中考化学：解生产实际分析题的策略
解生产实际分析题的策略本文介绍生产实际分析题的题型特点和答题策略。
此模块取自社会生活、现代科技、新材料合成等，往往表现“高起点、低落点”的特点。
主要考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
【知识点睛】生产实际分析题通常考查两种题型： （1）工业流程图 例如：回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．已知：2442CuO+H SO CuSO +H O ═ ()2443Fe+Fe SO 3FeSO ═ 解题策略：①画出题干重点：原料、产物。
②从左到右依次分析流程图，圈划要点（量、条件、操作等）并用化学语言标注关键信息，遇到不会的查阅已知或到问题中寻找已知条件。
③将问题代入框图中相应部位，再思考。
如：回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．解题技巧：①若考查回收利用金属问题，大多情况下加入的药品中不引入新的金属元素。
②关注“量”，如果固体过量，那么下一步的固体中一定有剩余，液体同理！ （2）装置流程图工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS 、FeS ）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS 转化为ZnO ．补全该反应的化学方程式．（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中需不断搅拌，其目的是___________________．（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe 2O 4，其中Fe 为+3价），底吹炉中，主要发生如下反应：①24343ZnFe O +C 2Fe O +3ZnO+CO −−−→↑高温 ②242ZnFe O +CO 2FeO+ZnO+CO −−−→高温 ③2ZnO+CO Zn +CO −−−→高温 （蒸汽）反应①-③中，化合价发生改变的元素有________________． （4）最终可以获得锌的设备有________________． 解题策略：装置流程图的分析和工业流程图分析方法大体相同。
需要注意的是，标注已知，定位装置，找到“进去”和“出来”。
上题经标注后如下图所示。
解题技巧：①装置流程图题常考方程式书写、化合价规律和原则、质量守恒定律（元素守恒）②如何找可循环使用物质：方法一：看流程图中是否有循环线，是否有箭头将某一反应的产物或某一操作分离出来的物质回头指向前面的反应。
方法二：如果没有循环线，则看是否有某一反应的产物或分离出来的物质（包括结晶后的母液）是前面某一反应的反应物（或介质、溶剂等）。
【例题精讲】例1氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：（1）甲醇（CH3OH）的相对分子质量计算式为________________。
（2）在蒸发器内发生的是____________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）在反应器内发生两个反应：一定条件CO+2H2；①CH3OH−−−−→②CO在一定条件下转化为CO2；①的反应类型是________。
②的化学方程式是__________。
☞解析一定条件CO2+H2☞答案：（1）12×1+1×4+16×1；（2）物理；（3）分解；（4）CO+H2O−−−−→例2二甲醚是一种无毒、无腐蚀、易液化的清洁燃料。
合成二甲醚的流程如下：（1）氧化反应器中反应温度为850℃，其反应的化学方程式为______。
（2）CO 和H 2合成二甲醚（CH 3OCH 3）反应的微观示意图如下，消耗的CO 和生成的二甲醚分子个数比为______。
（3）【资料】Fe 3O 4中铁元素化合价既有+2价，又有+3价。
上述流程中，化合价发生改变的元素有______。
☞解析☞答案：（1）CH 4+Fe 3O 4850−−−−→℃CO+2H 2+3FeO ；（2）3∶1；（3）C 、H 、Fe 【练习】1 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：（1）反应I 中，发生反应的化学方程式为__________________．（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是___________________．（3）在整个反应过程中，___________________在循环使用，则制得H 2中氢元素最初来源于__________________（填化学式）．2 以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH 3）．主要生产流程如下：设备1中主要反应：① 22C+O CO −−−→高温；②22C+H O CO+H −−−→点燃．为了保持炉温，提高H 2的产量，需要交替通入空气和水蒸气．判断：设备1中反应②_____________（填“放出”或“吸收”）热量．设备2中发生反应的化学方程式是_____________________．3 以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。
将黄铁矿粉碎的原因是___________________________________。
沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整．4FeS 2+11O 2−−−→高温2_____+8SO 2（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为______________________． （3）整个过程中，硫元素的化合价有________________．4 研究发现燃烧排放的气体中，CO 2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。
与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO 2浓度更高，易于收集的优点。
下图为利用镍元素（Ni ）进行化学链燃烧的原理示意图。
（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为_________________________________。
（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：22H +NiO Ni+H O −−−→高温2CO +NiO Ni+CO −−−→高温其中，反应前后化合价发生改变的元素有_________________。
