高三化学一轮复习第13讲氮及其化合物教学案
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高三化学一轮复习教学案第13讲:
氮及其化合物
【考试说明要求】
1. 通过自然界中氮的循环,了解氮气及氮的氧化物的主要性质,认识其在生产中的应用
2. 认识硝酸的重要性质,理解浓、稀硝酸与金属反应的特点
3.认识其在生产中的应用能运用所学知识解释生产生活中的化学现象
4.了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质,了解铵盐的性质,掌握铵根离子的检验方法。
5.认识氨气和铵盐其在生产中的应用。
【基础知识梳理】
一.自然界中的氮单质
1.存在:氮元素位于周期表中第周期族,在自然界中既有态,如(占空气体积的),又有态,存在于动植物体、土壤和水体中。常见价态有。
2.氮气结构:N2的电子式______;结构式______;分子结构特点为_______。
[思考]N2的熔、沸点很低,为什么?N2的化学性质很不活泼,为什么?N原子活波?
3. 化学性质:不同价态氮元素间的相互转化:
N2 + H2 → N2 + O2→
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
4.氮的固定:书本P88自然界中氮的循环
【例1】氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义,有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中,以游离态的氮为原料,最终产生氮的化合物的是()
A.工业合成氨
B.硝化细菌的硝化过程
C.动物尸体腐烂D.豆科植物的根瘤菌固氮 E.盛夏时节,雷雨肥田,植物茂盛
二、氮的氧化物
1、氮的氧化物有:属于酸酐的是。
种类物理性质稳定性
NO ____色气体,____溶于水中等活泼
NO2____色气体,____溶于水,有毒较活泼,易发生二聚反应
N2O4____ 色气体较活泼,受热___分解
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① NO和氧气的反应:_____________________________,
② NO2和N2O4的相互转化:______ ____,故通常“纯净”的NO2或 N2O4并___纯。
③NO2和水反应:________________________。
④NO2和NaOH溶液反应:_______________________。
⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气:_________________________。
⑥NO2具有较强的氧化性,能______SO2;能使湿润的淀粉KI试纸______。
3.氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式
NO + O2 + H2O ─ NO2 + O2 + H2O ─
【例2】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是 ( )
A、1.2mL
B、2.4mL
C、3.6mL
D、4mL
4.NO、NO2的制取
①实验室制取NO的化学方程式为__________________________;用______法收集。
②实验室制取NO2的化学方程式为_________________________;用______法收集。【例3】铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应,产物不同,实验现象也不同.(1).某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如图
所示的实验装置,请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤:
药品:稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体
步骤:①检查装置的气密性
②;
③
④
⑤
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)
(2)推入氧气或空气的目的是;
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿
色,后者呈蓝色,某同学提出,这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?
(填同意或不同意),原因是
另一位同学提出溶液呈绿色是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验
方案和实验现象).
三、硝酸
1.物理性质: 纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的
质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。
2.化学性质(完成化学方程式)
(1)强酸性:
(2)不稳定性 : HNO3 。(硝酸如何保存?)
(3)强氧化性(与金属反应不放出H2)
①浓硝酸使Fe、Al钝化。
Fe + HNO3(过量、浓)。
②C + HNO3(稀)。
③FeS + HNO3(稀) 。
注意:在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些
还原性的离子不能大量共存。
【例4】在浓硝酸中放入Cu片:
①开始反应时的化学方程式___________________________________________。
②若Cu有剩余,则反应将要结束时的化学方程式_________________________。
③待反应停止后,加入25%的稀硫酸,这时Cu片上又有气泡产生,原因是_________。
④若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应,Cu耗完时,共产生气体5.6L(标况)。则所消
耗的硝酸的物质的量是________。所得气体的平均相对分子质量是 __ _。
3.硝酸的工业制法及用途(课本P102)
1. NH3+O2
2.NO+O2
3. NO2 + H2O
注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 :HNO3 = 1 : 1
【例5】某工厂用NH3制备NH4NO3,已知:由NH3制NO的产率为96%,NO2制HNO3的产率为92%,
HNO3跟NH3反应生成NH4NO3,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的
其它损耗)的______________________________。
四、氨气
1.分子结构:结构式 __________ ,电子式 __________ ,分子构型________,键角_____
N—H键为_____键(极性或非极性,下同),NH3为_________分子。
2.物理性质: