(医学课件)氢氧化钠含量测定
实验室NaOH和 Na2CO3含量的测定
NaOH和 Na2CO3含量的测定1．测定原理样品同时测定氢氧化钠和碳酸钠含量，滴定包含有两个滴定终点。
这个方法适应现场快速测定。
2 仪器2.1 移液管2.2 称量瓶, 25 x 15-mm - 准备一支滴管，用于70%NaOH的分析。
3 试剂3.1 盐酸溶液, 0.33 N3.2 氢氧化钠溶液, 0.33 N3.3 百里酚酞指示剂溶液, 1% - 溶解1 g百里酚酞指示剂在100 mL 的50% 乙醇中。
3.4甲基紫指示剂溶液4 测定步骤4.1 称取2.0 ～2.4 g 50% 烧碱样品到烧杯中, 精确到0.0001 g，用新煮沸的冷至室温的蒸馏水溶解稀释到500 mL容量瓶中，稀释至刻度。
对于70% 的浓碱，首先将样品加热到105℃使其完全融化,在25 x 15 mm称量瓶中充分混匀，用滴管吸取1.3 ～1.8 g 的样品到500 mL 存有100 mL新煮沸的冷至室温的蒸馏水的堆形瓶中。
4.2 加5-8 滴的百里酚酞指示剂，用0.33 N HCl,滴定至终点。
4.3 加3-5 滴的甲基紫指示剂，继续用0.33 N HCl,滴定至出现紫色。
3.4 记录滴定每一个终点消耗盐酸的体积，引入温度校正和滴定管体积校正。
5 计算(M - 2(M-T)) x N x 0.04001----------------------------------- x 100 = NaOH % 式(1)样品的重量(M - T ) x N x 0.1060------------------------------ x 100 = Na2CO3% 式(2)样品的重量下列:M =滴定甲基紫终点消耗酸的mLT =滴定百里酚酞终点消耗酸的mLN =盐酸标准溶液的浓度0.04001 = NaOH毫克当量0.1060= Na2CO3毫克当量行政管理第一节总则第一百五十三条为完善公司的行政管理机制，建立规范化的行政管理，提高行政管理水平和工作效率，使公司各项行政工作有章可循，照章办事，制定制度。
液碱含量的测定方法
液碱含量的测定方法
液碱是一种常用的化学品，广泛应用于日常生活和工业生产中。
为了保证液碱
的质量，需要对其含量进行准确测定。
液碱含量的测定方法有多种，下面将就常用的几种方法进行介绍。
首先，最常用的测定方法之一是酸碱滴定法。
这种方法是通过在一定条件下，
用标准酸溶液滴定待测液碱溶液，根据滴定终点的颜色变化来确定液碱的含量。
这种方法操作简便，结果准确，广泛应用于实验室和生产现场。
其次，还有中和滴定法。
这种方法是将待测液碱溶液与标准酸溶液按一定比例
混合，通过滴定确定中和点，从而计算出液碱的含量。
这种方法对试剂的选择和操作技巧要求较高，但准确度较高，适用于对液碱含量要求较高的场合。
此外，还有电位滴定法。
这种方法是利用电位计测定液碱溶液的电位变化，从
而确定液碱的含量。
这种方法操作简便，结果准确，适用于大批量样品的快速测定。
另外，还有酚酞指示法。
这种方法是在酸碱滴定时，加入酚酞指示剂，根据颜
色变化来确定滴定终点，从而计算出液碱的含量。
这种方法操作简便，结果准确，适用于一般情况下的液碱含量测定。
最后，还有电导法。
这种方法是通过测定液碱溶液的电导率来确定液碱的含量。
这种方法操作简便，结果准确，适用于实验室和生产现场。
总的来说，液碱含量的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际情况和要求。
在进行液碱含量测定时，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以保证测定结果的准确性和可靠性。
碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定
碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定一、实验目的1、初步掌握移液管的使用方法；2、进一步掌握酸式滴定管的使用方法；3、了解双指示剂法测定原理。