（3）与CO 、H 2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO 2浓度更高的原因是 _________________。
5工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。
（1）KClO3中氯元素的化合价为_________________。
（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是__________________。
℃，通电NaClO3 +3________。
（3）完善Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O80−−−−→（4）已知NaClO3+KCl====NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KClO3的__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（5）上述流程中，可循环利用的物质是__________________。
6某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种。
为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
（1）若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有_______________。
（2）若溶液甲呈蓝色，步骤Ⅱ中有气泡产生，写出该过程发生变化的化学方程式（任写一个即可）___________________________________________________。
（3）若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有______________________。
7 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下图所示：(1)第①步操作发生的是____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________。
(3)第③步反应的基本类型属于__________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为____________。
8工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：催化剂①3224NH +5O 4NO +6H O −−−−−→催化剂、加热②222NO +O 2NO −−→ ③2233NO +H O 2HNO + NO −−→（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有____________（写化学式）。
（2）上述反应过程中出现了四种含有氮元素的物质，其中氮元素化合价最高的是_________（写化学式）。
（3）反应②的基本反应类型为____________。
（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质有____________。
9 CO 2是一种宝贵的碳氧资源．（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO 2”、“释放CO 2”，实现碳循环． ①使空气中CO 2含量减少的原因是_______________________（用化学方程式表示）． ②上述设想的优点有_____________（填字母序号）．A ．原料可循环利用B ．有效利用太阳能C ．可全天候使用 （2）利用CO 2催化氢化可制CH 4，其实验流程如图2：①铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是______________________________． ②点燃CH 4前必须进行的操作是_________________________________．答案：1.（1）22224SO +2H O+I H SO +2HI ═； （2）SO 2、I 2、；H 、I ； （3）H 2O2. 吸收；32243NH +H O+CO NH HCO ═3.（1）增大反应物的接触面积，使燃烧更充分；Fe 2O 3；（2）2323CO+ Fe O 2Fe + 3CO −−−→高温；（3）-1，+4，+64.（1）22Ni+O =2NiO （2）C 、H 、Ni ；（3）化学链燃烧将空气中不参加反应的N 2从空气反应器中排出。
5.（1）+5；（2）过滤；（3）H 2↑；（4）饱和溶液；（5）NaCl 和KCl6.（1）Fe （2）CuO +H 2SO 4=CuSO 4 +H 2O 或 Fe + H 2SO 4==FeSO 4 + H 2↑（3）Fe 和CuO7.（1）物理；（2）C+H 2O −−−→高温CO+H 2；（3）化合反应；（4）SO 3 8.（1）NO 、NO 2、H 2O （2）HNO 3 （3）化合反应 （4）NO9.（1）CaO + CO 2400℃CaCO 3 ；A B （2）23423Fe+4H O Fe O +4H −−−→高温 ；验纯。
中考选考改革方案下北京卷生产实际分析题评价改革探究
中考选考改革方案下北京卷生产实际分析题评价改革探究闫振
【期刊名称】《中学化学教学参考》
【年(卷),期】2022()10
【摘要】2018年北京市实施中考整体改革方案,连续实行3年,简称“中考选考改革方案”[1],明确要求在各科目考试内容中融入对社会主义核心价值观和中国传统文化内容的考查,扩大选材范围,突出北京特色,贴近生活,注重实践,重视发挥考试的教育功能,对初中化学评价改革产生重要影响。
【总页数】3页(P88-90)
【作者】闫振
【作者单位】北京教育考试院
【正文语种】中文
【中图分类】G632.479
【相关文献】
1.体现化学的创造之美\r——从2018年北京市中考试题\"生产实际分析题\"谈起
2.核心素养视域下的浙江省物理新学考选考——新高考物理(浙江卷)评析及教学建议
3.高考选考背景下高职院校专业教学改革的策略研究
4.云南中考改革下初中体育中考选考项目选择策略研究
5.基于中考选考改革方案的中考化学(北京卷)评价改革研究
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中考化学复习策略
浅谈中考化学复习策略【中图分类号】g63.24 【文献标识码】b 【文章编号】2095-3089（2013）25-0-01在新课程背景的形势下，教学不再是原来新授课知识的简单机械重复，而是对已有知识的重新认识﹑融合和提升的过程。
近几年，中考化学试卷都是依据新课程标准命制的。
总体来看，试卷结构、难度比较稳定，试题充分贯彻了“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念，坚持“稳中求变，变种求新”的原则，立足基础、注重与当地学生的生活实际相联系，以高起点、低落点、多角度的方式突出对学生科学探究能力、获取信息能力、创新能力等的考查，体现了素质教育和课程改革的要求。
所以学生要想在初三一年的时间里打好化学基础，中考取得好成绩，除了要重视它以外，还必须掌握科学的复习方法。
现将命题特点和复习策略分析如下：1.命题特点郑州市中招化学包括实验考试和理论考试两部分。
1.1实验部分化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发学生的学习兴趣，而且对于学生形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
而中招考试也将理化生实验单独作为一个部分列入考试范围，实验考试旨在考查学生的动手能力及化学实验操作的规范性。
1.2理论部分纵观中招考试的命题特点和方向，编排上题目新颖，图文相配，其坚持原则在于“稳中求变，变种求新”。
其命题特点主要有以下几个方面。
一是注重双基的考查。
主要是对考生基础知识、基本技能的考查。
因为“双基”是中考考查的重点，所以要夯实“双基”。
这一块，既是基本概念和原理，也是化学实验和计算的基础。
在“双基”中特别要加强对化学用语涵义的理解和表述的规范性的培养。
这块的内容对高中学习的衔接也是非常重要的。
二是严格依据课程标准和化学学科基本特点，注重试题的开放性。
让考生自己设计实验，不拘泥于教材，让学生运用所学概念理论自由发挥，培养学生的自主创新能力。
三是加强理论联系实际，紧密联系科学、技术、社会、环境。
2021年九年级中考化学备考计划与策略
桃园初中九年级化学复习计划与策略随着上学期期末考试段的出炉，面对我校化学成绩，我们化学组感觉形式还是比较严峻的，5个班整体都比较差，优秀率与及格率少之又少。
那如何让我校学生在今年的中考中有效的提高整体的及格率和优秀率，降低低分率，是我们这学期重中之重的任务，为了帮助学生们能在最后的关键阶段有所进步和突破，现以拟定以下复习工作计划，和大家共勉。
一. 复习内容人教版新课程课本九年级化学上、下册二.复习目标1.通过系统有计划对基础理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学变化的现象。
2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的专题复习，学生能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。
3..通过复习几种重要物质，如:氧气、一氧化碳、二氧化碳、铁、石油等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。
三.复习重点基本理论与概念的复习；身边的化学物质的探究；化学与生活；化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究方法的掌握。
四.复习难点实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解释化学与生活、生产与实际联系的问题的能力。
五.复习方法1.立足基础，充分把握知识的综合运用:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识网，这样把学科知识通过点、线、面连接成综合网络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。
2.加强联系，实现由知识向能力的长升华:知识是能力的基础和能力的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能力培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学生解决问题的能力上作文章，通过新情景试题的训练，锻炼学生的求同、求升、纵向、横向等思维能力，以提高学生分析、解决问题的深度和广度，要以日常生活、工农业生产、科技、国防中的实用性的问题为基点，编撰应用习题，以培养、训练学生信息处理能力、知识迁移能力，应用比较能力及创造性思维能力。
6中考化学流程图题的解法和技巧精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）中考化学流程图题的解法技巧工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。
1．流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框。
从近几年的试题看常见的一种形式是以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。
2．这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
专题归纳一、考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。
(2)元素化合物知识。
(3)实验操作及名称。
(4)物质除杂、分离。
(5)流程中的物质转化和循环。
2．特点(1)情境真实。
(2)框图信息新颖。
(3)问题设计广泛。
(4)综合性强。
(5)思维容量大。
二、解题思路1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。
关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。
三、与初中内容有关的化学工业1．海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。
2．金属回收工业：Mg、Fe、Cu等。
3．工业废水处理。
4．氯碱工业。
四、工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1．题型结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
2．解题方法和思路3．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)关注方框内所指。
(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
