高中化学氮及其化合物(一)教案人教版必修一.doc
高中化学必修一氮的教案
高中化学必修一氮的教案
时间：2课时
目标：通过本课学习，学生将能够理解氮的性质、制备方法和应用；掌握氮的化学符号及化合物的特点。
一、导入（15分钟）
1. 利用实验展示氮气在空气中不燃烧的性质。
2. 引导学生思考为什么空气中氮气可以扑灭火焰。
提出问题：氮气的性质是什么？氮气的化学符号是什么？氮气有哪些应用？
二、讲解（30分钟）
1. 氮气的性质：稳定性高、不燃烧、不支持生命。
2. 氮气的制备方法：通过液化空气、分离空气中氧氮。
3. 氮气的应用：工业上用于制备氨、硝酸等，保鲜食品、氮气气囊等。
三、实验（20分钟）
1. 实验目的：观察氮气的性质。
2. 实验步骤：将氮气置于瓶中，点燃一根火柴放入瓶中，观察发生了什么变化。
3. 实验要点：注意观察不同气体对火焰的影响。
四、讨论（15分钟）
1. 分组讨论氮气的性质和应用。
2. 提出问题：氮气在工业和日常生活中有哪些应用？为什么氮气可以保鲜食品？氮气气囊的原理是什么？
五、作业（10分钟）
1. 阅读教材相关内容，加深对氮的理解。
2. 完成练习题，巩固所学知识。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2氮及其化合物第1课时教案2
氮及其化合物第1课时教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解氮的固定及其类型；（2）掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用;（3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法.2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3．情感态度与价值观（1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护,资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算2.教学难点氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程2NH高温、高压催化剂以前我们经常会听到这样一句话：雨发庄稼”，为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，高温、高压催化剂HNO3→硝培养学生总结归纳、辩证思O NH3NH4＝NH4Cl＝(NH4)4NO + 6H催化剂△【师】氨与水反应生成氢氧根,溶液显碱性所以可用湿润的红色石蕊试纸检验与氯化氢气体反应产生大量白烟。
【学生活动】学生进行实验并描述实验现象，归纳结论。
现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
结论：氨极易溶于水,水溶液呈碱性.【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水。
【师】氨有哪些用途？【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②液氨可做制冷剂。
【板书】四、氨的制备【师】如何制备氨？我们有三种方法：【展示PPT】方法一铵盐与碱共热实验原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 △CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O收集：氨的密度比空气小，且氨易溶于水。
可用向下排空气法。
检验：用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口。
高中化学氮教案人教版
高中化学氮教案人教版
主题：氮的性质和应用
教材：高中化学人教版
时间：2课时
一、课堂导入（15分钟）
1.向学生展示氮气的现象：在矿泉水中注入氮气泡，看观察氮气的性质。
2.让学生观察实验现象，并提出问题：氮是一种什么气体？它有什么特点？
3.教师引导学生讨论，引出本课的主题：氮的性质和应用。
二、知识讲解（30分钟）
1.介绍氮的性质：氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在空气中占78%，是一种稳定的
气体。
2.探讨氮气的应用：氮气广泛用于农业、医药、工业等领域，如制造氮肥、氮气注射器等。
3.讲解氮气的制备方法：空气分馏法、分子筛吸附法等。
三、实验操作（20分钟）
1.实验一：氮气的制备
材料：氨水、氢氧化钠、氯化铵
实验步骤：
(1)将氨水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，挂有玻璃棒。
(2)将氯化铵倒入另一个烧杯中，放入烧杯中。
(3)迅速将两个烧杯中的气体混合，观察气体的性质。
2.实验二：氮气的吸收能力
材料：红色草本植物、氮气、水
实验步骤：
(1)将红色草本植物放入一瓶中，盖上瓶盖。
(2)在瓶子中注入氮气，观察植物颜色的变化。
四、小结（10分钟）
1.向学生总结本课的内容：氮的性质和应用。
2.提醒学生关注氮气在生活中的重要性，引导学生思考氮气的未来发展。
五、课堂作业（5分钟）
1.请学生预习下一课的内容：氧气的性质和应用。
2.要求学生收集氮气的相关资料，做一份小结。
教学小结：通过本节课的学习，学生能够了解氮的性质和应用，并能够进行相关实验操作，加深对氮的认识。
新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》 第1课时 氮与氮的氧化物 教案
第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物一、教学目标1.知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重难点1.教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
2. 教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
三、教学过程四．板书设计二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2=====放电2NO(无色气体) 2NO ＋O2===2NO2 (红棕色气体) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2NO ＋O2===2NO2二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO O2＋4NO2＋2H2O===4HNO3 二、二氧化氮对大气的污染 1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气 2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)光化学烟雾 (3)臭氧层空洞 3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2)； (3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。