二、实验原理1. 碱液中可能存在的组份：NaOH和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3或者是纯NaOH、Na2CO3、NaHCO3(注意：NaOH与NaHCO3是不能同时存在)。
对碱液中组份分析，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。
此法特点是方便、快速，在生产中应用普遍。
2. 常用的两种指示剂是酚酞（pH=~）(无色-红色)甲基橙（pH=~）（黄色-橙色）在试液中先加酚酞，用盐酸标准溶液滴至红色刚褪去，此时不仅氢氧化钠被中和，Na2CO3也被滴成NaHCO3，记下此时HCl标液的消耗量V1cm3。
NaOH + HCl=NaCl + H2ONa2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl3. 在上述溶液中再加入甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，用同一种盐酸标准溶液继续滴至终点时呈橙色，此时NaHCO3被滴成H2CO3，此过程HCl标准溶液的消耗量为V2 cm3，发生的反应NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2 + H2O，4. 分析V1、V2的大小，可以确定并计算出试液中各成分的含量。
具体情况如下：•★V1=0，V2＞0，为NaHCO3；•★V1＞0，V2=0，则为NaOH；•★V1=V2，则为Na2CO3；•★V1＜V2，则为Na2CO3与NaHCO3；•★V1＞V2，则为NaOH和Na2CO3。
•本实验是碱液中NaOH、Na2CO3含量测定，•根据以上两步反应得NaOH、Na2CO3含量计算式•Na2CO3（－3）=（C HCl·V2/ V试样）·•NaOH（－3）=〔C HCl·(V1－V2)/ V试样〕·三、仪器及试剂•HCl标准溶液，甲基橙、酚酞指示剂，酸式滴定管，锥形瓶，移液管，洗耳球，滴定台。
液碱中氢氧化钠测定
液碱中氢氧化钠测定
液碱中氢氧化钠测定是一种常见的化学分析方法，用于测定液体中氢
氧化钠的浓度。
该方法基于酸碱滴定原理，通过加入酸性指示剂，在
滴加标准酸溶液的过程中，当反应体系中所有的氢氧化钠都被中和完
毕后，指示剂颜色发生变化，从而确定氢氧化钠的浓度。
实验步骤：
1.准备试剂：标准酸溶液、氢氧化钠溶液、酸性指示剂。
2.取一定体积的氢氧化钠溶液（如25mL），加入适量水稀释至50mL。
3.将稀释后的溶液倒入滴定瓶中，并加入2-3滴酸性指示剂。
4.用标准酸溶液开始滴定，每次加入少量标准酸溶液（如0.1mol/L HCl），并轻轻搅拌反应瓶，直到指示剂颜色发生明显变化为止。
5.记录滴定过程中所需标准酸溶液的体积V1。
6.重复以上步骤2-5，至少进行3次滴定，求出平均值。
实验注意事项：
1.实验室操作时要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。
2.滴定时要缓慢加入标准酸溶液，以免过量加入导致误差。
3.使用精密滴定管进行滴定，读数应精确到0.01mL。
4.为了保证实验结果的准确性，需要进行多次重复实验并求平均值。
计算方法：
氢氧化钠的浓度C（mol/L）=标准酸溶液的浓度V1（mL）×标准酸溶液的摩尔浓度/样品体积（L）
其中，标准酸溶液的摩尔浓度为0.1mol/L。
实验结果分析：
通过本实验可以得到氢氧化钠溶液的浓度值。
如果所得结果与理论值相差较大，则需要检查实验操作是否有误，并重新进行实验。
同时，在日常生活中也可以利用该方法来检测水质中氢离子浓度，从而判断水质是否合格。
液碱中氢氧化钠含量的测定
液碱中氢氧化钠含量的测定1. 引言好啦，今天咱们聊聊一个可能不是人人都熟悉的东西——液碱，特别是液碱里面的氢氧化钠含量。
说到氢氧化钠，咱们就像老话说的“摸着石头过河”，虽然它在化学上可厉害了，但咱们日常生活中却跟它打交道不少。
