孝感市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
孝感市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中华文化源远流长、博大精深。
下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应C．“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程是物理变化D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（）A．N2B．O2C．H2O D．CO23．关于胶体的说法，正确的个数有（）①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象②胶体区别于其他分散系的本质是胶体可以发生丁达尔现象③分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液可以使用半透膜④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉A．1个B．2个C．3个D．4个4．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。
A．①③④B．①②③C．②③⑤D．③④⑤5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl﹣、K+D．遇酚酞变红的溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．53 gNa2CO3和42 gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3=NaHCO3D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO37．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2H2SO4BaCO3SO2P2O5B Na2CO3HCl NaCl Na2O COC NaOH NaHSO4CaCl2CuO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO38．下列各反应的离子方程式中，正确的是（）A．碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．二氧化碳通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+C．Cu在Cl2中加热：2Cu+Cl22CuClD．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（）A．B．C．D．10．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）a bc dA．氯水pH随时间的变化如图aB．溶液中氯离子浓度随时间的变化如图bC．氯水的电导率随时间的变化如图cD．液面上方氧气体积分数随时间的变化如图d二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）11．在一定条件下，使CO和O2的混合气体60 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重28 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：7 B．1：1 C．7：9 D．8：712．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。
在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。
第一类导体是金属，是最常见的一类导体。
第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，其变质过程中不可能产生的物质是（）A．Na2O2B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和Cl2 C．Na2O2和CO2D．NaClO和CO215．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是（）A．反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2三、非选择题（本题共5小题，共60分。
）16．(12分)为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类：Ⅰ．现有下列12种物质：①H2SO4 ②液溴③氨水④铜⑤氯化钠固体⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨酒精⑩CaO ⑪盐酸⑫熔融的碳酸钠根据有关概念回答下列问题(填序号，下同)：(1)能够导电的是________________________。
(2)属于电解质的是________________________。
(3)属于碱的是________________________。
Ⅱ．请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；③5-6滴饱和氯化铁溶液中加入水中；④向氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤向蒸馏水中加入蔗糖固体至过量；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦水和酒精的混合物。
属于浊液的是________ (填序号，下同)；属于溶液的是________；属于胶体的是________。
17．(12分)化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
请根据题意完成以下方程式Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KNO 3________________________________________________。
②H 2SO 4________________________________________________。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式①实验室制备氢氧化铁胶体______________________________________________。
②过氧化钠与水的反应________________________________________________。
③NaHSO 4和过量Ba(OH)2溶液混合________________________________________________。
Ⅲ．.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O ，则X 的化学式为________________。
18．(12分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中，请根据所学知识，回 答下列问题(1)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系，有以下6个反应(反应条件略):A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．CH 4+2O 2 →CO 2+2H 2OC ．2KC1O 3=2KCl+3O 2↑D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑E ．Na 2O+CO 2=Na 2CO 3F ．CO 2+C=2CO既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的有________（填字母）(2)为治理汽车尾气中的NO 和CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO + 2CO催化剂N 2 + 2CO 2，作还原剂的物质是________，氮元素的化合价________ (填“升高”或“降低”)(3)用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目_____________________ ________________________________。
(4)配平下列氧化还原方程式①______Na 2S 2O 3＋______Cl 2＋______H 2O ═______NaHSO 4＋______HCl②______2-24C O ＋______-4MnO ＋______H ＋═______CO 2↑＋______Mn 2＋＋______H 2O19．(12分)我国著名的化工专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了卓越贡献。
他发明的“侯氏制碱法” 提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了环境污染，赢得了国际化工界的高度评价。
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性，可用作吸水剂；碱石灰(主要成分为生石灰和NaOH)也是一种常见的吸水剂。
Ⅲ．盐酸是HCl的水溶液，容易挥发。
（方案一）样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(1)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：________________________________。
(2)将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。
利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%，如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_______________________________________________。
