海南省2020年高一下学期第一次月考化学试卷
第 1 页 共 10 页 海南省2020年高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是（ ）
A . Cl、Na、F、K
B . F、Cl、Na、K
C . Ca2+、K+、Cl-、S2-
D . Na+、K+、Cl-、Br-
2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 35Cl和 35Cl－ 两种微粒中，不同的是（ ）
A . 核内质子数
B . 核外电子层数
C . 核内中子数
D . 核外电子数
3. （2分）
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A . 第一块钠失去电子多
B . 两块钠失去电子一样多
C . 第二块钠的反应产物质量最大
D . 两块钠的反应产物质量一样大
4. （2分） 下列符号中表示两个阴离子的是（ ）
A . 2C1
B . 2S2﹣ 第 2 页 共 10 页 C . 2Fe2+
D . O2
5. （2分） (2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（ ）
A . MgF2的电子式：
B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3
C . NH3的球棍模型：
D . 氧原子的结构示意图：
6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项比较错误的是（ ）
A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
B . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 稳定性：HF＞H2O＞H2S
D . 碱性强弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4
7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（ ）
元素代号 X W Y Z
Q
原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 186
主要化合价 ＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . 气态氢化物的稳定性：Y > Z
C . Z与X之间形成的化合物都没有还原性
D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z 第 3 页 共 10 页 8.
（2分）
下列过程一定发生化学变化的是（
）
A .
萝卜风干
B . 苹果冷藏
C . 葡萄酿酒
D . 甘蔗榨汁
9. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A . KBr
B . N2
C . HBr
D . NaOH
10. （2分） (2016高一下·定州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
A . 金属性：甲＞乙＞丁
B . 原子半径：辛＞戊＞甲
C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊
11. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列实验能达到预期目的的是（ ）
实验内容 实验目的
A 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 确定碳和硫两元素非金属性强弱
B 取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通确定铝片中氧化铝的含量 第 4 页 共 10 页 过硅胶后，测其体积
C 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 证明Na2SO3部分被氧化
D 将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（ ）
A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水
D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
13. （2分） (2015高二下·杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（ ）
A . 最高正化合价：X＜Y＜Z＜W
B . 原子半径：W＜Z＜Y
C . 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z
14. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ）
A . ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B . ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物 第 5 页 共 10 页 C . ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物
D . ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
15. （2分） (2017高一上·西安期末) 将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）
A . 1.0 mol
B . 0.9 mol
C . 0.85mol
D . 0.8 mol
16. （2分） (2016高一下·广州期中) 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（ ）
A . 原子半径
B . 氢化物的稳定性
C . 电子层数
D . 单质的熔沸点
二、 非选择题 (共4题；共30分)
17. （5分） (2016高一下·微山月考) 写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1） Al元素在周期表中的位置________；S元素在周期表中的位置________．
（2） S2﹣电子式________
（3） 粒子半径比较：Mg2+________O2﹣，Mg2+________Ca2+．
18. （12分） (2016·深圳模拟) 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位． 第 6 页 共 10 页 （1）
写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式________
（2） NF3的分子构型为________，NO3﹣的空间构型为________，1mol NO3﹣中含有的σ键的数目为：________．
（3） 氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________
（4） 元素第一电离能的大小：As________（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是________．
（5） 相同条件下，在水中的溶解度：NH3________（填“＜”“＞”或“=”）PH3，原因是________．
（6） 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为________ pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为________ g•cm﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．
19. （9分） (2016高一下·上饶月考) 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1） B中反应的离子方程式是________． 第 7 页 共 10 页 （2） 通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是 （填字母）．
A . 挥发性
B . 还原性
C . 氧化性
D . 酸性
（3） C装置的作用是________，X是________（写化学式）．
（4） 为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________．
（5） 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）．
20. （4分） (2016高二下·岐山期末) A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
（2） M是含有________（填“极性”或“非极性”）共价键的________（填“极性”或“非极性”）分子．
（3） W分子的空间构型为________．
海南省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷
第 1 页 共 14 页 海南省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共29题；共61分)
1. （2分） 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（ ）
A . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L
B . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
C . 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
D . 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
2. （2分） 如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是（ ）
A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液
B . X是HCl，Y是NaCl的稀溶液
C . X是SO2 ， Y是NaOH溶液
D . X是CO2 ， Y是稀硫酸
3. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（ ）
A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ， 有机层应从分液漏斗的下端放出
D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质 第 2 页 共 14 页 4. （4分） (2015高一上·丰县月考) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
高一年级化学学科试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁
D．氧化铝
2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2
4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝
BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al
(NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
5. 下列物质中属于电解质的是
A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇
6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是
A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年上期中考
22届 高二 化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是（ ）
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．由热化学方程式CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
2020高一化学期末试卷
2020高一化学期末试卷
2016高一化学期末试卷：
一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]
1.某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：
上述标志的含义是
C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒
2.下列叙述错误的是
A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL水B.2.24L一氧化碳(标准状况下)
C.6.02×1022个氯化氢分子D.4.9g磷酸
4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
6.下列物质中属于电解质的是
①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖
A.①②③B.②③④C.③④D.①②④
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2
C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-
C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-
9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案
一、选择题
1．下列有关化学反应的叙述正确酌是
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红
【答案】C
【详解】
A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；
B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；
C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCONaCO+CO+HO=可得到纯碱，故C正确；
D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；
故答案选：C。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
D 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；
B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；
C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；
故答案选A。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
【答案】D
【分析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
2021-2022学年高一(上)第一次月考化学试卷及解析
第1页，共17页
2021-2022学年高一（上）第一次月考化学试卷
（时间90分，满分100分）
题号 一 二 三 总分
得分
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. 1mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA
C. 100mL 1mol•L-1 FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA
D. 标准状况下，1个O2分子体积为cm3
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A. BaCl2=Ba2++2Cl-
B. Fe2（SO4）3=3Fe3++2SO42-
C. （NH4）2CO3=NH4++CO32-
D. C6H12O6（葡萄糖）=C6H11O5++OH-
3. 下列物质中不属于酸性氧化物的是（ ）
A. CO2 B. CO C. SO2 D. SO3
4. 下列说法正确的是（ ）
A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-
B. 在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力
C. 虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它是强电解质
D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ）
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 第2页，共17页 ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素：、、．
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
海南省2020-2021年高一下学期化学第一次月考试卷
第 1 页 共 13 页 海南省2020-2021年高一下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）
A . HI
B . NO2
C . SO2
D . NH3
2. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D . SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
3. （2分） (2016高一下·包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（ ）
现 象 解
释
A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 Na2O2 具有还原性
B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42﹣
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
A . A
B . B
C . C 第 2 页 共 13 页 D . D
4.
（2分）
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B . 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+
C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
中学2020-2021年度上学期
高一化学学科期末考试试题
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人：赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共60分，每小题3分。）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂
2、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol
D.1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
班 级
姓 名
考 号
装
订
线
高一化学试题第一页
A B C D
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
【原创新高考】2020-2021学年度下学期高一第一次月考卷 化学试卷 (B)(含答案)
1 【原创新高考】
2020-2021学年度下学期高一第一次月考卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
3．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是
A．CCl4 B．浓H2SO4 C．蒸馏水 D．AgNO3溶液
4．某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法不正确的是
A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品 B．高岭土为含水的铝硅酸盐
C．n=3 D．我国在新石器时代已能烧制陶器 5．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是
2020年高考海南卷化学试题及答案解析
试题第1页，总19页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
绝密★启用前
2020年高考海南卷化学试题
试题副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人 得分
一、单选题
1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )
A．氨水 B．乙酸 C．氢氧化钠 D．硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；
B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B不符合题意；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；
D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意；
故合理选项是D。
2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）
A．42CuSO5HO B．42FeSO7HO
C．42ZnSO7HO D．422KAlSO12HO
【答案】A
【解析】
【详解】
试题第2页，总19页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
在选项给出的四种物质中只有42CuSO5HO、42FeSO7HO晶体有色，而42ZnSO7HO和422KAlSO12HO均为无色晶体，42CuSO5HO加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而42FeSO7HO加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO5HO，故合理选项是A。