洗衣服的时刻，去污粉的配方，甚至有时候厨房里的清洁剂，可能都有它的身影哦！所以，了解一下液碱中的氢氧化钠含量，不仅能让咱们在做家务时更得心应手，还能避免那些不必要的小麻烦。
2. 液碱的基本知识2.1 液碱是什么？说到液碱，很多人可能会想，这玩意儿听起来好高深，其实它就是含有氢氧化钠的溶液。
用一句简单的话来说，就是把氢氧化钠溶解在水里，形成的液体。
它在化工、清洁、甚至一些食品加工中都有用武之地，真是个“多面手”。
想象一下，洗碗时你用的洗洁精，里边可能也有这种成分，简直是厨房里的隐形冠军呢！2.2 氢氧化钠的特性氢氧化钠，听名字就知道它是个强碱。
这个家伙可厉害了，能跟酸性物质发生激烈反应，甚至能把油污搞得干干净净。
我们常说的“碱性环境”，其实就是有氢氧化钠的身影在那儿忙活呢。
不过，它的性格可不太温柔，小心别让它碰到皮肤，要不然可是会让你哭天抢地。
3. 含量测定的方法3.1 为什么要测定含量？那为什么要测定液碱中氢氧化钠的含量呢？简单来说，就像咱们喝水要看它是不是干净一样，液碱也得保证质量。
如果含量太高，可能对咱们的身体不好；反之，含量太低又可能效果不明显。
所以，掌握它的含量，就能让我们在使用时放心、安心。
3.2 测定的方法接下来，咱们就来说说具体怎么测定。
常见的方法有滴定法和比色法。
滴定法听起来有点专业，其实就是把标准溶液逐滴加到液碱中，直到反应完毕。
你看，这就像咱们喝酒时一口一口的慢慢品味，最后找出最合适的感觉。
比色法呢，就是通过颜色变化来判断含量，特别适合那些喜欢直观结果的朋友，毕竟“眼见为实”嘛！4. 结论综上所述，液碱中氢氧化钠的含量测定，虽说听起来有点小复杂，但其实掌握了方法，就能轻松搞定。
药用氢氧化钠的含量测定
药用氢氧化钠的含量测定药用氢氧化钠，这可是个相当重要的东西呢！它在医药领域有着广泛的应用。
那怎么来测定它的含量呢？这可不是一件简单的事儿呀！咱就拿一个实验来类比吧，这就好像是一场精彩的探秘之旅。
你得小心翼翼地准备各种试剂和仪器，就像探险家准备好自己的装备一样。
然后，通过一系列复杂而又精确的操作，去一点点揭开药用氢氧化钠含量的神秘面纱。
在这个过程中，每一个步骤都至关重要呀！从样品的选取到溶液的配制，再到滴定的操作，都需要高度的专注和细致。
这可不是能随便糊弄的呀！不然得出的结果能准确吗？就好比你要去寻找宝藏，路上的每一个线索都不能错过，一个小失误可能就导致你与宝藏擦肩而过了。
你想想看，要是含量测定不准确，那会带来多大的影响啊！药物的效果可能就会大打折扣，甚至会对患者的健康产生不利呀！这可不是开玩笑的。
所以说，这个过程必须严谨再严谨，认真再认真。
在测定药用氢氧化钠含量时，我们会用到各种方法和技术，就像武林高手有自己的独门绝技一样。
每一种方法都有它的特点和适用范围，我们得根据具体情况来选择最合适的那一个。
这多像在战场上选择最合适的武器呀！而且，这个测定可不是一次就能搞定的哦！有时候需要反复试验，不断优化，就像雕刻一件艺术品，需要精心打磨才能呈现出最完美的状态。
这需要多大的耐心和毅力啊！药用氢氧化钠的含量测定，真的是一门充满挑战和魅力的学问。
它需要我们不断学习，不断探索，不断积累经验。
只有这样，我们才能在这个领域中不断前进，为医药事业的发展贡献自己的力量。
这真的是非常非常重要的事情啊，我们可绝对不能马虎对待呀！我们要以高度的责任感和使命感来对待药用氢氧化钠的含量测定，因为它关系到人们的健康和生命。
所以，让我们一起努力，把这个工作做好，做到极致吧！。
氢氧化钠中杂质含量检测现状及分析方法研究
氢氧化钠中杂质含量检测现状及分析方法研究氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学物质，广泛应用于制造肥皂、纸张、铝的脱氢过程等工业中。
在制备和储存过程中，氢氧化钠中可能存在一定的杂质。
这些杂质可能对其使用效果产生不良影响，因此对氢氧化钠中的杂质进行准确检测和分析至关重要。