2020-2021学年辽南协作体高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年辽南协作体高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共34.0分）1.下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是()A. 卢瑟福B. 波尔C. 汤姆生D. 道尔顿2.下列实验能达到预期目的是()A. 用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B. 用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC. 用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D. 用CaCO3与稀硫酸反应制取CO23.下列关于钠元素的叙述中，不正确的是()A. 钠有很强的金属性B. 钠离子具有很强的氧化性C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠D. 钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰4.向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是()A. a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B. b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC. 从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH−=NH3·H2O Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2OD. 沉淀的质量：a点>c点5.下列实验方法或操作正确的是()A. 转移溶液B. 稀释浓硫酸C. 分离水和醋酸D. 制蒸馏水6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()①常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N A；②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A；③常温下46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A；④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A；⑤足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2N A；⑥标准状况下22.4L H2中含中子数为2N A；⑦1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A．A. ①④B. ②⑤⑥C. ③D. ②④⑦7.水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、Ca2+、Cl−、SO42−B. Fe2+、H+、CO32−、Cl−C. Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−D. K+、Fe3+、NO3−、SCN−8.下列物质在氯气中均能燃烧，其中能够产生白雾的物质是()A. NaB. FeC. CuD. H29.化学−人类进步的关键，化学知识与人们的生活息息相关。
湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 含解析
2024年高三9月起点考试高三化学试卷命制单位：新高考试题研究中心考试时间：2024年9月4日下午14:30-17: 05试卷满分：100分注意事项lI.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答l每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 B 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Ca 40 Co59 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择思本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
I.2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。
下列有关化学材料描述错误的是(有关化学材料相应描述A 奥运火炬燃料丙烧、丁炕等屈于经，燃烧热值高、化学性质较稳定B 奥运违禁药物麻贺碱、吗啡等止咳平喘药常含有麻簧毅，可在医生指导下合理用药运动服装和运动鞋的制造材料聚酪纤维聚酷纤维屈千合成纤维，耐磨、易洗、快干（如涤纶）奥运场馆建设祁用的材料有钢材、混凝钢材属千单质，混凝土、玻璃属于化合物土、玻瑞2.下列化学用语的表达错误的是(A.氢硫酸的电离H2S;=辽H++s2-B.HCI分子形成的s-pcr键原子轨道重叠示意图；-2s 2p 1 y 过程中不能形成发射光谱C. ls 2s-2 l P x➔s2 2(CH冲」D.N, N－二甲基苯甲酰胺的结构简式：3.关千物质的分离、提纯，下列说法正确的是(A.蒸饰法除去乙醇中少量的水B.重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙能c.蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐D.分液法分离苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚和NaCl水溶液4.下列方程式与所给事实相符的是(A.用FcS除去污水中的Hg2+: s2-+ Hg2+ = HgS.J,8.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al+20H飞6HP=2[Ai(OHt J4] ＋3H2个C 乙醒和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：+ N aOH�CH3COONa+CuO扣＋2H20CH3CHO+Cu(OH)2D.乙醇被酸性商猛酸钾氧化，溶液褪色：5CH3CH20H + 12KMn04 + l8H2S04今IOC02个＋12MnS04+6K2S04 +33H205.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学(理)试题
②CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 ③氢气不导电，所以氢气是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
A．①④
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③④⑤
7．标准状况下 V L 气体 A 的质量为 2 g，则气体 A 的摩尔质量为
A．11.2/V g/mol
B．在常温常压下，11.2 L O2 含有的分子数为 0.5 NA
C．7.1 g Cl2 所含质子数为 0.2 NA
D．0.1 mol 熔融的 KHSO4 中含有 0.2 NA 个阳离子
13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋ K＋ OH－ Cl－ C．Mg2＋ Na＋ SO42－ NO3－
子的物质的量之比为 1:1:2:1，则 M 离子可能是
A．Na+
B．Fe3+
C．OH－
D．Cl－
23．相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量
的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为
A．6:3:2
B．3:3:1
C．2:3:1
D．1:1:1
24．已知反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为 NA）
B．44.8/V g/mol
C．22.4V g/mol
D． V/11.2 g/mol
8．下列化学反应，能用离子方程式 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 来表示的是 A．稀硝酸和碳酸钾的反应
B．稀磷酸和碳酸钠溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应
邵东县第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
邵东一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量 (H 1 ,C 12, N 14 ,O 16, Na 23, S 32 ,Cl 35.5, Ca 40,Fe 56) 一．单选题（下列题目中每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是A．NaClO B．Cl2 C．HCl D．KClO32．为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸（C2H4O3）是一种重要的消毒剂。
