常见物质在空气中及氧气中燃烧现象教学内容
化学教案《氧气的性质》
化学教案《氧气的性质》化学教案《氧气的性质》（通用8篇）在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么你有了解过教案吗？以下是店铺帮大家整理的化学教案《氧气的性质》，希望能够帮助到大家。
化学教案《氧气的性质》篇1一、教学目标(一)知识目标：1、认识氧气的主要物理性质;2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。
(二)能力目标：逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
(三)情感目标:通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
二、教学重点：氧气的化学性质;三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。
四、教学过程【引入新课】很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。
了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。
出示一瓶氧气，请学生们观察【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其物理性质。
学生：无色、无味的气体【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大) 【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?学生：有问：什么事例能证明学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气【图片】河塘中的增氧机问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?学生回答--不易引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。
学生：氧气的溶解性是不易溶于水。
师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。
第二单元课题2,《氧气》
教案课前预习1、生物体所必需的气体是什么？回顾一下生物中所学的知识：什么是呼吸作用？2、通过各种途径了解氧气除了提供给我们呼吸以外，在我们的日常生活中，它还有哪些应用？课上将你了解的知识向大家介绍一下。
3、有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？课内探究一、学习目标1．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。
2．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。
包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。
领会氧气化学性质的活泼性。
学会检验氧气存在和氧气收集验满。
3．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
4．了解：氧气的主要用途。
二、方法指引请同学们看书后回答：1．学习一种具体物质的化学方法是什么？一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。
在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等。
学习氧气的性质应了解氧气的物理性质，重点掌握氧气的化学性质。
2．如何通过实验获得知识并培养多种能力氧气的性质是学习的重点，对于氧气的性质的感性认识必须通过实验来完成。
可将所做实验内容进行归类整理：3．如何解物质的鉴别习题？分析：鉴别几种物质时应遵循的一般原则：(1)比较物质的性质（物理性质、化学性质），有哪些较明显的差异；(2)实验时可观察到的现象是否有较明显的区别；(3)实验操作（物理方法或化学方法）是否方便、可行；(4)应按“操作——现象——结论”的次序叙述。
例如：怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、氮气的三瓶无色气体？答：用燃烧着的木条，分别伸入这三个集气瓶中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃烧的木条熄灭的是氮气，而没有明显变化的则是空气。
4．在描述化学反应时要注意“加热”、“点燃”和“燃烧”，“火焰”与“发光”等述语的区别。
三、实验探究：学生分组实验，教师巡堂指导。
上课 3.3 燃烧条件与灭火原理 教案
隔绝空气（或氧气）；
使燃烧物的温度降至着火点以下。
总结：要达到灭火的目的，只要具备其中一项便可。
【板书设计】：
3.3燃烧条件和灭火原理
一、燃烧（化学变化）：
1、定义：通常指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（1）可燃物；
2、燃烧条件：（2）温度达到着火点；
(缺一不可）（3）与空气（或氧气）接触。
学情分析
1、学生对生活中的燃烧现象比较熟悉，而且在前面的化学学习中已经了解了部分物质的燃烧情况，对燃烧的条件已有一定的感性认识；
2、学生对灭火的方法也有一定的生活经验。
三维
教学
目标
1、知识与技能
（1）理解燃烧条件和灭火原理；
（2）学会用燃烧条件和灭火原理解释生活中的常见现象。
2、过程与方法
