第2节氧气和氧化H
第七章 生物氧化-2
3、呼吸链各组分在体外重组：
NADH可以使NADH脱氢酶（FMN）还原，但不能 直接还原b ，c1 ，c， aa3
NADH呼吸链：大多数代谢产物
FADH2呼吸链：琥珀酸、脂酰辅酶A
三、线粒体外NADH的氧化
线粒体外NADH不能穿过线粒体膜，要借助穿
梭作用才能参加呼吸链。
线粒体外的NADH将所带的H交给某种能穿过线
（2）氧化磷酸化偶联机理: 化学渗透假说
1961年英国生物化学家P.Mitchell首先提 出，1974年P.Mitchell与Moyle又作了修改。 电子传递的结果使H+从线粒体内膜基质 “泵”到膜外液体中，形成一个跨内膜的H+ 离子梯度，这梯度所含的势能促使ATP生成。
设想：
在完整的线粒体膜中， 呼吸
OH CH 3 CH 3 CH 3O CH 3O OH CH 3 CH 3
泛醌
O CH 3O CH 3O O
(CH 2CH=CCH 2)nH
(CH 2CH=CCH 2)nH
5、细胞色素类
只存在需氧生物中，以铁卟啉作为辅基,递电子体
铁离子的氧化与还原
Fe3+ + e Fe2+
b，c1，c，a，a3: 辅基结构不同，与蛋白质的连接方式 也不同。
在结构完整的线粒体中,氧化（底物脱氢或失电子） 与磷酸化（ADP与Pi合成ATP）这两个过程是紧密地 偶联在一起的，即氧化释放的能量用于ATP合成，这 个过程就是氧化磷酸化。
依靠呼吸链上的电子传递体系完成-----电子 传递体系磷酸化。
（1）氧化磷酸化偶联部位的确定
A、自由能变化值
八年级化学第二章 第1节-第3节了解组成空气的各主要成分的体积分数浙江版知识精讲
八年级化学第二章第1节－第3节了解组成空气的各主要成分的体积分数浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二章第1节－第3节二. 重点、难点：第一节空气［学习目标］1. 了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数；2. 了解空气中氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等的作用和利用。
［重点知识］一、空气里有什么空气是客观存在的物质，很多现象能证明空气是客观存在的。
举例说明：倒立在水中的瓶子水不能充满全瓶。
空气中存在二氧化碳和氧气：1. 收集二瓶气体，一瓶为洁净的空气，另一瓶为人呼出的气体；用实验证明人呼出的气体中含有二氧化碳。
证明的方法是用澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
2. 氧气在空气中占的体积分数实验证明的方法。
燃烧磷的方法。
二、空气的成分按体积计算空气中含量最多的是氮气，占78%；其次是氧气，占21%；其它占1%（稀有气体占0.94%；二氧化碳占0.03%；其它气体和杂质占0.03%）三、空气中各物质的作用氧气与人的生活及生产的关系最为密切，它的作用有：（1）冶金工业中有广泛的应用：炼钢过程中吹入高纯度的氧气，可以缩短冶炼时间，同时提高了钢的质量。
（2）氧气在金属切割及焊接等方面也有广泛的用途；（3）液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂；（4）氧气还用于急救、潜水、登山等。
氮气的作用：（1）氮是生命的基础，它不仅是农作物制造叶绿素的原料，而且是农作物制造蛋白质的原料；（2）在国民经济和日常生活中，氮气有广泛的用途。
如：延长灯泡的使用寿命；博物馆内保存珍贵的图书；真空充氮贮粮；保存农产品等。
（3）液态氮给手术刀降温；液态氮作致冷剂；液态氮保存人体细胞组织。
（4）氮气还是一种重要的化工原料，可用来制取多种化肥，炸药等。
二氧化碳的作用：（1）二氧化碳是植物的重要营养物质。
借助于二氧化碳，绿色植物将光能转化为生物能（即光合作用）。
生物能也称化学能。
（2）二氧化碳不能帮助燃烧，因此可用于灭火。
第七章_催化氧化 (第二节)(共40张PPT)
