氮及其化合物学案(一)
氮及其化合物教案
学生姓名年级高二授课时间教师课时 2氮及其化合物复习教案一、氮单质与其氧化物（1）.氮气的固定包括大气固氮（又称闪电固氮），生物固氮（根瘤菌），人工固氮（合成氨反应）三种方法2．氮的常见氧化物【扩展总结】一（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
（4）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI=2KNO2+I2。
（5）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。
NO x+NH3=N2+H2O。
（6）NO、NO2的制取二、氨气、铵盐与硝酸(B)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)①发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。
②净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
③收集装置：氨气极易溶于水，密度比空气小，所以要用向下排空法（4）工业合成氨简述(A)原料：空气、水和燃料(用于生产氢气)(B)适宜条件从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析：温度：500℃左右压强：1×107 Pa左右催化剂：铁触媒及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。
2．铵盐3.硝酸（3）具有强氧化性1.常温下能使铁铝钝化，加热时会继续反应到底2. 浓硝酸与铜的反应为——————————————稀硝酸与铜的反应为——————————3.浓硝酸与木炭的反应（需加热）4.与某些还原性物质反应如（Fe2+, I-, SO32-, S2-）如（在酸性条件下NO3-与Fe2+, I-, SO32-, S2-不反应，因为此时硝酸根和氢离子结合相当于硝酸的效果，具有强氧化性。
高二化学 氮及其化合物学案一
高二化学氮及其化合物学案一1、通过自然界中氮的循环,了解氮气及氮的氧化物的主要性质2、认识其在生产中的应用1、了解氮的固定,掌握氮气的性质2、掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系知识再现一、氮在自然界中的循环游离态（单质）：_______，______态：存在于动植物体、土壤和水体中。
1、存在通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________自然固氮高能固氮______________2、氮的固定化学固氮：反应的方程式________________________人工固氮仿生固氮二、氮气的结构和性质1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2、氮气的化学性质（1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。
（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。
三、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介种类物理性质稳定性NO____色气体，____溶于水中等活泼NO2____色气体，____溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4____色气体较活泼，受热___分解N2O无色气体较不活泼N2O3（亚硝酸酸酐）蓝色气体（196C） O2（186C) CO2（—78C）（1）若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体（）A、氮气B、氧气C、氩气D、二氧化碳（2）若实验室中需制备少量的氮气，应该用氧化剂氧化下列哪种物质得到？（）A、氨气B、一氧化氮C、二氧化氮D、硝酸8、将充有20mlN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A、1 ：1B、1 ：2C、1 ：339、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A、最高化合价是+5B、氢化物的通式为RH5C、非金属性由上到下递增D、其含氧酸均为一元强酸10、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
20232024人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第1课时)教案
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
复习学案10氮及氮的化合物(1)
1、“雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵有一定的科学道理。从化学的角度来看，下列的方程式在这个过程中不会发生的是（）
2、起固定氮作用的化学反应是（）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3、氮的氧化物：氮有多种价态的氧化物、如，其中HNO3、HNO2的酸酐分别是、。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化合物反应形成。NOx的排放也是形成的主要原因。
NO：色，溶于水。常温下，极易被氧化为，方程式。
（NO作为一种神经系统信使分子，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要作用。被评为明星分子或称为信使分子。）
11、（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3＋2H2O O2碱石灰湿润的红色石蕊试纸（2）①挤压装水的胶头滴管，打开a、b②产生“白烟”③挤压装水的胶头滴管后，再打开a、c，然后再关闭a，打开b
3、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现声看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2
7、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( )
8、在如图所示喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（）
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮的固定对人类生产生活的重要意义。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。
4、掌握氨气的性质，包括物理性质、化学性质以及氨气的实验室制法。
5、了解硝酸的性质，包括强氧化性等。
二、学习重难点1、重点（1）氮气的化学性质。
（2）氮的氧化物的性质及相互转化。
（3）氨气的化学性质和实验室制法。
（4）硝酸的强氧化性。
2、难点（1）氮的氧化物与水反应的计算。
（2）有关氨气和硝酸的化学计算。
三、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在于大气中，此外还以硝酸盐等形式存在于土壤和水体中。
（二）氮气1、物理性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
2、化学性质（1）氮气分子中存在氮氮三键，键能很大，所以氮气的化学性质很稳定。
但在一定条件下，氮气也能发生化学反应。
（2）氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（3）氮气与氢气在高温高压、催化剂的条件下合成氨：N₂＋3H₂⇌高温高压催化剂 2NH₃（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：极易与氧气反应生成二氧化氮，2NO ＋ O₂＝2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②二氧化氮自身发生化合反应生成四氧化二氮：2NO₂⇌ N₂O₄（四）氨气1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1 体积水大约能溶解 700 体积氨气。
