钠和氢氧化钠PPT课件
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第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
氢氧化钠 PPT
氢须 氧密 化封 钠保 必存
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
Na2CO3溶 液
水分蒸发 Na2CO3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
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九年级化学下册氢氧化钠的性质 课件新人教版
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上
(C)小烧杯内
(D)试管中
3:下列物质暴露在空气中，质量增 加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
B
(C)水
(D)浓盐酸
4:按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2 (2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三 瓶无色液体，请选用一种试 剂将它们区别开 。
1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 盐 + 水 3、与酸反应 盐 + 水 4、与盐的反应 新盐 + 新酸
•
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/2 /16202 2/2/16 Wednes day , February 16, 2022
•
10、低头要有勇气，抬头要有低气。2 022/2/1 62022/2/16202 2/2/162 /16/202 2 12:56:36 PM
N a 2C O 3粉 末
工厂燃烧含硫煤会产生大量的SO2，污 染环境，一般可通过NaOH溶液吸收， 为什么？
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
1、什么是中和反应？ 2、NaOH溶液能和那些酸反应呢？
NaOH + HCl == NaCl + H2O NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2 H2O
化工工艺学第5章烧碱-ppt课件
10.3 电解法制烧碱技术
（2）阴极材料 ➢ 对阴极材料的要求：
❖ 耐氢氧化钠、氯化钠的腐蚀； ❖ 导电性能好； ❖ 氢在电极上的过电位低。
➢ 低碳钢 ➢ 立式吸附隔膜电解槽：
❖ φ2.6的铁丝编织成孔眼尺寸3×3钢丝网 ❖ 打孔的铁板
10.3 电解法制烧碱技术
（3）隔膜材料 ① 隔膜材料的选择
（2）电解法及发展概况
➢ 据电解槽结构、电极材料和隔膜材料的不同
隔膜法 水银法 离子交换膜法
➢ 将阳极产生的氯气与阴极产生的氢气和氢氧化钠
分开
阳极室和阴极 通过生成钠汞 选择透过性的阳离
室间设置多孔 齐来使氯气分 子交换膜分隔阳极
渗透性隔层
开
室与阴极室
离子交换膜法：实质上也是一种隔膜法。用有 选择性的离子交换膜来分隔阳极和阴极。这种 离子交换膜是一种半透膜，只允许钠离子和水 通过。
（3）稳定的操作性能。为适应生产变化，必须能在较大电流波 动范围内正常工作，且操作条件变化时能迅速恢复其电化学 性能。
（4）较高的机械强度。具有较好的物理性能，膜 薄但不易破，柔韧性好但不易变形。由于要长时 间在盐水中工作，要具有较小的膨胀率。
离子交换膜的种类
根据离子交换基团的不同，可分为以下3种， P132。
① 金属离子在电极上放电时过电位不大，可忽略； ② 当电极上发生气体，如Cl2、H2等的反应时，过电位比较大，
不可忽略。 过电位的数值主要取决于电极材料性质，电流密度、电解液
温度、电极表面特性等也过电位的大小有不同程度影响。 注：过电位虽然消耗了一部分电能，但在电解技术中作用重要
。由于过电位的存在，结合选择适当的电解条件可使电解过 程按照要求进行。
离子膜是离子交换法制碱的核心部位，应具备以下特性：
碱的化学性质PPT课件
2H2O；
第12页/共23页
碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
第16页/共23页
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
第1页/共23页
第12页/共23页
碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
第16页/共23页
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
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氢氧化钠课件
-
13
2、氢氧化钠的化学性质
（3）与酸发生反应
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酚酞
酚酞
氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液
-
14
2、氢氧化钠的化学性质
（4）与盐发生反应
实验：向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠 溶液，观察实验现象
现象: 产生蓝色沉淀
化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
A：A处上升，B处下降 B：A、B两处都下降 C：A处下降，B处上升 D：A、B两处都不变
-
25
实验探究3
• 向倒预入先Na收OH集溶好液CO，2振的荡矿后泉，水观瓶察中 现象
• 现象： 瓶变瘪了
分析原因？
⑴ CO2与NaOH反应
⑵ CO2溶于NaOH溶液中的水中，与水反应
-
26
你能否进一步设计实验证明CO2和NaOH 肯定发生了化学反应。
实验现象 白色
片状固体 无味
溶解性
易溶
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
表面出现潮湿，这个现象称为潮解。 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
-
18
氢氧化钠的化学性质
能与酸碱指示剂反应 与CO2等非金属氧化物反应 能与酸反应 能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应
-
7
一、氢氧化钠（NaOH）
具有强烈 的腐蚀性。
皮肤沾上NaOH 溶液，应立即用 较多水冲洗，然 后用硼酸溶液冲 洗。
-
8
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)
3
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
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• 【答案】①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH • ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O • ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