过氧乙酸属于A．酸性氧化物B．胶体C．混合物D．有机物3．下列说法正确的是A．O2转化为O3，属于物理变化B．溶液可以透过滤纸,胶体不可以透过滤纸C．粒子直径在1〜100nm之间的物质属于胶体D．O2、O3互为同素异形体4、下列反应中，水的作用是氧化剂的是A. Na2O+H2O2NaOH B.2K2O2+2H2O4KOH+ O2C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.Cl2+H2O HCl+HClO5、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及．．．到氧化还原反应的是A．食物腐败变质 B．铁钉生锈 C．食醋洗掉水垢 D．火法炼铜6.下列叙述中正确的是A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B. 二氧化碳摩尔质量为44 gC. 0.8 mol H2O的摩尔质量比1 g CaCO3的摩尔质量大D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2−4+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2OB．钠与水反应：Na+ 2H2O = Na+ + OH-+H2↑C．稀醋酸滴在大理石上： CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑8．在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋快C．开始时中心区域HClO浓度比外围大D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色9．下列物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉可以露置于空气中B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处10．下列各气体：①0.5 mol He；② 9.0g NO；③3.4 g的NH3；④3.01×1023个CO2。
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是()A. 化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B. 化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C. 化学是一门具有极强实用性的自然科学D. 化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 N AB. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N AC. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3N AD. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为N A 3.下列说法中，正确的是()A. CO2的摩尔质量是44gB. 1mol Fe的体积与1mol Al的体积相等C. 0.1mol⋅L−1KCl溶液中含有0.1molK+D. 1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×10234.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程5.市售的一瓶纯净水( 500 mL )中含有的氢原子数大约为多少个？()A. 1.7×1025B. 3.3×1025C. 1.3×1025D. 2.6×10256.下列属于非电解质的是()A. 饱和食盐水B. 蔗糖C. 铜D. 硫酸钡7.下列属于碱性氧化物的是()A. NaOHB. MgOC. CO2D. Na2O28.下列实验现象描述不正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 无色溶液中一定能大量存在：A13+、NH4+、Cl−、MnO4−B. 强酸性溶液中可能大量存在：Na+、MnO4−、SO42−、I−C. 能使酚酞试液变红的溶液可能大量存在：Na+、NH4+、Cl−、HCO3−D. 使紫色石蕊试液变红的溶液可能大量存在：Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−10.下列有关说法中正确的是()A. 1mol Cl−的质量为35.5g⋅mol−1B. 18gH2O的体积为22.4LC. 0.5mol OH−含有的电子数为3.01×1024D. 1mol O2的质量与它的相对分子质量数值相等11.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A. 石灰水和稀盐酸混合B. 小苏打溶液和柠檬水混合C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合12.下列反应中，离子方程式书写正确的是()A. Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在如图所示的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度14.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是()A. B. C. D.15.下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A. B. C. D.16.下列有关实验或操作能达到实验目的是()选项A B C D 实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）17.(1)写出如图中序号①～④仪器的名称：①______；②______；③______；④______。
山东省师范大学附属中学2020┄2021学年高一上学期期中考试学分认定考试化学试题Word版含答案
绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2022级第一次学分认定考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N：14 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学科学的说法中正确的是（）A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B．化学研究的主要目的是认识分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不．正确的是（）．．A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法的是（）3．下列关于钠的说法中，不．正确．．A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④ C．①③④ D．①②③④5. 下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应6．下列说法中，正确的是（）A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D．氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀7．2021年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒。
2020-2021学年成都七中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年成都七中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，75%的医用乙醇广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播。
乙醇(C2H5OH)属于()A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 电解质2.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A. 胶体有丁达尔现象B. 胶体有布朗运动C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D. 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用3.化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是()A. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−、CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−14.下列实验操作中，正确的是()A. 点燃酒精灯B. 检查气密性C. 读取液体体积D. 加热液体5.已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是()A. B. CCl4 C. 酒精 D. 氯仿6.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是()A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C. 虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质D. 工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉7.实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A. 操作①为过滤B. 操作②中需加入氧化剂C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D. 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯8.已知有如下反应：①ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A. Cl2>ClO3−>Fe3+>I2B. Cl2>ClO3−>I2>Fe3+C. ClO3−>Cl2>Fe3+>I2D. ClO3−>Fe3+>Cl2>I29.下列说法错误的是()A. CaO2的电子式为B. Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC. [SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D. 