考点20 常见盐
广东省2020届中考化学第五部分 化学实验考点二十 常用仪器及基本实验操作(共71张PPT)
里加液体
注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面以
下,形成 液封 ,避免产生的气体从
长颈漏斗口逸出
注入液体
分液漏斗的下端管口不必插入液面以
下,可控制反应速率
胶头滴
辅助 管
仪器 玻璃棒
用于吸取和滴加
少量液体
滴液时,滴管应竖直悬 空放在容器口的上方
用于搅拌、过滤时 搅拌时,不能碰撞容器
和连接、加热等基本的实验操作。 求
2.能在教师指导下根据实验需要选择实 验药品和仪器,并能安全操作
活动与探 究建议
—
2017~2019年广东省中考题型及分值统计
广东 年份试题类型
知识点
分 值
近三 年考
2017 选择题、实验题
实验基本操作、仪器名称
9 分
查情 况
2018 选择题、实验题
实验基本操作、仪器名称
引流,蘸取试液
壁或底部
二、常见实验操作 1. 安装装置时:从下到上,从左到右。 实验开始时:先检查 装置气密性 ,再加药品,后点燃酒精 灯。加入试剂:先固后液。
2.药品的存放与取用 (1)①实验室中的节约原则:若没有说明用量,一般应该按最少 量( 1~2 mL)取用液体,固体只需 盖满试管底部 即可。 ②危险化学品标志
������
夹持试管
约 ������ 处
量筒 测量 仪器
托盘 天平
量取液体体 积,经常与胶 头滴管一起使
不能加热和用作反应容器; 读数时视线应
与液体凹液面的最低处保持水平
用
称量药品
称量时“左 物 右 码 ”;精
确度为 0.1 g
普通 漏斗
漏 长颈 斗 漏斗
2023年中考化学《盐与化肥》考点梳理
2023年中考化学《盐与化肥》考点梳理【复习目标】1、认识盐的概念及生活中常见的盐；2、认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3、学会运用复分解反应发生的条件；4、掌握盐的化学性质；5、认识化肥的概念和肥料三要素及其作用。
【命题解读】1、盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
2、化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
【考点梳理】考点1：盐的概念及生活中常见的盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐考点2：粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。
用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、三个实验的仪器5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
九年级人教版化学讲义： 盐和复分解反应-学生版
第3讲盐和复分解反应考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓注：Fe 与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe 2+二、常见盐的性质注：Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液呈碱性【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。
火碱Na 2CO 3重要的化工原料纯碱CO 2用于灭火器小苏打NaOH 人工降雨熟石灰NaHCO 3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤名称俗称性质和应用NaCl 食盐的主要成分①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水CaCO 3大理石或石灰石的主要成分①建筑材料；②补钙剂；③实验室制取二氧化碳的主要原料Na 2CO 3纯碱、苏打①用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
②工业制烧碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3小苏打①制糕点所用的发酵粉主要成分；②干粉灭火器的主要成分之一；③医疗上用于治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑④受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OCuSO 4无①实验室可用做检验水的存在；CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O②炼制精铜；③与熟石灰混合制作农药波尔多液；2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。
盐常见物质的颜色
常见物质的颜色物质的俗名总汇一、硫酸盐类：1．皓矾：ZnSO4·7H2O2．钡餐、重晶石：BaSO43．绿矾、皂矾、青矾：FeSO4·7H2O 4．芒硝、朴硝、皮硝：Na2SO4·10H2O 5．明矾：KAl(SO4)2·12H2O 6．生石膏：CaSO4·2H2O7．熟石膏：2CaSO4·H2O8．胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 9．莫尔盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O二、气体类：1．高炉煤气：CO，CO2等混合气体2．水煤气：CO，H2混合气体3．天然气（沼气）：CH44．液化石油气：C3H8，C4H10为主5．焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主6．裂解气：C2H4为主7．爆鸣气：H2和O28．笑气：N2O1．莹石：CaF22．光卤石：KCl·MgCl2·6H2O 3．黄铜矿：CuFeS24．矾土：Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O 和少量Fe2O3、SiO25．磁铁矿石：Fe3O46．赤铁矿石：Fe2O37．褐铁矿石：2Fe2O3·3H2O8．菱铁矿石：Fe2CO39．镁铁矿石：Mg2SiO410．苏口铁：碳以片状石墨形式存在11．白口铁：碳以FeC3形式存在12．高岭石：(Al2O3·2SiO2·2H2O) 13．正长石：KAlSi3O814．石英：SiO215．硼砂：Na2B4O7·10H2O 16．脉石：SiO217．刚玉（蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体18．黄铁矿（愚人金）：FeS2 19．炉甘石：ZnCO320．