钠和氢氧化钠PPT课件
钠和氢氧化钠PPT课件
• 3烧．杯将中一，小反块应金速属率钠由分大别到投小入的盛顺有序：为a._水__、__b_._乙__醇__、__c._稀。H解2S释O4反的应三速个率小不 同的原因： ______________________________________________________________ _
• ②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应：
• 2Na＋2HCl===__2_N__aC__l＋__H_2_↑_(快) • 2Na＋2H2O===___2_N_a_O_H__＋_H__2↑_____(现象：浮、熔、游、响、红) • 2Na＋2CH3CH2OH―→___2_C_2_H_5_O_N_a_＋__H_2_↑___(沉、慢)
• 【答案】c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反 应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b。
产生黄色火焰( ) • (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) • (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) • (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
钠和氢氧化钠PPT课件
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(7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (8)NaOH 在空气中久置，最终变为 Na2CO3( ) (9)根据反应 Na＋KCl==熔=融==NaCl＋K↑知，Na 的金属性强于 K( ) (10)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (11)电解饱和氯化钠溶液制取金属钠( ) (12)钠与 CuSO4 溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )
• 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
钠和氢氧化钠PPT课件
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2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下，请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南 命题趋势
本部分以钠及其化合物的知
2018·全国卷
识为载体，考查对化学基本概
1.了解钠及其重要化 合物的制备方法。 2．掌握钠及其重要化 合物的主要性质及其 应用。
Ⅰ27，全国卷Ⅱ7A， 全国卷Ⅲ10C； 2017·全国卷Ⅱ13； 2016·全国卷Ⅱ13，全 国卷Ⅲ7；2015·全国
钠和氢氧化钠PPT课件
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) • (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) • (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，
钠和氢氧化钠PPT课件
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(3)NaOH 的制取。 ①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===____C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O__H_______________ ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O==电=解==____2_N__a_O_H__＋__H_2_↑_＋__C__l2_↑______________
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如
4Na＋
熔融
TiCl4=====
4NaCl＋Ti。
钠和氢氧化钠PPT课件
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2．氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH 的俗名为_烧__碱___、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，_易___ 溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而_潮__解__；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质。 ①具有碱的通性。 ②其他反应。 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑____________________ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===__C__l－_＋__C__lO__－_＋__H__2_O__________________ 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH――△→_C_H__3_C_O__O_N__a_＋__C_H__3C__H_2_O__H________
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
• 1．钠 • (1)钠的物理性质。
【知识梳理】
颜色 _银__白___色，有金 属光泽
熔点 _低___
硬度 _小___，可以用小 刀切割
密度
ρ(H2O)___>__ ρ(Na)___>__ρ(煤油)
导电导热性 良好
(2)从原子结构认识钠的主要化学性质——还原性。
①与非金属单质反应： 2Na＋Cl2==点=燃==_2_N__a_C_l___(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na＋O2===__2_N__a_2_O__(现象：银白色固体变暗) 2Na＋O2==△===_N__a_2O__2___(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是_淡__黄____色固体)
卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ10、
念、基本理论的掌握情况。钠及 其化合物与生产、生活的联系较 多，都是高考联系实际命题的优 良素材。预计2020年高考中，有 关Na和Na2O2的性质及应用、 Na2CO3与NaHCO3间的转化的命
13
题趋势较大Leabharlann 复习备考时应注意这部分内容。
•考点1 钠和氢氧化钠
栏目导航
01
钠和氢氧化钠PPT课件
(3)钠的制取及保存。
①制取：2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属。