基于新课程标准的教学设计-以“氮及其化合物”
基于新课程标准的“氮及其化合物”单元整体教学设计一、理论依据新课程标准指出，无机物主题的学科能力是指学生基于代表物类别、类别通性、化合价、周期律或反应原理等认识角度预测物质性质、设计物质转化，完成不同类型的任务的能力。
具体来说，要求学生识记典型无机物性质，建立性质、结构及用途之间的联系，并有能力对所学物质性质及规律进行论证；在面对新情境时，能运用所学知识进行分析、解释，基于特定认识角度预测陌生物质性质，并设计简单实验验证；在处理综合复杂问题时，能够主动利用概念原理知识进行指导，能实现对物质性质的系统探究或创造性应用。
氮及其化合物”是元素及其化合物教学的核心内容之一，是高中化学必修阶段学生应学的重点内容。
“氮及其化合物”涉及到多方面的社会性议题的讨论，是典型的STS教学内容，通过学习，可以帮助学生建立基于物质类别、元素价态、物质性质预测和检验物质性质的认知模型，发展化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
基于此，我们将本单元学生所需要具备学科水平列举如下：但是以上只是对知识的具体要求，但是如何在课堂中进行实施，如何检测学生是否能够落实这些知识仍然有待思考，我们需要知道学生现有的认知角度和已有的可用于指导新元素学习的核心概念，即氧化还原概念。
我们翻阅了课标16页的教学提示，在教学策略当中，课标指明要发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，需要紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的支持问题情境，开展高水平的实验探究活动。
基于氧化还原的核心概念角度认识氮及其化合物的性质，利用自然界氮循环的情境素材，让学生自主构建价类二维图，预测物质之间可能存在的转化关系，设计实验方案，自主探究验证物质之间的转化关系，记录并分析实验现象，提炼这些典型化合物的物理性质和化学性质，能够从宏观-微观-符号三重表征物质性质。
能够在工业生产氨态氮肥的工业流程图中判断哪些环节可能对环境造成污染，根据化合物相关的性质提出污染治理的方案。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
氮及其化合物 第1课时 氮与氮的氧化物 课件-2020-2021学年高中人教版(2019)
• 高一化学组
核心素养发展目标
1、通过学习氮及氮的氧化物的知识让学生理解论据 推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过氮的氧化物溶于水的实验进一步的训练学生 的操作技能，培养学生科学探究以及实验创新的化 学核心素养。
资料： 据了解在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液 完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
氮的循环
三、一氧化氮和二氧化氮
1. 物理性质
性质 色、态、味
溶解性 毒性
NO __无__色__、__无__味__气__体__
_难__溶__于__水__ 有毒，大气污染物之一
NO2 _红__棕__色__、__有__刺__激__性__气__味__气__体__
有毒，大气污染物之一
氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、 NO 、N2O3、NO2(或 N2O4 )、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、 N2O5 。
三、一氧化氮和二氧化氮
2. 化学性质【实验5-5】
实验 装置
实验 操作
现象
在一支50 mL的注射器里充入 20 mL NO，然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住 管口，振荡注射器
_无__明__显__现__象__
打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察 现象，然后再振荡注射器
20232024人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第1课时)教案
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
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氮及其化合物学案(一) 课标解读知识再现一、氮在自然界中的循环二、氮气的结构和性质1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2、氮气的化学性质（1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。
（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。
三、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。
②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。
因此反应在______下进行，故通常“纯净”的NO 2或 N 2O 4并___纯。
③NO 2和水反应：________________________。
④NO 2和NaOH 溶液反应：_______________________。
⑤硝酸工业用NaOH 吸收尾气：_________________________。
（2）NO 2具有较强的氧化性，能______SO 2；能使湿润的淀粉KI 试纸______。
（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O 2 =2NO 2 ………①3NO 2+H 2O =2HNO 3 + NO ………②① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。
① + ② x 2可得反应方程式______________________________。
① + ②可得反应方程式_______________________________。
（4）NO 、NO 2的制取①实验室制取NO 的化学方程式为__________________________；用______法收集。
②实验室制取NO 2的化学方程式为_________________________；用______法收集。
典题解悟【例1】氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。
有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。
