2020高考化学一轮复习 第13周 第1天 盐类水解及其规律天天练(含解析)鲁科版
高三化学一轮复习水解习题有答案
水解(附参考答案)一、选择题1．下列叙述与水解无关的是( )A ．用明矾作为絮凝剂进行净化水B ．用FeCl 3制备Fe(OH)3胶体C ．配制SnCl 2溶液时滴入少量稀盐酸D ．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【解析】 A 项，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮物净化水；B 项，Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；C 项，Sn 2＋＋H 2O===Sn(OH)Cl ↓＋HCl ，加入稀盐酸抑制Sn 2＋水解成难溶物Sn(OH)Cl 。
【答案】 D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － D ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋【解析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】 C3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，K a (HF)＝6.8×10－4 mol·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5 mol·L －1，K a (HNO 2)＝7.1×10－4 mol·L －1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 2【解析】 由K a (HNO 2)>K a (HF)>K a (CH 3COOH)>K a (HCN)可知：酸性：HNO 2>HF>CH 3COOH>HCN ，水解能力：CN －>CH 3COO －>F －>NO －2，水解能力越强，溶液碱性越强，pH 越大。
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案专题：盐类的水解一、选择题1、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。
【答案】D3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
2020高考化学练习盐类的水解包含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1－的下列四种盐溶液，其pH0.1 mol·L测定如下表所示：1、常温下，浓度均为序号①②③④NaClCHCOONCONaNaHCO23溶液O a 33pH 9.7 8.810.311.6下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．NaCO和NaHCO溶液中，粒子种类相同323C．将等浓度的CHCOOH和HClO 溶液比较，pH小的是HClO32＋－－)＋c(HCO)＋c(HCO溶液中，D．NaCOc(Na))＝c(CO332233答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度2－－＋、OHCOHCO和NaHCO溶液中都存在着、、B.Na>③④>②>①，A错误；3332＋－、HCO、Na、HO，BHCO正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓2233度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，NaCO溶液中，322＋－－)＋2c(HCO)＋2c(HCO)，D错误。
c(Na2c(CO)＝32332、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性＋－NaOH结合生成了OHNa水解的实质是COD.Na与H电离出的O232．答案D3、(双选)常温-4-5-5,下HO)=1.76×1010,K(NH下,K(HCOOH)=1.77×10·,K(CHCOOH)=1.75×23ba3a列说法正确的是()。
-1的HCOONa和NH0.1 mol·LCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:A.浓度均为4前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH3溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等-1-1 NaOH等体积混合后的溶液0.1 mol·LL HCOOH与C.0.2 mol·--+))+c(OH中:c(HCOO)=c(HCOOH)+c(H-1-1盐酸等体积混合后的溶液中0.1 mol·L CHCOONa与D.0.2 mol·L3--+)COO)>c(CH)>c(ClCOOH)>c(H(pH<7):c(CH33-,HCOO根据电Cl溶液,N的水解程度大于【解析】相同浓度的HCOONa和NH4++--+--),)+c(H)+c(OH)=c(HCOO)=c(Cl)+c(OH可比较荷守恒c(Na),c(N)+c(H++---的水解程度得HCOONaN和HCOO)+c(OH)的大小c(Na,)+c(H根据)和c(Cl+-+-),c(Na所以阳离子浓度之溶液中的c(OH)=c(Cl),又因为中的c(HCl)大于NH4和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液,因为CHCOOH的酸性弱于HCOOH,故33CHCOOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒3--+++)>c(HCOOH),C项错误;c(HCOO),)+c(OH又因为)=c(Nac(Na)+c(H反应后溶液相当于相同浓度的CHCOOH、CHCOONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸33--1-1--1,故)=0.05 mol·,c(CHCOOH)<0.05 mol·LL性,c(CHCOO,c(Cl)>0.05 mol·L33--+),D 项正确。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
2020届北京高三化学一轮复习 盐类的水解(综合测试)
2020届北京高三化学一轮复习盐类的水解（综合测试）一、选择（单选，共42分）1、相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4答案 B2．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A．④>①＝②>③B．①>④>②>③C．④>①>③>②D．④>②>①>③答案 D3．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是()A．离子浓度：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小答案 A2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NH4Cl固体③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．②③D．③④答案4(2019年湖北恩施)下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 A ．只有①②③ B ．只有②③④ C ．只有①④⑤ D ．①②③④⑤答案 D5、(2018·广州调研)下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A ．在FeCl 3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B ．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者小于后者C ．其他条件相同时，同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe 3＋的水解程度比20 ℃时的小D ．为抑制Fe 3＋的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸答案 C6．下列有关工农业生产和实验中与盐的水解无关的是( ) A ．金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂 B ．配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉 C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D ．向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生 答案 B7、有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )①0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液 ②0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液A ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) C ．加水稀释溶液①，溶液中c (CH 3COOH )·c (OH －)c (Na ＋)不变 D ．向溶液①中加少量的CH 3COONa 固体则c (CH 3COO －)c (Na ＋)减小 答案 A8．25 ℃时实验测得0.10 mol/L 的NaHB 溶液的pH ＝9.1。