智利硝石：NaNO321．滑石：3MgO·4SiO2·H2O 22．大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23．孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2 24．白云石：MgCO3·CaCO3 25．冰晶石：Na3AlF626．高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 27．锡石：SnO228．辉铜矿：Cu2S29．黄铜矿：CuFeS230．冰晶石：Na3AlF6四、有机类：1．福尔马林（蚁醛）：HCHO2．蚁酸：HCOOH3．尿素：(NH4CNO)或 CO(NH2)2 4．氯仿：CCl45．木精（工业酒精）：CH3OH 6．甘油：CH2OH－CHOH－ CH2OH 7．硬脂酸：C17H35COOH8．软脂酸：C15H31COOH9．油酸：C17H33OH10．肥皂：C17H35COONa11．银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 12．乳酸：CH3－CHOH－COOH 13．葡萄糖：C6H12O614．蔗糖：C12H22O1115．核糖：CH2OH－(CHOH)3－CHO 16．脱氧核糖：CH2OH－(CHOH)2－CH2－CHO 17．淀粉：(C6H10O5)n18．火棉、胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)－(ONO2)3]n前者含N量高19．尿素：CO(NH2)2［NH4CNO为氰酸铵（与尿素互为同分异构体）］20．氯仿：CHCl321．油酸：C17H33COOH五、其他类：1．白垩：CaCO32．石灰乳、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 3．苛性钠、烧碱、火碱：NaOH 4．足球烯：C605．铜绿：Cu2(OH)2CO36．纯碱（碱面）： Na2CO37．王水：HCl，HNO3（3∶1混合）8．水玻璃（泡火碱）：Na2SiO39．小苏打：NaHCO310．苏打：Na2CO311．大苏打（海波）：Na2S2O3 12．盐卤：MgCl2·6H2O 13．雌黄：As2S314．雄黄：As4S415．朱砂：HgS16．石棉：CaO·3MgO·4SiO2离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
常见盐及化学肥料
考点训练
第343页/共64页
一、选择题(每小题3分，共33分)
1．(2012·潍坊)科学施用化肥是农业增产的重要手段。 下列属于氮肥的是( )
A．K2CO3 C．NH4HCO3 答案：C
B．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4
第354页/共64页
2 ． (2012·青 岛 ) 下 列 化 学 肥 料 中 ， 属 于 复 合 肥 的 是 ()
方法总结：解答本题应当从粗盐提纯的实验操作要点 及注意事项，从配制一定质量分数溶液的操作步骤和 所需仪器等方面进行分析。
第154页共64页
例3(2012·重庆)复合肥料能为农作物提供多种营养元 素。下列肥料中属于复合肥料的是( )
A．NH4Cl B．KNO3 C．KCl D. Ca2(PO4)3
鉴别。
(4)因为氨气与水反应生成氨水，就是“碱雨”中的 碱。
答案：(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2)无 (3)不能
(4)NH3·H2O
第198页/共64页
第2109页/共64页
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应 的是( ) A．NaCl 氯化钠 食盐 B．CaO 氧化钙 熟石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱 答案：B
第第190页页//共共6644页页
第110页/共64页
例1(2012·南宁)下列说法错误的是( ) A．碳酸钙不能用作补钙剂 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之 一 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等
第112页/共64页
解析：根据物质的性质进行分析，碳酸钙含有钙元素， 是主要的补钙物质；氯化钠是配制生理盐水的主要物 质；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；碳酸钠广泛用于 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 答案：A
浙江省中考科学化学部分复习讲义专题5盐化学肥料
盐、化学肥料
【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
SO42-、g2+
的金属从其盐溶液
O4
结合生成水，不能大量共存，故
肥，分析选项知磷酸二氢钙中含有磷元素是磷肥，其它物质中均不含有磷元
化钙溶液呈碱性及酚酞遇碱变红，可判断所加试液为酚酞试液；
单计算；质量守恒定律及其应用．专题：溶液的组成及
碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢．
滴加稀盐酸（或氯化钙）
NaHCO3
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
溶液呈碱性也能使酚酞变红，因此，滴入的酚酞变红不能说明。
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。
考点20 常见盐
⊙考纲要求⊙
⊙命题趋势⊙
1．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途（认识）
2011～2013 年广东省中考题型及分值统计
年份 试题类型 知识点 分值 2011 填空、推断涉及 常见盐用途 4 2012 填空 盐和盐之间的转化， 4 2013 选择 常见盐的用途 2 本节内容是历年中考的热点，盐的考查一般与酸、碱结合在一起。从近几年的广东省考 试内容来看，本节内容主要考查盐的用途、化学性质、复分解反应及条件和化学肥料。常考 的知识点如下： 常见盐（NaCl 、Na2CO3 、NaHCO3、CaCO3）的性质和用途。这部分内容紧密联系生产实际， 题型多为选择、填空。
（ 2）工业上利用海水提取溴（Br2） ，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯 气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 ．
