(完整版)《钠》学案
钠教学设计
The wind blew hollowly.悉心整理助您一臂（页眉可删）钠教学设计钠教学设计1一、教材分析《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。
钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（20__年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。
在《普通高中化学课程标准（20__年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。
二、学情分析初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。
本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。
金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。
钠 学案(1)
钠学案(1)钠--学案(1)金属钠和钠化合物编号：b1-2-2-1设计：张辉复习：高旭课堂：名称：学习目标：1。
了解钠是一种非常活跃的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.掌握钠化合物的性质和钠及其化合物的相关计算方法。
指导：预习、自学、表格总结、合作交流。
1、自主学习：1、钠的物理性质：色，质地，密度____，钠经常被保存在____中，熔点_____。
2、氧化钠和过氧化钠色、态化学式氧元素的化合价氧化钠过氧化钠与h2o反应的方程式与co2反应的方程式漂白性用途3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠的俗称，它的水溶液很明显，可以去除物体表面的油污。
碳酸氢钠俗名____，化学式为_________,碳酸氢钠受热分解得到_____________。
二、合作勘探：1.钠的化学性质：（讨论课本p49观察与思考）(1)跟氧气反应：na+o2na+o2（该部分很快变为白色）（_uu火焰，大量烟雾，形成______）以上反应说明na2o2比na2o（稳定或不稳定）。
（2）在氯中燃烧：2Na+Cl2=（现象：）（3）钠和硫的混合和研磨产生Na2S:Na+S=（4）当钠与水反应时，可以看到以下现象：①“浮”：钠投入水中并浮在水面上――密度水；一②“游”：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动；③“熔”：钠立即跟水反应，并热量，最后消失――熔点；④ “嘶嘶声”：它发出嘶嘶声并产生气体。
⑤ “红色”：反应后的水溶液变成酚酞红色，钠与水反应形成。
反应后的溶液是中性的。
该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2.讨论教材p51p52活动和探索，完成内容。
实验1：现象____________________反应方程式____________________实验2：现象____________________反应方程式_____________________实验4：现象___________________反应方程式______________________三、自动检测：a．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中b．用一般的化学还原法不能制取金属钠c．自然界中无游离态的钠存在d．钠在空气中燃烧生成氧化钠2.金属钠着火时，能用来灭火的是（）a.水b.湿抹布c.泡沫灭火器d.干沙3.下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是a、 na2o2（na2o）b.nahco3（na2co3）c.na2o（naoh）d.naoh（na2co3）4。
《钠》教学设计（精选4篇）
《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。
）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
《钠》教案
《钠》教案一、教学目标【科学概念】1、了解钠的物理性质；2、掌握钠的化学性质；3、了解钠的存在和用途。
【过程与方法】通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力、思维能力和用科学的方法分析问题的能力。
【情感、态度与价值观】通过学习钠的有关性质，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
【科学、技术与社会的关系】1、利用钠易被氧化的性质，可生产过氧化钠作为漂白工业的漂白剂；2、高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。
二、教学重、难点1、教学重点：通过对实验现象的观察和分析来掌握钠的化学性质，特别是钠和水的反应2、教学难点：怎样培养学生对实验现象的观察能力和分析问题的能力，以及创新能力。
三、教学方法：讲授法、演示法。
四、教学用具：PPT、钠、装有大头针的塑料瓶、水。
五、课时安排：一课时六、教学过程：（一）导课：运用多媒体放出山城夜景和一瓶洗涤剂的图片，并说明这就是钠在我们现实生活中的运用。
（板书）（二）进入新课：1、钠的物理性质：⑴播放图片，让学生观察图片，从而归纳出钠的颜色、光泽度、硬度等物理性质；⑵播放图片，让学生观看图片，从而得出钠的密度比水小的物理性质，而导电、导热、熔、沸点低的性质则由我直接给出。
2、钠的化学性质：⑴首先请学生回忆钠的原子结构示意图，从而根据钠的原子结构示意图可以让学生知道钠是一种很活泼的金属，可以和很多物质发生反应；⑵展示图片：切开的钠和未切开的钠的颜色对比，并向学生解释原因，从而得出钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠的结论，并写出方程式；⑶播放视频：钠在空气中燃烧，让学生观察火焰的颜色和产物，并得出结论，写出方程式；⑷讲解：钠不仅可以与氧气反应，而且还能和氯气、硫等非金属反应，并写出相关的方程式；（副板书）⑸播放钠和水反应的视频，让学生观察现象，分析原因，得出生成物有氢氧化钠的结论；⑹做演示实验：即检验氢气的实验。
通过实验现象，让学生分析原因，并得出钠与水的反应还生成了氢气的结论，并让学生上台写出相应的方程式。
高中化学钠教案
高中化学钠教案高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。
生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。
师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。
（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。
那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。
其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
《活泼的金属单质-钠》教案
