元素周期表PPT课件33 人教课标版优质课件

合集下载

元素周期表PPT课件

元素周期表PPT课件

结论(记) 同主族元素从上到下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
原因:同主族元素的性质具有相似性和递 变性,是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
卤族元素
学习目的: 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=(电子总质量+质子 总质量+中子总质量)/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数(A)= 质子数(Z)+中子数(N) • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各 代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-

电子
{ 1、原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样?
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质

人教版高中化学必修二课件:1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件:1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI+Br2 = I2+2KBr 静置后,液体分层, 氧化性: Br2 > I2
上层 无色 ,
下层 紫色 。
结论
氧化性:Cl2 > Br2 > I2 还原性:I - > Br - > Cl 小结: 氧化性:F2> Cl2> Br2>I2 还原性:F-> Cl- > Br- > I-
氧化性:F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质,F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗?
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸;HF很稳定 光照或点燃反应;HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ,HBr不稳定
2HI 需不断加热,HI同时分解
■都能跟氢气反应,体现相似性 反应通式:H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱,体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外,族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行,只16个族;0族和第VIII族不属主族,也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子 2.递变性: 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数,写
出七个主族元素(可参考课本)和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件

人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件

零族:稀有气体元素
next
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
back
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB,ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ,
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素:
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素.它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素,这些元素 都是金属元素
11
17
19
……
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
35
…….
4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。
第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。
第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。
第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号,共15种
它们的电子层结构和性质十分类似
back
元素周期表的结构
主族:ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 副族:ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Groups
ⅥB , ⅦB 共七个副族
Or
families 第VIII 族:三个纵行,于Ⅶ B 与ⅠB间
2.下列叙述错误的是 A
(A)把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
(B)主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
(C)元素周期表是元素周期律的具体 表现情势
(D)把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行

化学课件《元素周期表及元素周期律》优秀ppt 人教课标版

化学课件《元素周期表及元素周期律》优秀ppt 人教课标版
元素周期表及元素周期律
1.元素周期表结构 (1)族与列关系
列 数1
2
3
4
5
6
7
8、 9、
11
12
13
14
15
16
17
18
10
主ⅠⅡ 族A A
Ⅲ ⅣⅤⅥⅦ A AA A A

ⅢⅣⅤⅥⅦ
ⅠⅡ

BBBBB
BB
其 他 族

零 族
(2)每周期排满时元素种类:
周一二三四五六七八 期 元 素 2 8 8 18 18 32 32 50 种 类
氧无+6价,氟无+7价,第 六、七周期均多于18种元素,碱金属不 含ⅠA族的氢。
C
1.A和B是短周期元素,A2-与B+的核外电 子总数之差为8,则下列说法正确的是( D )
A.A和B的原子序数之差为8 B.A和B原子的最外层电子数之和为8 C.A和B原子的最外层电子数之差为7 D.A和B原子的核外电子数总和可能为11
1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离
子,低价阳离子大于高价阳离子。例:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)
>r(Fe2+)>r(Fe3+)
离 子 半 径
2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例 :r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) 3.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大。例:r(Li +)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);r(O2-)<r(S2-)< r(Se2-)<r(正确的是( C ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2―半径比F―的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电 子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸 性比H3AsO4的弱

元素周期表ppt课件

元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用,有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步,科学家们 可能会合成更多超重元素,进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为,为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究,元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果,元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用,未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分,随着新元素的发现和应 用,将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据,有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用,例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表,可以预测药物分子的性质和行为,有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表,科学家可以了解材料的物理和 化学性质,从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架,同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素

人教版化学《元素周期表》ppt课件

人教版化学《元素周期表》ppt课件
第一课时 原子结构与元素周期表
-1-
首页
学习目标
核心素养脉络
1.通过碱金属和稀有气体 的元素核外电子排布对比
进一步认识电子排布和价
电子层的含义
2.通过元素周期表认识周 期表中各区、各周期、各
族元素原子核外电子的排
布规律
3.通过“螺壳上的螺旋”体 会周期表中各区、各周期、
各族元素的原子结构和位
置间的关系
-2-
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
任务一、阅读教材第13页“元素周期系”,回答下列问题: 1.你能根据构造原理写出钠、钾、铷的电子排布式吗? 提示:钠:1s22s22p63s1或[Ne]3s1;钾:1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1; 铷:1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1。 2.元素周期系中的一个周期(除第一周期)从哪族元素开始到哪族 元素结束? 提示:从碱金属开始到稀有气体结束。 3.形成元素周期系的原因是什么? 提示:由于元素原子的核外电子排布发生周期性重复。
-5-
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
3.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A.只有s区 C.s区、d区和ds区 答案:D
B.只有d区 D.d区和ds区
-6-
1.2 第一课时 原子结构与元素周期表 课件 2020-2021学年高中化学选修3 (共27张PPT)
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
族元素,位于周期表中第
周期第
族,属于
区元素。
1.2 第一课时 原子结构与元素周期表 课件 2020-2021学年高中化学选修3 (共27张PPT)

