河北省唐山市2017届高三第三次模拟考试理综化学试题(Word含答案)
唐山市2016-2017学年度高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-657、下列说法正确的是A.CO2的电子式为B.浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签C.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液D.核内打8个中子的碳原子可表示为86C8、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.22.4LNH3分子中含有3N A个N—H键B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1 L0.1 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1N AD.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+B.Na2O2 与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH-D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑10、用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B H2稀硫酸锌片浓硫酸C NH3浓氨水生石灰碱石灰D O2双氧水M nO2粉末浓硫酸11、M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。
下列叙述正确的是A.M的分子式为C9H10O4B. M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C.—定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应D.M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应l2、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。
下列说法不正确的是A.原子半径Z>W>RB.对应的氢化物的热稳定性：R>W>YC.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应D.W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡13、某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2xB.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积D.N点溶液加水稀释，减小第II卷26、(15分)SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。
制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：(1)该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为________。
预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：_____(按气流方向，用字母衣示)。
(2)制备SO2的适宜药品为___________ (填代号)。
①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片(3)对SO2与氯水的反应进行探究①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）__________________。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是____________。
设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设：_________________________。
(4)请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：______________________________。
27、(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。
以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：(2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)加20°/。
NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。
请写出该反应的离子方程式__________________。
己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____ mol/L (结果保留三位有效数字)。
(己知=1.36)(6)己知：Ksp (BaCO3 =2.58×10-9，Ksp (BaSO4)=1.07×10-10。
将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中=_______。
(结果保留三位有效数字)28、(14分)碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
己知：有关化学反应的能量变化如下图所示。
则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___ kJ·mol-1 。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池正极反应式为_______________________。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3) = 1.5×10-5 mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________。
(结果保留2位有效数字)（己知10-5.60=2.5×10-6)(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+ CO2(g) ==CO(NH2)2 (l)+H2O(g) △H<0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是______。
(填选项编号)A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2OD.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化③该温度下此反应平衡常数K的值为____________。
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。
在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________。
保持其它条件不变，只改变一种条件，图像变成II，则改变的条件可能是_______________。
35、【化学一选修3物质结构与性质】(15分)明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。
回答下列问题：(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。
③氨的热稳定性强于膦(ph3)，原因是_______。
(3)黄酮是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：I Cu=746kJ/mol，I zn=906kJ/mol，I Cu < I zn的原因是_____________。
(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。
ZnCO3中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。
晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为N A，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)36、【化学一选修5有机化学基础】(15分)A为一种工业中广泛使用的芳香族化合物，下面是以A为原料制备E (酯）的合成路线：已知以下信息：①A的相对分子质量在100〜110之间，其中氧元素质量分数为15.1%②③扁桃酸的结构简式为回答下列问题：(1)防腐剂F的化学名称是______，A与HCN反应生成B的反应类型是______________ 。
(2)己知E的分子式为C15H14O3，则C的分子式为_______，E的结构简式为________。
(3) A发生银镜反应的化学方程式是_______________________________。
(4)扁桃酸的同分异构体有多种，满足下述条件的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)：①能发生水解反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应：③苯环上有两个取代基。
请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________。
(5)写出以C2H5OH为原料，合成聚乳酸()的路线(其它无机试剂任选)。
唐山市2016-2017学年度高三年级三模考试化学部分（100分）7 8 9 10 11 12 13C B AD B D C26．（15分）（除注明外每空2分）（1）2MnO 4－＋10Cl －＋16H + ＝5 Cl 2↑+ 2Mn 2+ + 8H 2O BEH 或BEC （3分）（2）①④（3）①Cl 2+ SO 2 + 2H 2O ＝2HCl + H 2SO 4②过量氯水将品红氧化漂白或过量SO 2与品红结合成无色物质；将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。
（4）量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO 3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017年全国高考新课标3卷理综(化学）（含答案）可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2。
5是指粒径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30。
