基础化学期末复习指导
九年级化学上学期期末复习
九年级化学上学期期末复习专题一物质构成的奥秘(约占15%)一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。
⑵化学变化： 发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成新的物质。
●化学反应的实质：在化学反应中分子 ，原子 。
二：原子1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。
如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。
分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。
2.五决定：原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和；与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质区别）决定于 ；元素的化合价与 关系密切。
3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 三：离子1.概念：带电的原子或原子团叫 。
带正电的离子叫 ， 叫阴离子。
2.Fe 、 Fe 2+ 、Fe 3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，但它们的 不同因而化学性质也不同。
3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。
（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。
一：物质的组成——元素1.元素定义：具有 （或 ）的一类 的总称。
基础有机化学期末复习
ห้องสมุดไป่ตู้
试剂的影响： 亲核性强，易发生SN2反应；碱性强，易发生E2反应。 试剂体积大，亲核性减弱，易发生E2反应。 溶剂的影响：
质子溶剂极性增加，有利于SN1，不利于SN2；
偶极溶剂有利于SN2，如丙酮。
烃类
烷烃 环烷烃 烯烃 炔烃＆二烯烃 芳烃 结构、异构、命名 物理性质：熔沸点、偶极矩
化学性质： 取代反应（光卤代、芳 环的亲电取代） 加成反应（亲电加成） 氧化反应 加氢＆还原 制法
SN2，SN1，E1，E2
亲核取代反应： 烷基相同时，RX的反应活性：RI > RBr > RCl > RF 烷基不同时： CH3X
SN2反应增加
RCH2X R2CHX R3CX SN1反应增加
CH3X、RCH2X按SN2反应。 R3C－CH2X、R3C－CHRX、R3CX、Ar3Cx、Ar2CHX按SN1反 应。 R2CHX、ArCH2X、H2C＝CHX按不同条件，可SN1，也可SN2。 如试剂浓度大，亲核性强，可发生SN2；如试剂浓度小，亲核 性弱，可发生SN1。
卤代烃：亲核取代反应、消除反应 对映异构：立体化学
基本概念
异构体 构造、构型、构象 对映异构、旋光性、手性、Fischer投影式、 R/S构型、对映体、外消旋 有机金属化合物 共轭作用、共振式
反应机理
自由基机理 亲核取代反应机理：SN1，SN2 消除反应机理：E1，E2 亲电加成反应机理 芳环的亲电取代反应机理
质子溶剂的极性增加，会降低SN2的反应，而增加SN1的反应。
亲核取代与消除反应
一般来说，直链的一级卤代烷，SN2反应很容易进行， 消除反应很少，只有在强碱存在时才可发生； 二级卤代烷＆在β碳上有侧链的一级卤代烷，SN2反应速 率较慢，低极性溶剂、强亲核试剂有利于SN2反应，低 极性溶剂、强碱性试剂有利于E2反应； 三级卤代烷SN2反应很慢，存在高浓度强碱时，有利于 E2反应。 三级卤代烷在无强碱存在时，进行单分子反应，一般得 到SN1和E1的混合产物；逐渐增加碱的浓度，消除反应 增加，主要是增加E2反应。 SN2反应增加 CH3X RCH2X R2CHX R3CX E2反应增加
初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题
初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题例题解析： 1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 ( D ) A . 该物质一定是稀有气体 B . 该物质肯定是纯净物C . 该物质肯定是单质D . 该物质可能是几种单质的混合物解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C 60等单质。
而物质又可分为纯净物和混合物。
当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。
故D 正确而B 、C 不一定正确。
而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。
故A 也不全面。
因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。
答案：D 。
2．某元素R 与Mg 元素形成化合物MgR ，则R 元素的原子结构示意图可能是 ( B )解析：本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。
解题思路为： 化学式(MgR )−−→−决定R 的化合价−−−−−−→−综合原子结构特点R 的原子结构由MgR 知R 为-2价，R 的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀有气体元素原子的稳定结构的阴离子。
答案：B 。
3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。
问： (1) 混合物中一定不含有 ；(2) 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是(3) 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。
你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示) 。
解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。
由①知，产生的气体是CO 2。
而能产生CO 2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。
大学化学期末考试复习资料
大学化学期末考试复习资料大学化学第一章热化学与反应重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。
4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。
如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。
11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=-=-??-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。
前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。
五四制初三化学上学期末复习提纲