钠和氢氧化钠PPT课件
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• 3烧．杯将中一，小反块应金速属率钠由分大别到投小入的盛顺有序：为a._水__、__b_._乙__醇__、__c._稀。H解2S释O4反的应三速个率小不 同的原因： ______________________________________________________________ _
• ②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应：
• 2Na＋2HCl===__2_N__aC__l＋__H_2_↑_(快) • 2Na＋2H2O===___2_N_a_O_H__＋_H__2↑_____(现象：浮、熔、游、响、红) • 2Na＋2CH3CH2OH―→___2_C_2_H_5_O_N_a_＋__H_2_↑___(沉、慢)
• 【答案】c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反 应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b。
产生黄色火焰( ) • (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) • (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) • (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
钠和氢氧化钠PPT课件
钠和氢氧化钠PPT课件
(7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (8)NaOH 在空气中久置，最终变为 Na2CO3( ) (9)根据反应 Na＋KCl==熔=融==NaCl＋K↑知，Na 的金属性强于 K( ) (10)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (11)电解饱和氯化钠溶液制取金属钠( ) (12)钠与 CuSO4 溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )
• 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
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2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下，请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南 命题趋势
本部分以钠及其化合物的知
2018·全国卷
识为载体，考查对化学基本概
1.了解钠及其重要化 合物的制备方法。 2．掌握钠及其重要化 合物的主要性质及其 应用。
Ⅰ27，全国卷Ⅱ7A， 全国卷Ⅲ10C； 2017·全国卷Ⅱ13； 2016·全国卷Ⅱ13，全 国卷Ⅲ7；2015·全国
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) • (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) • (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，
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(3)NaOH 的制取。 ①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===____C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O__H_______________ ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O==电=解==____2_N__a_O_H__＋__H_2_↑_＋__C__l2_↑______________
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如
4Na＋
熔融
TiCl4=====
4NaCl＋Ti。
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2．氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH 的俗名为_烧__碱___、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，_易___ 溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而_潮__解__；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质。 ①具有碱的通性。 ②其他反应。 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑____________________ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===__C__l－_＋__C__lO__－_＋__H__2_O__________________ 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH――△→_C_H__3_C_O__O_N__a_＋__C_H__3C__H_2_O__H________
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
• 1．钠 • (1)钠的物理性质。
【知识梳理】
颜色 _银__白___色，有金 属光泽
熔点 _低___
硬度 _小___，可以用小 刀切割
密度
ρ(H2O)___>__ ρ(Na)___>__ρ(煤油)
导电导热性 良好
(2)从原子结构认识钠的主要化学性质——还原性。
①与非金属单质反应： 2Na＋Cl2==点=燃==_2_N__a_C_l___(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na＋O2===__2_N__a_2_O__(现象：银白色固体变暗) 2Na＋O2==△===_N__a_2O__2___(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是_淡__黄____色固体)
卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ10、
念、基本理论的掌握情况。钠及 其化合物与生产、生活的联系较 多，都是高考联系实际命题的优 良素材。预计2020年高考中，有 关Na和Na2O2的性质及应用、 Na2CO3与NaHCO3间的转化的命
13
题趋势较大Leabharlann 复习备考时应注意这部分内容。
•考点1 钠和氢氧化钠
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(3)钠的制取及保存。
①制取：2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属。