化学新教材 人教版高中化学必修第一册 4.1.2 原子结构与元素的性质课件(2)
从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次 减弱 ， 生成气态氢化物的稳定性依次 减弱 。
【实验4-1】 (2) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
【实验4-1】
(3) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上层无__色__， 2_N__a_B_r_＋__C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_r_2 下层橙__红__色__
【实验探究】
【分析和结论】 （1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与 你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？ （2）从实验现象比较钾、纳与水反应的难易程度。由此，你能推断出 锂与水反应的难易程度吗？ （3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结 构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和 递变规律吗？
属元 钾
K
19
素
铷
Rb
37
1
3 0.186
1
4 0.227
1
5 0.248
铯
Cs
55
1
6 0.265
【思考与讨论】
(1) 在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径 的变化有什么特点？
(2) 观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布 有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
银白色, 柔软
1.532
铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879
熔点 OC 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 OC 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 例如，它们都比较柔软，有延展性；密度都比较小，熔点也都比较低， 导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应
我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？ 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共 同之处 ？这种内在的联系是什么呢？
结构决定性质
【思考与讨论】
元素名称 元素符号
核电荷数
原子结构 示意图
最外层 电子数
电子层数
原子半 径/nm
锂
Li
3
1
2 0.152
钠 碱金
Na
11
更为复杂 更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑(剧烈) 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑(更剧烈)
碱金属元素的化学性质的递变性
递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力 逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强， 单质还原性增强。 ①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。 ②与H2O的反应越来越剧烈。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
碱金属元素的化学性质的相似性
相似性
碱金属元素原子的最外层上都有 1 个电子，他们的化学性质相似， 很容易 失去 ，都能和氧气与水发生反应。因此碱金属元素的 化合价都是 ＋1价。
碱金属元素的化学性质的递变性
①与O2的反应
单质 Li Na K Rb Cs
与氧气反应
Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
静置后，液体分层，上层_无__色_， 2_K__I＋__B__r2_=_=_=_2_K__B_r_＋__I2_ 下层_紫__红__色_
【实验4-1】
静置后，液体分层，上 2_K_I_＋__C_l_2_=_=_=_2_K_C__l＋__I_2 层无__色__，下层_紫__红__色_
由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序
是 Cl2＞Br2＞I，2 相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 I－＞Br－。＞Cl－
【归纳总结】
I2
紫黑色固体
4.93 g·cm－3
113.5 184.4
分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐 加深 ，熔、沸点逐渐 升高 ，密度 逐渐 增大 ，水溶性逐渐 减小 。
【思考与讨论】
根据卤素原子结构， 推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
（2）卤素单质与氢气的反应。
卤素单质 反应条件
人教版必修第一册
原子结构与元素的性质
【学习目标与核心素养】
宏观辨识与微观探析 • 知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。 • 能说出碱金属元素、卤族元素化学性质的相似性及递变性。 证据推理与模型认知 • 初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
【引入】
碱金属元素单质 Rb
【思考与交流】
(1) 卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色和状态
密度
熔点/℃ 沸点/℃Fra bibliotekF2淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1
Cl2
黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6
Br2
深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78
【归纳总结】
碱金属元素的原子结构特点
失去
1 +1
增加
增大
碱金属元素的物理性质的相似性和递变性
碱金属元素的主要物理性质
元素名 元素 核电 称 符号 荷数
锂 Li 3
颜色和状态 银白色, 柔软
密度 g/cm3 0.534
钠 Na 11
银白色, 柔软
0.97
钾
K 19
银白色, 柔软
0.86
铷 Rb 37
通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是 最外层电子数均为，1 不同点是 电子层数和原子半径不同 ， 其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增。大
【实验探究】
【问题和预测】 （1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ （2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪 些与钠相似的化学性质。
化学方程式
F2
暗处
H2＋F2===2HF
Cl2 光照或点燃 H2＋Cl2=光==照==或=点==燃==2HCl
Br2
加热
H2＋Br2==△===2HBr
I2
不断加热
H2＋I2 △ 2HI
产物稳定性 很稳定 较稳定
不如氯化氢稳定 不稳定
【思考与讨论】 （1）根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性 质上表现出的相似性和递变性。 （2）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增 多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。