高考化学一轮复习 第13周 第1天 盐类水解及其规律天天练(含解析)鲁科版
第十三周第1天盐类水解及其规律(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐类的水解是在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(√)(2)所有盐在水中都水解，盐类水解的逆反应是中和反应。
(×)(3)水解反应程度很微弱，存在水解平衡。
(√)(4)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物都不标“↑”或“↓”。
(√)(5)相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大。
(×)(6)0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－)。
(×)(7)盐对应的酸或碱越弱盐越容易水解。
(√)(8)多元弱酸与多元弱碱的水解方程式都要分步去书写。
(×)1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2－、Na＋、Al3＋和S2－，其中Na＋对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。
答案： C2．下列各式中，属于正确的水解反应离子方程式的是( )A．S2－＋2H2O H2S＋2OH－B．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O答案： B3．已知HA的酸性比HB弱，相同温度下，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，故A项正确。
高三化学一轮复习水解习题有答案
水解(附参考答案)一、选择题1．下列叙述与水解无关的是( )A ．用明矾作为絮凝剂进行净化水B ．用FeCl 3制备Fe(OH)3胶体C ．配制SnCl 2溶液时滴入少量稀盐酸D ．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【解析】 A 项，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮物净化水；B 项，Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；C 项，Sn 2＋＋H 2O===Sn(OH)Cl ↓＋HCl ，加入稀盐酸抑制Sn 2＋水解成难溶物Sn(OH)Cl 。
【答案】 D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － D ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋【解析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】 C3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，K a (HF)＝6.8×10－4 mol·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5 mol·L －1，K a (HNO 2)＝7.1×10－4 mol·L －1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 2【解析】 由K a (HNO 2)>K a (HF)>K a (CH 3COOH)>K a (HCN)可知：酸性：HNO 2>HF>CH 3COOH>HCN ，水解能力：CN －>CH 3COO －>F －>NO －2，水解能力越强，溶液碱性越强，pH 越大。
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】由H2XH++HX-可知,K a1=,则c(H+)=,等式两边同取负对数可得,pH1=-lgK a1+lg。
同理,由HX-H++X2-可得,pH2=-lgK a2+lg。
因1>K a1≫K a2,则-lgK a1<-lgK a2。
当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。
由曲线M 可知,当pH=4.8时,lg≈-0.6,由pH2=-lgK a2+lg可得,lgK a2≈-0.6-4.8=-5.4,K a2≈10-5.4=100.6×10-6,故K a2的数量级为10-6,A项正确。
NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<5.4,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。
由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D 项错误。
【答案】D3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lg c(OH-),经测定25 ℃时各组分浓度随pOH 变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()。
A.HClO2的电离平衡常数K a=10-8B.pOH=11时,Cl部分转化成ClO2和Cl-的离子方程式为5Cl+2H2O4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)>c(Cl)>c(ClO2)>c(Cl-)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-)【解析】HClO2的电离平衡常数K=,观察图像可以看出,当pOH=8时,pH=6,c(Cl)=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数K a=c(H+)=10-6,故A项错误; pOH=11时,溶液显酸性,Cl转化的离子方程式中不能生成OH-,故B项错误;根据图像可知,pH=7时,存在c(HClO2)<c(Cl),则微粒浓度大小顺序是c(Cl)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl-),故C项错误;依据电中性原则得出c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH-)①,依据物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl)+c(HClO2)②,联立①②消去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-),故D项正确。
高三化学一轮复习——盐类水解及其应用(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——盐类水解及其应用（有答案和详细解析）一、选择题1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl ＋H 2OH 3O ＋＋Cl －②AlCl 3＋3H 2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na 2CO 3＋2H 2OH 2CO 3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋⑤NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H ＋A ．①②③④B ．①②③C ．②③⑤D ．全部答案 D解析 ①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO ＋D ＋。