00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0。
158 g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0。
1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2。
24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0。
6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g),增加2N A个P—Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8).下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
【试题】河北省2017届高三3月月考理科综合化学部分试题Word版含答案
【关键字】试题波峰中学高三年级2016-2017学年第二学期3月月考理科综合试题温馨提示：本试卷共300分，考试时间150分钟。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至7页。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题,每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）。
下列叙述错误的是A．X和Z氢化物的热稳定性和复原性均依次减弱B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．用图A装置制取少量CO2气体B．图B可检查该装置的气密性C．用图C装置制取并收集干燥的NH3 D．装置D可分离沸点不同且互溶的液体混合物10．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是11．铜—空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－D．整个反应过程中，氧化剂为O212．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
河北省高考理综-化学三模考试试卷D卷
河北省高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于硅酸盐产品的是（）A . 尼龙绳B . 保鲜膜C . 青花瓷D . 金刚石2. （2分）(2016·铜山模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于0.5 mol•L﹣1的硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣3. （2分）(2017·金华模拟) 下列叙述正确的是（）A . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂B . 在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+C . 一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）D . 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色4. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：15. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl46. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Ca＜Rb＜K＜Na7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)二、综合题 (共3题；共12分)8. （6分）炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：① （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1② （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；温度（℃）300320340K1 4.8×10﹣4 2.5×10﹣4 1.3×10﹣4K28.4×105 3.5×103 1.6×103A . △H1＞0；△H2＜0B . 反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2C . 相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小（2） 2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═________（用△H1、△H2表示）（g）→ （g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：②前10分钟，平均反应速率v（H2）为________ mol•L﹣1•min﹣1②该温度下，此反应平衡常数K=________（平衡常数不用写单位）（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ•mol﹣1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ•mol﹣1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4k J•mol﹣1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为________．9. （2分） (2016高一上·武清期中) 综合题。
河北省唐山市高三理综(化学部分)第三次模拟考试试题(扫描版)
河北省唐山市2015届高三理综（化学部分）第三次模拟考试试题（扫描版）唐山市2014—2015学年度高三年级第三次模拟考试 理科综合能力测试参考答案及评分参考 物理部分（共110分） 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 A 卷 B C A D A AC AD BD B 卷ADCDAACADBD22．（1）ACD(3分)（2）错误!未找到引用源。
(3分)23．(2) R2=15.0Ω U=1.10V (3) E=1.4V r=（0.70～0.80）Ω (4) W=0.25～0.34W ((2)(3)小题每空2分，（4）1分)24．解析：设窗户的高度为x1，如图可知错误!未找到引用源。
…………….. 2分设棒到三层窗户上檐时速度为v ，由运动学公式可得：错误!未找到引用源。
………… 2分 v=11.5m/s …………….. 2分设棒从楼顶运动到三层窗户上檐的位移为x2，由运动学公式可得：错误!未找到引用源。
………2分三层以上楼房高度为x3=x2-H1…………….. 2分整栋楼房的高度为H=3（H1+H2+x1）+x3…………….. 2分 H=15.1m …………….. 2分 25．解：(1)设粒子在磁场B2中做圆周运动的半径为r2由牛顿第二定律 qvB2 = 错误!未找到引用源。
…………….1分 ∴ r2 = 错误!未找到引用源。
…………….1分粒子在磁场B2中运动半周后竖直向上进入磁场B1中，当运动轨道与y 轴相切时刚好能返回磁场B2中，此时圆周运动的半径r1恰等于r2…………….1分 由牛顿第二定律 qvB1 = 错误!未找到引用源。
…………….1分 ∴ r1 = 错误!未找到引用源。
…………….1分 ∴ B1 = B2即磁场B1需满足B1 ≥ B2，粒子才能再次返回磁场B2中。
…………….1分 (2)粒子在两个磁场中周期相同T = 错误!未找到引用源。
= 错误!未找到引用源。
河北省唐山市2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省唐山市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性B．金属钠着火时，可直接用高压水枪喷水扑灭C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化D．浓H2SO4具有腐蚀性，在其包装上应贴上的危险警告标签2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可与盐酸反应产生44.8LH2C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞WC．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性6．已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．①HCN⇌H++CN﹣△H1＞0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．K2≈1.6×10﹣3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连二、必考题（共3小题，满分43分）8．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe x O y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B、C、D．（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为；连接好装置后应首先．（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是．在这两步之间还应进行的操作是．（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是，其处理方法是．（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为．（6）设计实验证明：①甲酸的酸性比碳酸的强．②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱．9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为．（保留三位有效数字）（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为．（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是．该厂结合本厂实际，选用的X为（填字母代号）．a．BaCl2b．Ba（OH）2c．Ba（NO3）2d．BaCO3（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和．（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）中．