目前，对氢氧化钠中杂质含量的检测主要采用以下方法：1. pH值测定法：由于氢氧化钠为强碱性物质，其溶液的pH值应接近14。
如果溶液的pH值与理论值相差较大，则表明氢氧化钠中可能存在杂质。
通过使用pH计对溶液的pH值进行测定，可以初步判断氢氧化钠中的杂质含量。
这种方法只能提供杂质存在的信息，无法对具体的杂质进行分析。
2. 离子色谱法：离子色谱法是一种常用的分析方法，可以对氢氧化钠溶液中的常见离子（如钙、镁、铝、铁等）进行分离和测定。
该方法通过离子交换柱将溶液中的离子进行分离，然后采用色谱检测器对各个离子进行定量测定。
这种方法可以较为准确地分析氢氧化钠中的杂质离子含量，但是需要特殊的实验设备和条件，操作复杂且成本较高。
3. 原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法，适用于各种化学物质的元素含量测定。
对于氢氧化钠样品，可以使用原子吸收光谱法对其中的某些元素进行分析，如钾、钙、镁等。
该方法基于各元素在特定波长下对入射光的吸收情况，通过测定吸收光强度来计算样品中元素的含量。
原子吸收光谱法具有高灵敏度、准确性高的优点，但是仪器设备复杂，操作较为繁琐。
目前常用的氢氧化钠中杂质含量检测方法主要有pH值测定法、离子色谱法和原子吸收光谱法。
其中离子色谱法和原子吸收光谱法具有较高的准确性和灵敏度，可以对氢氧化钠中的杂质进行较为准确的分析。
这些方法需要特殊的实验设备和操作条件，操作较为繁琐，且成本较高。
未来的研究可以探索更简便、快速、经济的检测方法，以提高氢氧化钠中杂质含量检测的效率和准确性。
(中职) 化学分析技术5项目五混合碱中氢氧化钠、碳酸钠含量的测定教学课件
项目导入
酸碱中和滴定技术是滴定分析中的一类重要分析技术。酸碱中和滴定，是用已知 物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱 中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞做酸碱指示剂来判断是否完全中和。。 利用酸碱滴定分析方法，结合多种滴定分析方式及计算方法，进行分析测定，可 以解决在酸碱滴定分析领域中所遇到的如酸碱标准溶液的浓度、各种物质的含量 测定等问题。酸碱中和滴定技术是最基本的分析化学实验技术。
数据记录
测定次数项目
基准 物称 量
m倾样前/g m倾样后/g m( Na2CO3)/g
滴定管初读数/mL
一、盐酸标准溶液的标定
1
2
滴定管终读数/mL 滴定消耗HCl体积/mL 空白/mL c/mol/L
/ol/L
相对平均偏差/%
3
备用
数据处理计算过程
混合碱中NaOH、Na2C O 含量的测定
数据记录
2.仪器： （1）电子天平：精度0.0001g； （2）滴定管：聚四氟乙烯酸碱通用(50mL)； （3）移液管或吸量管：2mL一支； （4）电烘箱：适合105～110℃； （5）锥形瓶：250mL4个； （6）称量瓶； （7）量筒：100mL
混合碱中NaOH、Na2C O 含量的测定
一、0.1mol/L盐酸标准溶液标定
1.能熟练、规范用差减法称量固、液 体试剂；
2.能熟练、准确判定滴定终点； 3.会熟练操作滴定管半滴控制滴 定终点； 4.会根据实验要求正确选择使用化 学试剂。
分的含量，这种测定方法常称为“双指示剂法”。在
混合碱的测定中，所用的两种指示剂分别为酚酞和甲
基橙。
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④在硫酸滴定液（0.1mol/L）标定中， 如果无水碳酸钠不进行恒重处理，将会 影响准确度还是精密度？为什么？ 答：影响准确度，如果未恒重，则无
法获得硫酸滴定液的准确浓度。
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⑤氢氧化钠的含量测定中，为什么需加 “新沸过的冷水”，如果加的是水，将 会影响准确度还是精密度？为什么？
答：会影响准确度，因为水中含有 CO2会使Na2CO3测定结果偏大 .
