常见物质颜色特征反应
常见沉淀颜色及特点及用途
常见沉淀颜色及特点及用途沉淀是指溶液中的物质在加入某些试剂后，经过化学作用而形成的固体颗粒。
常见的沉淀颜色有白色、黄色、蓝色、绿色、红色等。
在化学实验中，沉淀的形成是一种常见的反应，其颜色、密度、形状、大小等属性，可用于鉴别和确定实验中所用试剂、反应物和产物的化学特性。
1.白色沉淀白色沉淀一般是通过加入底物和酸(碱)反应制得的沉淀物。
它们的特点是色泽雪白，无臭味并呈现强的不溶性，有些甚至水中不溶。
将银盐试剂加入到无机酸当中，可以形成这样的沉淀，例如AgCl、AgBr、AgI。
2.黄色沉淀黄色沉淀一般是铁腐蚀物或硫化铁等难溶化合物的产物。
在化学实验中，加入二价铁离子或添加2-硫化物根离子(硫化氢)，加入酸性的铁盐试剂时，就会生成黄色沉淀，如FeS、FeS2等。
3.蓝色沉淀蓝色沉淀一般是反应物对金属离子选择性较高，所产生的难溶产物。
于是，在分析某些正离子(铜、钴)时，往往要加入草酸根试剂，这时就可以得到蓝色沉淀，如Co(OH)2、Cu(OH)2等。
而在定量草酸的体系中，由于草酸与氧化铜酸(HMnO4)的沉淀重量相等，就可以用此方法测定盐中铜含量。
4.绿色沉淀绿色沉淀一般是指由镍生成的物质，如Ni(OH)2或其他难溶物质。
反应物都是放射性物质，如U、Th系，这时要用稀酸溶解，使它们成为离子之后，加入NaOH 产生绿色沉淀Nico3。
5.红色沉淀红色沉淀胆红素、卟吩、红藻蓝素等。
在微量分析中经过转移微定量分析，红色沉淀可用于测定铜、锌、铁、铁等。
在安徽、贵州的黄土地区采油时，多由含铁沉淀而形成，所以也被称为艾滋油。
此外还有一些含金属离子的化合物，同样也会生成红色沉淀，如Fe(OH)3、Fe(C2O4)3、Cr(OH)3等。
总之，沉淀颜色及其性质是化学实验中非常重要的信息，它们的出现和特征可以帮助我们更准确地判断反应物种类及其数量，并确定产物的类型和结构。
此外，沉淀的颜色也可以作为分析某些物质的标志，使人们能够更好地了解和研究化学变化和物质的特性。
各种常见物质反应现象
各种常见物质反应现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
生物学新教材中常见“颜色反应”的归纳
液染成橘黄色 ； 也可被苏丹Ⅳ染液染成红色 。
注： 苏丹Ⅳ染 液与脂肪的亲和力 比较强 ， 以染 色 所
（） Ｎ ６ Ｒ Ａ与吡咯 红反应
吡咯 红使 Ｒ Ａ呈 现 红 Ｎ
供给植物氮源 、 产生植物激素类物质 、 进宿 主根形态 促
和土壤定殖 ， 主要 为 固氮螺菌属 的细菌 。该属 细菌 为 革兰氏阴性菌 ， 能利 用多种碳源和氮源进行代谢 ， 在不 良环境下形成胞囊 ， 同时分 泌大量胞外 多糖 ， 并在 体内 形成聚 Ｂ一羟基 丁酸作 为能源以渡过不 良环境。专性 内生 固氮菌是 一类具有 独特生 理生化特 征的 固氮菌 ，
物的特点不 同 ， 又可分为兼性 内生 固氮菌 和专性 内生 固氮菌两类 。兼性 内生固氮菌既能在根 内也 能在根表
科 属
近年来研究较 多的联合氦微生物
螺 菌 科 固氮菌科 芽孢杆菌科 假单胞菌科 肠杆菌科
固氮螺菌属 草螺菌属 固氮菌属
红色 Ｃ ， ｕ ０沉淀。 （） ２ 脂肪与苏丹染液的反 应 脂肪 可被苏 丹 Ⅲ染
色或紫红色 的络合物 。由于蛋白质分子 中含有与双缩
脲结构 相似的肽键 ， 因此蛋 白质可与双 缩脲试剂 发生
颜色反应 。 （） ４ 淀粉 与碘 的反 应 淀 粉是无 定形 白色粉末 ，
能溶于热水 中 ， 遇碘后形成碘 一 淀粉复合物 ， 呈蓝 色或 蓝黑色。实验 中常用该反应来检验淀粉的存在 。 （） Ｎ ５ Ｄ Ａ与 甲基 绿反 应 甲基绿 使 Ｄ Ａ呈现绿 Ｎ
和生理上 的变化 。根据 生理生态 特征 ， 合 固氮微 生 联
物可分 为两大类 ：
３ １ 根 际联合 固氮微生物 包括 定殖于植 物根表 的 ． 所有 固氮细菌 ， 如雀稗固氮菌 、 拜叶林克 氏菌 。这类 细 菌对宿 主植物 的有益影 响主要在于其 产生 的植物 激素 改变根 系形态而促 进植物 的生长 ， 因此 也将这 类菌 归
浅谈生物实验中的颜色反应
浅谈生物实验中的颜色反应在生物实验中，某些化学试剂能够使生物组织中的有关有机化合物产生特定的颜色反应。
因此，可以根据某些化学试剂所产生的颜色反应，来鉴定生物组织中某种成分的存在，或借助颜色反应的效果，来观察生物组织中某种结构的形态特征和变化情况。
生物实验中常见的颜色反应包括红色反应、砖红色反应、蓝色反应、紫色反应、蓝紫色反应和橘黄色反应等。
本文就生物实验中常见颜色反应的原理、试剂、颜色变化和适用范围等几个方面加以归纳阐述，以抛砖引玉。
一、红色反应红色反应包括苏丹IV染液与脂肪的红色反应和醋酸洋红染液与染色体的红色反应。
1．苏丹IV染液与脂肪的红色反应（1）反应原理苏丹IV在脂肪中的溶解度比在酒精中的溶解度大，当用苏丹IV染料的酒精溶液处理含有脂肪的生物组织时，酒精中的苏丹IV进入脂肪中，在脂肪中溶解、积累，并且吸附在脂肪颗粒上，将脂肪染成红色。
（2）反应试剂—苏丹IV称取1g苏丹IV干粉，溶于500mL丙酮中，再加人体积分数为70％的酒精500mL，充分混合均匀后待用。
（3）颜色变化：白色→红色（4）用途：适用于鉴定脂肪2．醋酸洋红染液与染色体的红色反应（1）反应原理醋酸洋红染液是一种碱性染料，能够电离出无色的阴离子和有色的阳离子，有色的阳离子可与细胞中带负电荷的部分牢固地结合。
如细胞核中的染色体(质)内含脱氧核糖核酸，属于酸性物质，可电离出氢离子，而使自身带负电荷，所以它能和醋酸洋红染液电离出的有色阳离子通过电荷间的引力作用而牢固地结合，从而被染上红色。