催化剂活性较高、选择性较好 反应条件不太苛刻，反应比较平稳 设备简单，容积较小，生产能力较高 反应温度通常不太高，反应热利用率较低 在腐蚀性较强的体系时要采用特殊材质 催化剂多为贵金属，必须分离回收
一、催化自氧化
具有自由基链式反响特征，能自动加速 的氧化反响。使用催化剂加速链的引发 ，称为催化自氧化。 工业上生产有机酸、过氧化物
主反响：以乙烯和氧气〔或空气〕为原料，在由氯化钯、氯化铜、盐酸组成的催化剂水溶液中，进行液相氧化生产乙醛。
氯化钯是催化剂，氯化铜氧化剂，没有氯化铜的存在，是不能完成催化过程的。
具有自由基链式反响特征，能自动加速的氧化反响。
3其、结工构艺简条单件，影检响修及工很选方择业便 生产中对催化剂溶液的控制指标主要有：钯含量、铜含量、
副反响：
络合催化氧化
① 平行副反响：主要生成氯乙烷、氯乙醇 等 副产物；
② 连串副反响：主要生成氯代乙醛、醋酸、氯代醋酸、 丁烯醛、草酸及深度氧化产物等。
副产品虽然种类繁多，但它们的量甚少， 一般除一氯乙醛外，均无别离回收价值。通常将气体副产 物通入火炬燃烧，液体副产物作生化处理后排放。
络合催化氧化
优点
原料廉价，本钱低及乙醛收率高，副反响少等
目前被认为是生产乙醛最经济的方法，世界上约有70 ％的乙醛是采用此法来进行生产的
缺点
氯化钯、氯化铜的盐酸溶液作催化剂，对设备的腐蚀极为 严重。贵金属钛等特殊材料。
2、反响原理
1〕根本反响过程：
主反响：以乙烯和氧气〔或空气〕为原料， 在由氯化钯、氯化铜、盐酸组成的催化剂水溶液中， 进行液相氧化生产乙醛。
④ 氧化度：氧化度——指在总铜中Cu2+所占比
例，即[Cu2+]／｛［Cu2+］+［Cu+］｝。氧化度过
第2节 氧化法
第2节氧化法一、氯氧化法投加药剂：漂白粉、次氯酸钠、液氯等。
氯在水中瞬间水解：Cl2＋H2O ⇔ HOCl ＋HClHOCl⇔H+ + OCl-pH>9时，OCl-接近100％OCl-的标准氧化还原电位1.2V主要用途：氰化物、硫化物、酚、醛、油类的氧化去除以及脱色、脱臭、杀菌等下面主要介绍处理含氰废水处理。
氰的毒性与其结合状态有关。
一般游离CN－毒性大，络合离子形态毒性小。
第一阶段（局部氧化法）：CN－＋OCl－＋H2O →CNCl（有毒）＋2OH－该式在任何pH下，反应都很快。
但生成的CNCl 挥发性物质，毒性和HCN差不多。
在酸性下稳定。
需进一步分解它。
CNCl ＋2OH－→CNO－（氰酸根，毒性小）＋Cl－＋H2O该反应需pH控制在12－13，时间：10－15分，pH<9.5时，反应不完全。
第二阶段（完全氧化法）：虽然CNO－毒性小（仅为氰的千分之一），但易水解生成NH3。
因此从水体安全出发，还应彻底处理。
2NaCNO+3HOCl+H2O→2CO2+N2+2NaCl+HCl+H2OpH应在6－7。
考虑重金属氢氧化物的沉淀去除，可控制在7.5－8，时间30分工艺流程：局部氧化和完全氧化。
二、臭氧氧化法1．臭氧的特点●强氧化剂：氧化还原电位与pH有关，在酸性溶液中为2.07V, 仅次于氟（3.06），在碱性溶液中为1.24V。
●在水中的溶解度较低，只有3－7mg/L（25度时）。
臭氧化空气中臭氧只占0.6-1.2%●会自行分解为氧气。
水中的分解速度比在空气中的快。
如水中的臭氧浓度为3mg/L 时，在常温常压下，其半衰期仅5－30分。
●有毒气体，对肺功能有影响，工作场所规定的最大允许浓度为0.1mg/L。
●具有腐蚀性。
除金和铂以外，臭氧化空气对所有的金属材料都有腐蚀，一般采用不锈钢材料对非金属材料也有强烈的腐蚀作用，不能用普通橡胶作密封材料。
2．臭氧的制备1〕原理：无声放电法（气相中放电和液相中放电两种），水处理中多采用气相中放电。
第二单元课题化合反应与氧化反应-九年级化学人教版上册
1．下列反应不属于缓慢氧化的是( B )
A．动植物呼吸
B．木材燃烧
C．食物腐烂
D．酱油的酿造
2．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。 符合如图所示关系的选项是( A )
选项 A
B
