广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
9
注意：同一个反应中，反应物可以是多种，但不同反 应物的转化率可能不同；增大一种反应物的浓度，可 以提高其他反应物的转化率．工业生产中常常提高廉 价原料的比例，从而增大其他原料的利用率．
(1)浓度的改变．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓 度，平衡向逆反应方向移动．
14
(2)温度的改变．升高温度，平衡向吸热的方向移动，如合 成氨反应的平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡 向放热的方向移动，如合成氨反应的平衡向正反应方 向移动．
(3)压强的改变．增大压强，平衡向气态物质体积减小的方 向进行，如合成氨反应的平衡向正反应方向移动；减 小压强，平衡向气态物质体积增大的方向移动，如合 成氨反应的平衡向逆反应方向移动． 可以应用该原理解释电离平衡、盐类的水解平衡、沉 淀溶解平衡中条件的改变对平衡移动方向的影响．
15
三、“守恒法”在四大平衡中的应用 复习弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡时，巧用
守恒思想，可使复习效果事半功倍． 1．电荷守恒
电解质溶液中正负电荷总数相等，运用电荷守恒式可求 解某一离子的物质的量浓度及判断溶液中离子浓度大小 的顺序，如CH3COONa溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)，因溶液呈碱性，则c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)．
水溶液中的“四大平衡”
1
广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、 水解平衡．沉淀溶解平衡．这四个方面的平衡被称为四 大化学平衡．四大平衡是中学化学知识结构的核心内容 之一，起到了支点的作用．
2
一、四大平衡不同化学 电离平衡
类型 平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
能够水解的盐类，
10
(3)电离平衡常数 ①对于一元弱酸HA：HA cH＋·cA－ cHA . ②对于一元弱酸BOH：BOH K＝cOcHB－O·HcB－.
H＋＋A－，平衡常数K＝ B＋＋OH－，平衡常数
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(4)水的离子积
水可以发生微弱的电离：2H2O
H3O＋＋OH－，或者表示
为：H2O
H＋＋OH－.水的电离程度大小是用离子积(KW)
18
根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即 c(H2S)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)． 如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH－存在如下关系： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)． 对于平衡理论的复习既要综合做好四种平衡的对比，找 出异同，又要区别对待，不能混淆．
7
(4)沉淀解平衡 难溶电解质在水溶液中并不是完全不溶，其溶解产生 的离子脱离难溶物进入溶液，溶液中的离子又会结合 成难溶电解质．影响沉淀溶解平衡的因素主要是浓度、 温度和能与难溶电解质相应离子反应的其他离子．
8
3．描述方法不同 (1)化学平衡常数
对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，
沉淀溶解 平衡 化学平衡 电离平衡 水解平衡
平衡
可逆 反应
化学反应 弱电解质
中的可逆 电离的可
反应
逆性
难溶电解 盐类水解
质溶解的 的可逆性
可逆性
相同点 这些平衡背后的变化都具有可逆性
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2．都可以用勒夏特列原理来解释 勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向 移动．
5
盐的 水溶液的 类别 酸碱性
举例
溶液中的 c(H＋)与c(OH－)
弱电解质
比较
强酸弱 碱盐
酸性
NH4Cl
NH3·H2O c(H＋)>c(OH－)
强碱弱 酸盐
碱性
CH3COONa CH3COOH c(H＋)<c(OH－)
强酸强 碱盐
中性
NaCl
无
c(H＋)＝c(OH－)
6
影响盐类水解的主要因素是温度和浓度．温度越高，越 利于水解，所以温度高的碳酸钠溶液比温度低的碳酸钠 溶液碱性强；盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释 有利于盐类水解反应的进行．
来表示的，KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温下，KW＝1.0×10－14.