2、化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻，溶液显碱性。
（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）（3）还原性：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂△＝ 4NO ＋ 6H₂O3、氨气的实验室制法（1）反应原理：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝△＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋2H₂O（2）发生装置：固体与固体加热制气体的装置。
《氮及其重要化合物》教学设计
课题名称：氮及其重要化合物课程模块及章节：高三复习第四章第四节教学背景分析（一）课标的理解与把握课标描述：通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，理解其在生产中的应用和对生态环境的影响。
强调化学在生产、生活和社会可持续发展中的重大作用，培养学生学以致用的意识和水平，养成学生关心社会和生活实际的积极态度，有利于学生从更加开阔的视野、更加综合的视角，更加深刻地理解科学的价值、科学的局限和科学与社会、技术的相互关系。
（二）教材分析：我们选用的教材是《世纪金榜》，教材主干回顾、考点研析梯级演练三个内容安排，在复习的时候还需结合《必修1》教材相对应内容引导学生利用教材及复习资料实行学习。
在主干知识回顾中已将所有知识点以填空形式和图示表现，基础梳理部分对氮元素的单质、氧化物和酸的知识实行梳理，考点研析主要分析了氨气的实验室制法、硝酸的强氧化性及其应用，在教学过程中可将所有内容融合分为两课时实行梳理，第一课时梳理氮气、氧化物和硝酸，第二课时梳理氨和铵盐及氨气的实验室制法。
（三）学情分析：我们的学生普遍基础薄弱，对于高一学习的本节内容早已遗忘怠尽，特别是关于物质性质的化学反应方程式书写更是困难重重，所以，按照课标的要求，对本节内容无论是性质还是应用均需通过化学方程式来表现，引导学生从氮单质转化为氧化物继而转化为酸及盐的过程，理解氮元素在各步转化中的条件及产物。
其次，本节内容中涉及的应用和现象解释的识记知识，须协助学生整理出知识点并以问题形式学习与识记。
教学目标1.知道一氧化氮和二氧化氮的主要物理、化学性质的差异；2.能说出硝酸型酸雨的形成过程及对环境的影响；3.能准确书写由氮气转化为硝酸中的三步反应方程式，铜与浓硝酸、铜与稀硝酸、碳与浓硝酸、实验室制备氨气、氨的催化氧化、铵根离子的检验等反应的化学方程式；4.能分析实验室制氨气的原理、各装置作用及注意事项；5.能说出检验铵根离子的方法和现象。
教学重点和难点重点：1.能准确书写氮气转化为硝酸中的三步反应方程式，铜与浓硝酸、铜与稀硝酸、碳与浓硝酸、实验室制备氨气、氨的催化氧化、铵根离子的检验等反应的化学方程式；2.氨的实验室制法。
《5.2 氮及其化合物》教案、导学案
《5.2 氮及其化合物》教案【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
氮及其化合物教案
氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。
二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。
2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。
阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。
b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。
c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。
3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。
b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。
包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。
c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。
阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。
4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。
b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。
5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。
b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。
三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。
四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。
通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。
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氮及其化合物学案(一)课标解读知识再现一、氮在自然界中的循环二、氮气的结构和性质1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2、 氮气的化学性质（1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。
（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。
三、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。
②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。
因此反应在______下进行，故通常“纯净”的NO2或N2O4并___纯。
③NO2和水反应：________________________。
④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。
⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。
（2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。
（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O2 =2NO2………①3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………②①x 3 + ②x 2可得反应方程式_____________________________。
①+ ②x 2可得反应方程式______________________________。
①+ ②可得反应方程式_______________________________。
（4）NO、NO2的制取①实验室制取NO 的化学方程式为__________________________；用______法收集。
②实验室制取NO 2的化学方程式为_________________________；用______法收集。
典题解悟【例1】氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。