初三化学复习提纲第一单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化变黑；结论：外焰温度最高3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多吸入空气与呼出气体成分是相同的4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验化学是一门以实验为基础的科学一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网—受热均匀可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶二测液体体积－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升.三称固体质量－－托盘天平用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.注意点：1先调整零点2称量物和砝码的位置为“左物右码”.3称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、表面皿中称量.4砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码先大后小5称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.四加热器皿－－酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3 .3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.五夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处中上部；六分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗二、化学实验基本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中,2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜.多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,以免药品被污染.标签应向着手心,以免残留液流下而腐蚀标签.拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧握容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手,导管内部留有水柱,就说明装置不漏气.三物质的加热1加热固体时,试管口应略下倾斜,防止产生的水珠倒流入试管底部,造成试管破裂.试管受热时先均匀受热,再集中加热.2加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.四过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损过滤缓慢的原因是：①滤纸内有气泡②杂质过多,堵塞了滤纸五蒸发注意点：1在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来.3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网,防止烫坏桌面.六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗.4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗.5仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒．插在试管架上晾干.第二单元自然界中的水一、水1、水分子的运动1、水的三态变化是水分子的运动状态、间隔、排列方式发生了变化.水分子本身并没有发生变化.衣服在阳光下很快晾干,是因为水分子在阳光下获得能量,运动加快,从而间隔变大,扩散到空气中了.2、水的天然循环的意义：即实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配.2、水的组成： 1电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1F.检验：O 2---出气口放一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口放一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2结论： ①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分. 3反应类型：分解反应： 一变多 3、水的化学性质1通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑ 2反应类型化合反应： 多变一 4、水的污染： 1水资源A ．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是 H 2O ,最多的元素是 O .C ．我国水资源的状况分布不均,人均量少 . 2爱护水资源：节约用水,防止水体污染 5、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.2硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸. 6、原子的构成1原子结构示意图的认识2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数核电荷数3原子的质量主要集中在原子核上4三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核5相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同Mg,He最外层电子数为2最外层电子数不同其化学性质有可能相似He,Ne均为稳定结构7、元素1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质,如由O2、O3组成的混合物不可能是化合物.2表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Sie、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 人体：O、C、H 空气：N、O3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷2离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图.3与原子的区别与联系8、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子. 9、物质的组成、构成及分类组成：物质纯净物由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2.离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物一种元素一种物质化合物多种元素10、背默元素符号第三单元溶液一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂液体溶于液体, 无水,量多的为溶剂 3、溶解时放热、吸热现象：物质溶解发生了两种变化,一种是溶质分子或离子的扩散过程,吸收热量；一种是溶质分子与水分子的水合过程,放出热量.