(5)溶度积常数
对于溶解平衡：AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝
[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，与其他平衡一样，Ksp仅受温度的影
响．
12
二、四大平衡的相同点比较 1．可逆性
所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上，也就是说 上述四种平衡都对应着一种可逆变化， 如下表：
4
(2)电离平衡 弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中 的离子又可以结合为弱电解质的分子．影响弱电解质电 离的因素主要是浓度及温度．
(3)水解平衡 盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离 出的阴、阳离子与水电离出的H＋、OH－结合，对水的 电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的 电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、 氢氧根离子浓度发生变化．盐类水解的规律如下：
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高三化学水溶液中的离子平衡复习PPT教学课件
大小
HA
c(HA) MO 与 离子浓度 H c(MOH) 大小顺序
大小
＝
强 强 ＝ c(A－)＝
＞
强 弱 ＜ c(M＋) ＞
c(OH－)
• 5．等体积强酸(pH＝a)与强碱(pH＝b)混合 • (1)若a＋b＝14，溶液呈中性，25℃时，pH＝7。 • (2)若a＋b>14，溶液呈碱性，25℃时，pH>7。 • (3)若a＋b<14，溶液呈酸性，25℃时，pH<7。 • (4)当两溶液的pH之差ΔpH≥2时： • 两种等体积强酸混合：pH混＝pH小＋0.3。 • 两种等体积强碱混合：pH混＝pH大－0.3。
• (3)已知t℃，KW＝1×10－13，则 t℃________(填“＞”、“＜”或“＝”)25℃。 在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的 H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变 化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝ ________。
• (4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y氢氧化钠 溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化 钠溶液反应，恰好完全中和，求：
必修部分
第八章 水溶液中的离子平衡
专题大舞台
• 酸与碱反应常见的几种情况
• cc1M((．HOO大＋H等H小)－混酸体)与碱合积、H等A物M质HO的量溶 酸性浓液 碱度的酸离大H子小A与浓顺碱度序
c(A－)＝c(M＋)
＝
强 强 中性 ＞c(OH－)＝
c(H＋)
c(A－)＞c(M＋)
＞
强 弱 酸性 ＞c(H＋)＞
• 2.等体积的酸HA(pH＝2)与碱MOH(pH＝12)
c混(H合A)与
溶液 离子浓度
c(MOH) HA MOH 酸碱性 大小顺序 大小
HA
c(HA) MO 与 离子浓度 H c(MOH) 大小顺序
大小
＝
强 强 ＝ c(A－)＝
＞
强 弱 ＜ c(M＋) ＞
c(OH－)
• 5．等体积强酸(pH＝a)与强碱(pH＝b)混合 • (1)若a＋b＝14，溶液呈中性，25℃时，pH＝7。 • (2)若a＋b>14，溶液呈碱性，25℃时，pH>7。 • (3)若a＋b<14，溶液呈酸性，25℃时，pH<7。 • (4)当两溶液的pH之差ΔpH≥2时： • 两种等体积强酸混合：pH混＝pH小＋0.3。 • 两种等体积强碱混合：pH混＝pH大－0.3。
• (3)已知t℃，KW＝1×10－13，则 t℃________(填“＞”、“＜”或“＝”)25℃。 在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的 H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变 化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝ ________。
• (4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y氢氧化钠 溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化 钠溶液反应，恰好完全中和，求：
必修部分
第八章 水溶液中的离子平衡
专题大舞台
• 酸与碱反应常见的几种情况
• cc1M((．HOO大＋H等H小)－混酸体)与碱合积、H等A物M质HO的量溶 酸性浓液 碱度的酸离大H子小A与浓顺碱度序
c(A－)＝c(M＋)
＝
强 强 中性 ＞c(OH－)＝
c(H＋)
c(A－)＞c(M＋)
＞
强 弱 酸性 ＞c(H＋)＞
• 2.等体积的酸HA(pH＝2)与碱MOH(pH＝12)
c混(H合A)与
溶液 离子浓度
c(MOH) HA MOH 酸碱性 大小顺序 大小
广东省惠东县高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平
答案 C
2．(2015·江苏淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的 是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸， 离子方程式为C__a_C_O__3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 __M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_＋4_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3_·H__2O_______________________。 (3)氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的
溶解性
解析 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度， BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
解析 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液生成 Fe(OH)3 沉淀，A 项错；B 项，在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 水解平衡，加入浓盐酸后消耗 OH－，平衡右移，c(CH3COO－)减小；C 项，反应为 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，得 不到 Ca(OH)2；D 项，Cu(NO3)2 溶于水电离出的 Cu2＋抑制 Cu(OH)2 溶 解(同离子效应)而使其溶解度减小。
2．(2015·江苏淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的 是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸， 离子方程式为C__a_C_O__3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 __M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_＋4_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3_·H__2O_______________________。 (3)氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的
溶解性
解析 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度， BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
解析 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液生成 Fe(OH)3 沉淀，A 项错；B 项，在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 水解平衡，加入浓盐酸后消耗 OH－，平衡右移，c(CH3COO－)减小；C 项，反应为 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，得 不到 Ca(OH)2；D 项，Cu(NO3)2 溶于水电离出的 Cu2＋抑制 Cu(OH)2 溶 解(同离子效应)而使其溶解度减小。
高考化学 一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 新人教
基础课时1 重要的烃 煤、石油和天然 气的综合应用
[最新考纲]
1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异 构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了 解煤、石油、天然气的综合利用。4.了解常见高分子材料的合 成反应及重要应用。