11、 （ 2013 日照）已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质．实验室提纯流程 如下：
（ 1） 用托盘天平称量粗盐时， 若指针偏向右边， 则表示 D A．右盘重，砝码轻 C．左盘重，样品轻 B．右盘轻，样品重 D．左盘轻，砝码重
（填下列正确选项的代码） 。
（ 2）第④步操作发生反应的化学方程式是 除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 （ 3）第⑤步操作的目的是
． ．
过滤 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 （ 4）第⑥步操作 a 的名称是 三层滤纸 的一边。
（ 5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 除去加入的过量试剂NaOH和 Na2CO3 。 （ 6） 在第⑧步操作时， 要用玻璃棒不断搅拌， 目的是 防止蒸发时因局部温度过高，造成 液滴飞溅
酸根离子组成的化合物 金属离子（或铵根离子）
食盐 白 能 不大
纯碱 白 易 碱 小苏打 易
苏打 增大
白
碱
白
石灰石 难
大理石 冶疗胃酸过多症的 一种药剂
1、一同学用某种粗盐（含有CaCl2、MgSO4、泥 沙杂质）进行提纯实验，步骤见下图。
请回答： （ 1） 步骤①、 ②、 ③的操作名称是 过滤 ， 操作后发现滤液浑浊， 应 重新过滤 ； 步骤⑤的操作名称是 蒸发 。进行步骤⑤的操作时要用玻棒不断搅拌，这是为了防 止 因局部温度过高，造成液滴飞溅 ，当蒸发皿中有 较多固体 出现时，应停止加 热，用
。
称量不准确（蒸发时液滴飞溅等）
（只写一种原因） 。
2、现实验室有碳酸钠和氢氧化钾两种白色粉末，请设计实验区分它们：
样品为 Na2CO3 稀盐酸 无明显 现象 若有白色 沉淀 氢氧化钙溶液 样品为氢 氧化钾
1、 （ 2013 铁岭）食盐是我们日常生活中常用的物质．下列有关食盐用途的说法中正确的 是（ C ） A．用加碘食盐配制生理盐水 C．用食盐水腌制咸鸭蛋 B．用食盐水除铁锈 D．用食盐代替小苏打蒸馒头 2、 （ 2013 北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ D ） A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 3、 (2013 梅州 )下列生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是（ C A．活性炭（ C） B．水晶（ SiO2） C．草木灰（K2CO3） ） ） ）
6、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象 及结论合理的是（ AD ） （双选） A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液 变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 7、家中长期烧开水的水壶中常附有一层水垢（主要成分是 CaCO3） ，要除去水垢，最 好采取的措施是（ D ） A．用钢丝球擦洗 D．用食用白醋洗涤 8、 （ 2013•遵义）粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ C ） B．用洗洁精洗涤 C．用水清洗
D． Ba（ NO3） 2 K 2CO3
10、 （ 2013 天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（ 1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （ AD ） A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 B 、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
余热钡的目的是
除去SO42-
，反应方程式为
。 滤液 2 中的溶质有 CaCl2、BaCl2 、MgCl2、NaCl ， 固体 B 的成分是 CaCO3、MgCO3、BaCO3 。 （ 3） 步骤④判断加入稀盐酸 “适量” 的方法是 加入稀盐酸至无气泡产生即可 发生反应的方程式为： 。 （ 4）经过一系列除杂过程后，最终得到的氯化钠晶体质量比原粗盐样品中的氯化 钠 多 （填 “多” 、 “少” 或 “不变” ） ,原因是 杂质转化氯化钠 （ 5）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 ，
D．食醋（ CH3COOH）
4、 (2013 揭阳 )下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ A A．干冰 H2O B．熟石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH 5、能证明 “CaCO3 并非绝对不溶于水 ”的实验事实是（ D
D ．食盐 NaCl
A．向少许 CaCO3 粉末加入 NaOH 溶液充分振荡，无明显现象 B．向少许 CaCO3 粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C．向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加入 3mL 蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红 D．向少许 CaCO3 粉末加入 3mL 蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红
A．溶解时玻璃棒用于搅拌 C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
B．过滤时玻璃棒用于引流 D．图中 “操作 1”是称量
9、 （2013 玉林）要除去粗盐中含有的 Na2SO4 MgC12 CaC12 和泥沙等杂质，且又不混入其他杂质， 小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入 NaOH 溶液至沉淀完全；②加入 _____溶液至沉淀完全；③加入 _____溶液至沉淀完全；④过滤，取出 滤液；⑤往滤液中加入 _____溶液调至溶液的 PH=7；⑥蒸发浓缩，使 NaC1 晶体析出．上述方案的步 骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（ C ） A． Ba（ NO3） 2 Na2 CO3 C． BaC12 Na2CO3 HC1 HC1 B ． BaC12 K 2CO3 H2SO4 H2SO4