（6）某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=（结果保留两位有效数字），已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O 为279，BaSO4为233）．10．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．如图1表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是．②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为，此时H2和N2的转化率之比为．（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1＞p2）下随温度变化的曲线图．（3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时K=．3位有效数字）v ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正（填“大于”、“小于”或“等于”）．逆③根据上表中数据得到的“浓度﹣时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）﹣t 的曲线是（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用点表示（从A～G点中选择）．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）三、选修题：[选修2化学与技术]（共1小题，满分15分）11．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钙、溴、镁等的提取工艺（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的离子是，电解槽中的阴极产物为．（3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br2，并用纯碱吸收，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2，则反应的离子方程式为，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为mol．（4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是．（5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2；④电解熔融MgCl2得到镁．请写出步骤②中反应的离子反应方程式：；简述步骤③的实验操作：．四、[选修3物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为；基态钛原子的价电子排布式为．（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种．（3）NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为．（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由．（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，则金刚砂的密度为g•cm﹣3（不需要化简）．五、[选修5有机化学基础]（共1小题，共0分）13．用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）A与足量浓溴水反应的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）F的分子式为．（5）C的同分异构体中，能和NaHCO3反应的芳香族化合物共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积为2：2：2：1的为（写结构简式，一种即可）．（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以图中C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．．合成反应流程表示方法例如下：A B…→H．2016年河北省唐山市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性B．金属钠着火时，可直接用高压水枪喷水扑灭C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化D．浓H2SO4具有腐蚀性，在其包装上应贴上的危险警告标签【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的分类；化学实验安全及事故处理．【分析】A．反应生成氮气，N元素化合价降低；B．钠和水反应生成氢气，易爆炸；C．分离出青蒿汁液，没有发生化学变化；D．为腐蚀性标志．【解答】解：A．反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故A错误；B．钠和水反应生成氢气，易爆炸，钠着火时应用沙子扑灭，故B错误；C．分离出青蒿汁液，没有发生化学变化，属于物理过程，故C错误；D．浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀性的标志，故D正确．故选D．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可与盐酸反应产生44.8LH2C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子；B、依据生成氢气计算得到物质的量，结合反应中电子守恒计算电子转移数；C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子；D．氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应；【解答】解：A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数大于4N A，故A错误；B、依据生成氢气反应中电子转移计算分析，标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，2H++2e﹣=H2↑，可从盐酸中置换产生22.4L H2，故B错误；C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子，0.1mol CO和CO2混合气体含有的碳原子数目为0.1N A ，故C 正确；D.0.1molCl2溶于水氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应，Cl2与水发生反应转移的电子数目小于0.1N A，故D错误；故选C．3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；B．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，乙酸为弱酸，应写化学式；D．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，H3O+为水合氢离子显酸性错误．【解答】解：A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A正确；B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，碳酸钙是难溶于水的盐，应写化学式，离子反应为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；故选A．【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞WC．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故A 错误；B．非金属性Z（S）＜W（Cl），故氢化物稳定性Z＜W，故B错误；C．X与Z形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水形成亚硫酸、硫酸，它们的溶于呈酸性，故C错误；D．Y与W形成的化合物为氯化铝，溶于中铝离子水解，溶液呈酸性，故D正确．故选：D．6．已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．①HCN⇌H++CN﹣△H1＞0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．K2≈1.6×10﹣3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5；B、溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5＞K1，所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度；D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解；【解答】解：A、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5，故A错误；B、将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=c（HCN）+c（CN‑），故B正确；C、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5＞K1，所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度，所以混合溶液呈碱性，则pH＞7，故C错误；D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解，则K1、K2都增大，故D错误；故选：B．7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应；B．充电时阳极发生氧化反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+，根据关系式计算；C．放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；D．电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．【解答】解：A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；B．充电时阳极发生氧化反应Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+，产生1molPbO2，增重1mol×239g/mol=239g，转移电子2mol，阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；D．