利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体10.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是()A. p(H2)=p(O2)=p(N2)B. p(H2)>p(N2)>p(O2)C. p(O2)>p(N2)>p(H2)D. p(O2)>p(H2)>p(N2)11.表示下列反应的离子方程式正确的是()A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO3−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2 O+4H+B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+3H2 O12.常温下，加水冲稀时c(H+)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()c(oH−)①K+、Cl−、NO3−、CH3COO−②K+、Fe2+、I−、SO42−③Ba2+、Cl−、NO3−、Na+④Na+、Ca2+、Cl−、HCO3−⑤K+、SO32−、Cl−、NO3−．A. ①③⑤B. ②③C. ②④D. ②③⑤13.一定体积某浓度的SnCl2溶液与过量FeCl3溶液充分混合后，再用0.2000mol/lK2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c(SnCl2)为()A. 0.3000mol/LB. 1.2000mol/LC. 0.0333mol/LD. 0.1333mol/L14.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL−1)，所得溶液的密度为ρg·mL−1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L−1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c=1mol·L−1B. 所得溶液中含有N A个HCl分子C. 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数：W=36.5c/(1000ρ)15.下列叙述正确的是()①标准状况下，1mol任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②⑤D. ④⑥16.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 100mL 2 mol⋅L−1碳酸钠溶液中，CO32−离子数为0.2N AB. 将10mL 1mol⋅L−1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g17.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是()A. xV mol/L B. x2Vmol/L C. 3xVmol/L D. 3x2Vmol/L18.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1N AB. 等物质的量的N2和CO所含原子数均为2N AC. 在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5N AD. 1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N A19. a A、 b B、 c C、 d D、 d E分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c−b=b−a=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法正确的是()A. B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B. 1mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移2mol电子C. 原子半径：D>E>A>B>CD. C的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）20.下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl−数目相同的是()A. 25mL 0.5mol/L HCl溶液B. 200mL 0.5mol/L KCl溶液C. 50mL 1mol/L NaCl溶液D. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
太原市2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
太原市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O6 Na23 Al27 Fe 56一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。
提出分子学说的科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿2.进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是A.水B.酒精C.稀盐酸D.稀硫酸3.下列物质中，含有氯分子的是A.漂白粉B.氯水C.氯化氢气体D.氯化铜溶液4.右图中X所表示的基本类型的反应是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。
制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是A. NaClB. KOHC. Na2CO3D. CuCl6.下列生成CO2的反应中，属于非氧化还原反应的是A. C+O2CO2B. H2CO3=H2O+CO2↑C. CH4+2O2CO2+2H2OD. CO+CuO Cu+CO27.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、K+、SO42--、CO32-B. Fe2+、K+、SO42-、NO3-C. K+、Ca2+、CO32-、SO42-D. Na+、H+、CO32-、NO3-8.朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。
下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是A.光是一种胶体B.发生了丁达尔效应C.雾的分散质是空气D.雾中的小水滴直径大于100nm9.实现“I- +I2”的转化，需要加入A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物10.在200mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L11.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
精品解析：山西大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(解析版).docx
山西大学附中2020〜2021学年高一第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟考查范围：第一章和第二章可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（包括19小题，每小题3分，共计57分。
每小题只有一个选项符合题意）1.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钠的包装箱应贴有的图标是（）A.易燃液体C.氧化剂‘【答案】B 【解析】【分析】【详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，属于遇湿易燃物品，应贴遇湿易燃物品危险标志;A.图示为易燃液体标志，故A错误;B.图不为遇湿易燃物品标志，故B正确;C.图示为氧化剂标志，故C错误;D.图示为腐蚀品标志，故D错误;故答案为B。
2,下列说法正确的有（）①分散质直径介于1〜100nm之间的分散系称为胶体②盐的组成中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种®Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比为1:1⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子⑥将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉⑦KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质A.①③⑥B.①②⑥⑦C.④⑤⑥D.①③【答案】D【解析】【分析】【详解】①分散质直径介于1〜lOOnm之间的分散系称为胶体，大于lOOnm的分散系为悬浊液，小于Inm 的分散系为溶液，故①正确；②盐的组成中可能只含非金属元素，比如氯化铉，故②错误；③同种物质组成的物质为纯净物，因此由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种，比如氧元素组成的氧气和臭氧，故③正确；④Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比为2:1,故④错误；⑤化学反应的最小微粒是原子，不可能生成新的原子，故⑤错误；⑥将氯气通入石灰乳中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故⑥错误；⑦KNCh溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，KNCh溶液是电解质溶液，故⑦错误；因此①③正确；故D正确。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。