2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是( )A ．BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4C ．Al 4C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸 答案 B解析 BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A 项正确；该反应中Cl 元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B 项错误；Al 4C 3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C 项正确；CH 3COCl 的水解产物是两种酸，为CH 3COOH 和HCl ，符合水解原理，故D 项正确。
3．25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L －1 的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是( ) A ．c (OH －) B ．n (Na ＋) C.n ()H ＋n ()S 2－ D.c ()Na ＋c ()S 2－答案 A解析 Na 2S 溶液加水稀释时水解平衡正向移动，OH －的数目不断增多，但溶液体积增大的程度大，故整体看c (OH －)减小；Na ＋不水解，其物质的量不变；加水稀释，Na 2S 的水解程度增大，c (S 2－)减小，因c (OH －)减小，故c (H ＋)增大，即c ()H ＋c ()S 2－增大，故n ()H ＋n ()S 2－增大；加水稀释，水解平衡正向移动，S 2－不断被消耗，故c (S 2－)减小的程度比c (Na ＋)大，故c ()Na ＋c ()S 2－增大。
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第十三周第1天盐类水解及其规律
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐类的水解是在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(√)
(2)所有盐在水中都水解，盐类水解的逆反应是中和反应。
(×)
(3)水解反应程度很微弱，存在水解平衡。
(√)
(4)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物都不标“↑”或“↓”。
(√)
(5)相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大。
(×)
(6)0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－)。
(×)
(7)盐对应的酸或碱越弱盐越容易水解。
(√)
(8)多元弱酸与多元弱碱的水解方程式都要分步去书写。
(×)
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
解析：根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2－、Na＋、Al3＋和S2－，其中Na＋对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。
答案： C
2．下列各式中，属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
答案： B
3．已知HA的酸性比HB弱，相同温度下，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)
B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)
D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
解析：由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，故A项正确。
答案： A
4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO－3H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，D项正确。
答案： C
5．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。
它们的pH依次增大，则X溶液不可能是( )
A．氨水B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液
解析：因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；NaHCO3溶液中HCO－3比Na2CO3溶液中CO2－3的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH－浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。
答案： D
6．(2020·天津理综)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入的物质结论
A.50 mL 1 mol·L－1 H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)
B.0.05 mol CaO 溶液中c OH－
c HCO－3增大
C.50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
解析：0.05 mol Na2CO3与50 mL 1 mol·L－1 H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4，c(Na＋)＝2c(SO2－4)，A项错误。
含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，二者恰好完全反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大、c(HCO－3)减小，二者的比值将增大，B项正确。
在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)将减小，C项
错误。
在碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体，溶液中c(Na＋)必然增大，D项错误。
答案： B
7．已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液
②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________。
(2)比较①、②溶液，pH较大的是__________。
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c NH＋4
c OH－的值将____________(填“变
小”“变大”或“不变”)。
答案：(1)①②②④(2)①(3)变大
8．Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号HA的物质的量浓
度/(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度
/(mol/L)
混合后溶液
的pH
甲0.1 0.1 pH＝a
乙0.12 0.1 pH＝7
丙0.2 0.1 pH>7
丁0.1 0.1 pH＝10
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大B．后者大
C．二者相等D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝____________mol/L。
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。
(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na ＋)＝c(A－)。
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol/L。
(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。
判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。
答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2)C
(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－4－10－10(5)AC。