C
D
X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应
Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应
3．下列反应中属于化合反应的有__A__B____，属于 氧化反应的有__A__B_C___，既是化合反应又是氧化反应的 有___A_B___，是氧化反应但不是化合反应的有___C____。
(2)乙实验进行时，能观察到的现象是_红__磷__燃__烧__，__产__ __生__大__量__白__烟__，__并__放__出__大__量__的__热____________。
，溶剂是
。
①__反__应__物__都__有__氧__气__________； ②__反__应__物__都__是__两__种__________； ③__生__成__物__都__是__一__种__________； ④_反__应__条__件__都__是__点__燃__(_或__都__是__化__合__反__应__；__都__是___氧__化__ __反__应__；__生__成__物__都__是__氧__化__物__)___________________。
(填“升高”或“降低”)，其原因是
点燃 。
乙_磷__＋__氧__气__―__―__→__五__氧__化__二__磷__； 7
日常生活中应用最广泛的金属是铁
8
最简单的有机物是甲烷
解析：若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；放电时
第二章 好氧生物处理(原理与工艺)
异氧微生物 第二章 好氧生物处理（原理与工艺）2． 1基本概念2． 1。
1好氧生物处理的基本生物过程 所谓“好氧”：是指这类生物必须在有分子态氧气（O 2）的存在下，才能进行正常的生理生化反应，主要包括大部分微生物、动物以及我们人类；所谓“厌氧”：是能在无分子态氧存在的条件下，能进行正常的生理生化反应的生物，如厌氧细菌、酵母菌等。
好氧生物处理过程的生化反应方程式：● 分解反应（又称氧化反应、异化代谢、分解代谢）（占1/3）CHONS + O 2 CO 2 + H 2O + NH 3 + SO 42- +⋯+能量 （有机物的组成元素）● 合成反应（也称合成代谢、同化作用）（占2/3） ● C 、H 、O 、N 、 + 能量 C 5H 7NO 2● 内源呼吸（也称细胞物质的自身氧化）（endogenous respiration ）C 5H 7NO 2 + O 2 CO 2 + H 2O + NH 3 +⋯+能量在正常情况下，各类微生物细胞物质的成分是相对稳定的，一般可用下列实验式来表示： 细菌： C 5H 7NO 2； 真菌： C 16H 17NO 6； 藻类： C 5H 8NO 2；原生动物： C 7H 14NO 3 分解与合成的相互关系：1） 二者不可分，而是相互依赖的；a ． 分解过程为合成提供能量和前物，而合成则给分解提供物质基础；b ．分解过程是一个产能过程，合成过程则是一个耗能过程。
2)对有机物的去除，二者都有重要贡献；3）合成量的大小，对于后续污泥的处理有直接影响（污泥的处理费用一般占整个污水处理厂的40~50%）。
不同形式的有机物被生物降解的历程也不同： 一方面：● 结构简单、小分子、可溶性物质，直接进入细胞壁；● 结构复杂、大分子、胶体状或颗粒状的物质，则首先被微生物吸附，随后在胞外酶的作用下被水解液化成小分子有机物，再进入细胞内。
另一方面：有机物的化学结构不同，其降解过程也会不同：2． 1。
运动生理学——第六章 物质和能量代谢
磷酸酶只存在于肝脏，其他组织缺乏这种磷 酸酶，故其他组织中的糖元如肌糖元，就不能直 接分解为葡萄糖．
（三）糖在体内的氧化
两种形式：
Ａ．缺氧条件下，糖元和葡萄糖 分解为ＨL释放能量极少．
第二节 能量代谢
有机体的一切生命活动，如呼 吸循环神经活动，肌肉活动等都 要消耗能量，所消耗的能量来自 糖，脂肪，蛋白质的氧化．１克 糖或１克蛋白质在体内完全氧化 能释放４千卡热量.