《活泼的金属单质-钠》教案一、教材分析本节课的知识承载着培养学生通过实验探究来研究物质性质的一般方法，能够促进学生原有认知的发展，帮助学生加深对氧化还原反应的认识，为今后学习氯及其化合物、铁及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物等形成有力支撑，也为学生“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供良好借鉴。
二、学情分析在前面学生已经学习了金属活动性顺序和氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的基本方法，此外，学生在初中做过一些实验，具有一定的实验操作技能和实验现象分析能力，但缺乏正确的科学探究方法和一定的归纳能力，对生活中不常见的金属钠会充满好奇和探知欲望，具有强烈的动手实验倾向。
因此，在教学时可以让学生多动手做实验，指导学生做好分析归纳，培养学生科学的探究精神。
三、素养目标【学科素养】1．宏观辨识与微观探析：能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质。
2．变化观念与平衡思想：认识钠活泼的本质是容易失去最外层电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
3．证据推理与模型认知：设计实验探究钠与氧气、水的反应，构建元素单质性质研究的一般模型。
4．实验探究与创新意识：通过分析钠与水反应的实质，培养学生分析问题和解决问题能力。
5．科学精神与社会责任：通过学习钠性质的应用，感受化学的魅力。
【教学目标】1．认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法。
2．要求学生结合试验掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气、水反应的实验现象并写出相关的化学反应方程式，能解释钠与水反应的实验想象。
3．通过对钠的有关性质实验和对实验想象的总结归纳，培养学生的观察能力，实验能力和严谨的科学探究能力。
【评价目标】1．通过取钠的过程，诊断并发展学生对钠物理性质的认识。
《活泼的金属单质—钠》精品教案
《活泼的金属单质—钠》精品教案【学习目标】1.了解钠的物理性质，了解钠与氧气等非金属单质，钠与水的反应与现象。
2．通过实验探究以及钠的原子结构，了解钠的主要性质。
3．通过对钠性质的学习，了解钠在实际生产生活中的应用以及科学探究一般物质性质的研究步骤和方法。
【学习过程】环节一：情境探究，认识本质1.钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的单质可以通过化学反应制得。
2.【实验2-1】钠的保存钠常常保存在石蜡油或煤油中3.【实验2-1】钠的取用与切割用______取出一小块钠，用_____ 吸干表面的煤油，放在________上，用______切去表面被氧化的钠，多余的钠及碎屑要_________4.钠的物理性质5.钠的原子结构预测：钠的化学性质应该非常活泼，具有很强的还原性。
可以和氧气等氧化剂反应。
环节二：分组实验，探明真相1.钠与氧气在常温下的反应新切开的钠，光亮的表面很快的变暗，这是因为钠和氧气发生了反应，生成了一薄层氧化物。
反应式及电子转移：2.钠在加热条件下与氧气的反应【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热后先________，然后与氧气剧烈反应，发出火焰，最后生成________固体。
反应式及电子转移：3.钠与其它非金属单质的反应（1）钠与氯气的反应：（2）钠与硫磺的反应：4.钠与水的反应讨论：钠着火时，能否用水扑灭？若不能，从物质组成及氧化还原反应的角度，推测钠与水反应的生成物？实验探究向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。
观察和描述实验现象,分析实验现象，你能得出哪些结论？宏观现象：微观实质：阅读课本P35回答：钠着火时，应如何灭火？5.钠的用途结构决定性质环节三：提纲挈领、归纳总结钠的小结环节四：构建模型，拓展应用科学探究物质性质的步骤和方法【学习效果】一、单项选择题I1.实验室中保存金属钠的方法正确的是( )A．保存在水中B．保存在四氯化碳中C．保存在煤油中D．保存在细沙中2.下列关于钠的叙述中，不正确的是A．Na硬度小、熔点低B．金属钠着火，可以用水灭火C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶3.下列有关金属钠的说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色C．将钠放在硫酸铜溶液中的离子方程式为2Na＋Cu2＋+2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于8.0%4.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液5.将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是（）A．金属钠浮在水面上B．金属钠熔成小球C．金属钠在水面上迅速游动D．反应后的溶液呈现红色6.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应也随之改变的是( )①Na和O2②NaOH和CO2③木炭（C）和O2 ④稀HCl与NaHCO3溶液A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④7.关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠离子比钠原子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素参考答案。
2.1.1活泼的金属单质——钠 学案(含答案)
2.1.1活泼的金属单质——钠学案（含答案）第一节第一节钠及其化合物钠及其化合物第第11课时课时活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠核心素养发展目标1.能从钠原子的结构微观分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性宏观。
2.设计实验探究钠与氯气.水的反应，会分析钠与酸.碱.盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一.钠的原子结构钠与非金属单质的反应1钠元素的原子结构及存在2钠与非金属单质的反应1钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中钠与氧气的反应写出反应的化学方程式常温下4NaO22Na2O，白色加热时2NaO2Na2O2，其中O为1价条件不同，钠与氧气反应的产物不同2钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显1价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式2NaCl2点燃2NaCl。