(新)人教版《元素周期表》课件PPT人教

转移电子最小物质的量=3a×1=3a mol,故反应中转移电子的物质的量n的范围: 3a mol≤n≤5a mol,A正确;B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误;C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
① 分层排布 电子最大物质的量=a×5=5a mol;氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
三、元素周期表
3.元素周期表的结构----周期
电子层数相同
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7个 周期
短周期 长周期
第1.2.3周期,每周期所含元素的的 种类分别是2.8.8
第4.5.6.7周期,每周期所含元素的 的种类分别是18.18.32.32
短 周




周 期

3.元素周期表的结构----族
第ⅠA族,除氢外。
ⅠA

元素周期表ppt课件

通过元素周期表,可以了 解不同元素之间的组合规 律,指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表,可以对 材料进行定性和定量分析 ,确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存,如利用过渡金属 元素制备催化剂,提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族,每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性,元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量,具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素:稀有气体元素位于元素周期表零族,其化学反 应性能非常不活泼,几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质, 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表,可以研究化合物的结构,预测 化合物的性质,为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容, 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段,元素周期表是科研实践的重要工具,通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内,从左到右,电负性逐渐 增大
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
1 、人应该活到老学到老,我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人,相反,我们应该鼓励和支持他们的精神。 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我疯狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ7 、只要厄运打不垮信念,希望之光就会驱散绝望之云。 6 、经历过人生的风风雨雨,才能够丰富自己的阅历,理解人生的真谛。 19 、那些无法复制的浪漫,只能在回忆里慢慢变淡。 14 、心态安好,则幸福常存。有梦想,就要坚持扞卫它。人生是一场又一场离开,熟悉的陌生的,曾走近又走远的。当你真心相信一切都会好的时候,一切就会真的好了。你的目光所及,就是 你的人生境界。总是看到比自己优秀的人,说明你正在走上坡路;总是看到不如自己的人,说明你正在走下坡路。 18 、人要想树立自己的威信,就要不断进行自我完善和修养、严于律己。你要求别人怎么样,首先必须自己先做到那样,身教的效果总比言传更为快捷。严于律己能使自己成为一个最可信赖的 人。
17 、只有满怀勇气,不畏艰辛,才能获得更大的成功。 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的,只要你珍惜。 18 、每当我们在做人与处世中有了疏忽和遗漏时,请不要灰心和失望,关键是要记住:走错一步不算什么,路还很长呢,别忘了,还有下一步呢! 4 、昔之得一者:天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 15 、如果你希望成功,当以恒心为良友,以经验为参谋,以当心为兄弟,以希望为哨兵。 3 、在无人喝彩的时候,我们不要放弃努力,要学会为自己鼓掌。 19 、那些无法复制的浪漫,只能在回忆里慢慢变淡。 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜,可是为时已晚,即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹:拥有时不知道珍惜,失去时已无可挽回。 10 、聆听不代表沉默,有时安静也是一种力量。 10 、聆听不代表沉默,有时安静也是一种力量。
15 、是战士就应该奋勇杀敌,是勇士就应该无所畏惧,要成功就得努力,去拼搏才能胜利,这里是你们驰骋的天地,勇士们,擦亮你们的眼睛,亮出你们的宝剑,活出属于你们的精彩吧! 7 、要始终保持敬畏之心。对时光,对美,对痛楚。仿佛我们的活,也只是一棵春天中洁白花树的简单生涯。不管是竭力盛放,还是静默颓败,都如此甘愿和珍重。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西,轻易地放弃了不该放弃的东西,每一个人都有自己的理想,都有那个期望达到的目标,或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师,或许 有那么一天我能实现自己的理想,达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天,不要忘记珍惜余下的每一天! 15 、水的心是平静的,水的心是轻灵的,你看,水,一平如镜,云月其中,怡然自乐。水,怀着平静而轻灵的心,缓和的一淌而去,遇一些阻隔且轻轻的绕过,何必那么多计较,心平而轻流自 畅;如一路顺直,那更好了,我也可以尽情的奔流,一望千里,波涛澎湃,我也会挥洒我的潇洒,我的纵情。 4 、得失如云烟,转眼风吹散。人生百年,转眼成空。生不带来,死不带去。一切邂逅,悲欢喜舍皆由心定。看得透,放得开,则一切如镜中花,水中月,虽然赏心悦目,却非永恒。不如开开心 心,坦坦荡荡,不让自己在悲伤中度过,别让自己在徘徊中漫步,随缘起止,生活以开心为准则。人生一世,其实活在一回心境。
相关文档
最新文档