九年级化学下册 酸碱盐复习课件
九年级化学下册《酸碱盐复习》教学设计
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九年级化学下册《酸碱盐复习》教学设计
导读： 酸碱盐复习教学目标1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐知识，加深对某些反应的认识；3．对学生进行爱国主义教育。教学重点复分解反应及置换反应的书写。课型讲讲练练教学用品投影仪、幻灯片、装有烧碱溶液的喷雾器、酚酞试液、白纸。教学过程（教学步骤）数字后记这是运用加涅九大教学步骤设计，进行系统化教学的教案，它是传统型教学向素质教学转化的一种新途径。本课是酸碱盐复习，知识信息量大，系统性强。用兴趣小实验引入新课，首先使学生注意力集中。接着告诉学生学习目标，使学生心中有数。然后刺激回忆酸碱盐知识。通过呈现刺激（讲授新知识），提供学习方法指导，引发学生行为表现，中间多次穿插提供反馈性练习，师生共同讨论、评估业绩、总结出置换反应、复分解反应两个规律。最后，通过作业，增强保持和迁移（前者通过巩固练习进行，后者运用新旧知识来解决综合题）。
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九年级化学专题复习酸碱盐的复习
课 题 酸碱盐的综合复习
教学目标 1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换
2、 进一步分析巩固复分解反应条件
3、能熟练鉴别几种物质
重点、难点 酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别
考点及考试要求 物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练
教学内容
知识框架
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一）
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水
（3）酸 + 碱 = 盐 + 水
（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐
二、碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
九年级化学酸碱盐复习教案
酸、碱、盐复习
执教者:yxg
课题: 酸、碱、盐复习
教学内容：初中化学酸、碱、盐专题复习
教学目标:1、知道酸、碱、盐的组成、分类并会对确定物质类别。
2、掌握酸、碱、盐的化学性质并进行运用。
3、掌握酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。
4、培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法
教学重点:1、酸、碱、盐的组成、分类。
2、酸、碱、盐的化学性质。
教学难点：1、酸、碱、盐的化学性质。
2、酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。
教学方法：引导启发、对比讨论、归纳总结
教学媒体:电子白板多媒体
教学过程：
导入新课
由化学会考中酸碱盐的考查情况引入
新授
出示复习重点
一、酸、碱、盐的组成、分类
通过“学会归纳”师生共同概括物质的简单分类并由多媒体展现如下:
接着对酸碱盐的组成进行分析
2、酸碱盐的组成
分类 酸 碱 盐
组成 氢离子
+酸根离子 金属离子
+氢氧根离子 金属离子
+酸根离子
例 HCl HNO3
H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaCl BaSO4
Na2CO3 CuSO4
注意： NaHSO4、 NaHCO3、Cu2 (OH)2 CO3 、NH4Cl属于盐
利用“学以致用”巩固酸、碱、盐的组成、分类
例：写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸 硝酸 盐酸 熟石灰 烧碱
H2SO4 HNO3 HCl Ca(OH)2 NaOH
酸 酸 酸 碱 碱
纯碱 氯化亚铁 硫酸铁 氧化铁
Na2CO3 FeCl2 Fe2(SO4)3 Fe2O3
九年级化学酸碱盐复习
九年级化学期中复习
1、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 6．4 3．2 4．0 2．8
反应后的质量（g） 5．2 X 7．2 2．8
A、X=2.0g
B、丁一定是催化剂
C、该反应是化合反应
D、甲、乙两物质间参加反应的质量比为2：1
2、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示．下列说法中不正确的是（
）
A该反应为化合反应
B该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
C丙可能为该反应的催化剂
D该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
3、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）
（2）氢气与氮气反应时的化学计量数之比是 ，该反应是 反应
（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，则水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：_________________。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气中含有的气体，写出该反应的化学方程式：_________________
4、如图是实验室常用的装置，下列说法正确的是（ ）
A、A中盛放稀硫酸，B中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
B、气体导出过程中容器内外气压相等
九年级化学酸碱盐专题练习
酸碱盐专题
班级 姓名
1、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2
C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
2、如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ ）
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
3、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
4、以下推理正确的是 （ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
5、在A + B
盐 + 水的反应中，A 、B分别是 （ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
6、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
九年级化学复习专题-酸碱盐
专题三 酸、碱和盐
归纳整理
酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。
1．酸
（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。
（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强
（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO3
2．碱
（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。
（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。
人教新课标九年级化学全套学案 第十章 酸和碱
第十章 酸和碱
【知识网络】
课题1 常见的酸和碱
【考点透视】
一、考纲指要
1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；
2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；
3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。
二、命题落点
1．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；如例1。
2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2。
3．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例3。
4．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例4。
5．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；如例5。
6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6。
【典例精析】
例1：（2005年·湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。
答案：B
例2：（2005年·广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚
铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
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