溶解吸热：如NH 4NO 3溶解.原因：构成硝酸铵的离子向水中扩散吸收的热量大于和水分子作用生成水合分子放出的热量.溶解放热：如NaOH 溶解.原因：构成氢氧化钠的离子向水中扩散吸收的热量小于和水分子作用生成水合分子放出的热量.溶解没有明显热现象：如NaCl. 4、电离：由离子构成的化合物溶于水时能够产生自由移动的离子,这个过程叫电离.5、水溶液的某些性质A 、某些物质溶于水,形成水溶液凝固点会降低；如：融雪剂、汽车水箱中的防冻液溶于水形成溶液,使水的凝固点降低.B 、某些物质由离子构成的化合物的水溶液具有导电性,如：食盐溶液 6、汽油与洗洁精清洗油污的原理不同：汽油对油污有溶解作用；洗洁精对油污有乳化作用. 二、溶质的质量分数 1、公式：溶质质= × 100%溶质的质量= 溶液的质量×溶质质量分数2、溶液稀释前后溶质质量不变 稀释前溶液质量×溶质质量分数=稀释后溶液质量×溶质质量分数3、配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒③标签的内容：A、名称 B、溶质质量分数。
高中化学有机化学复习方法和策略
高中化学有机化学复习方法和策略高中化学有机化学复习方法和策略怎样熟练掌握基础知识依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。
首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。
这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。
其次，按照有机化学反应的七大类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚），归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。
第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。
熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性；一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。
物质的一般性质必定伴有其特殊性。
例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。
例题一：这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。
平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。
夯实基础 平和应考——高三化学期末备考复习策略
、
理清化学 知识 的框 架
实 反应温
Ｎａ ２ Ｓ ２ ０ ３
稀Ｈ ２ Ｓ ｏ ４
Ｈ ２ ０
在备战期末考试的过程 中， 学生不要 只埋 头复习单个知识点 ， 验 度， ℃ ｖ｜ ｍＬ ｃ ， （ ｍ ｏ １ ． Ｌ － ） 、 ｝ ｜ ｍＬ ｃ ／ （ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ － ） Ｖ ／ ｍ Ｌ 要 合理安排 好复习时 间和精力分 配 ， 从 整体上将 知识 进行归纳 整 理、 融会 贯通 ， 将主要 的精力放在 构建知识框 架上 ， 在弄清知 识框
点评 ： 本题主要考查 了离子间的共存问题 ， 需要学生能构建 离
三、 注意细节
正所谓细节决定成败 ， 因此在高中化学教学实 践中 ， 学生一定
子反应 的知识构架 。 所谓几种离子在 同一溶液 中能大量共存 ， 就是 要注意其表达和书写的正确性与规范性 ，这在很大程度上决定着
要注意加强化学用语 ￣－ ｉ Ｊ ｌ ｌ 练， 需要强化化学方程 指离子之 间不发 生任何反应 ； 若离子之问能发生反应 ， 则不能大量 化学成绩。为此 ， 离子方程式 、 热化学反 应方程式 的书 写及 配平 ； 需要 强化机构 共存 。离子 间 的反 应 主要有 ： 复分解 型（ 包括 酸碱反 应和 沉 淀反 式 、
离 子三 者能发生氧化还原反应 ；氢离子与硅酸根离子 能发 生反应 于课本本 身 ， 而且与新教材 内容相一致 ， 真正体现 了教 材的回归 ， 生成沉 淀。 Ｂ选项 中， 银 离子能跟氯离子 、 硫酸根离子形成沉淀 ； 选 对基础特性进行了有效的强化。
项 Ｄ中的氨根离子能与氢氧根离子和碳酸氢根离子发生反应 。
电子式 、 有机结构 式 、 结构离子式等的书。总之 ， 在化学复 习 应） 、 氧化还原 型两类 。 这里的酸性不是狭义上 的氢离子 ， 还要包括 简 图、 的时候 ， 必须要养成 良好地使用化学语言 ， 进行准确 、 完 整、 简 洁地 所有 酸性微粒 ， 根据这 一原理 可以知道碳酸 氢根离子 电离是显示 化学计算 的步骤要严格 、 运算要准确 ， 有效数要表示规范等 。 酸性 的 ， 水解是显示碱性的 ， 因此 ， 它不能与氢离子 、 氢氧根 离子 的 表达 ； 四、 平和的心态 任何一种共存 。 高考 中要求学生必须掌握 的主干知识有 ： 原子结构 ； 元素周 期 据调查显示 ， 考生在实际考试过程中． 试题本身 的难易程度在
初中化学期末考试大纲
初中化学期末考试大纲一、考试内容概述本次初中化学期末考试旨在检验学生对化学知识的掌握程度，包括课堂教学内容、相关实验及实践活动。
考试共分为四个主要模块，分别是基本概念与原子结构、化学反应与方程式、周期表与元素以及酸碱盐与溶液。
二、基本概念与原子结构1. 原子的构成和基本粒子：质子、中子和电子。
2. 元素与化合物：原子的同位素和同素异形体。
3. 原子结构：元素的原子序数、原子量、电子层与壳层结构。
4. 原子和离子的电荷：氧化数与原子价。
5. 基本概念与符号：元素周期表中的族、周期、原子半径和离子半径。
三、化学反应与方程式1. 化学反应基本概念：化学物质的变化、化学方程式。
2. 化学方程式的平衡：反应物和生成物的物质量比。
3. 化学方程式的应用：化学方程式的计算和解决实际问题。
4. 电子的失去与获得：氧化还原反应与电子的转移。
5. 酸碱反应：酸、碱、盐的基本性质和中和反应。
四、周期表与元素1. 周期表：周期表的组成和分组，主要有金属、非金属元素。
2. 金属元素：金属元素的性质，包括导电性、延展性、硬度等。
3. 非金属元素：非金属元素的性质，包括不导电性、易割裂等。
4. 元素周期表：元素周期表中元素的周期和族，包括周期性变化。
五、酸碱盐与溶液1. 酸的基本概念：酸的基础性质、酸溶液的鉴别，包括酸碱指示剂。
2. 碱的基本概念：碱的性质及鉴别，包括金属氢氧化物。
3. 酸碱中和反应：酸和碱的化学反应，包括酸碱中和方程式。
4. 溶液的浓度：溶液的浓度计算，包括溶液的质量百分比和摩尔浓度。
5. 溶解度和饱和度：溶解度的概念和测定，包括饱和溶液的判断。
六、考试要求与评分标准1. 考试形式：本次考试采用笔试形式，包括选择题、填空题和解答题。
2. 考试时间：本次考试时间为120分钟。
3. 考试要求：学生需具备基本的化学理论知识，能够运用所学知识解答问题。
4. 评分标准：按照答题质量和准确性进行评分，包括计算过程和说明的完整性。