１克脂肪在体内完全氧化能释放出 ９千卡的热量．一般说来，分解代 谢是释放能量的过程，而合成代谢 则是吸能过程．通常把物质代谢过 程中所伴随的能量释放、转化和利 用称为能量代谢．
（二）蛋白质代谢的动态平衡
蛋白质的主要功用是构成新的组织蛋白， 另一方面旧的组织蛋白又不断分解最后产 生水，二氧化碳和一些含氮的最终产物排 出体外，那么体内蛋白质（合成占优势） 还是消减（分解占优势），要解答这得从 氮平衡来得出结果．
什么是氮平衡？（食物中的含氮物质主 要是蛋白质）蛋白氮．
而且蛋白质分子中的含氮量约为16％
１.甘油的氧化利用：Ａ．在肝脏中甘油 可转变成磷酸丙糖，经糖的有氧氧化途径 参加三羧循环，氧化释放能量 Ｂ．甘油 亦根据生理需要经糖元异生途径合成糖元 或葡萄糖．
２.脂肪酸的氧化：脂肪酸在 体内彻底氧化成二氧化碳和水， 同时释放出大量能量的全过程．
三 蛋白质代谢
蛋白质是生命的物质基础，一切生命活 动都与蛋白质联系在一起．导师恩格斯他 在十九世纪七十年代时提出“生命是蛋白 体的存在方式”他这一科学的定义说明了 两个问题：Ａ．蛋白体是生命最重要的物 质基础Ｂ．蛋白体的新陈代谢是生命活动 的基本特征．
第2课时化合反应与氧化反应-九年级化学人教版上册精品课件
(3)说明反应③是化学变化的主要现象是_生__成__一__种__黑_ _色__固__体__。
(4)反应④的生成物为___白___色___固___体。
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
第2课时 化合反应与氧化反应
1．(2020·丹东月考)下列说法中，正确的是( C ) A．有氧气参加的反应一定都是化合反应 B．发生氧化反应时都会发光放热 C．燃烧属于氧化反应 D．氧化反应一定是化合反应
2．下列各组变化，前者一定包含后者的是( B ) A．物理变化，化学变化 B．化学反应，化合反应 C．氧化反应，化合反应 D．氧化反应，化学反应
3．下列说法不正确的是( A ) A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．氧化反应一定是化学变化 D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的 物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应
4．下列关于氧化反应的说法不正确的是( B )
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应 B．氧化反应都是剧烈的燃烧 C．农家肥料的腐熟、跑步后的急促呼吸属于缓慢氧化 D．缓慢氧化进行得很慢，不易被察觉，不发光，会放热
置E收集H2,气体应从短管进入,因为氢气的密度比空气小。(4)①实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙 和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化
点燃 氢气体;③装置G的作用是检验氯化氢气体是否被除尽。 乙_磷__＋__氧__气__―__―__→__五__氧__化__二__磷__； (62)氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也有类似
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讲述：象呼吸作用、铁生锈、橡胶的老化等，这些氧化反应是缓慢发生、不易觉察的，叫做缓慢氧化。燃烧则是快速的氧化，是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
教师指出：燃烧和缓慢氧化都是属于氧化反应，都会放出大量的热。
讲述：如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：一、有充足的氧气；二、达到一定的温度。
讲述：一般情况下，物质着火燃烧所需要的最低温度叫着火点。每种物质的着火点是不同的，如白磷的着火点是40℃。
讲述：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。如枯叶自燃、煤炭、麦杆等自燃。
6、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
教学重点和难点：
1、氧气的物理和化学性质
2、氧气的实验室制法及其检验
课时安排：3课时
教学准备：实验室制取、收集、检验氧气的仪器，燃烧匙，镊子，水槽，药匙，硫粉，铁丝，木炭，白磷等。
教学过程：
出示：一瓶生锈的铁钉
实验：用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变白色浑浊。（学生完成）
问：这个实验说明了什么？
（人呼吸时产生了二氧化碳气体）
问：为什么人通过呼吸会消耗氧气、产生大量的二氧化碳气体呢？
（人体内发生了氧化反应）
讲述：呼吸时，人体细胞内的有机物与氧气发生了氧化反应。如有机物为葡萄糖，呼吸作用的反应全过程可以表示为：
2、用手轻轻在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔。
学生描述氧气是一种无色无气味的气体。
教师强调氧气（其他气体）的观察和闻气体的方法。
问：鱼生活在水里，它们是需要氧气吗？它们从哪里获得氧气？（水中）