（2）反应试剂—醋酸洋红称取10g洋红，溶解在1000mL的质量浓度为45％醋酸溶液中煮沸(沸腾时间不超过30秒)，冷却后过滤使用，此溶液浓度为0．01g／mL，也可以在此溶液中再加入1％~2％铁明矾水溶液5mL~10mL，颜色会变得更红。
（3）颜色变化：无色→红色（4）用途：适用于染色体的着色二、砖红色反应1．反应原理生物组织中普遍存在的还原糖种类较多，常见的有葡萄糖、果糖、麦芽糖。
物质的颜色与化学反应实验观察与解释
物质的颜色与化学反应实验观察与解释一、引言物质的颜色是由分子结构和化学键的性质决定的。
当物质发生化学反应时，电子结构发生变化，导致了颜色的改变。
本实验旨在通过观察物质在化学反应中的颜色变化，来解释与分析其背后的化学原理。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 稀硫酸(H2SO4)- 碘化钠(NaI)- 硝酸银(AgNO3)- 铁(Ⅲ)离子溶液(Fe(NO3)3)- 乙醇(C2H5OH)- 原料草木灰- 过滤纸- 试管- 称量瓶- 瓶塞2. 实验方法：- 实验一：颜色与酸碱反应a. 取两个试管，分别加入一滴酸性溶液和一滴碱性溶液；b. 观察试管中溶液的颜色变化情况，并记录；- 实验二：颜色与配位反应a. 取两个试管，分别加入一滴硝酸银溶液和一滴铁(Ⅲ)离子溶液；b. 观察试管中溶液的颜色变化情况，并记录；- 实验三：颜色与氧化还原反应a. 取两个试管，分别加入一滴稀硫酸和一滴碘化钠溶液；b. 加入适量的原料草木灰并搅拌，然后用过滤纸过滤产物；c. 观察过滤液的颜色变化情况，并记录；三、实验结果与讨论实验一：颜色与酸碱反应- 酸性溶液：溶液呈现酸性特征，常见的为橙红色；- 碱性溶液：溶液呈现碱性特征，常见的为蓝色；在酸碱反应中，颜色的变化主要是由于氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的产生与消失导致的。
当物质为酸性溶液时，其溶液中所含的[H+]离子较多，造成了颜色的变化；而碱性溶液中所含的[OH-]离子较多，也会导致颜色的改变。
此外，酸碱指示剂也可根据pH变化而表现不同的颜色。
实验二：颜色与配位反应- 硝酸银溶液：溶液呈现乳白色；- 铁(Ⅲ)离子溶液：溶液呈现黄色；当配位反应发生时，金属原子或离子与配体发生配位键的形成，导致配合物产生颜色的改变。
在实验中，铁离子与硝酸银反应形成了配合物，使其颜色发生了明显的变化。
这是因为配体的共振结构可以吸收或散射光线，从而导致配合物的颜色变化。
实验三：颜色与氧化还原反应- 碘化钠溶液：溶液呈现黄色；- 硫酸溶液：溶液呈现无色；- 原料草木灰滤液：滤液呈现紫色；氧化还原反应中，颜色的变化通常与氧化剂和还原剂之间的电子转移有关。
常见物质颜色特征反应
•常见物质的颜色：•多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
•黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭•蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）•红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）•黄色固体：硫磺（单质S）•绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3]•蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）•黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）•浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）•其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）•无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）•有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）•有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢气体的特征：①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3•②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)•③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。
特征反应:特征反应常见反应在催化剂作用下发生的反应双氧水或氯酸钾分解通电发生的反应电解水产生大量白烟的燃烧磷燃烧发出耀眼白光的燃烧镁带在空气中燃烧，铝箔在O2中燃烧产生明亮蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的燃烧硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰且罩在火焰上方的小烧杯内壁有水珠出现氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰的燃烧CO和CH4在空气中燃烧有火星四射的燃烧铁在氧气中燃烧生成蓝色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铜盐生成红褐色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铁盐溶液加酸放出CO2气体碳酸盐（或碳酸氢盐）+酸固体加酸放出气体氢前金属或碳酸盐+酸•推断题的解题步骤及突破口的选择：•1．解题步骤•(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。