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⑧原始记录的内容有哪些？应直接写在 实验报告还是实验讲议中？
答：标定硫酸所用无水碳酸钠的称量质量 （5份），消耗硫酸的体积（5份）；氢氧 化钠含量测定时称样量（3份）和消耗硫酸 的体积（V1 3份，V2 3份）；
应直接写在实验报告中
20
4. 讨论
①本案例中氢氧化钠试剂是药品还是 药用辅料？本批氢氧化钠试剂中为什 么会有碳酸钠呢？
(%)
cH 2 SO4
2V2 M Na2CO3 1000 m
8
④本氢氧化钠试剂的含量测定为什么采用 酚酞、甲基橙两种指示剂？
答： 因为Na2CO3的第一变色点为8.34，需要
酚酞(8.0~9.6)作指示剂; Na2CO3的第二变色点为3.87，需要甲基
橙(3.1~ 4.4)作指示剂。
9
17
⑥氢氧化钠的含量测定中，滴速过快或 过慢均会影响准确度还是精密度？为什 么？
答： 会影响准确度。 因为过快会使局部酸度过大，使碳酸根变 成二氧化碳挥发；过慢会使碱液接触空气 时间延长，吸收更多的二氧化碳，从而影 响准确度。
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⑦如果分析天平或滴定管事先没有校正，
将会影响准确度还是精密度？为什么？ 答：影响准确度，因为属于系统误差。
答：是药用辅料； 因为氢氧化钠与空气长时间接触，会
吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠。
21
②药品标准中硫酸应为化学纯、分析纯、基准 试剂、色谱纯？滴定剂标定中用的无水碳酸钠 应为基准试剂，基准试剂应具备哪些条件？ 答：药品标准中硫酸应为分析纯；
基准物质应具备：
(1) 物质的组成应与化学式完全相符，若含结晶水， 结晶水的组成也必须与化学式相符合。
4
要求：
n=3，相对平均偏差≤0.3%，本品 含总碱量应为97.0%～100.5%； 其中碳酸钠（Na2CO3）不得过 2.0%。
5
【思考题】 1. 药品标准的理论依据
①标定硫酸滴定液（0.1mol/L）的理 论依据与计算公式？
答：标定硫酸的理论依据为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
cH 2 SO4
1 mNa2CO3 1000 1 106 VH2SO4
6
②氢氧化钠(NaOH )含量测定的理论 依据、计算公式？
答：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
V1
2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2 +2H2O V2
(2) 物质必须有足够的纯度，一般要求纯度在99.9%以 上。
(3) 物质在通常情况下应该很稳定，不吸收空气中的
水分和CO2 ，也不易被空气氧化，不失去结晶水等。
(4) 物质最好有较大的摩尔质量，这样可以减小称量的
相对误差。
22
③我国药品标准中的“水”系指纯化水、 蒸馏水、离子交换水、反渗透水、注射 用水、灭菌注射用水？
⑤滴定混合碱时，若V1 <V2时，试 样的组成如何？
答：有可能是Na2CO3与NaHCO3的混 合物。
10
2.仪器与试药 ①本试验将使用的主要仪器？ 答：仪器：酸式滴定管（50mL）；锥形瓶 （250mL）；量筒（100mL）；电子天平； 称量瓶
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②本试验将使用的主要药品与试剂？
答：药品： NaOH； 试剂： H2SO4滴定液（0.1mol/L）;酚
实验二 药用辅料氢氧化钠的含量测定
1
液体制剂
正常人体的细胞内液pH 值为7.0， 细胞外液pH 值为7.4， 血液pH 值在7.4 左右
药物稳定性受溶剂pH 值的影响
pH调节剂
控制弱酸弱碱盐类药物的溶解度
使易水解、易氧化药物处于稳定pH 状态
使制剂pH 值达到生理适应性要求
调节制剂pH 值，使其发挥最佳效力 2
【企业药品标准摘选】
1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）的配制与标定 配制：取硫酸6.0ml，缓缓注入适量水中，
冷却至室温，加水稀释至1000ml，摇匀。
标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准物 质无水碳酸钠约0.3g，精密称定，置250ml 锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基橙指示 液2滴，用配好的滴定液滴定至溶液由黄色 变为橙红色，记录消耗滴定液的体积，并计 算该滴定液的的浓度.
酞指示剂；甲基橙指示剂；无水 Na2CO3(基准物质)；
12
3. 操作注意事项
①主要安全问题是什么？ 答：NaOH不要弄到眼睛、皮肤和衣服上；
13
②影响本实验精密度的主要因素有哪些？
答：称样或滴定要一个人操作。
14
③影响本实验准确度的主要因素有哪些？ 答： a、称量的准确性； b、滴定体积的准确性； C、滴定速度。
要求：n=5，相对平均偏差≤0.1%，F（实际 浓度/规定浓度）=1±5%。
3
2. 氢氧化钠的含量测定
取本品约0.2g ，精密称定，置250ml锥形瓶 中，加新沸过的冷水25ml使溶解，加酚酞指 示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至 红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L） 的体积(V1)；加入甲基橙指示液2滴，继续滴 加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色， 记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的体积(V2)。 根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的 体积，算出供试量中的总碱含量及Na2CO3的 含量，并判定本批氢氧化钠是否符合规定。来自 NaOH(%)
2 1
cH 2SO4
(V1 V2 ) 1000 m
M
NaOH
7
③碳酸钠（Na2CO3）含量测定的理论依据 及计算公式
答： 2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4 V2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2 +2H2O V2
Na2CO3