充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误；故选：C．二、必考题（共3小题，满分43分）8．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe x O y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸．（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为温度计；连接好装置后应首先检查气密性．（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度．（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是CO，其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集．（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为FeO．（6）设计实验证明：①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生．②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】装置A为烧瓶盛放浓硫酸，分液漏斗中盛放甲酸，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸，发生反应HCOOH H2O+CO↑，通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸，通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，得到干燥气体一氧化碳，通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳，通过装置F吸收生成的二氧化碳，剩余气体一氧化碳点燃处理，（1）仪器中分别盛放的试剂分别为甲酸；氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计，可知反应温度80℃﹣90℃，防止甲酸挥发，气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性；（3）实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯，生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯，在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度，防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸；（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是一氧化碳，不能排放到空气中，需要点燃处理；（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉），得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g，生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g，依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式；（6）①甲酸的酸性比碳酸的强，可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱；②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱，依据氧化剂影响大于氧化产物设计，把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明．【解答】解：装置A为烧瓶盛放浓硫酸，分液漏斗中盛放甲酸，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸，发生反应HCOOH H2O+CO↑，通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸，通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，得到干燥气体一氧化碳，通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳，通过装置F吸收生成的二氧化碳，剩余气体一氧化碳点燃处理，（1）依据分析过程可知，仪器中分别盛放的试剂分别为：B中为甲酸、C中为氢氧化钠溶液、D中为浓硫酸，故答案为：甲酸；氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）题干可知反应温度80℃﹣90℃，该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计，防止甲酸挥发，气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性，故答案为：温度计；检查气密性；（3）实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯，生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯，在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度，防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸，“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：从B向A逐滴滴加液体，在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度，故答案为：从B向A逐滴滴加液体；检验CO的纯度；（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是一氧化碳，不能排放到空气中，需要点燃或用气球收集处理，故答案为：CO；在F管出口处点燃或用气球收集；（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉），得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g，生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g，依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式n（Fe）：n（O）=：=1：1，化学式为FeO，故答案为：FeO；（6）①甲酸的酸性比碳酸的强，可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生，说明甲酸酸性强于碳酸，故答案为；向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生；②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱，依据氧化剂影响大于氧化产物设计，把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明，具体操作为：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡，有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铜离子氧化性大于亚铁离子，故答案为：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡，有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为3.73mol/L．（保留三位有效数字）（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3﹣=3BaSO4+2NO↑+H2O．（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3．该厂结合本厂实际，选用的X为d（填字母代号）．a．BaCl2b．Ba（OH）2c．Ba（NO3）2d．BaCO3（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和漏斗、玻璃棒．（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．（6）某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=0.022（结果保留两位有效数字），已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为×100%（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O为279，BaSO4为233）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，加入过量稀硝酸，在a容器中充分溶解，过滤后可得滤渣1为硫酸钡，滤液A中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，调节溶液pH=4～5时，使铁离子水解生成Fe（OH）3沉淀，过滤后废渣2为Fe（OH）3，滤液B中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡，。
河北省唐山市高三第三次模拟考试(理综化学部分).doc
河北省唐山市高三第三次模拟考试（理综化学部分）6.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B.18g冰比18g水中的氢键多C.工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.电解精炼铜时，当转移N A个电子时，阳极材料质量一定减轻32g7.常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.无法确定8.下列化学方程式(或离子方程式)书写正确的是A.溴乙烷在一定条件下生成乙烯：CH3－CH2Br CH2＝CH2↑＋HBrB.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯化钙溶液中通入CO2气体：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl9.霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法正确的是A.霉酚酸分子式为C17H21O6B.1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应C.霉酚酸既能发生加成反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应D.一定条件下，1mol霉酚酸最多可与4molNaOH反应10.在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确)A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数D.在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值11.常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。