【实验4-1】 (2) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
【实验4-1】
(3) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上层无__色__， 2_N__a_B_r_＋__C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_r_2 下层橙__红__色__
【实验探究】
【分析和结论】 （1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与 你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？ （2）从实验现象比较钾、纳与水反应的难易程度。由此，你能推断出 锂与水反应的难易程度吗？ （3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结 构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和 递变规律吗？
属元 钾
K
19
素
铷
Rb
37
1
3 0.186
1
4 0.227
1
5 0.248
铯
Cs
55
1
6 0.265
【思考与讨论】
(1) 在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径 的变化有什么特点？
(2) 观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布 有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
银白色, 柔软
1.532
铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879
熔点 OC 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 OC 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 例如，它们都比较柔软，有延展性；密度都比较小，熔点也都比较低， 导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应
我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？ 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共 同之处 ？这种内在的联系是什么呢？
结构决定性质
【思考与讨论】
元素名称 元素符号
核电荷数
原子结构 示意图
最外层 电子数
电子层数
原子半 径/nm
锂
Li
3
1
2 0.152
钠 碱金
Na
11
更为复杂 更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑(剧烈) 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑(更剧烈)
碱金属元素的化学性质的递变性
递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力 逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强， 单质还原性增强。 ①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。 ②与H2O的反应越来越剧烈。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
碱金属元素的化学性质的相似性
相似性
碱金属元素原子的最外层上都有 1 个电子，他们的化学性质相似， 很容易 失去 ，都能和氧气与水发生反应。因此碱金属元素的 化合价都是 ＋1价。
碱金属元素的化学性质的递变性
①与O2的反应
单质 Li Na K Rb Cs
与氧气反应
Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
静置后，液体分层，上层_无__色_， 2_K__I＋__B__r2_=_=_=_2_K__B_r_＋__I2_ 下层_紫__红__色_
【实验4-1】
静置后，液体分层，上 2_K_I_＋__C_l_2_=_=_=_2_K_C__l＋__I_2 层无__色__，下层_紫__红__色_
由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序
是 Cl2＞Br2＞I，2 相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 I－＞Br－。＞Cl－
【归纳总结】
I2
紫黑色固体
4.93 g·cm－3
113.5 184.4
分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐 加深 ，熔、沸点逐渐 升高 ，密度 逐渐 增大 ，水溶性逐渐 减小 。
【思考与讨论】
根据卤素原子结构， 推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
（2）卤素单质与氢气的反应。
卤素单质 反应条件
人教版必修第一册
原子结构与元素的性质
【学习目标与核心素养】
宏观辨识与微观探析 • 知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。 • 能说出碱金属元素、卤族元素化学性质的相似性及递变性。 证据推理与模型认知 • 初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
【引入】
碱金属元素单质 Rb
【思考与交流】
(1) 卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色和状态
密度
熔点/℃ 沸点/℃Fra bibliotekF2淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1
Cl2
黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6
Br2
深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78
【归纳总结】
碱金属元素的原子结构特点
失去
1 +1
增加
增大
碱金属元素的物理性质的相似性和递变性
碱金属元素的主要物理性质
元素名 元素 核电 称 符号 荷数
锂 Li 3
颜色和状态 银白色, 柔软
密度 g/cm3 0.534
钠 Na 11
银白色, 柔软
0.97
钾
K 19
银白色, 柔软
0.86
铷 Rb 37
通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是 最外层电子数均为，1 不同点是 电子层数和原子半径不同 ， 其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增。大
【实验探究】
【问题和预测】 （1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ （2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪 些与钠相似的化学性质。
化学方程式
F2
暗处
H2＋F2===2HF
Cl2 光照或点燃 H2＋Cl2=光==照==或=点==燃==2HCl
Br2
加热
H2＋Br2==△===2HBr
I2
不断加热
H2＋I2 △ 2HI
产物稳定性 很稳定 较稳定
不如氯化氢稳定 不稳定
【思考与讨论】 （1）根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性 质上表现出的相似性和递变性。 （2）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增 多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。
合集下载
