III层第七章碱土金属硬水及其软化练习

III层第七章碱土金属硬水及其软化练习一、碱土金属1.①同周期中，碱金属比碱土金属高(或大)的是（）A.熔点B.沸点C.硬度D.半径②在①问中，碱金属的其他性能比碱土金属低(或小)的原因是__________________________2. 下列性质中，碱土金属不具有的是（）A. 与水剧烈反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应3.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水4.铍元素与其他碱土金属元素性质有所不同，回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用___________鉴别，其离子方程式是___________________________氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似。

锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_________________二、镁及其化合物4.下列叙述镁的性质中，不正确的是( )A.在盐酸中会有气体生成B.与水不能反应释放出氢气C.在氯气中燃烧会产生白烟D.镁条可在二氧化碳气体中燃烧5.部分被氧化的镁1.6g跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成H2 1.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是( )A. 1.2gB.0.64gC.0.4gD.0.24g6.氮元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与镁反应时，N被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

7.将点燃的镁条放入盛有二氧化硫的广口瓶中，点燃的镁条可以像在二氧化碳中继续燃烧，但反应比镁和二氧化碳反应更为剧烈。

反应结束后，在盛有二氧化硫的广口瓶中可能存在的生成物是（写化学式），反应的化学方程式是。

8.海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图。

（1）写出①、②的离子方程式：①_____________________，②____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是________________________。

（填序号）（3）根据海水提镁过程及镁的相关性质分析，以下说法正确的是( )A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程，镁原子失电子转化为Mg2+C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成．把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中．完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是_________．（填序号）（5）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_____________________________________。

（6）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤：__________________________________________________。

三、硬水及其软化9.下列关于硬水的叙述错误的有（）。

A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡B．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度C．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D．雨水的硬度比海水的硬度小10.下列说法中正确的是( )A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化C．用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水11.对四支分别装有Ca(HCO3)2溶液的试管进行如下实验：(1)滴入盐酸，产生的现象是________，化学反应方程式是________________________。

(2)滴入石灰水，产生的现象是________，化学反应方程式是______________________。

(3)滴入纯碱溶液，产生的现象是________，化学反应方程式是____________________。

(4)加热煮沸，产生的现象是________，化学反应方程式是________________________。

四、综合练习12.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 ( )A.Ca 2+、Cl -、MnO 4-、Na +B.K +、Cl -、SO 42-、Cu 2+C.Ba 2+、Na +、OH -、Cl -D.H +、Cl -、Ba 2+、NO 3-13.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg ，则该氯化镁中的杂质可能是 （ ）A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙14.A 、B 、C 、D 均为镁及其化合物，它们之间存在下图的转化关系，试回答下列问题：（1）ABCD（2）C→DA→D15.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g ，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g ，按要求完成下列问题：（1）氮化镁的电子式____________________________。

（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。

（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。

（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol 。

16．磷酸镁铵（NH 4MgPO 4）是一种重要的盐，难溶于水。

化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。

（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：_______________________________。

（2）在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH +4），则加入铵盐的目的是___________________________________。

17.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg 3N 2)。

已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O 22MgO ；②3Mg+N 23N 2；③2Mg+CO 22MgO+C ；④Mg+H 2OMgO+H 2↑；⑤Mg 3N 2 +6H 2O 3Mg(OH)2+2NH 3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；(1) 在设计实验方案时，除装置A 、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_______________________________; (2) 连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；(3) 通气后，如果同时点燃A 、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；(4) 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_______________________18.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为 1.10mg·L －1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：(1)为了使MgSO 4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。

(3)试剂②可以选用，其反应的离子方程式为。

(4)无水MgCl 2在熔融状态下，通电后会产生Cl 2和Mg ，写出该反应的化学方程式。

(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO 4中，则海水中MgSO 4的含量为mg·L －1，若某工厂每天生产1.00 t 镁，则每天需要海水的体积为L 。

19. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

水质优劣直接影响人体健康。

请回答下列问题。

（1）天然水中溶解的气体主要有________、________；（2）水的净化与软化的区别是____________________________________________（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO 或与之相当的物质（如7.1 mg MgO ）。

若某天然水中c （Ca 2＋）＝1.2×10－3mol·L －1，c （Mg 2＋）＝6×10－4mol·L －1，则此水的硬度为________； （4）若（4）中的天然水还含有c （HCO 3-）＝8×10－4mol·L －1，现要软化10 m 3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 _______ g ，后加入Na 2CO 3________g 。

△△△△△。