下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是 （ ）A ．工业合成氨B ．硝化细菌的硝化过程C ．动物尸体腐烂D ．豆科植物的根瘤菌固氮E ．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛【解析】工业合成氨的反应原理为：3H 2 + N 2 2NH 3 ，硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆高温、高压催化剂科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为氮的化合物；雷雨肥田的过程为氮气和氧气在放电条件下转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸进入土壤后转化为硝酸盐，被植物吸收，植物茂盛。
【答案】A、D、E【例2】发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2【解析】根据火箭喷出大量红烟这一明显现象可推知应为NO2，因此答案为B。
【例3】将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml【解析】氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2 + H2O 3HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+ O2+2H2O 4HNO3可知，当体积比V （NO2）：V（O2）= 4 ：1，恰好完全反应> 4 ：1，NO2过量，剩余气体为NO< 4 ：1，O2过量，剩余气体为O2（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO+O22NO2，4NO2+O2+2H2O 4HNO3，总式为：4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3当体积比V （NO ） ：V （O 2）= 4 ：3 恰好完全反应> 4 ：3 剩余NO< 4 ：3 剩余O 2（4）NO 、NO 2、O 2 三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
值得注意的是：4NO 2 + O 2和4NO +3O 2从组成上均相当于N 2O 5的组成。
即（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。
即利用混合气体中的N 、O 原子个数比进行分析判断：< 2 ：5 O 2剩余N ：O = 2 ：5 完全反应> 2 ：5 剩余NO本题依据的化学反应原理为：4NO 2 + O 2 +2H 2O 4HNO 33NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩余O 2，则V 剩= 2)12(41=--x x ，得x=4。
②若剩NO ，则V 剩=2]4)12[(31=--x x ，得x=1.2。
【答案】A 或D 夯实双基1． 实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 （ ）A ．NO 2B ．NOC ．O 2D ．Cl 22．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是 （ ）A．CO B．SO2C．NO2D．Cl23．关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂4．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/65．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．合成氮D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH36．据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2 + O。
臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂7．空气中含有大量的氮气，工业上就是利用分离空气的方法得到大量氮气的。
查阅物质的沸点表，得到空气中各主要成分的沸点如下：N2（—196°C）O2（—183°C）Ar(—186°C) CO2（—78°C）（1）若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体（）A．氮气B．氧气C．氩气D．二氧化碳（2）若实验室中需制备少量的氮气，应该用氧化剂氧化下列哪种物质得到？（）A．氨气B．一氧化氮C．二氧化氮D．硝酸8．将充有20mlN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1 ：1B．1 ：2C．1 ：3D．2 ：39．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO造成光化学烟雾的因素之一C．NO汽车尾气的有害成分这一D．NO分子所含电子总数为偶数11．起固氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3催化氧化生成NO D．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO412．将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为（）① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2A．①B．②④C．①③D．②13．同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（）A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V214. 1.92 g铜和一定量浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应中消耗HNO3的物质的量是（）A．0．12mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.2mol15．一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：（1）一氧化氮对环境的危害在于（）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．产生酸雨D．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+的酶的活化中心，NO-2可转化为一氧化氮，写出Cu+和NO-2在酸性水溶液中反应的离子方程式：____________________________。
（3）在常温下，把一氧化氮气体压缩到100atm，在一个体积固定的容器里加热到50°C，发现气体的压力迅速下降，压力降到略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体压力小于原压力的2/3？__________________________________________。
16．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。