1金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中2常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体3钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同4实验中取出的药品都不能再放回原瓶5等质量的钠无论生成氧化钠.过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同答案123451在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，失电子________多填“第一块”“第二块”或“一样”，下同，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二.钠与水的反应1实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质氢氧化钠生成2.实验结论1化学方程式2Na2H2O2NaOHH2；离子方程式2Na2H2O2Na2OHH2。
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第一节钠学案
学习目标：
1、记住钠的物理性质及化学性质，能用准确的语言叙述钠的物理性质，
能准确的写钠化学性质的相关反应化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反
应的知识分析两剂两产物，认识钠是一种非常活泼的金属。
2、通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面
的观察实验现象分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3、通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
学习重点：从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质
学习难点：对实验现象的观察和分析
学法指导
1、利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等
2、具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
学习过程：
【课前预习导读】
1、认识什么是碱金属（要求记住元素符号、元素名称，知道名称的由来）
碱金属元素包括：①_______②_______③_______④________⑤________等，
最外层电子数都是_____，在反应中易__________最外层电子，是非常活泼的金
属。
它们的氧化物的水化物都是__________________，所以称为碱金属。
以钠为
代表，学习碱金属的有关知识。
2、预习第一节《钠》的内容要求对钠的物理性质、化学性质、存在和主要用途有大概的认识。
注意相关实验内容及实验操作。
【课堂学习】
同学们分小组进行实验：1、用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，
用小刀切开，观察颜色及表面变化。
2、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把刚才切开的钠投一小块到烧杯中，注意观察反应的现象和溶液颜色的变化。
实验时注意：①手不能接触钠②取的钠不要太大，约为黄豆粒大
③观察时不要太靠近④剩余的钠放入原试剂瓶
一、钠的物理性质
通过刚才的实验及教材介绍指出钠的物理性质
钠是一种质______，_______色_____金属光泽，密度______水______煤油，熔点
_______，是热和电的________ 。
二、钠的化学性质
推测：钠原子的最外层只有____电子，_______最外层电子，化学性质应该_________（结构决定性质）
（一）、钠与水反应
[演示实验]实验2-4后
分析出该反应的化学方程式并写出离子方程式，标电子转移，指出该反应中还原剂、还原产物
思考：与水是什么反应类型？联系金属的通性，钠还可与哪些类别的物质发生置换反应。
1、推测钠与酸发生什么反应？钠放入酸溶液中先与谁反应？将一小块足量的钠投入含少量HCl的盐酸溶液中，钠是否有剩余？
2、有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。
这种说法是否正确？为什么？以实验验证
（二）、钠与非金属的反应
1、钠与氧气反应
①回忆刚才切开钠表面的变化
②[演示实验]一小块钠放在石棉网上加热，同学们观察现象
请同学们结合实验现象及教材介绍分析化学反应，写出化学方程式，指出反应中的还原剂
常温下：
加热或点燃：
注意这两个反应的对比
2、钠与其它非金属反应①与氯气
②与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠
总结：金属钠具有_________性，是_________剂。
反应时：遇氯生白烟，遇氧产物变，遇酸酸优先，遇盐水优先。
思考回答：
1、未用完的钠怎么处理？
2、做实验时钠为什么不能取太多？
3、取钠时为什么用镊子，能用手直接拿吗？
4、钠燃烧如何灭火？
三、钠的保存、存在和主要用途
1、少量的钠保存在________中,大量用石蜡保存
2、自然界的元素有两种存在形态：______________________________同学们认为钠有什么存在形态呢？
3、学生看书总结用途，指出相应性质：（性质决定用途）
制过氧化钠的原料——
钠钾合金，做原子反应堆的导热剂——
还原贵重金属——
高压钠灯——
【反馈练习】：一、基础过关
1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子半径比钠离子大D．钠原子、钠离子均为同一元素
2、金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是( )
A．钠是银白色的金属 B.钠与水反应放出的热使熔点低的钠熔化
C.金属钠的密度比水小
D.钠与水反应产生的氢气使钠熔化
3、下列关于钠的叙述错误的是 ( )
A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.自然界中无游离态的钠存在
D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
4、将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )
A.浮在水面上
B.熔成光亮的小球
C.迅速游动
D.溶液呈红色
5、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠（填“浮”、“沉”）在水面（填“上”、“下”）有放出。
钠熔化成闪亮的小球，说明____________。
反应的化学方程式为。
向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。
二、能力提高
1、金属钠在空气中如何变化？
3、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（）
A. BaCl2溶液
B.K2SO4溶液
C.FeCl3溶液
D.NH4NO3溶液.
4、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( )
2- B.OH- C. Cu2+ D. Na+
A. CO
3。