新教材适用高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质pptx课件新人教版必修第一册
(2)钠、钾与水反应的比较
碱金属单质
钠
钾
实验操作
实验现象
_金__属__浮__在__水__面__上____；熔成闪亮的小球；小球 相同点 四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈
红色 不同点 _钾__与__水__的__反__应__有__轻__微__爆__炸__声__并__着__火__燃__烧___
碱金属单质
应用体验 1．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是( D ) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Cs2CO3不易溶于水
解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性 比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；铯与Na性质相似，与水或 酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋的 得电子能力比Cs＋强，C项正确；因为Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所 以Cs2CO3也易溶于水，D项错误。
3．(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据 氧化还原反应理论书写化学方程式：__2_F_2_＋__2_H_2_O__=_=_=__4_H_F_＋__O__2______。
(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2? _否__，__F_2_与__H__2O__先__反__应__，__无__法__置__换__出__C_l_2_。__________
非金属性。 (2)递变性：F→I，核电荷数依次__增__加___，电子层数依次_增__多____，
原子半径逐渐__增__大___。
3．卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应
卤素单质 反应条件
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
学年新教材人教版必修1第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(40张)
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.锂(Li)是密度最小的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱 金属的说法正确的是( )
A.与锂在同一主族的元素都是金属元素 +比Li多一个电子层 +、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子 是碱金属元素中原子半径最小的原子 答案D 解析Li属于第ⅠA族元素,该族元素除碱金属元素外,还有H,H为 非金属元素,A项错误;Na+与Li都有两个电子层,B项错误;Li+最外层 有2个电子,C项错误;碱金属元素从上到下电子层数逐渐增多,原子 半径逐渐增大,Li是碱金属元素中原子半径最小的原子,D项正确。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
元素金属性或非金属性强弱的判断方法 问题探究
(1)可通过哪些事实说明Cl比Br的非金属性强 举例说明。 提示①Cl2的氧化性比Br2强;②与氢气化合时Cl2比Br2容易且 反应更剧烈;③热稳定性:HCl>HBr;④还原性:HCl<HBr;⑤酸 性:HClO4>HBrO4;⑥Cl2与NaBr溶液反应可生成Br2。 (2)可通过哪些事实说明K的金属性比Na的强 举例说明。 提示①K的还原性比Na的强;②与水反应,K比Na剧烈;③碱 性:KOH>NaOH。
(1)氟无正价,无含氧酸。而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。
(2)Cl2易液化,Br2易挥发,I2易升华。 (3)常温下呈液态的非金属单质是Br2,I2使淀粉溶液变蓝色。 (4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质,但F2不能从NaCl 溶液中置换出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2卤族元素(共21张ppt)
2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性。培养学生“科学精神与创新意 识”的核心素养。
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体
新教材人教版高中化学必修第一册 4-1-1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
第二页，共四十九页。
学 业 基 础[预习新知]
一、原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成
原子原子核质子：中带子
正 电荷 ：不带电
电子：带
负 电荷
如碳原子的原子结构模型
第三页，共四十九页。
(2)原子的表示方法 质量数
质子数 即：AZX表示
质量数 是A，
质子数 是Z的X原子。
第四页，共四十九页。
微粒：___O_____ __N_a_＋__ ___C_l____ ___C_l_－___
第三周期ⅠA 族
第三周期ⅦA 族
位置：第_二__周_期__Ⅵ__A_族 ________ 第_三__周_期__Ⅶ__A_族_ _________
第十五页，共四十九页。
(2)第三周期第ⅣA 族的元素的原子序数是_1_4______。 (3)Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是3_、__1_9_。 (4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：H_、__B_e_、__A_l(填元素 符号，下同)。 (5)短周期元素中，族序数＝周期序数 2 倍的元素有：C__、__S____。 (6)短周期元素中，周期序数＝族序数 2 倍的有：__L_i_____。
2．质量数 (1)概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝__质__子__数__(Z)＋_中__子__数___(N)。 ②质子数＝_核__外__电__子__数___＝__核_电 __荷__数_____＝__原_子__序__数___。
新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
科 目：化学
适用版本：新教材人教版
学 业 基 础[预习新知]
一、原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成
原子原子核质子：中带子
正 电荷 ：不带电
电子：带
负 电荷
如碳原子的原子结构模型
第三页，共四十九页。
(2)原子的表示方法 质量数
质子数 即：AZX表示
质量数 是A，
质子数 是Z的X原子。
第四页，共四十九页。
微粒：___O_____ __N_a_＋__ ___C_l____ ___C_l_－___
第三周期ⅠA 族
第三周期ⅦA 族
位置：第_二__周_期__Ⅵ__A_族 ________ 第_三__周_期__Ⅶ__A_族_ _________
第十五页，共四十九页。
(2)第三周期第ⅣA 族的元素的原子序数是_1_4______。 (3)Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是3_、__1_9_。 (4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：H_、__B_e_、__A_l(填元素 符号，下同)。 (5)短周期元素中，族序数＝周期序数 2 倍的元素有：C__、__S____。 (6)短周期元素中，周期序数＝族序数 2 倍的有：__L_i_____。