师：常温下1升水中大约能溶解30毫升的氧气。氧气在水中的溶解能力比较小，属于不易溶解，但这些氧气却是水生生物得以生存的必要条件之一。
说明：氧气能支持燃烧。
教师强调氧气的检验方法。
实验1：木炭在氧气中的燃烧
步骤和现象：用镊子夹住木炭在酒精灯上烧红后放在燃烧匙上，伸入充满氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧发出白光，燃烧后将澄清石灰水倒入集气瓶中摇晃，石灰水变白色浑浊。
教师指出：能使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳气体的性质，也常用此方法来检验二氧化碳的存在。
第2节氧气和氧化
教学目标：Байду номын сангаас
1、了解氧气是空气中最活跃的成分。
2、了解氧气的主要物理性质和化学性质，理解氧气的广泛用途。
3、认识“氧化”现象在自然界的存在，了解氧化反应及其概念。
4、了解氧气的实验室制取方法、仪器、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法等，了解工业制法。
5、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
教师指出：爆炸的实质和燃烧是一样的。
问题：1、森林中的枯枝落叶长期堆积后，有时会自己燃烧起来，你知道原因吗？
2、由此可知，燃烧需要什么条件？
实验：图2-23
步骤：1、取一只铁质啤酒瓶盖固定在一水槽中，瓶盖中装入一小粒白磷，立即用钟罩罩住。
2、用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内，通入氧气。
3、小心地向水槽中加60~80℃左右的热水，白磷燃烧。
步骤和现象：取一根光亮的铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴快烧完时将铁丝伸入氧气瓶中（底部留少量水或铺一层细砂），铁丝剧烈燃烧、火星四射，并放出大量的热，生成一种黑色固体（四氧化三铁）。
教师指出：刚生成的四氧化三铁处于熔化状态，温度很高，容易将集气瓶炸裂，所以在瓶底留少量的水或铺一些细砂就是为了防止瓶底被炸裂。
实验2：硫在氧气中燃烧
步骤和现象：在铺有细沙的燃烧匙里放入少量的硫粉，在酒精灯上加热，直至燃烧，发出淡蓝色的火焰。把燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，产生蓝紫色火焰，产生了一种有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
教师指出：二氧化硫是一种有毒的气体，不能轻易去闻气味，要保持教室的通风。
实验3：铁丝在氧气中燃烧
学生活动：三个实验中
1、学生描述实验现象。
2、用文字表达化学反应中的反应物和生成物。
3、 用化学式表示反应物和生成物。
碳+氧气 二氧化碳
C O2CO2
硫+氧气 二氧化硫
S O2SO2
铁+氧气 四氧化三铁
Fe O2Fe3O4
小结：从以上的反应可以看出，氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
问：二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁这三种物质在组成上有什么共同点？
（都是由氧元素和另一种元素组成）
讲述：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
问题：1、你还知道哪些物质属于氧化物？
2、氧化物是不是就是含氧化合物？
二、氧化反应
师：自然界还有很多物质能与氧气起反应，如铁生锈、铜生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
讲述：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
教师指出：如木炭、硫、铁与氧气的反应就属于氧化反应，但氧化反应并不仅仅局限与跟氧气的反应，也包括与氧的化合物的反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。
氧气的其他性质：标准状况下氧气的密度为1.429克/升，比空气密度（1.29克/升）略大；在标准大气压下-183℃时液化成淡蓝色的液体，在-218℃时凝结成雪花状的蓝色固体。
举例：氧气瓶中的氧气
问：以上氧气的性质属于物理性质还是化学性质？（物理性质）
2、化学性质
演示：将一根带火星的木条伸进充满氧气的集气瓶里，观察并描述产生的现象。
葡萄糖+氧气 二氧化碳+水+能量
C6H12O6O2CO2H2O
讲述：人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程，称为呼吸作用。植物和微生物等其他生物也有呼吸作用，呼吸作用对于生命活动来说十分重要。
问题：木炭、硫、铁在与氧气的反应和呼吸作用有什么共同点和不同点吗？
引出：在我们的生活中，常可以见到金属制品的生锈，你们知道是什么物质让这些金属发生了这样的变化吗？（氧气）
回顾：氧气的宏观组成和微观构成。
师：氧气是空气中最活跃的气体，它能跟很多物质起反应，也是供我们呼吸，使我们得以生存的气体。
一、氧气的性质
1、物理性质
出示：一瓶氧气
1、学生观察氧气的颜色和状态并用自己的语言描述。