了解物质燃烧条件的探究过程与方法，通过对物质燃烧条件的探究活动，培养学生观察实验和从实验现象分析得出实验结论的能力，学会讨论与交流，养成良好的学习习惯和学习方法。
难点
1、燃烧条件的自主探究；
2、灭火原理与方法探究；
3、燃烧条件的探究和灭火原理与方法的应用。
教学方法及设计意图
本节课从学生已有的燃烧知识入手，通过对燃烧现象的对比，找出燃烧的共同特征，从而让学生分析得出燃烧的定义，再通过实例说明目前我们认识的燃烧只是狭义上的理解，提出广义的燃烧，拓宽学生的知识面，也为学生高中化学的学习奠定基础，埋下伏笔。通过“由情景中提出问题→针对问题进行猜想与假设→设计实验方案，验证猜想与假设→根据实验事实作出正确结论→对整个过程进行反思与评价”这一系列活动，探究总结出燃烧的三个条件，在此基础上，再通过白磷的燃烧和烧不坏的手帕两个演示实验，进一步理解燃烧的条件以及应用，最后通过课本中的“讨论与交流”和灭火相关实例的视频，总结出灭火的三个原理。这样的活动不仅达到了教学目的，而且提高了学生学习化学的浓厚兴趣，培养了学生良好的学习和思维习惯。
初中化学常见物质燃烧教案
初中化学常见物质燃烧教案
主题：常见物质的燃烧
一、教学目标
1. 了解常见物质如何燃烧的原理和过程；
2. 掌握常见物质燃烧的产物及其性质；
3. 能够用实验方法观察和验证常见物质的燃烧现象。
二、教学重点
1. 常见物质的燃烧原理；
2. 常见物质的燃烧产物及其性质。
三、教学内容
1. 常见物质的燃烧原理；
2. 常见物质的燃烧产物及其性质；
3. 实验：观察不同常见物质的燃烧现象。
四、教学过程
1. 导入（5分钟）
让学生观看燃烧的视频或图片，引导学生对燃烧现象进行观察与思考。
2. 理论讲解（15分钟）
通过课件或板书，简要介绍常见物质的燃烧原理，燃烧产物及其性质。
3. 实验操作（20分钟）
准备不同常见物质（如木材、纸张、酒精等），让学生分组进行燃烧实验，观察不同常见物质的燃烧现象，记录实验数据。
4. 实验分析与讨论（10分钟）
通过实验数据分析，让学生探讨不同常见物质的燃烧过程及产物，引导学生总结燃烧现象的规律。
5. 总结与评价（5分钟）
总结本节课的学习内容，对学生的表现进行评价和激励。
五、课堂作业
观察家中的一些物质，了解它们的燃烧特点和性质，写一份观察报告。
六、教学反思
通过实验操作，学生能够亲自参与观察和实验验证，有助于深化对常见物质燃烧原理的理解，激发学生对化学学习的兴趣。
（以上内容仅供参考，具体操作中可根据实际情况做出调整）。
初中化学几种燃烧现象教案
初中化学几种燃烧现象教案
教学目标：
1. 了解几种常见的燃烧现象；
2. 掌握燃烧现象的基本特征和规律。
教学内容：
1. 完全燃烧：氧气与燃料充分混合并放出热量；
2. 不完全燃烧：氧气与燃料未完全混合或供氧不足；
3. 明火燃烧：明显呈现火焰现象；
4. 隐火燃烧：无明显火焰但有热量释放。
教学过程：
一、引入：通过引入一组图片或视频展示不同的燃烧现象，激发学生的兴趣，引发思考。
二、讲解：简要介绍几种常见的燃烧现象，并分别说明其特点和规律。
三、实验：进行简单的实验，比如点燃蜡烛观察明火燃烧的现象，或者燃烧一小段纸条观察隐火燃烧的现象。
四、讨论：让学生讨论燃烧现象对环境和健康的影响，并提出防止燃烧现象不良影响的措施。
五、总结：总结本节课学习的内容，强调燃烧现象对我们生活的重要性，以及正确处理燃烧现象的重要性。
六、作业：布置作业，要求学生画一幅图展示几种不同的燃烧现象，并写一篇短文总结本节课学习的内容。
教学反思：
1. 教学活动设计要引人入胜，能够吸引学生的注意力，激发他们的学习兴趣。
2. 实验活动要简单明了，能够有效展示燃烧现象的特点，让学生亲身体验，加深理解。
3. 教师要及时总结本节课的内容，对学生的学习情况进行评价，及时调整教学策略，确保教学效果。
《第2节 氧化和燃烧》教案1
【讨论】怎样预防自燃？
三、灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。
重点
难点
分析
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
教学预设
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。
【实验】一、硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
一、氧化反应
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水
硫＋氧气－－二氧化硫
铁＋氧气－－四氧化三铁
碳＋氧气－－二氧化碳－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。
一氧化反应葡萄糖氧气二氧化碳水硫氧气二氧化硫铁氧气四氧化三铁碳氧气二氧化碳物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课题
第2节氧化和燃烧
日期
教
学
目
标
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
“燃烧和灭火”主题大概念教学-九年级化学人教版上册
“燃烧和灭火”主题大概念教学“燃烧和灭火”是义务教育化学课程的经典学习内容。
在2011年版课标中，该内容位于“化学与社会发展”主题的“化学与能源和资源的利用”部分，其相关的内容要求为“认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料”“认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施”。
由此可见，对于这部分内容，2011年版课标以常见燃料种类、燃烧条件、灭火措施等具体知识为学习要求，包含基于具体知识的简单推理。