有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。
下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是 （ ） A ．工业合成氨 B ．硝化细菌的硝化过程 C ．动物尸体腐烂 D ．豆科植物的根瘤菌固氮 E ．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛【解析】工业合成氨的反应原理为：3H 2 + N 2 2NH 3 ，硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为氮的化合物；雷雨肥田的过程为氮气和氧气在放电条件下转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸进入土壤后转化为硝酸盐，被植物吸收，植物茂盛。
【答案】A 、D 、E【例2】发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 （ ）A ． 高温下N 2遇空气生成NO 2B ． NO 遇空气生成NO 2C ． CO 2与NO 反应生成CO 和NO 2D ． NO 和H 2O 反应生成H 2和NO 2【解析】根据火箭喷出大量红烟这一明显现象可推知应为NO 2，因此答案为B 。
【例3】将盛有12mlNO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是 （ ） A ．1.2ml B.2.4ml C .3.6ml D .4ml 【解析】氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：高温、高压 催化剂（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2 + H 2O 3HNO 3+NO ，利用气体体积差值进行计算。
（2）NO 2和O 2的混合气体溶于水时，由4NO 2 + O 2 +2H 2O 4HNO 3可知，当体积比V （NO 2） ：V （O 2）= 4 ：1，恰好完全反应> 4 ：1，NO 2过量，剩余气体为NO < 4 ：1，O 2过量，剩余气体为O 2（3）NO 和O 2同时通入水中时，其反应是：2NO+O 2 2NO 2，4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3， 总式为：4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3 当体积比V （NO ） ：V （O 2） = 4 ：3 恰好完全反应 > 4 ：3 剩余NO < 4 ：3 剩余O 2（4）NO 、NO 2、O 2 三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
值得注意的是：4NO 2 + O 2和4NO +3O 2从组成上均相当于N 2O 5的组成。
即（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。
即利用混合气体中的N 、O 原子个数比进行分析判断： < 2 ：5 O 2剩余 N ：O = 2 ：5 完全反应 > 2 ：5 剩余NO 本题依据的化学反应原理为： 4NO 2 + O 2 +2H 2O 4HNO 3 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能： ①若剩余O 2，则V 剩= 2)12(41=--x x ，得x=4。
②若剩NO ，则V 剩= 2]4)12[(31=--x x ，得x=1.2。
【答案】A 或D夯实双基1． 实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 （ ）A．NO2B．NO C．O2D．Cl22．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（）A．CO B．SO2C．NO2D．Cl23．关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂4．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/65．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．合成氮D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH36．据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2 + O。
臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂7．空气中含有大量的氮气，工业上就是利用分离空气的方法得到大量氮气的。
查阅物质的沸点表，得到空气中各主要成分的沸点如下：N2（—196°C）O2（—183°C）Ar(—186°C) CO2（—78°C）（1）若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体（）A．氮气B．氧气C．氩气D．二氧化碳（2）若实验室中需制备少量的氮气，应该用氧化剂氧化下列哪种物质得到？（）A．氨气B．一氧化氮C．二氧化氮D．硝酸8．将充有20mlN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1 ：1B．1 ：2C．1 ：3D．2 ：39．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO 的说法不正确的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO造成光化学烟雾的因素之一C．NO汽车尾气的有害成分这一D．NO分子所含电子总数为偶数11．起固氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3催化氧化生成NO D．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO412．将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为（）① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2A．①B．②④C．①③D．②13．同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（）A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V214. 1.92 g铜和一定量浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应中消耗HNO3的物质的量是（）A．0．12mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.2mol15．一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：（1）一氧化氮对环境的危害在于（）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．产生酸雨D．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+的酶的活化中心，NO-2可转化为一氧化氮，写出Cu+和NO-2在酸性水溶液中反应的离子方程式：____________________________。
（3）在常温下，把一氧化氮气体压缩到100atm，在一个体积固定的容器里加热到50°C，发现气体的压力迅速下降，压力降到略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体压力小于原压力的2/3？__________________________________________。
16．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。