【精品】北京市中考化学基础复习4：生产实际分析习题(含答案)
题型突破(四) 生产实际分析生产实际分析题实质是把工业上的一些生产原理结合初中化学知识进行考查。
一般此类题考查的是学生对流程图的信息提取以及对题中陌生流程的综合分析能力。
考查的问题多样，有生产方程式书写、元素化合价计算、反应流程中物质的作用、操作目的、可循环利用的物质等。
此专题题目一般有金属类生产流程、教材原型生产流程或变形以及新生产流程。
做好生产实际分析题的关键1．读懂实验目的是前提，带着目的做题，思路更清晰。
2．化学式要勤标记，正推逆赶出答案。
3．遇到过量要注意。
4．设备周围箭头要注意，反应物和生成物要分清。
5．题中资料都用到，未知物质勿害怕。
1．[2017·西城一模] 氨气(NH 3)是一种重要的化工原料。
(1)氨气属于________(填序号)。
A ．混合物B ．纯净物C ．化合物D ．氧化物(2)在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为______________________。
(3)尿素[CO(NH 2)2]可以制氨气，反应的微观示意图如下：图T4－1该反应的化学方程式为___________________________________。
2．[2017·东城一模] 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H 2、CO 、CO 2、N 2和水蒸气。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
图T4－2(1)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO 的转化，其反应的微观示意图如下：图T4－3①该反应的化学方程式为_________________________________。
②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是______(填序号)。
A ．不加入铜，该反应就不能进行 B ．铜可以作为任何化学反应的催化剂 C ．加入铜的目的是为了提高该反应的速率(2)合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH 4NO 3)，该肥料属于化学肥料中的________肥。
中考化学试题分析及应试复习方法
C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷
考查知识点： 绿色化学理念：原料绿色化，产品绿色化， 工艺生产流程绿色化，对环境友好无污染。
2、青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的 蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是
A．橙子
B．西红柿 C．大豆
D．玉米
考查知识点： 科学营养观，具体膳食中能提供给人体所需 的营养素
分析比较归 类的能力
C 渗透科学 的研究方法 C
0.5
2
10
图表信息分 析处理能力
0.5
2
11
填 空 简 答
化学式的书写， 有机合成材料， 综合运用材料 灭火的原理，金 化学知识分析 属铝的物理性质， 解释问题的 金属回收的意义 能力
从化学走进 生活，用化 学的视角来 观察、研究 生活中的物 质。培养学 好化学、服 务社会的责 任。
AB
0.6
6
12
填空
氧气的制取原理 和装置，物理变 化和化学变化的 区 别 , 装置其气密 性的检查方法
综合实验能 力
严谨求实的 科学精神、 培养思维的 严密性
C
0.5 5
7
13
填空
氧化物、充分燃 烧可燃物的方法、 化学方程式书写、 稀释浓硫酸、工 业炼铁的原料
从图示中获取 信息、用类比 法迁移储存的 相关知识分析 和解决简单化 学问题的能力
A
0.8
2
科学的生活 观
A
0.9
2
3 选择
用化学语 化合价,微粒观, 言 表 述 、 归类化学 物质分类观 物质
关注最新科技 成果 B
0.8
2
4
选择
化学实验操作 规范操作化 学实验和使 和装置
中考化学复习的对策及建议
中考化学复习的对策及建议一、提高初中化学总复习的质量和效率的方法1、回归教材，强化复习的基础性化学中考的基础题占全卷赋分值的70%左右，且在考点和题型上是相当稳定的。
这里的“考点”就是教材中最基础的知识和原理。
然而，不少学生在中考前曾做过那么多的题目，包括大量的难题，但在中考时，面对大量的基础题，却常常是眼高手低，平地失足。
中考中的不少经久不衰的“热点题”，其实也蕴含着明显的基础性。
由于基础知识掌握不牢固，在解所谓的“能力题”时，各种错误自然也多了起来。
有些同学做的难题很多，反而对教材中最基础的内容疏生起来。
所以在复习初中化学的开始阶段，有必要认真回归教材。
熟悉教材要做到细，仔细阅读教材，理解教材要做到懂、清（需认真思维），掌握教材要做到准、活（需有效训练）。
复习教材内容时，可先逐章疏理，后全面归纳提炼。
2、严格训练，强化解题的功底性在复习过程中，要铭记“知识是基础，思维是关键，表达是落实”。
要切实、有效地训练“读题—析题—答题”这三个环节的基本功。
不少学生在化学中考时，并非在知识上有什么缺陷，但得分不高，原因多半是解题的基本功上出了问题。
同学们在复习过程中，要自我严格要求，做到凡自己懂的题目，务必使答题做到“滴水不漏”、“无懈可击”，使解题具有“准确、熟练、规范”的功底。
3、优化思维、强化解题的规律性复习不是“炒冷饭”，即不是把做过的淡忘了的题目重做一遍。
自然，在复习过程中，会遇到与以前做过的相类似的题目，但必须力求思维方法明快优化，解题规律清晰揭示，机械重复的思维和再现式的解题方法，不会对解题能力的提高有多大的意义。
反而会形成“刻舟求剑”式的思维定势，要经常想一下，这类题的解法能否改进一下，思维方法再明快一些。
对解题规律的认识可否再清晰一点。
4、认清特点，强化学科的实验性化学是一门以实验为基础的学科。
如今的中考，对化学实验的考查力度在逐年加大。
而且实验题是“以方案设计和过程分析为主”。
其中包括对实验设计的评价。
中考化学题型突破练四 流程图题
镁镁。
化
类型 4：海水资源的利用 10．★(2016·重庆 A)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来 自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业 上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
(1) 写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CCaaOO＋＋HH22OO======CCaa((OOHH))2 2 ，