而在新课标中，“燃烧和灭火”位于“物质的化学变化”主题，属于“物质的变化与转化”这一大概念统领的核心知识。
同一学习内容，主题关系的改变，意味着核心学习目标的变化以及对学生发展价值的变化。
新课标中，“燃烧和灭火”这一内容所在的学习主题是“物质的化学变化”，涉及的大概念为“物质的变化与转化”，这一大概念引导学生从变化的视角认识物质世界，体会物理变化与化学变化的不同，要求学生在面对物质的化学变化时，能够从物质角度、能量角度、物质间实现转化需要遵循的规律、化学反应发生的条件等角度进行探讨，并理解化学反应中物质间的定量关系，发展化学学科的变化观念。
学生要建立、发展并能够运用“物质的变化与转化”这一大概念，需要化学变化特征、化学反应类型、化学反应中的定量关系与质量守恒定律等核心知识的支撑，并获得认识化学反应的基本思路和方法。
“燃烧和灭火”属于所在主题的核心知识，新课标中，该部分的具体要求为“通过实验探究认识燃烧的条件，理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重要意义”。
从这一表述中我们可以看出：第一，“燃烧和灭火”属于“物质的化学变化”主题的学习内容，燃烧是化学变化的重要例证，通过对燃烧的理解认识可以学习化学变化的相关知识；第二，燃烧需要条件，燃烧在生活中有重要作用，燃烧时物质的化学变化伴随着能量变化，化学反应需要一定的条件；第三，“燃烧和灭火”体现了调控化学反应的重要意义，为本主题下学生重要态度的发展提供了学习素材；第四，通过实验探究认识燃烧的条件，说明了知识获得的方式，同时也发展了学生的科学探究能力。
初中化学的燃烧现象教案
初中化学的燃烧现象教案教学目标：1. 了解不同物质在氧气中燃烧的现象。
2. 掌握物质燃烧的基本条件。
3. 能够运用实验方法观察和描述物质燃烧的现象。
教学重点：1. 物质在氧气中燃烧的现象。
2. 物质燃烧的基本条件。
教学难点：1. 实验操作的安全性和注意事项。
2. 描述和解释物质燃烧的现象。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、火柴、镊子、试管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氧气、镁、硫、碳、磷、铁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的物质变化，提问学生是否还记得物质燃烧的现象。
2. 学生分享已知的物质燃烧现象，教师总结并板书。
二、实验观察（15分钟）1. 教师演示镁、硫、碳、磷、铁等物质在氧气中燃烧的实验，引导学生注意观察实验现象。
2. 学生分组进行实验，观察并记录物质燃烧的现象。
3. 教师巡回指导，解答学生的问题。
三、实验总结（10分钟）1. 学生分享实验观察结果，教师引导学生总结物质燃烧的现象。
2. 教师提问学生关于物质燃烧的基本条件，学生分享并总结。
四、知识拓展（10分钟）1. 教师引导学生思考为什么物质在氧气中燃烧会更旺。
2. 学生分享自己的思考，教师总结并解释原因。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课学习的物质燃烧现象和基本条件。
2. 学生总结并复述所学内容。
教学反思：本节课通过实验观察，使学生直观地了解了不同物质在氧气中燃烧的现象，同时引导学生掌握了物质燃烧的基本条件。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能。
在知识拓展环节，学生思考并解释了物质在氧气中燃烧会更旺的原因，提高了学生的分析能力。
整体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对物质燃烧现象有了更深入的了解。
但在实验操作的安全性和注意事项方面，还需加强学生的意识，确保实验过程的安全。
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常见物质在空气中及氧气中燃烧现象
一、常见固体的燃烧
1、非金属的燃烧
S：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的气体。
（S+O2 ==SO2↑）
C: 木炭在空气中发红黄色光，缓慢燃烧：在氧气中发出较强白光,生成气体使澄清石灰水变混浊。
（C+O2==点燃==CO2）
P：在空气中或氧气中都会的产生大量白烟，发出黄白色光。
（5O2+4P==点燃==2P2O5）
2、金属的燃烧
Mg：在空气中燃烧发出强烈白光，在氧气中更强烈。
（2Mg+O2==点燃==2MgO）
Zn：在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
（2Zn+O2==点燃==2ZnO）
Fe：在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧火星四射。
（3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 ）
Al: 在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧，发出耀眼的白光。
（4Al+302==点燃==2Al203）
二、常见非金属的燃烧
H2：在空气中或氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成。
（2H2+O2==点燃==2H2O）
CO：在空气中或氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成气体通入澄清石灰水会使其变浑浊。
（2CO+O2==点燃==2CO2）。