考点一 几种常见烃的结构与性质
[知识梳理·固考基]
提醒：一般烃难溶于水，碳原子数小于4的烃常温下为气体， 液态烃比水的密度小。
3.甲烷、乙烯和苯的化学性质 (1)甲烷
溴水 酸性KMnO4溶液 CH4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O
CH4＋Cl2―光―→CH3Cl＋HCl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
(2)乙烯
酸性KMnO4溶液 CH2==CH2 ＋ Br2→CH2BrCH2Br （ 1 ， 2 － 二 溴 乙 烷 ）
探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P58、P61、P68、P70，对烃 的概念判断、甲烷的性质、乙烯的性质、苯的化学性质进行了 考查。
[题组精练·提考能]
题组一 有机物组成与结构的表示方法 1.下列有机物的结构表示不正确的是( )
A.丙烷的球棍模型：
B.丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C.甲烷分子的比例模型： D.苯的分子式：C6H6 解析 丙烯分子结构中含有碳碳双键，其结构简式为 CH3CH===CH2。 答案 B
酸性 氧化 KMnO4
溶液 反应
燃烧
不能使酸性 KMnO4溶液 褪色 燃烧时火焰 呈淡蓝色
能使酸性
不能使酸性
KMnO4溶液褪 色
KMnO4溶液褪色
燃烧时火焰明 燃烧时火焰明亮，
亮，带黑烟 带浓烟
鉴别
不能使溴水
能使溴水和酸 将溴水加入苯中振
[最新考纲]
1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异 构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了 解煤、石油、天然气的综合利用。4.了解常见高分子材料的合 成反应及重要应用。
考点一 几种常见烃的结构与性质
[知识梳理·固考基]
提醒：一般烃难溶于水，碳原子数小于4的烃常温下为气体， 液态烃比水的密度小。
3.甲烷、乙烯和苯的化学性质 (1)甲烷
溴水 酸性KMnO4溶液 CH4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O
CH4＋Cl2―光―→CH3Cl＋HCl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
(2)乙烯
酸性KMnO4溶液 CH2==CH2 ＋ Br2→CH2BrCH2Br （ 1 ， 2 － 二 溴 乙 烷 ）
探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P58、P61、P68、P70，对烃 的概念判断、甲烷的性质、乙烯的性质、苯的化学性质进行了 考查。
[题组精练·提考能]
题组一 有机物组成与结构的表示方法 1.下列有机物的结构表示不正确的是( )
A.丙烷的球棍模型：
B.丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C.甲烷分子的比例模型： D.苯的分子式：C6H6 解析 丙烯分子结构中含有碳碳双键，其结构简式为 CH3CH===CH2。 答案 B
酸性 氧化 KMnO4
溶液 反应
燃烧
不能使酸性 KMnO4溶液 褪色 燃烧时火焰 呈淡蓝色
能使酸性
不能使酸性
KMnO4溶液褪 色
KMnO4溶液褪色
燃烧时火焰明 燃烧时火焰明亮，
亮，带黑烟 带浓烟
鉴别
不能使溴水
能使溴水和酸 将溴水加入苯中振
高三化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡8-2 93张PPT
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
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2019/9/3
课前自主回顾课堂互动探究
1
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
－
碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW
(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电
离平衡，都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。并且
在稀酸或稀碱溶液中，当温度为 25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－) ＝1×10－14 为同一常数。
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cH＋·cOH－
2．电离平衡常数：K ＝ 电离 cH2O 。
3．水的离子积
(1)表达式：25℃时 KW＝ c(H＋)·c(OH－) ＝ 1.0×10－14 。
(2)影响因素：KW 是温度的函数，温度不变，KW 不变 ，
温度升高，KW 增大
，试纸变色后，与标准比色卡对
比即可确定溶液的
pH。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
②注意：
a．pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀 释可能产生误差；
①由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性 越强 。 ②pH 一般表示 c(H＋)< 1 mol/L 的稀溶液。
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碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW
(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电
离平衡，都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。并且
在稀酸或稀碱溶液中，当温度为 25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－) ＝1×10－14 为同一常数。
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cH＋·cOH－
2．电离平衡常数：K ＝ 电离 cH2O 。
3．水的离子积
(1)表达式：25℃时 KW＝ c(H＋)·c(OH－) ＝ 1.0×10－14 。
(2)影响因素：KW 是温度的函数，温度不变，KW 不变 ，
温度升高，KW 增大
，试纸变色后，与标准比色卡对
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②注意：
a．pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀 释可能产生误差；
①由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性 越强 。 ②pH 一般表示 c(H＋)< 1 mol/L 的稀溶液。
【高考】化学一轮复习名师讲解水溶液中的离子平衡ppt课件
盐的类 型
实例
是否 水解
水解的离子
溶液的 溶液 酸碱性 的pH
强酸强 NaCl、
碱盐
KNO3
否
中性 pH＝7
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
是
弱酸强 CH3COON 是 碱盐 a、Na2CO3
NH＋ 4 、 Cu2＋
CH3COO－ 、 CO23－
酸性 碱性
pH<7 pH>7
(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴 离子，盐必须可溶于水。
c(NH＋ 4 )>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等 体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【解析】 本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A 项电 荷不守恒，错误；pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液中，HCO－ 3 的水解 程度大于电离程度，CO32－由电离而来，H2CO3 由水解而来，故 c(CO23－)小于 c(H2CO3)，B 项错误；pH＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C 项错误；
(2)物料守恒 在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某 种元素的原子个数守恒。 如 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
3．主要类型 (1)多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离，逐级减弱，如 H3PO4 溶液中： c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO24－)>c(PO43－) (2)多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱， 如在 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )
高考化学一轮总复习课件第八单元 水溶液中的离子平衡 (共566张PPT)
二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 的速率 和 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离 平衡。 2.电离平衡的特点 弱电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。 电离平衡是 一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 (1)动——电离平衡是相对的、有条件的动态平衡。
外因: (1)浓度:浓度越大,电离程度 衡 移动,而离子浓度一般会 (2)温度:温度越高,电离程度 热过程。 (3)外加试剂:
。 在稀释溶液时,电离平 。 ,这是因为电离是
a.酸碱效应:弱酸溶液中加强酸,或弱碱溶液中加强碱,均 弱电解质的电离;弱酸溶液中加强碱,或弱碱溶液中加强酸,均 弱电解质的电离。 b.同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离 子的电解质,会 电解质的电离。
c.能反应的离子:加入能与电解质电离出来的离子发生反应的 另一物质,会 电解质的电离。
4.电离常数 在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出的各 种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这 个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用 K 表示(弱酸——Ka;弱碱 ——Kb)。
(1)表达式:对于电离过程 AB A++B-,
K=
。 (2)电离平衡常数只与 有关,温度不变,K 值不变。
(3)电离常数表达式中各组分浓度是指电离达到平衡后的 的值,而不是初始值。 (4)一般来说,稀溶液中 H2O 的浓度可视为常数,不写入电离常数 表达式中。
(5)多元弱酸的电离平衡常数大小一般为 K1≫K2≫K3,溶液酸性主 要由 步电离决定。 (6)同温、同体积、同浓度的弱酸电离常数越大,达到电离平衡 时电离出的 H+越 ,酸性越 ;反之,酸性越 。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡章末专题复习讲座 新人教版
表示。
(2)表达式：对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) 在定温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB。
pC(g)＋qD(g)，
(3)影响因素：温度。
(4)常考题型
①平衡常数表达式的书写。
②应用平衡常数 K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热)。
③有关计算[计算 K、转化率(或产率)、浓度]。
＝60%，v(CO2)＝ΔcΔCtO2＝0.0160mmoiln·L－1＝0.006 mol·L－1·min－1。
(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F 四项的条件改变不影响平衡
移动，D 项升温平衡向左移动，CO 的转化率降低，故选 C。
2．弱电解质的电离常数
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各
酸 HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四
明平衡向左移动，故 ΔH<0。
(2)
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
起始/mol·L－1 0.1
0.1
转化/mol·L－1 x
x
平衡/mol·L－1 0.1－x
0.1＋x
由题意得 K＝00..11＋ －xx＝4.0，解得 x＝0.06。所以 α(CO)＝00..016×100%
种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。
(新课标)高考化学总复习指导课件：第八章 水溶液中的离子平衡(共46张PPT)
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【总结提升】
1、电离平衡的特征
2、影响电离平衡的因素
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【针对训练】
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命题角度二 电离平衡常数与弱电解质的比较 【典型例题】
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【总结提升】
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【针对训练】
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命题角度一 盐类的水解及影响因素 【典型例题】
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【总结提升】
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【针对训练】
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命题角度二 盐类的水解的应用 【典型例题】
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【总结提升】
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【总结提升】
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【针对训练】
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命题角度二 溶度积常数及其应用 【典型例题】
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【总结提升】
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【针对训练】
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中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性
【命题角度】
1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算。 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的比较； 4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配
制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、 某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
第八章 水溶液中的离子平衡
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【总结提升】
1、电离平衡的特征
2、影响电离平衡的因素
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命题角度二 电离平衡常数与弱电解质的比较 【典型例题】
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命题角度一 盐类的水解及影响因素 【典型例题】
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命题角度二 盐类的水解的应用 【典型例题】
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命题角度二 溶度积常数及其应用 【典型例题】
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中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性
【命题角度】
1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算。 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的比较； 4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配
制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、 某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
第八章 水溶液中的离子平衡
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