下列有关说法不正确．．．的是A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)NaOH水溶液△O－＋CO2＋H2O OH＋HCO－33COOHB.上述四种溶液中，由水电离的c (OH －)的大小关系为：①>②>③>④ C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c (H ＋)/c (OH －)的数值均增大 D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH 固体，此时溶液的pH 均增大 12.铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源，关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时，正极发生的反应是Pb ＋SO 2－4－2e －＝PbSO 4B.在放电时，该电池的两极板质量增加相同C.在充电时，电池中每转移1mol 电子，理论上生成1mol 硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO 4－2e －＋2H 2O ＝PbO 2＋SO 2－ 4＋4H＋13.合成氨反应的热化学方程式为： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＝－92.4kJ/mol现将1molN 2和3molH 2加入到2L 的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min 达到平衡，NH 3的体积分数为ω。
高三理综模拟试卷(带完整答案)
2017-2018学年度高三上学期第三次月考理综试卷考试时间:2017年12月13日 注意事项:1。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3。
全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24 、Al 27 、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．当人所处环境温度从25℃降至5℃,耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为 A ．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（ ） C ．增加、减少、增加、不变 D ．增加、增加、减少、降低2．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是A ．Q 可能位于细胞膜上B ．Q 中可能含有硫元素C ．①不一定发生在细胞内D ．②必须依赖三磷酸腺苷 3．关于下列四图的叙述中，正确的是（ ）A ．甲图中共有5种核苷酸B ．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C ．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D ．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的4 种细胞,下列叙述正确的是 5．下图所示实验能够说明 A ．效应T 细胞的作用 B ．浆细胞产生抗体的作用 C ．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。
当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。
对此生理过程的分析正确的是7。
纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
【唐山三模】唐山市2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试理科综合(含答案)(2018.05)
22．（1） h
2xL gt 2
（2 分）（2） h
1 t2
（2 分）（3）否（1 分）
23．（1）略（2 分）
（2）0.57 1.75 2.00 1.00（每空 2 分）
24．解析：（1）以整体为研究对象，设加速度为 a，由牛顿第二定律可得：
a
42mg 4m
2g
1m/s2
Br （4）
NH2
CH3
CH COOCH2CH2 C CH3
CH3 （2 分）
H2N （5）
Br
O
H2N
CH O C H 、
Br O
CH O C H 、
（任写两种，其它合理答案也给分）（2 分）
Br O
CH O C H
NH2
（6）（3 分）
CH2
CH2 Br2
Mg CH2 CH2
Br Br 乙醚
O CH2 MgX CH2 CH2 CH2CH2CH2 OH
12
13
A卷
A
C
B
A
D
C
B
B卷
A
D
B
A
C
C
B
26．（15 分）
（1）球形冷凝管（1 分）
使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2 分）
（2）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2 分）；
（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2 分）。
37． (15 分，每空 3 分）
（1）牛肉膏、蛋白胨
（2）杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子。
（3）稀释涂布平板
河北省唐山市高三第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案
载有关于鉴别消石(KNO
3)和朴消(Na
2
SO
4
)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处渉
应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是
误的是
并测定其纯度。
过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：
方法制备CaO
2。
回答下列问题：醇洗涤2~3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO
2
_____________。
的初读数V
1
mL。
加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的
溶解度表判断X可能是：___________ (填Na
2CO
3
、NaOH或Nal)。
______________________。
此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a.增大容器压强 b.升高温度 c.
终达平衡时NO的转化率a=______________。
平衡常数K=________________。
对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。
学键除了σ键外，还存在_______________。
_______pm。
______________。
2017年河北省唐山市高考化学三模试卷(J)
2017年河北省唐山市高考化学三模试卷(J)副标题 题号一 二 总分 得分一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1. 下列说法正确的是( )A. CO 2的电子式为B. 浓H 2SO 4试剂瓶上应贴上危险警告标签C. 根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液D. 核内打8个中子的碳原子可表示为 68C【答案】C【解析】解：A.二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为，故A 错误；B.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸包装上应贴上腐蚀品标志，图中所示标志为易燃标志，故B 错误；C.按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C 正确；D.核内含8个中子的碳原子的质量数为14，其正确的表示方法为： 614C ，故D 错误； 故选：C 。
A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是碳氧单键；B.浓硫酸具有很强腐蚀性，图示为易燃标志；C.分散系分类依据为分散质粒子直径大小；D.元素符号的左上角为质量数，该碳原子的质量数为14．本题考查据此化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、危险品标志、分散系分类等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．2. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 22.4LNH 3分子中含有3N A 个N −H 键B. 2.3 g Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1N AC. 1 L0.1 mol ⋅L −1蔗糖溶液中所含分子数为0.1N AD. 常温常压下，46g NO 2含有的原子数小于3N A【答案】B【解析】解：A.气体状况未知，Vm 不确定，不能使用气体摩尔体积计算氨气的物质的量，故A 错误；B.2.3g 钠的物质的量为0.1mol ，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol 钠失去0.1mol 电子即0.1N A 个，故B 正确；C.蔗糖溶液中含有蔗糖、水分子，所以1 L0.1 mol ⋅L −1蔗糖溶液中所含分子数远远大于0.1N A ，故C 错误；D.依据n =m M 计算物质的量=46g46g/mol =1mol ，原子守恒46g NO 2含有的原子数等于3N A ，故D错误；故选：B。