。
如图3所示：图3发生反应的离子方程式为： O ～A 段：Al OH AlO H O 32242+--+=+A ～B 段：()AlAlO H O Al OH 3223364+-++=↓三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到()()n Aln NH H O 33213+=：·：时，产生最大沉淀量如图4所示。
图4（II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：()3332334NH H O Al Al OH NH ·+=↓+++图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。
四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸当()()n AlO n H 211-+=：：时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。
如图6所示。
图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成()Al OH 3沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：42232H AlO Al H O +-++=+继续滴加的NaAlO 2则与Al3+发生水解反应，离子方程式为：()Al AlO H O Al OH3223364+-++=↓沉淀量的变化可用图7表示。
图7六、向NaAlO2溶液中通入CO2由于产生的()Al OH3沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。
铝及其化合物图像与计算PPT课件
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
实验59铝盐中铝的测定（置换滴定法）
实验59 铝盐中铝的测定（置换滴定法）1.实验目的（1）掌握置换滴定法测定铝的原理。
（2）了解控制溶液的酸度、温度和滴定速度在配合滴定中的重要性。
（3）了解置换滴定法测定铝的终点颜色的变化情况。
2.实验原理A13+离子与EDTA配合速度很慢，并对指示剂有封闭作用，故不能用直接滴定法测定铝。
本实验采用置换滴定法，即在试样溶液中先加入过量的EDTA溶液（酸性溶液），调溶液的pH值为3.5，煮沸溶液，使A13+与EDTA配合完全，再调溶液的pH=5-6，加入PAN指示剂，用铜盐标准溶液返滴定过量的EDTA（也可用二甲酚橙作指示剂，用锌盐返滴定）。
再加入NH 4F，利用F -能与Al 3+生成更稳定的配合物这一性质，使AlY -转变为更稳定的配合物AIF 63-，释放出与A13+等物质量的EDTA，再用铜盐标准溶液滴定。
反应式如下：−−−−+=+4366Y AlF F AlY−+−=+224CuY Cu Y 根据滴定释放出的EDTA 所用去铜盐标准溶液的体积，求算铝的百分含量。
3. 仪器与试剂试剂：硫酸铝钾（固）试样C·P，1：1 HC1溶液，0.1％甲基橙水溶液，1：1 NH 3·H 2O溶液，20％六次甲基四胺缓冲溶液(pH=5.5) ，0.1％PAN乙醇溶液， NH 4F（固）A·R，0. 02mo1·L -1 EDTA溶液， 0. 02mo1·L -1CuSO 4标准溶液（称取5g CuSO 4·5H 2O，加入3～4滴1：1 H 2SO 4，加水溶解并稀释至1L，吸取EDTA标准溶液25.00ml于锥形瓶中，加水稀释至100m1，加入10m120%六次甲基四胺缓冲溶液，加热至80--90℃取下，加3--4滴PAN指示剂，用硫酸铜标准溶液滴至稳定的紫红色为终点。
）。
仪器：分析天平（电子天平），台平，50mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶，100mL 容量瓶,10mL 移液管(吸量管)，10mL 量杯，100mL 量筒，150mL 烧杯，电炉。
高二化学铝盐与偏铝酸盐的性质及应用
适用于高二、三铝盐与偏铝酸盐的性质及应用河南省罗山高中(464200) 徐业政铝盐与偏铝酸盐的性质是有关习题、试题中涉及频率比较高的一类知识，下面分别分别对其性质、相关计算、图像进行总结与分析。
1.铝盐的性质铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物一A l(O H)3具有溶于强碱的性质。
铝盐与其它的盐也能反应，其中铝离子与部分酸根离子的反应比较复杂，因为此种反应属于“双水解”反应1.1.与强碱、弱碱的反应例1：除去Mg中的Al的首先使用的试剂应是A 氨水B Na2CO3C NaOHD MgSO4解析：氨水与Mg2＋、Al3＋均可反应分别生成难溶性的M g(O H)2、A l(O H)3，且二者均不溶于氨水中，故A不能用；Na2CO3可与Mg2＋形成MgCO3沉淀、与Al3＋发生双水解反应生成A l(O H)3沉淀，B淘汰；用过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为M g(O H)2沉淀，Al3＋转化为可溶性的N a A l O2，过滤后将沉淀溶于适量的酸中即可达到目的。
MgSO4不能与Al3＋反应。
故正确的答案为C。
1.2.与强碱溶液的反应例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是A KOH和Al2(SO4)3B 稀硫酸和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3D B a(O H)2和NaHSO4解析：由于将KOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，而将Al2(SO4)3而滴加到KOH溶液中开始时没有沉淀生成后有沉淀生成，故A可以。
后面的三组不论滴加方式如何，产生的现象相同(C、D均为白色沉淀，B均只产生气泡)而无法鉴别开。
1.3.与酸根离子的反应Al3＋能与HCO3―、CO32―、S2―、SO32―、AlO2―等弱酸的酸根离子在溶液中会发生所谓的双水解反应，生成A l(O H)3沉淀和气体(AlO2―无气体生成)，如3HCO3―+Al3＋=+CO2↑+4A l(O H)3↓。
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离子方程式：
6、向分别含1摩尔Al3+、Mg2+的溶液中先加入6摩尔NaOH，再加4摩尔稀盐酸
实验现象：
离子方程式：
7、关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象:
（1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象
沉淀物质的量最大时反应的化学方程式沉淀质量最大时反应的化学方程式
（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。
实验现象：
离子方程式：
计算:向含有0.1摩尔的氯化铝中加入一定量氢氧化钠,得到0.05摩尔的沉淀,求加入氢氧化钠多少摩?
3、在含有盐酸的AlCl3溶液方程式：
3、AlO2-与弱酸反应
向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量：
专题讲练铝盐的计算和图像
一、基础知识：氢氧化铝的酸式电离：
氢氧化铝的碱式电离：
二、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系
有关离子方程式：
A、Al3+与AlO2—的相互转化
①Al3+→AlO2—：②AlO2—→Al3+：
B、AlO2—与Al(OH)3的相互转化
③AlO2—→Al(OH)3④Al(OH)3→AlO2—：
C、Al3+与Al(OH)3的相互转化
⑤Al(OH)3→Al3+：⑥Al3+→Al(OH)3：
2、铝三角的应用
①制取Al(OH)3
常用碱与可溶的铝盐反应：
也可以用偏铝酸盐与酸反应：
三：基础图像
1、Al3+与弱碱反应：
在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。
实验现象：
离子方程式：
2、Al3+与强碱反应：
实验现象：
离子方程式：
4、AlO2-与强酸反应
（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：
实验现象：
离子方程式：
（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量：
实验现象：
离子方程式：
（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：
实验现象：
离子方程式：
5、向各含1摩尔AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液