生物颜色反应总结
生物颜色反应总结
1. 亲水实验
(1) 葡萄糖溶液:加入少量碘液后,会呈现深蓝紫色,表示葡萄糖是亲水性物质。
(2) 橄榄油:没什么颜色变化,表示橄榄油是疏水性物质。
2. 醋酸反应
(1) 葡萄糖溶液:加入醋酸后无色变化,表示葡萄糖不含醇基。
(2) 乙醇溶液:加入醋酸后会出现橘黄色,表示乙醇含醇基。
3. 碘钾碘化物试验
(1) 葡萄糖溶液:加入碘钾碘化物后呈蓝色,表示葡萄糖含醛糖素。
(2) 浓盐酸:加入碘钾碘化物后无色变化,表示浓盐酸不含醛糖素。
4. 铜硫酸盐反应
(1) 葡萄糖溶液:加入铜硫酸盐显现墨绿色,表示葡萄糖含醛糖素。
(2) 甲醇溶液:加入铜硫酸盐无色变化,表示甲醇不含醛糖素。
以上总结了几种常见的生物颜色反应实验及结果,初步了解了生物分子的亲水性及基团的存在与否。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
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•常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭
蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）
红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）
绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3]
蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）
黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）
其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）
有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢
气体的特征：
①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3
②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。
特征反应:
•推断题的解题步骤及突破口的选择：
1．解题步骤
(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。
(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征
等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，
(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
2．突破口的选择
(1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。
包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。
(2)反应特征
(3)物质状态特征
常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.
(4)反应条件特征
点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；
高温：CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3的受热分解。
(5)以三角关系为突破口
(6)以物质特征现象为突破口
①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。
③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.
④能使白色无水CuSO4。
粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
(7)以元素或物质之最为突破口①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
②人体中含量最多的元素是O2。
③空气中含量最多的元素是N。
④形成化合物最多的元素是C。
⑤质子数最少的元素是H。
⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2.
⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。
⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑨空气中含量最多的气体是N2。
⑩最简单的有机物是CH4。
最常用的溶剂是H2O。
人体中含量最多的物质是H2O。
(8)以特定的实验结果为突破口。