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期末复习重点范围第一章 溶液和胶体重点掌握：1．溶液浓度的表示方法：w B ，ρB ，C B 及计算及浓度间相互换算：ρB 与C B 间的换算 溶液的稀释2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 ∏=C B RT 及应用3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义一般掌握：1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法第二章 化学热力学和动力学基础重点掌握：1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响3．标准平衡常数K 0和实验平衡常数4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理一般掌握：1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论2．平衡常数的概念及一般平衡计算第三章 电解质溶液重点掌握：1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka 、Kb2．离子酸（碱）的解离常数（HA —A －）Ka Kb=Kw ⇒ Kb=Kw/Ka3．一元弱酸（碱）溶液[ H + ]和PH 值的计算HA = H + + A - Ca/Ka ≥500 [H +] =KaCa4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 CaH ][+=α (2) 稀释定律 α=Ca Ka / (3) 同离子效应5．缓冲作用原理及其PH 值计算： PH=PKa + lg HA A C C -，6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系第四章 酸碱滴定法本章不作考试要求。
第五章 原子结构和分子结构重点掌握：1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错；2．核外电子排布规律－遵循三原则2．共价键的特点一般掌握1．杂化轨道理论2．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）第六章氧化还原与电极电势重点掌握：1．原电池: (1)原电池的组成(2)电极反应（负、正极）和电池反应(3)电池符号表示式2．标准电极电势ϕ0原电池电动势E = ϕ+ + ϕ-3．利用能斯特(Nernst)方程计算当离子浓度改变、酸度改变及生成沉淀对ϕ的影响4．电极电势的应用：(1)比较氧化剂和还原剂的强弱(2)判断氧化还原反应进行的方向E>0 反应正向进行(3)计算氧化还原反应平稳常数第七章配位化合物重点掌握：1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）2．配位化合物的命名综合练习题一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－12．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH>7（B）PH＝7（C）[H+]< 10－7< [OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O （D）NH4+19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A) 7 （B）5 （C）8 (D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5 )（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5 ) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋和H 2O（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，则违背（A ）能量守衡定律 （B ）能量最低原理（C ）最低重叠原理 （D ）保利不相容原理 （E ）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为（A ）0,1,2 （B ）1,2,3 （C ）0,1,2,3 （D ）0,+1,-1 （E ）2,327．基态26Fe 原子的价层电子构型为（A ）4s 2 （B ）4s 2 4d 6 （C ）3d 6 4s 2 （D ）3s 2 3p 6 3d 6 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 228．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9 （D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 229．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 230．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3（D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－434．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13 （D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－1035．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L (B) 4.08×10-3 mol/L (C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L (E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A ）有空轨道 （B ）d 轨道参与 （C ）能量相近 （D ）电子需激发 （E ）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A ）氢键 （B ）取向力 （C ）色散力 （D ）诱导力 （E ）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A ）氢键 （B ）取向力 （C ）色散力 （D ）诱导力 （E ）氢键和色散力39．在CH 4与H 2O 分子间存在的作用力有（A ）氢键 （B ）取向力、氢键 （C ）色散力、诱导力 （D ）诱导力、氢键（E ）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A ）CH 4 （B ）HBr （C ）HI （D ）NH 3 （E ）H 2O41．已知298K 时，电对MnO 4－ + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2O ϕ0=1.51V ，此时H ＋浓度由1.0mol/L 减小至1.0×10－4mol/L ，则该电对的电极电势（A ）上升0.38V （B ）上升0.047V （C ）下降0.38V （D ）下降0.047V （E ）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn 2+（1.0mol/L ）|Ag +（1.0mol/L ）|Ag （＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。