2．质量数 (1)概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝__质__子__数__(Z)＋_中__子__数___(N)。 ②质子数＝_核__外__电__子__数___＝__核_电 __荷__数_____＝__原_子__序__数___。
新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
科 目：化学
适用版本：新教材人教版
原子结构与元素的性质-高一化学教材课件(人教版2019必修第一册)
实验探究
实验证明氯的氧化性大于碘
氯水
KI
Cl2＋2KI ＝2KCl＋I2
3 卤族元素
3.3 化学性质
1
相似性
与H2O、H2、金属单质、某些还原剂反应
2 3
递变性
单质的氧化性逐渐减弱
同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱
单质间的置换反应
Cl2＋2NaBr ＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
1
4 0.227
1
5 0.248
1
6 0.265
问题解决
自然界中，为什么不存在碱金属单质？
最外层有1个电子 性质活泼
2 碱金属元素
2.1 存在
均为化合态
问题解决
钠有何物理性质？ 请你预测其他碱金属单质的物理性质？
观察与思考
碱金属单质的主要物理性质
碱金属单质
颜色
密度/g·cm－3
Li
银白色
0.534
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
碱金属单质的化学性质
碱金属原子都失去一个电子
相
与氧气反应
似 性
单质M
与水反应
4M+O2=2M2O X代表Li、Na、K、Rb 、Cs
2M+2H2O=2MOH+H2↑ X代表Li、Na、K、Rb 、Cs
与O2反应越来越易，对应氧化化物越来越复杂。
黄色
橙黄色
溴水
黄色
碘水
实验探究
实验证明氯的氧化性大于溴
氯水
NaBr
Cl2＋2NaBr ＝2NaCl＋Br2
3 卤族元素
3.3 化学性质
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
人教版高中化学必修一《原子结构与元素的性质》PPT课件(3篇)
提示不一定,原子序数:K>Na,但密度:K<Na。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.化学性质 (1)钾、钠与氧气和水的反应
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
(2)化学性质特点
自主测试
课前篇自主预习
(3)写出下列反应的化学方程式。
①Li 与 O2(加热):4Li+O2 2Li2O。
②Na 与 O2(加热):2Na+O2 Na2O2。 ③Na 与 H2O:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。 ④K 与 H2O:2K+2H2O 2KOH+H2↑。
实验结论 与水反应的剧烈程度:K>Na,金属性:K>Na
递变规律 同主族元素从上到下,金属性逐渐增强
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.碱金属元素性质的相似性(用R表示碱金属元素)
课堂篇探究学习
2.碱金属元素性质的递变性
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
(1)与O2反应 从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应 只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生 成KO2等。 (2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发 生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
知识铺垫
新知预习Leabharlann 自主测试课前篇自主预习
三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
【微思考2】F2能否与NaCl溶液中的NaCl发生置换反应,生成 NaF和Cl2?
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.化学性质 (1)钾、钠与氧气和水的反应
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
(2)化学性质特点
自主测试
课前篇自主预习
(3)写出下列反应的化学方程式。
①Li 与 O2(加热):4Li+O2 2Li2O。
②Na 与 O2(加热):2Na+O2 Na2O2。 ③Na 与 H2O:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。 ④K 与 H2O:2K+2H2O 2KOH+H2↑。
实验结论 与水反应的剧烈程度:K>Na,金属性:K>Na
递变规律 同主族元素从上到下,金属性逐渐增强
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.碱金属元素性质的相似性(用R表示碱金属元素)
课堂篇探究学习
2.碱金属元素性质的递变性
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
(1)与O2反应 从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应 只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生 成KO2等。 (2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发 生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
知识铺垫
新知预习Leabharlann 自主测试课前篇自主预习
三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
【微思考2】F2能否与NaCl溶液中的NaCl发生置换反应,生成 NaF和Cl2?
高中化学 4.1 第2课时 原子结构与元素的性质课件 高一第一册化学课件
第二十八页，共四十六页。
2．递变性
具体情况如下：
物质的性质
单质与氢气反应
氢化物
稳定性 还原性
最高价氧化物对应的
水化物(氟除外)的酸性
递变规律(F2→I2) 反应越来越难 逐渐减弱 逐渐增强
逐渐减弱
12/11/2021
第二十九页，共四十六页。
3.特殊性 (1)氟无正价，无含氧酸，而 Cl、Br、I 都有正化合价和含氧酸。 (2)Cl2 易液化，Br2 易挥发，I2 易升华。 (3)常温下呈液态的非金属单质是 Br2，淀粉遇 I2 变蓝色。 (4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但 F2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，原因是 2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。
第四页，共四十六页。
2．碱金属原子结构特点
(1)原子结构
元素
Li
Na
K
符号
原子
结构
示意
图
12/11/2021
第五页，共四十六页。
Rb
Cs
(2)对比归纳 ①递变性：随着核电荷数的增加，电子层逐数渐__(z_hú_ji_àn_)_增_多____，原 子半径逐_渐_(_zh_ú_ji_àn_)增__大___。 ②相似性：最外层电子数都是__1__。
12/11/2021
第十九页，共四十六页。
3．关于碱金属单质的性质叙述正确的是( ) A．在空气中加热反应的生成物都是过氧化物 B．与水反应都能生成碱和氢气 C．熔、沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数增加而减弱 解析：选 B。碱金属单质在空气中加热反应的生成物是有区别 的：Li 生成 Li2O；Na 生成 Na2O2。碱金属单质都能与水反应 生成碱和氢气。随核电荷数的增大，碱金属单质的熔、沸点逐 渐降低，还原性逐渐增强。