(1)研磨是为了_增_增大大__(选填“增大”或“减小”)反应物的接触面积， 使反应更充分。 (2)溶液 A 中的阳离子有_C_uC2u＋2＋、、HH＋＋__(填符号)，气体 B 的化学式为 _C_COO22__。 (3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因_C_C__(填序号)。 A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性 (4) 反 应 ② 能 一 步 完 成 ， 并 有 水 生 成 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __CCuu22((OOHH))2C2OC3O＋3＋C=高C==温==22CCuu＋＋HH22OO＋＋22CCOO22↑__。
钙
11．(2022·东营)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟 从海水中提取金属镁的简易流 程图。
【信息】某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH
价格(元/吨) 3 100 670 7 000
请分析：
(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更
好，小组同学一致同意他的观点，理由是母母液液中中的氯的化氯镁化浓度镁更浓高。 (2)在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ度中的更试高剂①最好选择表格中的
类型 2：物质的回收和利用 4．(2022·济宁)某工业废液中主要含有 CuCl2、NaCl，为防止废液直接 排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废 液回收金属铜。实验设计流程如图：
北京市中考化学专题复习案 专题十七 生产实际分析-人教版初中九年级全册化学试题
专题十七生产实际分析专题导语：生产实际分析题在中考试卷中，题号通常为31-32。
分值：每空1分，共约7分。
此类题的特点是：属于中等难度试题，这类题的设置是建立在承认考生的主动学习能力基础上的，所以在给予充分的时间的情况下，每个学生都应该做出来的。
这类题目重点考查考生利用所学化学知识解决生产中的一些简单问题的能力。
解题策略：注重审题，将关键词画圈，分析清楚每一步反应的反应物和生成物，并能根据信息写出该步反应的化学方程式，并依据化学方程式观察反应前后元素化合价的变化，物质是否循环使用等。
专题教学策略：由于此专题是综合性较强的专题，重点考查化合价、金属活动性、一氧化碳还原氧化铁、酸碱盐的相关性质、简单实验操作以及给条件的陌生方程式的书写等知识点。
那么，在讲授此专题前，需要夯实学生这部分基础知识。
专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以通过引导学生回顾相关物质的性质、听写化学方程式、让学生描述想象等方法来夯实基础。
如果学生基础知识掌握比较好，可以直接跳到第三步。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以便课后复习。
值得注意的是，此专题的很多题在细节上容易出错，一定要注意审题。
例如，少些化学方程式、没有配平方程式、少写或多写循环使用的物质、“过量或少量”等关键字词没有注意而引起的错误等等。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练，培养学生良好的解题习惯。
第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、公式，也可以是做错的题目。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。
学习目标：1.了解生产实际分析题的常考知识点。
2.了解金属及矿物生产，掌握金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，酸碱盐知识的简单综合利用。
中考化学精练篇 第二部分 题型突破练六流程图题
写一个)。
(4)步骤Ⅲ中生成 CaC2O4的化学方程式为
CaCl2＋Na2C2O4===2NaCl＋CaC2O4↓
。
4．(2021·枣庄)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业 废渣(主要含有 TeO2，还有少量 Cu、Ag)为原料制备纯净的 TeO2 的一种工 艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与 NaOH 发生反应。
已知：①Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4 ②Fe2＋易被氧化成 Fe3＋。
(1)操作①的名称是 过滤 。 (2)溶液Ⅱ中溶质的成分是 H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 (用化学式表示)。
(3)红褐色沉淀加热时，生成 Fe2O3 和一种常见的氧化物，请写出反应的化
学方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式： 2Fe(OH)3=△== Fe2O3＋3H2O
请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量 A 反应的化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。 (2)流程中步骤①、②、③均需进行过滤操作，实验室进行过滤操作时， 玻璃棒的作用是 引流 。
(3) 用化学式表示固体甲的成分 Fe、Cu ，溶液甲中的金属离子
是 Na＋、Fe2＋ (用离子符号表示)。
(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
。
类型 3：分离提纯型 11．(2021·长沙)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白 糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗 糖的流程如图所示。
12．(2021·衡阳)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提 取粗盐(含 CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于 氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：